第四章 物质结构元素周期律 限时达标作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 一、单选题 1．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是 A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体 B．N5与N2互为同素异形体 C．14C的质子数为14 D．C原子半径比N原子半径大 2．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 3．下列各组元素中，按元素最高正化合价递增顺序排列的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是 A．图中n的数值等于5 B．原子序数与核电荷数都是35 C．在化学反应中，溴原子获得电子形成 D．溴元素为金属元素 5．下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 Si P S Cl Ar Ge As Se Br Kr Sn Sb Te I Xe Pb Bi Po At Rn A．原子半径：Se>As>P B．酸性：H2SO4>H3AsO4>H3PO4 C．热稳定性： HI>HBr>HCl D．上表中，元素Pb的金属性最强 6．下列说法正确的是（    ） A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．的热稳定性比的强，是由于中的共价键强度小 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．二氧化碳和足球烯（）都是共价化合物 7．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（     ） A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 C．溴单质既只有氧化性 D．溴离子也可以用稀硝酸、AgNO3溶液来检验 8．下列说法中错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 9．下列说法不正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期 D．元素周期表由主族、副族、0族构成 10．元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是 A．通常在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温的合金材料 B．元素周期表中有八个主族、七个副族和一个0族 C．某短周期元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能为金属元素 D．卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高 11．下列关于化学键说法正确的是 A．既有离子键又有共价键 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 12．某元素最高价含氧酸的化学式是，该元素气态氢化物的化学式可表示为 A． B． C． D． 13．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；④锂溶于水生成一种强碱；⑤硫酸锶是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 二、非选择题 14．钠、镁、铝的某些化合物在生产、生活中有着重要应用，按要求回答下列问题。 (1)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为 价。 (2)钠元素在周期表中的位置是 ，碱金属元素原子最外层的电子都是 个。 (3)某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集到11.2L氢气(已转换成标准状况)： ①氢气的物质的量是 。 ②反应过程中消耗盐酸的物质的量是 。 ③10.2g合金中镁的物质的量是 。 15．将一定质量的Mg和Al的混合物投入100mL的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示：    (1)当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质有 。 (2)固体溶解时生成的气体在标准状况下的体积为 L。 (3)稀硫酸的物质的量浓度为 (结果保留一位小数)。 16．元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①~⑧代表8种元素。回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程： ；用原子符号表示满足下列所有条件的核素： 。 a．与①同主族    b．位于元素周期表第六周期    c．中子数为80 (2)元素①~⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是 （填含氧酸的化学式），原子半径最大的是 （填元素符号）。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为 。 (3)元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是 （填氢化物的化学式）。 (4)家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理： （结合离子方程式和文字描述）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B D A C B B C 题号 11 12 13 答案 C C B 14．(1)+6 (2) 第三周期第ⅠA族 1 (3) 0.5mol 1mol 0.2mol 15．(1)Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3 (2)6.72 (3)3.3 16．(1) (2) Na 极性共价键 (3) (4)，该反应放出大量的热，加快NaOH对残渣的腐蚀，同时产生了，增大了管道内的压强，利于疏通 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$