2025年鲁教版化学中考一轮复习一身边的化学物质2水与常见的溶液

第一部分 身边的化学物质 二、水与常见的溶液 考点 1自然界的水 考点梳理与解析 1.水的组成和性质 【例1】如图是电解水的简易装置。 （1）电源A端为 极,C试管中收集到的气体是 ， 可以用______________检验。B端为 极,D试管中收集到的气体是________。C、D中两种气体的体积比是 。 (2)写出电解水的化学方程式 。 (3)根据上述实验可以得出，水是由 和 组成的化合物 。 [方法点拨]解答好这类题目,首先要确定实验现象——正、负两个电极都产生气泡， 。正、负两极产生的气体体积比为 1:2；然后明确检验气体的方法；最后从宏观和微观两个角度得出实验结论。 2.水的净化 (1) 自来水生产流程：天然水→沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水。 要明确以下几点： ①明矾的净水作用：絮凝剂主要是明矾，明矾与水作用生成一种凝胶状的物质，能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉。 ②活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有_______性，起_______作用。 吸附过程是物理变化。 ③“消毒”过程是化学变化。 净化水的常用方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 【例 2】浑浊的海水经如图净水器处理后，下列说法正确的是（ ） A.消灭了水中的细菌 B.所得的水一定是软水 C.能减少海水的异味 D.能得到纯净水 【例3】我国部分地区曾发生洪涝灾害，饮用水源受到污染。为保证居民正常生活，必须对饮用水源进行净化处理。若用下述方法处理饮用水源：①消毒、②自然沉降、③过滤，则处理的先后顺序是（ ） A. ②③① B. ②①③ C. ③②① D. ③①② [方法点拨]水的净化方法包括沉降、过滤、吸附、蒸馏等。各种操作方法所能除去的杂质不同，净化程度也是不同的。其中沉降的净化程度最低，蒸馏的净化程度最高。 3.水资源的污染与防治 【例 4】水是孕育和维系生命活动的基本物质，爱护水资源是我们每个公民的基本义务。因此正确认识水，并充分利用好水资源是十分重要的。下列说法或做法中，正确的是（ ） A.地球表面拥有3/4的水，所以水是人类取之不尽、用之不竭的资源 B.为确保身体健康，煮饭、泡茶都应该使用蒸馏水 C.自然界的水经过沉降、过滤、吸附、消毒等净化程序即可作为日常生活用水 D.经过自制的简易净水装置净化的水可用于实验室配制液体试剂 [方法点拨]我国是水资源缺乏的国家 。我们要增强节约用水的意识，节约用水，一方面要防止水的浪 费，另一方面要通过应用新技术y新工艺减少污染物的产生，同时对被污染的水体做处理，使之符合排放标准 。 考点2常见的溶液 1 .溶液的形成、特征、乳化及结晶现象 【例 1】下列饮品中 C属于溶液的是（ ） A.豆浆 B.牛奶 C.果粒橙 D.蔗糖水 【例 2】如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，装置的气密性良好。现分别往试管中加入下列物质，红墨水不会明显移动的是（ ） A.硝酸铵 B.食盐 C. 浓硫酸 D.生石灰 [方法点拨]对于物质溶解时伴随能量转化的考查。记住常见物质溶解时的吸放热现象才能正确解答。 2.饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 区别 在一定温度下，一定量溶剂中溶质达到最大 溶解量。 在一定温度下，一定量溶剂中溶质未达到最大溶解量。 联系 饱和溶液不饱和溶液 3.溶解度与溶解度曲线 【例 3】20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g。 下列对这句话的理解中，错误的是（ ） A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100 g水中C所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【例4】根据 KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题 。 (1)30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是 。 (2)20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是__________________。 (3)为了使 NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是 结晶。 考点3定量表示溶液的组成 考点 【例 1】某同学在实验室配制 50 g6%的氯化钠溶液 C下图所示是他的部分操作 C其中错误的是（ ） 【例 2】在农业生产上常用质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种，现要配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【例 3】20℃时，将50g10%的硝酸钾溶液蒸发掉10g水后，溶质质量分数是多少？ 