贵州省毕节市第一中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷

毕节市第一中学2025学年高二下学期期中考试化学试卷 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是正确的，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上） 1．下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 　 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂及分离方法 A Cl2(HCl) 将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B Fe2O3(SiO2) 在混合物中加入过量NaOH溶液过滤、洗涤，干燥 C SO2(H2S) 将混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 D 乙烷(乙烯) 将混合气体通入溴的四氯化碳中，洗气 A．A B．B C．C D．D 2．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．和都属于芳香族化合物 B．和分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．、、均能使酸性溶液褪色 D．和均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀 3．下列图示或化学用语错误的是（　　） A．羟基的电子式： B．分子的VSEPR模型：直线形 C．的价层电子的轨道表示式： D．顺-2-丁烯的球棍模型： 4．物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是（　　） A．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 B．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，呈液态，难挥发 C．液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 D．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 5．甲醛（HCHO）是室内污染物之一，可利用光催化氧化HCHO为和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．HCHO的摩尔质量为30 B．1mol 的体积为22.4L C．36g中含4mol氢原子 D．标准状况下，将22.4L HCHO溶于1L水中，可配成1溶液 6．下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 缓慢产生气泡 乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢 B 向盛有甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡 紫色褪去 甲苯中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化 C 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入橙色的溴水，振荡 溴水褪色 丙烯醛与发生加成反应 D 在苯酚溶液中滴加少量溴水 没有明显现象 苯酚与溴不反应 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于离子共存的说法正确的是 A．某溶液中可能大量存在以下离子： B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子： C．常温下，中性溶液中能大量共存的离子： D．常温下，由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子： 8．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（　　） A．简单氢化物分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高 B．超分子具有分子识别和自组装的重要特征 C．通过X射线衍射实验可区分晶体和非晶体 D．离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性 9．下列由实验得出的结论正确的是 　 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色 生成的1，2－二溴乙烷无色 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活泼性 C 乙烯和乙炔都能使溴水褪色 乙烯和乙炔都有碳碳双键 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A．与的中心原子杂化轨道类型均为杂化 B．和都是单质，在中溶解度几乎一样 C．可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D．分子晶体都存在分子间作用力和共价键 11．下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 向溶有的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成，说明酸性条件下有强氧化性 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基 C 向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体 碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力 D 向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液为无色，说明结合的能力： A．A B．B C．C D．D 12．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　） A．该物质的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液发生显色反应 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 13．金云母的化学式为，下列说法正确的是 A．半径大小： B．非金属性强弱： C．电离能大小： D．碱性强弱： 14．左旋多巴( )用于改善肌强直和运动迟缓效果明显，下列有关该物质的说法错误的是 A．其分子式为 B．能与酸或碱反应生成盐 C．核磁共振氢谱上共有9个峰 D．