第一章 物质及其变化 限时达标作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 一、单选题 1．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是 A．一种化合物 B．单质和化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质 2．下列说法中不正确的有几个 ①将碳酸钡放入水中不能导电，所以碳酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜的导电性良好，所以铜是电解质 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤稀盐酸中在电流的作用下电离出和 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 3．下列离子方程式正确的是(　　) A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－=＋H2O B．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2=CaCO3↓＋2H2O C．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋2H2O D．向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O 4．下列变化一定属于化学变化的是 ①金属导电 ②爆炸 ③二氧化氮经加压冷却凝结称无色液体 ④氯气使品红溶液褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥工业制氧气 ⑦十水碳酸钠风化 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨和间的相互转化 ⑩煤的干馏和石油的分馏 A．③④⑤⑦⑧ B．②④⑦⑧⑨ C．①②⑤⑥⑩ D．①③⑥⑨⑩ 5．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是 A．、、均属于酸性氧化物 B．碱性氧化物不能发生化合反应 C．酸、碱、盐之间能发生复分解反应 D．物质、分散系、胶体从属关系如图所示 6．反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，还原剂是(　　) A．Na2O2 B．H2O C．NaOH D．O2 7．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（    ） A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 8．下列说法正确的是 A．碱都是强电解质，酸都是弱电解质 B．的水溶液能导电，所以为电解质 C．能导电，则是电解质 D．在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故是强电解质 9．2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为﹣3)和四氧化二氮(N2O4)．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有关叙述正确的是 A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA 10．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A．在反应中失去电子 B．是氧化产物 C．在反应中被氧化 D．在反应中得到电子被还原 11．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分被氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SO氧化成SO) A．Na2SO3溶液已部分被氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后仍存在的沉淀一定为BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化 12．下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4 = Na+ + HSO B．Fe2(SO4)3 = Fe3+ + SO C．NH3·H2O⇌NH+OH- D．CH3COOH = CH3COO- + H+ 二、非选择题 13．苯及芳香族化合物在生活生产中有着非常广泛的应用，其中苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： (1)该方案提纯粗苯甲酸的方法为 。 (2)加热全部溶解后需再加入少量蒸馏水并搅拌，目的是 。 (3)“趁热过滤”的目的是 。 (4)“洗涤”采用的试剂可以是 (填冷水或热水)，判断洗涤干净时使用的化学试剂是 。 14．以软锰矿浆(主要成分为，含少量、、以及其他难溶于水、酸等杂质)为原料吸收烟气中的并制备，主要流程如图所示： 已知：①元素主要化合价有+2、+3、+4、+6、+7。 ②氨水受热易分解，挥发出氨气。 (1)具有较强的氧化性，与浓盐酸共热产生，该反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸、还原”过程中被还原为的化学方程式为 ，“还原”后溶液中存在的金属阳离子主要有、、 。 (3)“氧化”过程中被氧化生成、转化为的离子方程式为 。 (4)“氧化”过程中反应温度对产率的影响如图所示： ①温度高于，产率下降的主要原因是 。 ②“氧化”过程中若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是 。 15．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验： ①取少量原溶液于试管a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入溶液，有白色沉淀生成。 ②另取少量原溶液于试管b中，加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解。 ③取少量试管a中的滤液于试管c中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生。 请回答下列问题： (1)通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子为 (填离子符号)，试写出上述“原溶液中不存在的离子”间在酸性条件下发生反应的离子方程式： 。 (2)由实验①可知，原溶液中一定存在的离子为 (填离子符号；下同)，一定不存在的离子为 。 (3)试管b中白色沉淀的成分为 (填化学式)，该白色沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 。由实验②可知，原溶液中一定不存在的离子还有 (填离子符号)。 (4)结论：原溶液中可能存在的阳离子为 (填离子符号)。为证明是否存在该阳离子，可采用的鉴别方法为 ；若经测定原溶液中含有该阳离子，则原溶液中一定存在上述离子中的 种。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D A B A D D B C 题号 11 12 答案 C C 13．(1)重结晶 (2)减少趁热过滤过程中损失苯甲酸 (3)除去泥沙，减少苯甲酸冷却结晶析出 (4) 冷水 酸化的溶液 14．(1)Mn3O4+8HCl(浓) 3MnCl2+Cl2↑+4H2O (2) MnO2+SO2=MnSO4 Al3+、Mg2+ (3)6Mn2++O2+12NH3·H2O=2Mn3O4+12+6H2O (4) 温度高于50°C，NH3·H2O会分解挥发，导致Mn3O4产率下降 Mn3O4会进一步氧化为MnO2 15．(1) 、 (2) (3) (4) 焰色试验 5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$