精品解析：2025年安徽省合肥市包河区中考二模化学试卷

2024-2025学年第二学期教学质量检测(二) 九年级化学试题卷 温馨提示： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物里的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每题1分共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 与乡村景观、民风民俗等融为一体的农家乐是一种回归自然，愉悦精神的休闲旅游方式。以下农家乐活动中主要发生化学变化的是 A. 挖野菜 B. 烧锅饭 C. 采春茶 D. 插秧苗 【答案】B 【解析】 详解】A、挖野菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、制作烧锅饭过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、采春茶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、插秧苗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选B。 2. 2025年安徽省政府报告指出，加快绿色低碳发展。美丽安徽建设深入推进。下列做法错误的是 A. 加快能源清洁低碳转型和新型电力系统建设 B. 治理农村黑臭水体 C. 推进重点流域入河排污口溯源整治 D. 加大火力发电开发 【答案】D 【解析】 【详解】A、加快能源清洁低碳转型和新型电力系统建设，可以减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，有利于推动绿色低碳发展，符合美丽安徽建设的要求，不符合题意； B、治理农村黑臭水体，能够改善农村的水环境质量，保护水生生态系统，为农村居民提供更好的生活环境，是推进美丽安徽建设的重要举措，不符合题意； C、推进重点流域入河排污口溯源整治，可以从源头上控制污染物的排放，减少对河流等水体的污染，保护水资源和水生生态环境，有助于美丽安徽建设，不符合题意； D、火力发电主要依靠燃烧煤炭、石油等化石燃料来产生电能，在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不仅会增加碳排放，还会对空气质量造成严重影响，不符合美丽安徽建设深入推进的要求，符合题意。 故选：D。 3. 2025年3月22日的第33届“世界水日”的主题为“冰川保护”，今年也被定为国际冰川保护年。下列说法不正确的是 A. 冰川中的水多数难以被利用 B. 我国冰川资源丰富，无需保护 C. 冰川融化会带来海平面升高 D. 防止冰川退缩的重要手段是减碳排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰川中的水多数储存在极地或高海拔地区，呈固态，直接利用需经过融化且受地理位置限制，难以被直接利用。选项正确； B、我国虽拥有较多冰川资源，但全球变暖导致冰川加速融化，保护冰川对维持淡水资源和生态平衡至关重要，因此“无需保护”的说法错误。选项错误； C、陆地冰川融化后流入海洋会增加海水总量，导致海平面上升。选项正确； D、减少碳排放可减缓温室效应，降低全球气温，从而缓解冰川融化。这是保护冰川的关键措施。选项正确； 故选B。 4. 下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是 A. 取一定量氯化钠 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体应用药匙，且瓶塞应倒放在桌面上，图中操作正确，不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。 故选C。 5. 电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲“轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”(对位芳纶)，具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯(C8H4Cl2O2)聚合而成。下列关于对苯二甲酰氟的说法正确的是 A. 氯元素质量分数最高 B. 碳、氢、氧元素质量比是4：2：1 C. 由16个原子构成 D. 属于一种有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、对苯二甲酰氯中碳、氢、氯、氧四种元素的质量比为，则对苯二甲酰氯中碳元素质量分数最大，说法错误，不符合题意； B、对苯二甲酰氯中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、对苯二甲酰氯由对苯二甲酰氯分子构成，一个对苯二甲酰氯分子由8个碳原子、4个氢原子、2个氯原子和2个氧原子共16个原子构成，说法错误，不符合题意； D、对苯二甲酰氯是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 下列根据实验证据进行的推理正确的是 A. 