第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（复习讲义）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 氧化还原反应及相关概念 4 知识点1 氧化还原反应 4 知识点2 相关概念 4 知识点3 氧化还原反应电子转移的方法 4 知识点4 常见的氧化剂和还原剂 4 知识点5 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 6 考向1 氧化还原反应概念的考查 9 考向2 双线桥、单线桥的表示法 10 【思维建模】 电子转移的表示方法要点 考点二 氧化还原反应的强弱规律和价态规律 11 知识点1 强弱规律 11 知识点2 价态规律 11 考向1 强弱规律的应用 16 【思维建模】假设法判断氧化还原反应能否进行 考向2 价态规律的应用 18 【思维建模】价态规律的应用 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 氧化还原反应的基本概念 选择题 非选择题 T5 T10(D)、T14 氧化还原 反应规律 选择题 非选择题 T14(B)、T16(3) T3、T19(1) T4、T6(A、C) T12、T18(2)(3) 考情分析： 1.北京试题关于氧化还原反应的基本概念和规律的考查：（1）与阿伏加德罗常数、电化学相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计算；（2）与元素化合物知识相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计算，氧化还原反应的判断以及“两剂”“两产”的判断等。 2.预计2026年高考，有关氧化还原反应仍会结合元素化合物的性质进行考查，结合反应现象从定性角度考查，以及结合转移电子数目从定量角度考查等 复习目标： 1.了解氧化还原反应的概念。 2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 考点一 氧化还原反应及相关概念 知识点1 氧化还原反应 (1)氧化还原反应的特征是　　　　　　　　　　。  (2)氧化还原反应的实质是　　　　　　　　。  (3)有关概念: 得分速记 氧化还原反应的相关概念可以通过“升失氧,降得还”记忆:反应物所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应,对应氧化产物;反应物所含元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,对应还原产物。 知识点2 相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 (1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。 如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 得分速记 理解氧化还原反应相关概念的“三大误区” 误区1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。如Cl2+2Br-Br2+2Cl-反应中溴元素被氧化。 误区2.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂。如H2+CuOCu+H2O反应中H2是还原剂。 误区3.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。如3NO2+H2O2HNO3+NO反应中,氮元素既被氧化又被还原。 知识点3 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目： 。 归纳　 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目： 归纳　。 得分速记 关于双线桥：①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化；③失去电子的总数等于得到电子的总数。 关于单线桥：①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。③线桥只出现在反应物中。 知识点4 常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 常见的氧化剂 对应的常见还原产物 活泼非金 属单质 Cl2、Br2 　 　 O2、O3 变价元素处于高价态的化合物或离子 某些氧化物 MnO2 Mn2＋ H＋ 稀硫酸、盐酸、醋酸 H2 氧化性酸 HNO3 　 　 浓硫酸 　 　 HClO Cl－ 盐 Fe3＋ 　 　 KMnO4（H＋） 　 　 过氧化物 H2O2、Na2O2 高考关注 的氧化剂 PbO2、高铁酸盐（如K2FeO4）、重铬酸钾（K2Cr2O7）、LiCoO2、NO2、S2、H2O2等 （2）常见的还原剂 常见的还原剂 对应的常见氧化产物 活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe Na＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋或Fe3＋ 某些非金属单质 H2、C、S 　 　 变价元素处于较低价态的化合物或离子 氧化物 CO 　 　 SO2 SO3或S 氢化物 NH3 NO H2S 　 　 离子 S S Fe2＋ 　 　 I－、Br－ 　 　 过氧化物 H2O2、Na2O2 O2 高考关注的还原剂 Mg、Sn、HI、Na2S等 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ SO H2O2 得分速记 ①在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是不同反应物,也可以是同一反应物,氧化产物、还原产物可以是不同产物,也可以是同一种产物。 ②由于有些氧化还原反应中,氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应,因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 知识点5 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 例如，有下列10个反应： ①Cu2S＋O22Cu＋SO2 ②3O22O3 ③3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3CaO＋CO2↑ ⑥2H2O22H2O＋O2↑ ⑦Na2O＋H2O===2NaOH ⑧2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 其中属于氧化还原反应的是 　；既是氧化还原反应，又是化合反应的是 　；既是氧化还原反应，又是分解反应的是 　；属于置换反应的是 　；属于复分解反应的是 　。 得分速记 误区1　有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。 误区2　没有单质生成的分解反应，不可能是氧化还原反应。 