【例4】把50g38%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水多少克？ 【例5】40g20%的食盐溶液和 60g40%的食盐溶液混合，混合后溶液的溶质质量分数是多少？ 高效演练： 一、基础训练： 1.判断“崂山矿泉水”属于溶液的依据是。（ ） ①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性 A. ①②④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.③④⑤ 2.下列实验中水发生了化学变化的是。（ ） 3.2021年是全国城市节约用水宣传周活动开展30周年。本次宣传周的主题是“贯彻新发展理念，建设节水型城市”。下列关于水的说法正确的是（ ） A.淡水资源是取之不尽的 B.生活污水可以随意排放 C.海水是纯净物 D.可以用肥皂水鉴别硬水和软水 4.依据下列实验数据回答第(1)(2)题。 已知20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g. 序号 1 2 3 4 5 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 30 60 30 60 90 水的质量/g 100 100 100 100 100 (1)1~5所得溶液中 C属于饱和溶液的是（ ） A.1 3 B.2 4 C.2 5 D.4 5 (2)下列关于1~5所得溶液的说法中,不正确的是（ ） A.溶质质量1<2 B.溶液质量2<4 C.溶质质量分数1=3 D.5中溶质与溶剂的质量比为9:10 5.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题e (1)可以作为溶质的是 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 (2)配制100g质量分数为 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________。水的体积为_____mL。水的密度近似看作1g/cm3g (3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图：t1℃时，甲物质的溶解度是 。t2℃时若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是 。（填“甲”或“乙”物质）的饱和溶液。 (4)按图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是________________。 选项 X y A 水 氧化钙 B 水 硝酸铵 C 浓硫酸 水 D 稀盐酸 镁 二、能力训练 6.60 C时，向100g水中加入一定量 KNO3形成溶液。再降温至20℃析出固体质量的变化如图甲。结合图乙判断，下列说法正确的是（ ） A.加入的 KNO3的质量为41.6g B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C.蒸发溶剂可将 M点的溶液转化到N点 D.20 C时、100 gKNO3饱和溶液中有 KNO331.6 g 7.一定条件下在密闭容器里加热冰块、温度和时间的关系如图所示、①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（ ）。 A.水分子间的间隔②>③ B.水分子的运动速率①>③ C.水分子的质量①=②=③ D.②-③的过程中水发生了分解 8.将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。下列有关说法正确的是（ ）。 A.计算需水98g B.量取水时、仰视读数 C.将水注入浓硫酸中、并不断搅拌 D.配制好后、装瓶贴标签 9.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示h 图1 图 2 (1)t1℃时、溶解度大小关系为甲 、填“>”“<”或“=”g乙。 (2)t2℃时、配制180g甲物质的饱和溶液、需称量甲的质量为 g。 (3)由图2推测硝酸钾是图1中的 物质。 (4)图2“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为 、填序号g。 A.b点→a点 B.c点→a点 C.b点→c点 D.c点→d点 二、水与常见的溶液 参考答案： 考点1 [答案]1(1)正 氧气 带火星的木条 负 氢气 1:2 (2)2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  (3)氢元素 氧元素 2.C 3.A 4.C 考点2 [答案]1.D 2.B 3.B 4.(1)KNO3(或硝酸钾) (2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (3)蒸发 考点3 [答案]1.C 2.需要氯化钠 24 kg，需要水 126 kg。 3.12.5% 4.140 g 5.32% 高效演练 1.B 2.C 3.D 4.（1）C （2）D 5.（1）D （2）16g 84 （3）40g 乙 （4）AD 6.A 7.C 8.D 9.（1） > （2）80 （3）甲 （4）B 1 学科网（北京）股份有限公司 $$