电解水，两个电极上均产生气泡，可推测水的化学式为H2O B. 向某固体样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品中含 C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，可推测可燃物含有氢元素 D. 铁丝浸入硝酸银溶激中，出现银白色固体，可推测铁的金属活动性比银弱 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水时，两极均产生气泡，但仅凭气泡无法确定水的化学式为H2O，必须结合气体体积比（H2:O2=2:1）和产物的验证才能推断水的组成，题目未提及体积比和产物的验证，故推理不严谨，不符合题意； B.固体与稀盐酸反应产生气泡，可能由碳酸盐（）分解产生CO2，也可能由活泼金属（如Fe）反应生成H2，无法直接断定含，故推理不严谨，不符合题意； C.火焰上罩干冷烧杯出现水雾，说明燃烧生成水，根据质量守恒定律，水中的氢元素只能来自可燃物，因此可燃物含氢元素，故推理正确，符合题意； D.铁置换出硝酸银中银，说明铁的金属活动性比银强（活动性强的金属可置换弱的金属），结论与现象矛盾，故推理错误，不符合题意，故选C。 阅读材料完成下列小题： 今年，我国人形机器人发展令世界瞩目。机器人制作的主要材料有：PEEK，其密度小，强度大，耐磨，适合作高精度运动关节材料；钛合金与铝合金，用于承力部件；碳纤维复合材料用于外壳：有机硅与TPE为仿生皮肤材料，柔软亲肤，确保与人类安全互动。 7. 如图是硅元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 硅的化学性质与碳相似 B. 硅位于元素周期表第二周期 C. 硅原子中子数一定为14 D. 硅的相对原子质量为28.09g 8. 根据以上材料，下列说法正确的是 A. 合金中至少含有两种金属 B. 铝耐腐蚀，铝比铁的化学性质稳定 C. 科技发展需要运用跨学科融合思维 D. 碳纤维复合材料是一种新型化合物 【答案】7. A 8. C 【解析】 【7题详解】 A、根据硅元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、4，最外层上有4个电子，碳原子的最外层电子数也为4，则硅的化学性质与碳相似，故选项说法正确； B、根据硅元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、4，周期数=原子核外电子层数，硅位于元素周期表第三周期，故选项说法错误； C、根据硅元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为14；相对原子质量为28.09≈28，相对原子质量≈质子数+中子数，但硅元素有同位素原子，硅原子中子数不一定为14，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； 故选A； 【8题详解】 A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中至少含有一种金属，故选项说法错误； B、铝耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，而不是铝比铁的化学性质稳定，故选项说法错误； C、科技发展需要运用跨学科融合思维，故选项说法正确； D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，碳纤维复合材料是一种新型混合物，故选项说法错误； 故选C。 9. 环氧乙烷广泛运用于化学工业中，我国科学家利用CO2在环氧乙烷(C2H4O)制备上取得新突破。其反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应物均为氧化物 B. 物质的总质量在反应后变大 C. 催化剂在反应后化学性质不变 D. 生成的丙和丁的质量比为11：20 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲为CO2，乙为H2O，丙为C2H4O，丁为O2； 【详解】A、反应为CO2和H2O，都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，均为氧化物，故A正确； B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故B错误； C、催化剂能改变反应速率，在反应前后本身质量和化学性质不变，故C正确； D、该反应的化学方程式为，生成的丙和丁的质量比为=11：20，故D正确。 故选B。 10. 为探究物质燃烧的条件。设计如图实验。将氧气通入玻璃管，观察到b中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。下列说法不合理的是 A. 对比b中通入氧气前后的现象，说明燃烧需要氧气 B. b中热水的作用是使温度达到白磷着火点 C. 要验证燃烧另一个条件，则a中X、Y分别是40℃水、白磷 D. 