有可能是氧化还原反应，如：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3 考向1 氧化还原反应概念的考查 例1 （2025·北京西城·二模）下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 【变式训练1·变载体】（2025·北京昌平·二模）下列气体的验证方法不涉及氧化还原反应的是 A．氧气——带火星的小木条复燃 B．氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．氯气——湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色 【变式训练2】（2025·北京顺义·一模）下列应用与氧化还原反应有关的是 A．用溶液除去 B．用溶液刻蚀铜板 C．用KSCN溶液检验 D．用品红溶液检验 【变式训练3】中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中未涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C．白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 考向2 双线桥、单线桥的表示法 例2 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 思维建模 电子转移的表示方法要点 1.电子转移数目的判断方法 关键是明确反应中元素化合价的变化,找出氧化剂或还原剂的物质的量,以及1mol氧化剂得电子的物质的量或者1mol还原剂失电子的物质的量。 2.双线桥法与单线桥法的区别 用双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素;用单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素。双线桥表示时要标出“得到ne-,化合价降低,被还原”和“失去ne-,化合价升高,被氧化”;单线桥表示时只标转移的电子数目。 【变式训练1】下列化学用语表示错误的是 A．乙基丁二烯分子的键线式： B．溴乙烷的空间填充模型： C．用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况： D．基态Cr原子的价电子轨道表示式： 【变式训练2·变考法】下列化学用语不正确的是 A．的结构示意图： B．碳酸钠与硫酸的离子反应方程式为： C．NaCl的电离方程式： D．生成氯化钠过程中的电子转移： 考点二 氧化还原反应的强弱规律和价态规律 知识点1 强弱规律 1．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。 (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2 S。 (3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 2．氧化性、还原性强弱的比较规律 (1)氧化性 一般规律：元素非金属性越 ，其单质的氧化性越 ；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越 。 (2)还原性 一般规律：元素金属性越 ，其单质的还原性越 ；非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原性越 ；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。 3．先后规律及应用 (1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性： ＞ ，所以 先与Cl2反应。 (2)常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 知识点2 价态规律 1．价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现 现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 2．歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如 、 、 和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3．应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物和还原产物都为 。 得分速记 氧化还原反应先后规律的思维模型 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性最强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性最强的物质。 考向1 强弱规律的应用 例1 （2025·北京丰台·二模）用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：。下列说法正确的是 A．的电子式： B．热稳定性： C．氧化性： D．依据元素周期律，可推断酸性： 思维建模 假设法判断氧化还原反应能否进行 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系,判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。先假设反应成立,然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性的规律,列出假设反应中的上述关系。再结合题干信息判断该结论是否符合事实,若符合事实,则反应成立;若不符合事实,则反应不成立。 【变式训练1】（2025·北京朝阳·一模）下列实验不能达到对应目的的是 A．比较和的热稳定性 B．比较氧化性： C．比较苯和甲苯的化学性质 D．比较Fe和Cu的金属活动性 A．A B．B C．C D．D 【变式训练2】（24-25高三上·北京·阶段练习）已知可用与浓盐酸反应备，反应前后存在六种微粒：、、、、和。下列叙述不正确的是 A．氧化产物为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．该反应条件下，的氧化性强于 D．若反应中有电子转移，则参加氧化还原反应的有 考向2 价态规律的应用 例1（24-25高三上·北京·期中）下列由实验现象所得结论不正确的是 A．向浓中放入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 B．向溶液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 C．向浊液中加入溶液，沉淀消失，说明溶液有酸性 D．向溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应 思维建模 价态规律的应用 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。如Fe3＋、Cu2＋只有氧化性，S2－、I－只有还原性，Cl2、Fe2＋既有氧化性又有还原性。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl，既有氧化性(由氢元素表现出的性质)，又有还原性(由氯元素表现出的性质)。 