分子中最多有6个碳原子共平面 15．金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为a cm，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素 B．、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高 C．若NaCl晶体密度为，则 D．12 g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C-C键的数目为 16．25℃时，用盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及［，为水电离出的的浓度］与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．25℃时，MOH的电离常数数量级为 B．点①溶液中： C．点②溶液呈酸性， D．点③溶液呈中性， 二、非选择题（本题包括4题，共52分） 17．科学家利用CO2和H2合成CH3OH有利于实现碳中和。主要反应有： I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH1=-49.4kJ·mol-1 II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH2 III．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH3=-90.6kJ·mol-1 回答下列问题： （1）ΔH2=　 　kJ·mol-1，反应III在　 　(填“高温”或“低温”)易自发进行。 （2）若将反应I看成由反应II和反应III两步进行，反应II为慢反应，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图　 　。 （3）一定条件下，在体积为1L的密闭容器中发生反应I，起始物n(H2)/n(CO2)=3，CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H2浓度变化表示的反应速率　 　mol·L-1·min-1。若平衡时压强为P0，该反应条件的平衡常数Kp=　 　(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （4）反应II中，为提高H2的转化率，可采取的措施有　 　(任意答一条)。 （5）图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为　 　。当甲装置中消耗11.2LO2(标准状况)，理论上乙装置中通过导线的电子数目为　 　。 18．广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为，杂质为等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。 已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。 ②下，的的，的。 ③当离子浓度时，可视为沉淀完全。 回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为　 　，“滤渣1”的主要成分是、　 　(填化学式)。 （2）若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择____(填标号)最合适。 A． B． C． D． （3）等浓度的①溶液 ②溶液 ③溶液的从小到大的顺序为　 　(用标号表示)。 （4）室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为　 　。用调节溶液的　 　(保留一位小数)，“沉铝”完全。 （5）“沉锌”工序中生成沉淀，写出发生反应的离子方程式：　 　；“滤液”的主要成分为，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：　 　。 19．镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题： （1）基态Cu2+的价电子排布式为　 　。 （2）乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有　 　，第一电离能最大的是　 　(填元素符号)；乙酰丙酮中键与键数目之比为　 　。 （3）Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)，I2(Fe)，则I2(Cu)　 　 I2(Fe) (填“>”或 “<”)。 （4）已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。 ①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d的坐标参数为　 　。 ②晶胞边长为cpm，该晶体的密度为　 　g·cm-3.(列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的数值) 20．某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下(部分反应条件及过程已省略) ： 已知： ⅰ．； ⅱ．。 回答下列问题： （1）化合物D的分子式为　 　。化合物F中所含官能团的名称有　 　、　 　。 （2）核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的化学名称为　 　 (用系统命名法命名)。 （3）写出A→B的化学方程式　 　；其反应类型为　 　。 （4）E的结构简式为　 　；E分子中含有　 　个手性碳原子。 （5）化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I可能的结构有　 　种(不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】C 3．【答案】C 【解析】【解答】A、羟基中H与O原子间共用1对电子，O原子最外层有1个单电子，其电子式为 ，故A正确； B、 BeCl2分子中，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对数为2，不含孤电子对，为直线形结构，故B正确； C、Mn的原子序数为25，价电子排布式为：3d54s2， 失去4s轨道的2个电子形成 ，则 的价层电子的轨道表示式为，故C错误； D、顺-2-丁烯中2个甲基位于碳碳双键的同一侧，则其球棍模型为 ，故D正确； 故答案为：C。 【分析】A、羟基中氧原子上存在一个单电子； B、 中心Be原子的价层电子对数为2，不含孤电子对； C、Mn核外共25个电子，失去2个电子形成 ； D、顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同一侧。 4．【答案】D 【解析】【解答】A.