要验证燃烧另一个条件，则a中X、Y分别是80℃水、红磷 【答案】C 【解析】 【详解】A、b中通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷剧烈燃烧，其他条件未变，仅氧气的有无发生了改变，由此可说明燃烧需要氧气，故说法正确； B、b中热水温度为80℃，白磷着火点为40℃，热水能使白磷的温度达到着火点，故说法正确； C、燃烧的另一个条件是温度达到可燃物的着火点。若a中X、Y分别是40℃水、白磷，此时白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷着火点（40℃），白磷会燃烧，无法验证燃烧需要温度达到着火点这一条件，故说法错误； D、若a中X、Y分别是80℃水、红磷，红磷是可燃物且与氧气接触，但红磷着火点为240℃，80℃未达到红磷着火点，红磷不燃烧；而 b 中白磷着火点为40℃，在80℃且有氧气时能燃烧，通过对比可验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故说法正确。 故选C。 11. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，错误的是 A. 转化观：Fe利用稀盐酸转化为FeCl3 B. 微粒观：氯化钠是由Na+和Cl-构成的 C. 组成观：红磷和白磷都是由磷元素组成的 D. 能量观：化学变化均伴随能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应时，生成的是氯化亚铁而非氯化铁，选项A错误； B、氯化钠是离子化合物，由Na+和Cl-通过离子键构成，选项B正确； C、红磷和白磷是磷元素的同素异形体，均由磷元素组成，是结构不同导致性质差异，选项C正确； D、化学变化的本质是旧键断裂和新键形成，此过程必然伴随能量变化（如放热或吸热），选择D正确。 故选A。 12. 利用如图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法正确的是 A. 图1中滴加的a洛溶液为氢氧化钠溶液 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C. 图2中e点溶液中离子为Na+、Cl-、OH- D. 图3中f点之前电导率下降主要原因是溶液中的离子浓度逐渐下降 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中滴加的a溶液为稀盐酸，错误； B、b→c溶液的pH从大于7逐渐减小，但c点溶液的pH大于7，也可能是加入稀盐酸后稀释氢氧化钠溶液导致溶液的碱性变弱，不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，错误； C、e点溶液的pH小于7，显酸性，溶质是氯化氢、氯化钠，c点溶液中离子为H+、Na+、Cl-，错误； D、图3中f点(90s)时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；90s之前为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，且盐酸中有水，离子浓度减小，f点之前电导率下降主要原因是溶液中的离子浓度逐渐下降，正确。 故选D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 酸奶，是以牛奶为原料，灭菌后添加乳酸菌发酵，冷却灌装的一种牛奶制品，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70-100°T(T数值越大，酸奶酸度越高)。研究员测试了保存湿度对酸划酸度的影响，如图所示。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，保证乳酸菌活性至关重要。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等功效。 据文请回答下列问题。 （1）酸奶中的“钙”指的是___________(填“单质”、“原子”或“元素”)。 （2）酸奶有酸味主要是因为发酵时产生了一种有机酸——乳酸。取少量乳酸溶液。滴几滴紫色石蕊溶液，溶液变___________。 （3）由图可知，37℃时，若要酸奶酸度在一般人可接受的范围，保存天数最好不超过 A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 （4）由图可知，保存温度与酸奶酸度关系是___________。 （5）下列有关说法正确的是 A. 酸奶加热后饮用营养价值更高 B. 酸奶能促进人对蛋白质的吸收 C. 