【变式训练1】下列反应中，含S元素的物质只体现氧化性的是 A． B． C． D． 【变式训练2】（24-25高三上·北京·阶段练习）实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2。已知反应①，反应②。下列有关说法错误的是 A．氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2 B．上述两个反应中，HCl体现还原性和酸性 C．制备等物质的量的Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量之比为5∶2 D．反应①中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 【变式训练3】（24-25高三上·北京·阶段练习）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是 A．G与H均为还原产物 B．实验中KMnO4只做氧化剂 C．Mn元素只参与了2个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.2mol 1．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 2．（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 3．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 4．（2024·北京·高考真题）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 5．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 氧化还原反应及相关概念 4 知识点1 氧化还原反应 4 知识点2 相关概念 4 知识点3 氧化还原反应电子转移的方法 4 知识点4 常见的氧化剂和还原剂 4 知识点5 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 6 考向1 氧化还原反应概念的考查 9 考向2 双线桥、单线桥的表示法 10 【思维建模】 电子转移的表示方法要点 考点二 氧化还原反应的强弱规律和价态规律 11 知识点1 强弱规律 11 知识点2 价态规律 11 考向1 强弱规律的应用 16 【思维建模】假设法判断氧化还原反应能否进行 考向2 价态规律的应用 18 【思维建模】价态规律的应用 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 氧化还原反应的基本概念 选择题 非选择题 T5 T10(D)、T14 氧化还原 反应规律 选择题 非选择题 T14(B)、T16(3) T3、T19(1) T4、T6(A、C) T12、T18(2)(3) 考情分析： 1.北京试题关于氧化还原反应的基本概念和规律的考查：（1）与阿伏加德罗常数、电化学相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计算；（2）与元素化合物知识相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计算，氧化还原反应的判断以及“两剂”“两产”的判断等。 2.预计2026年高考，有关氧化还原反应仍会结合元素化合物的性质进行考查，结合反应现象从定性角度考查，以及结合转移电子数目从定量角度考查等 复习目标： 1.了解氧化还原反应的概念。 2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 考点一 氧化还原反应及相关概念 知识点1 氧化还原反应 (1)氧化还原反应的特征是　　　　　　　　　　。  (2)氧化还原反应的实质是　　　　　　　　。  (3)有关概念: 【答案】(1)元素的化合价发生变化　(2)电子的转移　(3)还原剂　氧化反应　氧化产物　氧化剂　还原反应　还原产物 得分速记 氧化还原反应的相关概念可以通过“升失氧,降得还”记忆:反应物所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应,对应氧化产物;反应物所含元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,对应还原产物。 知识点2 相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 得分速记 理解氧化还原反应相关概念的“三大误区” 误区1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。如Cl2+2Br-Br2+2Cl-反应中溴元素被氧化。 误区2.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂。如H2+CuOCu+H2O反应中H2是还原剂。 误区3.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。如3NO2+H2O2HNO3+NO反应中,氮元素既被氧化又被还原。 知识点3 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目： 。 归纳　 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目： (浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 归纳　。 得分速记 关于双线桥：①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化；③失去电子的总数等于得到电子的总数。 关于单线桥：①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。③线桥只出现在反应物中。 知识点4 常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 常见的氧化剂 对应的常见还原产物 活泼非金 属单质 Cl2、Br2 　Cl－、Br－　 O2、O3 变价元素处于高价态的化合物或离子 某些氧化物 MnO2 Mn2＋ H＋ 稀硫酸、盐酸、醋酸 H2 氧化性酸 HNO3 　NO或NO2　 浓硫酸 　SO2　 HClO Cl－ 盐 Fe3＋ 　Fe2＋　 KMnO4（H＋） 　Mn2＋　 过氧化物 H2O2、Na2O2 高考关注 的氧化剂 PbO2、高铁酸盐（如K2FeO4）、重铬酸钾（K2Cr2O7）、LiCoO2、NO2、S2、H2O2等 （2）常见的还原剂 常见的还原剂 对应的常见氧化产物 活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe Na＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋或Fe3＋ 某些非金属单质 H2、C、S 　H2O、CO或CO2、SO2　 变价元素处于较低价态的化合物或离子 氧化物 CO 　CO2　 SO2 SO3或S 氢化物 NH3 NO H2S 　S　 离子 S S Fe2＋ 　Fe3＋　 I－、Br－ 　I2、Br2　 过氧化物 H2O2、Na2O2 O2 高考关注的还原剂 Mg、Sn、HI、Na2S等 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 得分速记 ①在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是不同反应物,也可以是同一反应物,氧化产物、还原产物可以是不同产物,也可以是同一种产物。 ②由于有些氧化还原反应中,氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应,因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 知识点5 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 例如，有下列10个反应： ①Cu2S＋O22Cu＋SO2 ②3O22O3 ③3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3CaO＋CO2↑ ⑥2H2O22H2O＋O2↑ ⑦Na2O＋H2O===2NaOH ⑧2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 其中属于氧化还原反应的是 ①、③、④、⑥、⑧、⑩　；既是氧化还原反应，又是化合反应的是 ⑧　；既是氧化还原反应，又是分解反应的是 ⑥　；属于置换反应的是 ①、④　；属于复分解反应的是 ⑨　。 得分速记 误区1　有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。 误区2　没有单质生成的分解反应，不可能是氧化还原反应。 有可能是氧化还原反应，如：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3 考向1 氧化还原反应概念的考查 例1 （2025·北京西城·二模）下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 【答案】A 【解析】A．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确； B．乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误； C．Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误； D．Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 【变式训练1·变载体】（2025·北京昌平·二模）下列气体的验证方法不涉及氧化还原反应的是 A．氧气——带火星的小木条复燃 B．氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．氯气——湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A．碳在氧气中燃烧有化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氨气溶于水反应生成氨水，氨水电离产生氢氧根，发生的反应为：，没有化合价变化，B符合题意； C．氯气和碘化钾反应，，有化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．乙烯具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳，有化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 【变式训练2】（2025·北京顺义·一模）下列应用与氧化还原反应有关的是 A．用溶液除去 B．用溶液刻蚀铜板 C．用KSCN溶液检验 D．用品红溶液检验 【答案】B 【解析】A．用硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意； B．用氯化铁溶液刻蚀铜板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中有元素发生化合价变化，与氧化还原反应有关，故B符合题意； C．用硫氰化钾溶液检验铁离子的反应为溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故C不符合题意； D．用品红溶液检验二氧化硫发生的反应为二氧化硫与溶液中有色物质反应生成不稳定的无色化合物，与氧化还原反应无关，故D不符合题意； 故选B。 【变式训练3】中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中未涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C．白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】A．“野火烧不尽，春风吹又生”涉及野草燃烧，发生了氧化还原反应，A不符合题意； B．“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”涉及的是水的三态变化，属于物理变化，未涉及氧化还原反应，B符合题意； C．烧窑过程中颜料发生了氧化还原反应，使陶瓷呈现不同的颜色，C不符合题意； D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及蜡烛的燃烧，发生了氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 考向2 双线桥、单线桥的表示法 例2 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．硫得到电子生成硫化钠、失去电子生成亚硫酸钠，，A错误； B．氨气中氮失去电子、二氧化氮中氮得到电子，，B错误； C．氯酸钾中氯得到1×5个电子、HCl中氯失去5个电子，为，C错误； D．铁失去2×3=6个电子、氯得到6个电子，D正确； 故选D。 思维建模 电子转移的表示方法要点 1.电子转移数目的判断方法 关键是明确反应中元素化合价的变化,找出氧化剂或还原剂的物质的量,以及1mol氧化剂得电子的物质的量或者1mol还原剂失电子的物质的量。 2.双线桥法与单线桥法的区别 用双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素;用单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素。双线桥表示时要标出“得到ne-,化合价降低,被还原”和“失去ne-,化合价升高,被氧化”;单线桥表示时只标转移的电子数目。 【变式训练1】下列化学用语表示错误的是 A．乙基丁二烯分子的键线式： B．溴乙烷的空间填充模型： C．用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况： D．基态Cr原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 A．乙基丁二烯的结构简式为，键线式为，故A正确； B．溴乙烷的结构简式为，溴乙烷的空间填充模型：，故B正确； C．铁元素化合价价升高到价，反应中电子转移总数，用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况：，故C正确； D．