等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，为气态物质，具有良好的导电性和流动性，故A正确； B.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，离子的半径较大，离子键较弱，常温下呈液态，难挥发，故B正确； C.液晶兼具液体和晶体的特点，既有晶体的各向异性，又有液体的流动性，故C正确； D.圆形容器中结出的冰是圆形的，不是自发形成的，是容器导致的，不能体现晶体的自范性，故D错误。 故答案为：D。 【分析】A.等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，为气态物质，具有良好的导电性和流动性； B.注意是大多数，并不是所有； C.液晶兼具液体和晶体的特点，既有晶体的各向异性，又有液体的流动性； D、晶体具有规则的形状，但是是自发形成的， 5．【答案】C 6．【答案】A 7．【答案】D 8．【答案】D 【解析】【解答】A、分子间氢键使分子之间的相互作用更为紧密牢固，因而需要更高的能量使它们具有良好的自由性，故熔沸点升高，分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高，故A不符合题意； B、超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子的重要特征是分子识别与自组装，故B不符合题意； C、当X射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而非晶体则没有，所以X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法， 通过X射线衍射实验可区分晶体和非晶体 ，故C不符合题意； D、离子键没有方向性和饱和性，故D符合题意 故答案为：D。 【分析】A、氢键能使物质的熔沸点升高； B、超分子具有分子识别和自组装的重要特征； C、X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最科学的方法； D、离子键没有方向性和饱和性。 9．【答案】A 10．【答案】C 11．【答案】D 【解析】【解答】A、向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，SO2溶于水生成H2SO3，溶液中的H+、NO3-可构成HNO3，Fe3+也有氧化性。二者均可将SO2（或H2SO3）氧化为SO42-，进而生成BaSO4白色沉淀，不能确定仅为NO3-体现强氧化性，也可能是Fe3+，A错误； B、将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机化合物的试管中，铜丝变为红色，说明有机物能将CuO还原，能还原CuO的不一定是醇羟基，醛基等也可还原CuO（如乙醛与CuO反应），B错误； C、向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体，发生反应，使碘的溶解平衡正向移动，碘固体溶解，这体现的是化学平衡移动，并非单纯比较碘在KI溶液和水中的溶解能力，C错误； D、向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡后溶液为无色，说明Fe3+与F-结合（生成稳定的[FeF6]3-），而未与SCN-结合生成血红色的Fe(SCN)3，根据“谁结合能力强，Fe3+优先与谁结合”，可知结合Fe3+的能力：F->SCN-，D正确。 故答案为：D 【分析】对于方案设计类实验评价，要仔细思考实验与结论之间的是否存在对应的反应关系，如若存在其他情况或者竞争反应则要慎重考虑。 12．【答案】B 【解析】【解答】A、由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C16H12O5，A不符合题意。 B、该有机物中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，B符合题意。 C、分子结构中的酚羟基、碳碳双键都能与Br2反应，因此1mol该有机物能与2molBr2反应，C不符合题意。 D、与足量H2反应后，所得有机物中含有的官能团有醇羟基、醚键；而原有机物中所含的官能团有酚羟基、羰基、醚键、碳碳双键。所以加成后官能团种类减少了2种，D不符合题意。 故答案为：B 【分析】A、根据分子结构确定其分子式。 B、含有酚羟基的结构遇FeCl3溶液显紫色。 C、酚羟基邻位、对位上的氢原子能与Br2发生取代反应，碳碳双键能与Br2发生加成反应。 D、苯环、碳碳双键、羰基都能与H2发生加成反应，据此确定加成产物中所含的官能团。 13．【答案】A 14．【答案】D 15．【答案】D 【解析】【解答】A．钴元素、镍元素的原子序数分别为27、28，价电子排布式分别为3d74s2、3d84s2，均属于元素周期表中的d区元素，故A不符合题意； B．四氯化碳是熔点低的分子晶体、氯化钠是熔点较高的离子晶体、金刚石是熔点很高的共价晶体，所以三种物质的熔点依次升高，故B不符合题意； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氯离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的钠离子12×+1=4，由晶胞的质量公式可得：=(2a)3d，解得NA=，故C不符合题意； D．由晶体结构可知，金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，所以每个碳原子形成的碳碳键数目为4×=2，则12 g金刚石中含有碳碳键的数目为×2×NAmol-1=2NA，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.Ni的价电子排布式为3d74s2，Co的价电子排布式为3d84s2，两者均为d区元素； B.熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体； C.根据均摊法和计算。 16．【答案】C 17．