喝完酸奶后应及时剧牙或漱口 【答案】（1）元素 （2）红 （3）B （4）相同条件下，保存温度越高，酸奶酸度越大 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，酸奶中的“钙”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 乳酸是有机酸，显酸性，能使紫色石蕊变红； 【小问3详解】 一般人可接受的酸奶酸度为70-100°T，由图可知，37℃时，保存3天时，酸度仍小于100，保存4天时，酸度大于100，若要酸奶酸度不超过一般人可接受的范围，最多可保存的天数是3天，故选：B； 【小问4详解】 由图可知，当保存天数等条件相同时，保存温度越高，酸奶酸度越大，因此保存温度与酸奶酸度关系是：相同条件下，保存温度越高，酸奶酸度越大； 【小问5详解】 A、酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，根据表格信息，酸奶长时间放置在高温处，活性乳酸菌含量会减少，因此饮用后对人体免疫、抗肿瘤效果减弱，故A错误； B、根据信息：酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等功效，故B正确； C、酸奶有酸味主要是因为发酵时产生了一种有机酸——乳酸，乳酸显酸性，会使牙釉质暂时软化，应及时刷牙或漱口，故C正确。 故选BC。 14. 下列是初中常见的实验装置图，请回答问题。 （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________。 （3）用E收集O2，气体应该从___________(填“a”或“b”)导管进入。 （4）要得到干燥氧气，气体要先通过E装置再用集气瓶收集，E中的水要换成___________。 （5）装置F可用来探究植物的光合作用。先向大烧杯的水中通入___________气体，静置后再把装置一起在阳光下，一段时间后检验试管内收集到的气体。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）b （4）浓硫酸##浓H2SO4 （5）二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗； 小问2详解】 A装置是固体加热型制取气体的装置，且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 E装置是排水法收集气体的装置，氧气不易溶于水，密度小于水，气体应该从短管b进入，将水从长管a排出； 【小问4详解】 要得到干燥的氧气，需要用干燥剂干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，且不能与氧气反应，可用于干燥氧气，所以E中的水要换成浓硫酸（或浓H2SO4）； 【小问5详解】 植物光合作用需要二氧化碳作为原料，所以先向大烧杯的水中通入二氧化碳（或CO2）气体，然后再进行光合作用实验。 15. 过氧化氢广泛应用于医疗消毒、染织漂白、食品检测等领域。工业上制备过氧化氢的一种工艺流程示意图如下。 （1）Ba(NO3)2属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （2）步骤②发生化学反应的基本类型是___________。 （3）步骤③需要进行的操作是___________；该步骤反应的化学方程式为___________。 （4）已知减压蒸馏是通过减少体系内的压力而降低液体的沸点。步骤④通过减压蒸馏的目的是防止___________。 【答案】（1）盐 （2）化合反应 （3） ①. 过滤 ②. BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 （4）防止过氧化氢分解 【解析】 【小问1详解】 Ba（NO3）2由钡离子和硝酸根离子构成，根据盐的定义（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物），它属于盐； 【小问2详解】 步骤②是BaO与O2反应生成BaO2，反应的化学方程式为2BaO+O2=2BaO2，是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应“多变一”的特征，所以基本反应类型是化合反应； 【小问3详解】 步骤③是将固体和溶液分离，需要进行的操作是过滤； 该步骤中BaO2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O2，化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2； 【小问4详解】 过氧化氢受热易分解，步骤④通过减压蒸馏的目的是防止过氧化氢分解。 16. 某化学兴趣小组研究发现，实验室制取CO2一般不选大理石与稀硫酸反应，是因为生成的微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面，使速率减慢至停止。该小组决定对硫酸浓度和反应温度进行探究。 【探究1】选择适当浓度的硫酸 实验1：在28℃时，在大试管中加入1g直径为2mm的大理石，然后用注射器注入5mL不同浓度的硫酸，记录相同时间内产生气体的体积，见下表。 试管编号 ① ② ③ ④ ⑤ 硫酸浓度/% 15 20 25 30 35 气体体积/mL 35 46 54 50 41 （1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用最合适的硫酸浓度是___________。 【探究2】选择适当的温度 实验2：在大试管中加入2g直径为1mm的大理石，再分别加入6mL相同质量分数、不同温度的硫酸，观察现象，记录于下表。 