第四章 物质结构元素周期律 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 练习 一、单选题 1．含极性键的离子化合物的是 A．H2SO4 B．CO2 C．KOH D．Na2O2 2．下列化学用语表示不正确的是 A．12C和14C互为同位素 B．HClO的结构式：H-Cl-O C．Cl-的结构示意图： D．NH3的电子式： 3．反应可用于烟气脱硫。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中S元素的化合价为 C．中既含离子键又含共价键 D．的电子式为 4．连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是 A．HON=NOH中N元素的化合价为＋1 B．H2NOH分子含极性键和非极性键 C．H2O的电子式为：H：O：H D．中子数为8的氮原子：N 5．我国科学家发明了低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列表示不正确的是 A．NaCl的形成过程： B．溶液中水合钠离子的示意图： C．的分子结构模型： D．NaClO的电子式： 6．下列有关电子式的书写正确的是 A．MgO： B．HCl： C．HClO： D．H2O2： 7．下列装置正确并能达到实验目的的是 A．图甲装置可以验证稀硝酸的还原产物为NO B．图乙装置可以灼烧海带 C．图丙装置可以制取并收集NH3 D．装置丁可证明非金属性强弱：Cl>C>Si 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且Y、Z、W位于同周期，甲、乙、丁、戊、己是由这些元素组成的常见二元化合物，已知液态的甲可作制冷剂，乙的摩尔质量为30 g·mol-1，丙是一种气体单质，它们有如下转化关系(反应条件略)： 下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．生成等物质的量的丙，反应①与反应②转移电子数相等 D．X与其他三种元素均能组成两种或两种以上含共价键的化合物 9．下列不属于过渡元素的通性的是 A．单质具有还原性 B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应 C．单质都有良好的导电性 D．单质都有很低的熔点和较小的硬度 10．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左至右排列的 B．同族元素的最外层电子数一定相同 C．同周期元素的电子层数相同 D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 11．科学家发现一星际云团中含有乙烷()、甲醇()、氢气、氦气等气体，上述气体中只含有极性共价键的是 A．乙烷 B．甲醇 C．氢气 D．氦气 12．某种锂电池电极材料中含有Li、Fe、P、O元素，其中属于第四周期的元素是 A．Li B．Fe C．P D．O 13．反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．、、互为同位素 C．的结构示意图： D．的电子式： 14．由原子序数依次增大的短周期元素组成的一种离子液体的结构如图所示，W是空气中含量最多的元素，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．氢化物的沸点： C．不能形成离子晶体 D．最高价含氧酸的酸性： 15．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y与氢元素同一主族，Z元素最高正价和最低负价的代数和为4.下列说法不正确的是 A．Y元素位于第3周期第族 B．X元素最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．Z的原子半径比Y的原子半径大 D．Z与X可形成化合物 二、非选择题 16．化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 (1)中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①原子核内中子数为 。 ②下列表示的原子结构示意图中，正确的是 （填序号）。 a．        b．        c．        d． (2)中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①P位于元素周期表第 周期第 族。 ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ③的原子序数为20，下列说法不正确的是 （填序号）。 a．属于短周期元素        b．原子半径： c．能与冷水反应        d．碱性： (3)火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①用电子式表示的形成过程： 。 ②推测能否与反应，从原子结构角度说明理由： 。 17．化学键与物质的性质 (1)化学键与熔、沸点之间的关系 ①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点 ，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。 ②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点 ，如氧气、氮气、一氧化碳等。 (2)化学键与物质的稳定性的关系 有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质 ，如氮气等。 (3)极性键与非极性键 不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称 。同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称 。 18．下表是元素周期表的一部分，请根据要求回答问题。    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 C N O F 3 (1)上表列出的元素中，原子半径最小的是 。 (2)碳元素的一种放射性核素可用于文物年代的测定，的原子核内中子数为 。 (3)推测N、两种元素的非金属性强弱：N （选填“>”“<”或“=”）。 (4)氧元素的简单氢化物的化学式是 ，该氢化物与发生反应的化学方程式是 。 (5)上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是 。 19．自然界中，陆地、海洋、大气中的氮元素，通过各种相互转换建立起生态系统的物质循环。以下为氮元素的循环图： (1)以上自然界氮循环过程中，说法正确的是_______。 A．过程②③表示的是反硝化作用 B．过程④⑤均为还原反应 C．NOx为NO2 D．过程⑥称为固氮 (2)以上流程中有机污染物主要成分为_______。 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．甘油 (3)尿素CO(NH2)2是一种易溶于水的有机氮肥，下列关于尿素说法错误的是_______。 A．尿素的含氮量较其他氮肥高，肥效也高 B．尿素分子与水分子间形成氢键 C．尿素中所含部分元素的第一电离能的大小关系为：O>N>C D．铵态氮肥施用会引起土壤的酸化，施用尿素不存在此问题 20．某同学研究和溶液的反应。 资料：一定条件下，和都可以被氧化成。 实验一： (1)取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有。写出实验一反应的离子方程式 。 实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。 (2)探究溶液棕黄色褪去的原因 ①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验： a、将湿润淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。 b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。 此对比实验的目的是 。 ②取少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有。 其中试剂X可以是 (填标号)。 a、碘水b、溶液c、溶液 ③请写出棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式 。 综上可知，和溶液产物的生成与反应物的用量有关。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A B D A C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B B A B C 16．(1) 1 a (2) 三 VA ab (3) 与位于同一周期，电子层相同，的核电荷数比小，的原子半径比大，失电子能力比强，所以也能与反应 17．(1) 较高 较低 (2)很稳定 (3) 极性键 非极性键 18．(1)F (2)8 (3)＞ (4) H2O (5)Si 19．(1)B (2)A (3)C 20．(1)ClO+6I－+6H+=Cl－+3I2+3H2O (2) 排除I2对湿润淀粉-KI试纸检验Cl2的干扰 c I2+2ClO=2IO+Cl2↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$