【答案】（1）+41.2；低温 （2） （3）0.5； （4）升高温度，充入CO2气体，将H2O(g)液化，及时分离产物等 （5）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；2NA 【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅲ得到反应Ⅱ，则 ΔH2= -49.4kJ/mol-(-90.6kJ/mol)=+41.2 kJ·mol-1 ；反应Ⅲ的ΔH<0，ΔS<0，因此反应Ⅲ在低温下易自发进行； 故答案为：+41.2；低温； （2）反应II为慢反应，说明反应Ⅱ的活化能最大，则由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图为 ； 故答案为： ； （3）3min内，，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得，0.5 mol·L-1·min-1；根据图中数据列出反应的三段式： ，Kp=，故答案为：0.5； ； （4） 为提高H2的转化率，应使平衡尽量正向移动， 可采取的措施有： 升高温度，充入CO2气体，将H2O(g)液化，及时分离产物等； 故答案为： 升高温度，充入CO2气体，将H2O(g)液化，及时分离产物等 ； （5）甲装置为甲醇燃料电池，通入甲醇的一极为负极，负极发生氧化反应，a电极反应式为： CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ；11.2LO2的物质的量为0.5mol，消耗0.5mol氧气转移2mol电子，则理论上乙装置中通过导线的电子数目为2NA ； 故答案为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ； 2NA 。 【分析】（1）根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ；根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析； （2）活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤； （3）根据计算反应速率；列出反应的三段式计算平衡常数； （4） 提高H2的转化率应使平衡尽量正向移动； （5）燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应，原电池工作时，阴离子向负极移动；电解饱和食盐水时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑。 18．【答案】（1）粉碎锌矿； （2）A （3）①③② （4）；4.7 （5）； 【解析】【解答】（1）可将固体粉碎、适当升温等措施提高“焙烧”效率；锌矿焙烧将金属元素转化为硫酸盐，加水后、不溶于水成为滤渣1，根据分析知，“滤渣1”的主要成分、，故答案为：粉碎锌矿（或者其他合理答案）；、； （2）“氧化除铁”加入氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，为了避免引起其他离子和产生对环境有毒物质X应选择，因作为氧化剂，还原产物为水，不引入新的杂质，也没有污染性气体生成； 故答案为：A； （3）因电离出的氢离子和铵根离子的水解溶液呈强酸性；因铵根离子水解呈酸性，中碳酸氢根离子、铵根离子水解使得等浓度溶液酸性小于；等浓度溶液酸性>>，则从小到大的顺序为①③②； 故答案为：①③②； （4）“沉铝”过程与相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，对应的离子方程式为；“沉铝”完全使铝离子浓度即可，根据的，，“沉铝”完全用调节溶液的4.7； 故答案为：；4.7； （5）“沉锌”工序中入碳酸氢铵将锌元素生成沉淀，对应的离子方程式为：；“滤液”的主要成分为，经蒸发浓缩结晶，所得晶体为，则结晶过程发生反应的化学方程式，故答案为：；。 【分析】锌矿焙烧将金属元素转化为硫酸盐，加水后、不溶于水成为滤渣1，“氧化除铁”加入氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸氢铵将铁离子转化为氢氧化铁成为滤渣2，继续加入碳酸氢铵除去铝元素，“沉锌”工序中加入碳酸氢铵将锌元素生成沉淀，煅烧得到氧化锌。 （1）可将固体粉碎、适当升温等措施提高“焙烧”效率； （2）作为氧化剂，还原产物为水，不引入新的杂质，也没有污染性气体生成，为绿色氧化剂； （3）因电离出的氢离子和铵根离子的水解溶液呈强酸性；因铵根离子水解呈酸性，中碳酸氢根离子、铵根离子均水解使得等浓度溶液酸性小于； （4）与相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，对应的离子方程式为；沉铝”完全使铝离子浓度即可，根据进行相关计算； （5）“沉锌”工序中入碳酸氢铵将锌元素生成沉淀，对应的离子方程式为：；滤液”的主要成分为，经蒸发浓缩结晶，所得晶体为。 19．【答案】（1） （2）sp2和sp3；O；7：1 （3）> （4）(，，)； 20．【答案】（1）C7H12O4；羧基；酮羰基 （2）2-氯丙烷 （3）+NaOHCH2=CHCH3↑+NaCl+H2O；消去反应 （4）；1 （5）9； 【解析】【解答】（1）化合物D为，分子式为C7H12O4。化合物F为，所含官能团的名称有：羧基、酮羰基。 故答案为： C7H12O4 ；羧基；酮羰基 （2）核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为，化学名称为2-氯丙烷。 故答案为： 2-氯丙烷 （3）A()在NaOH醇溶液中加热，发生消去反应生成B(CH2=CHCH3)等，化学方程式：+NaOHCH2=CHCH3↑+NaCl+H2O；其反应类型为消去反应。 故答案为：+NaOHCH2=CHCH3↑+NaCl+H2O ；消去反应 （4）由分析可知，E的结构简式为；E分子中，只有与甲基相连的碳原子为手性碳原子，即含有1个手性碳原子。 故答案为： ；1 （5）D为，化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I分子中含有6个碳原子，其中含有2个-COOH，I可表示为HOOC-C4H8-COOH，把1个-COOH看成X，另1个-COOH有图中所示的可能位置为、、，所以可能的结构有9种(不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为。 故答案为：9； 【分析】依据信息ⅱ，可确定C为，依据信息ⅰ，可逆推出B为CH2=CHCH3，则A为(核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子)。D与C2H5OH发生酯化反应，生成E为。E经过多步转化，可生成F。 （1）化合物D为，分子式为C7H12O4。化合物F为，所含官能团的名称有：羧基、酮羰基。 （2）核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为，化学名称为2-氯丙烷。 （3）A()在NaOH醇溶液中加热，发生消去反应生成B(CH2=CHCH3)等，化学方程式：+NaOHCH2=CHCH3↑+NaCl+H2O；其反应类型为消去反应。 （4）由分析可知，E的结构简式为；E分子中，只有与甲基相连的碳原子为手性碳原子，即含有1个手性碳原子。 （5）D为，化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I分子中含有6个碳原子，其中含有2个-COOH，I可表示为HOOC-C4H8-COOH，把1个-COOH看成X，另1个-COOH有图中所示的可能位置为、、，所以可能的结构有9种(不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为。 第 1 页 共 17 页 学科网（北京）股份有限公司 $$