试管编号 A B C D E 温度/℃ 40 50 60 70 80 现象 反应较慢 反应比A快 反应比B快 反应较快，和用盐酸的反应相似 反应较剧烈，产生大量气体 （2）在合适的硫酸浓度下，选择最合适的温度为___________℃；温度过高产生的影响是___________。 （3）写出在最合适的温度条件下，大理石与硫酸反应的化学方程式___________。 （4）在选择了合适浓度的硫酸与合适温度外，为了防止硫酸钙覆盖在大理石的表面上，更有利于气体的制取，在反应过程中可以进行的操作是___________。 【拓展探究】将一定颗粒大小和质量的大理石颗粒放入锥形瓶中，并放入一颗电磁搅拌子，打开搅拌器电源开关，设置一定的搅拌速度，加入一定体积的硫酸后，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间的变化数据：数据采集结束后，处理、保存数据。 （5）用图a装置探究不同浓度硫酸对产生气体的影响，其他条件相同时，测得锥形瓶内气压变化如图b所示。压强曲线1，2，3，4，5对应探究I实验中试管编号为___________。 （6）你认为影响该反应速率的因素还有什么？请利用图a装置继续探究，请写出影响因素和实验探究方案___________，并在下图中画出对应的压强变化曲线。 【答案】（1）25% （2） ①. 70 ②. 温度太高反应剧烈，不便于气体的收集 （3）CaCO3+H2SO4  CaSO4+H2O+CO2↑ （4）振荡试管 （5）③④②⑤① （6）相同质量、不同颗粒大小的大理石颗粒分别放入锥形瓶中，加入相同体积、相同浓度的硫酸，打开搅拌器电源开关，设置相同的搅拌速度，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间的变化数据。因为颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，所以颗粒小的大理石对应的压强-时间曲线上升会更快； 【解析】 【小问1详解】 从实验1的数据表格中可以看到，在28℃时，硫酸浓度为25%时，相同时间内产生气体的体积为54mL，是所给浓度中产生气体体积最多的。所以在28℃时，选用最合适的硫酸浓度是25%； 【小问2详解】 根据实验2的数据表格，当温度为70℃时，反应较快，和用盐酸的反应现象相近，说明此时反应较为合适。如果温度过高，如达到90℃时，反应很剧烈，产生大量气体，这样可能会导致反应难以控制。所以在合适的硫酸浓度下，选择最合适的温度为70℃，温度过高产生的影响是反应过于剧烈，不便于气体的收集； 【小问3详解】 大理石（主要成分碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，70℃为最合适的温度，化学方程式为CaCO3+H2SO4 CaSO4+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 在反应过程中，为了防止硫酸钙覆盖在大理石的表面上，更有利于气体的制取，可以进行振荡操作，使硫酸与大理石能够充分接触，避免硫酸钙在大理石表面形成完整的覆盖层而阻止反应进行； 【小问5详解】 硫酸浓度不同，反应速率不同，产生气体的速率也就不同，从而导致锥形瓶内气压变化不同，相同时间内，气压变化越大，反应速率越快；在探究1实验中，根据实验1中表格数据可知，反应速率由大到小的试管编号是③④②⑤①，根据图b所示，反应速率由大到小曲线顺序是1、2、3、4、5，因此压强曲线1、2、3、4、5对应探究1实验中试管编号为③④②⑤①； 【小问6详解】 影响该反应速率的因素还可能有大理石颗粒的大小（或温度等）；若探究大理石颗粒大小对反应速率的影响，实验探究方案为：取相同质量、不同颗粒大小的大理石颗粒分别放入锥形瓶中，加入相同体积、相同浓度的硫酸，打开搅拌器电源开关，设置相同的搅拌速度，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间的变化数据。因为颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，所以颗粒小的大理石对应的压强-时间曲线上升会更快；画图如下：。 17. 化学兴趣小组用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请回答下列问题： （1）若完全反应用去16g质量分数为5%的硫酸铜溶液，求参加反应的铁的质量。 （2）若该反应所用铁丝中含有杂质C和Zn，用该反应验证质量守恒定律，反应后再一起称量，天平的示数会___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 【答案】（1） 解：设参加反应的铁的质量为x x=0.28g 答：参加反应的铁的质量为0.28g； （2） 不变 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 若该反应所用铁丝中含有杂质C和Zn，用该反应验证质量守恒定律，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，碳和硫酸铜不反应，无气体参与或生成，化学反应前后物质的总质量不变，则天平的示数会不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期教学质量检测(二) 九年级化学试题卷 温馨提示： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物里的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每题1分共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 与乡村景观、民风民俗等融为一体的农家乐是一种回归自然，愉悦精神的休闲旅游方式。以下农家乐活动中主要发生化学变化的是 A. 挖野菜 B. 烧锅饭 C. 采春茶 D. 插秧苗 2. 2025年安徽省政府报告指出，加快绿色低碳发展。美丽安徽建设深入推进。下列做法错误的是 A. 加快能源清洁低碳转型和新型电力系统建设 B. 治理农村黑臭水体 C. 推进重点流域入河排污口溯源整治 D. 加大火力发电开发 3. 2025年3月22日的第33届“世界水日”的主题为“冰川保护”，今年也被定为国际冰川保护年。下列说法不正确的是 A. 冰川中的水多数难以被利用 B. 我国冰川资源丰富，无需保护 C. 冰川融化会带来海平面升高 D. 防止冰川退缩的重要手段是减碳排放 4. 下列有关粗盐提纯实验部分操作中，不正确的是 A 取一定量氯化钠 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲“轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”(对位芳纶)，具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯(C8H4Cl2O2)聚合而成。下列关于对苯二甲酰氟的说法正确的是 A. 氯元素质量分数最高 B. 碳、氢、氧元素质量比是4：2：1 C. 由16个原子构成 D. 属于一种有机化合物 6. 下列根据实验证据进行的推理正确的是 A. 电解水，两个电极上均产生气泡，可推测水的化学式为H2O B. 向某固体样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品中含 C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，可推测可燃物含有氢元素 D. 铁丝浸入硝酸银溶激中，出现银白色固体，可推测铁的金属活动性比银弱 阅读材料完成下列小题： 今年，我国人形机器人发展令世界瞩目。机器人制作的主要材料有：PEEK，其密度小，强度大，耐磨，适合作高精度运动关节材料；钛合金与铝合金，用于承力部件；碳纤维复合材料用于外壳：有机硅与TPE为仿生皮肤材料，柔软亲肤，确保与人类安全互动。 7. 如图是硅元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 硅的化学性质与碳相似 B. 硅位于元素周期表第二周期 C. 硅原子中子数一定为14 D. 硅的相对原子质量为28.09g 8. 根据以上材料，下列说法正确的是 A. 合金中至少含有两种金属 B. 铝耐腐蚀，铝比铁的化学性质稳定 C. 科技发展需要运用跨学科融合思维 D. 碳纤维复合材料是一种新型化合物 9. 环氧乙烷广泛运用于化学工业中，我国科学家利用CO2在环氧乙烷(C2H4O)制备上取得新突破。其反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应物均为氧化物 B. 物质的总质量在反应后变大 C. 催化剂在反应后化学性质不变 D. 生成的丙和丁的质量比为11：20 10. 为探究物质燃烧的条件。设计如图实验。将氧气通入玻璃管，观察到b中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。下列说法不合理的是 A. 对比b中通入氧气前后的现象，说明燃烧需要氧气 B. b中热水的作用是使温度达到白磷着火点 C. 要验证燃烧另一个条件，则a中X、Y分别是40℃水、白磷 D. 要验证燃烧另一个条件，则a中X、Y分别80℃水、红磷 11. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，错误的是 A. 转化观：Fe利用稀盐酸转化为FeCl3 B. 微粒观：氯化钠是由Na+和Cl-构成的 C. 组成观：红磷和白磷都是由磷元素组成的 D. 能量观：化学变化均伴随能量变化 12. 利用如图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法正确的是 A. 图1中滴加的a洛溶液为氢氧化钠溶液 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C. 图2中e点溶液中离子为Na+、Cl-、OH- D. 图3中f点之前电导率下降主要原因是溶液中的离子浓度逐渐下降 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 酸奶，是以牛奶为原料，灭菌后添加乳酸菌发酵，冷却灌装的一种牛奶制品，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70-100°T(T数值越大，酸奶酸度越高)。研究员测试了保存湿度对酸划酸度的影响，如图所示。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，保证乳酸菌活性至关重要。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等功效。 据文请回答下列问题。 （1）酸奶中的“钙”指的是___________(填“单质”、“原子”或“元素”)。 （2）酸奶有酸味主要是因为发酵时产生了一种有机酸——乳酸。取少量乳酸溶液。滴几滴紫色石蕊溶液，溶液变___________。 （3）由图可知，37℃时，若要酸奶酸度在一般人可接受的范围，保存天数最好不超过 A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 （4）由图可知，保存温度与酸奶酸度关系是___________。 （5）下列有关说法正确的是 A. 酸奶加热后饮用营养价值更高 B. 酸奶能促进人对蛋白质的吸收 C. 喝完酸奶后应及时剧牙或漱口 14. 下列是初中常见的实验装置图，请回答问题。 （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________。 （3）用E收集O2，气体应该从___________(填“a”或“b”)导管进入。 （4）要得到干燥的氧气，气体要先通过E装置再用集气瓶收集，E中的水要换成___________。 （5）装置F可用来探究植物的光合作用。先向大烧杯的水中通入___________气体，静置后再把装置一起在阳光下，一段时间后检验试管内收集到的气体。 15. 过氧化氢广泛应用于医疗消毒、染织漂白、食品检测等领域。工业上制备过氧化氢的一种工艺流程示意图如下。 （1）Ba(NO3)2属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （2）步骤②发生化学反应的基本类型是___________。 （3）步骤③需要进行的操作是___________；该步骤反应的化学方程式为___________。 （4）已知减压蒸馏是通过减少体系内的压力而降低液体的沸点。步骤④通过减压蒸馏的目的是防止___________。 16. 某化学兴趣小组研究发现，实验室制取CO2一般不选大理石与稀硫酸反应，是因为生成的微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面，使速率减慢至停止。该小组决定对硫酸浓度和反应温度进行探究。 【探究1】选择适当浓度硫酸 实验1：在28℃时，在大试管中加入1g直径为2mm的大理石，然后用注射器注入5mL不同浓度的硫酸，记录相同时间内产生气体的体积，见下表。 试管编号 ① ② ③ ④ ⑤ 硫酸浓度/% 15 20 25 30 35 气体体积/mL 35 46 54 50 41 （1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用最合适的硫酸浓度是___________。 【探究2】选择适当温度 实验2：在大试管中加入2g直径为1mm的大理石，再分别加入6mL相同质量分数、不同温度的硫酸，观察现象，记录于下表。 试管编号 A B C D E 温度/℃ 40 50 60 70 80 现象 反应较慢 反应比A快 反应比B快 反应较快，和用盐酸的反应相似 反应较剧烈，产生大量气体 （2）在合适的硫酸浓度下，选择最合适的温度为___________℃；温度过高产生的影响是___________。 （3）写出在最合适的温度条件下，大理石与硫酸反应的化学方程式___________。 （4）在选择了合适浓度的硫酸与合适温度外，为了防止硫酸钙覆盖在大理石的表面上，更有利于气体的制取，在反应过程中可以进行的操作是___________。 【拓展探究】将一定颗粒大小和质量的大理石颗粒放入锥形瓶中，并放入一颗电磁搅拌子，打开搅拌器电源开关，设置一定的搅拌速度，加入一定体积的硫酸后，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间的变化数据：数据采集结束后，处理、保存数据。 （5）用图a装置探究不同浓度硫酸对产生气体的影响，其他条件相同时，测得锥形瓶内气压变化如图b所示。压强曲线1，2，3，4，5对应探究I实验中试管编号为___________。 （6）你认为影响该反应速率的因素还有什么？请利用图a装置继续探究，请写出影响因素和实验探究方案___________，并在下图中画出对应的压强变化曲线。 17. 化学兴趣小组用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请回答下列问题： （1）若完全反应用去16g质量分数为5%的硫酸铜溶液，求参加反应的铁的质量。 （2）若该反应所用铁丝中含有杂质C和Zn，用该反应验证质量守恒定律，反应后再一起称量，天平的示数会___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$