基态铬原子价电子排布式，其价电子轨道表示，故D错误； 故选：D。 【变式训练2·变考法】下列化学用语不正确的是 A．的结构示意图： B．碳酸钠与硫酸的离子反应方程式为： C．NaCl的电离方程式： D．生成氯化钠过程中的电子转移： 【答案】D 【解析】 A．Na+的核外电子数是10，结构示意图： ，A正确； B．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，离子反应方程式为：，B正确； C．NaCl是强电解质，电离方程式：，C正确； D．钠和氯气的反应中钠失去电子，生成氯化钠过程中的电子转移可表示为，D错误； 故选D。 考点二 氧化还原反应的强弱规律和价态规律 知识点1 强弱规律 1．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2＞S。 (3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 2．氧化性、还原性强弱的比较规律 (1)氧化性 一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越弱。 (2)还原性 一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。 3．先后规律及应用 (1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 (2)常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 知识点2 价态规律 1．价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 2．歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3．应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 得分速记 氧化还原反应先后规律的思维模型 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性最强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性最强的物质。 考向1 强弱规律的应用 例1 （2025·北京丰台·二模）用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：。下列说法正确的是 A．的电子式： B．热稳定性： C．氧化性： D．依据元素周期律，可推断酸性： 【答案】C 【解析】 A．的电子式：，A错误； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>As，热稳定性：，B错误； C．在反应中，AgNO3是氧化剂，H3AsO3是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：，C正确； D．H3AsO3不是As元素的最高价氧化物对应的水化物，N与As为同主族元素，根据元素周期律，非金属性N>As，最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H3AsO4，D错误； 答案选C。 思维建模 假设法判断氧化还原反应能否进行 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系,判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。先假设反应成立,然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性的规律,列出假设反应中的上述关系。再结合题干信息判断该结论是否符合事实,若符合事实,则反应成立;若不符合事实,则反应不成立。 【变式训练1】（2025·北京朝阳·一模）下列实验不能达到对应目的的是 A．比较和的热稳定性 B．比较氧化性： C．比较苯和甲苯的化学性质 D．比较Fe和Cu的金属活动性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．NaHCO3在加热条件下分解出CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，能达到实验目的，故A正确； B．如图，氯气将Br-氧化为Br2，使左边棉球变黄，将I-氧化为I2，使右边棉球变蓝，证明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，不能比较Br2与I2的氧化性，不能达到实验目的，故B错误； C．向分别装有苯和甲苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液可观察到溶液褪色，苯加入酸性高锰酸钾溶液无明显变化，可比较苯和甲苯的化学性质，故C正确； D．Fe与CuSO4发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，证明Fe金属活动性大于Cu，可达到实验目的，故D正确； 答案选B。 【变式训练2】（24-25高三上·北京·阶段练习）已知可用与浓盐酸反应备，反应前后存在六种微粒：、、、、和。下列叙述不正确的是 A．氧化产物为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．该反应条件下，的氧化性强于 D．若反应中有电子转移，则参加氧化还原反应的有 【答案】B 【解析】A．HCl中Cl 元素的化合价升高，为还原剂，生成Cl2， Cl2为氧化产物，A项正确； B．Co2O3是氧化剂，HCl是还原剂，发生氧化还原反应，生成Cl2和Co2+，根据反应中得失电子数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 ，B项错误； C．在该反应中，Co2O3作氧化剂， Cl2 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以Co2O3的氧化性强于Cl2，C项正确； D．每生成1 个 Cl2，转移2个电子，若反应中有2mol 电子转移，则生成1molCl2 ，参加氧化还原反应的HCl 有2mol ，D项正确； 答案选B。 考向2 价态规律的应用 例1（24-25高三上·北京·期中）下列由实验现象所得结论不正确的是 A．向浓中放入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 B．向溶液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 C．向浊液中加入溶液，沉淀消失，说明溶液有酸性 D．向溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应 【答案】A 【解析】A．向浓中放入红热的炭，浓硝酸受热能分解，产生红棕色气体，不能证明炭可与浓反应生成，故A错误； B．向溶液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀，中S元素化合价降低，中S元素化合价升高，发生归中反应生成S单质，证明具有氧化性，故B正确； C．向浊液中加入溶液，沉淀消失，发生反应，生成硫酸镁，说明溶液有酸性，故C正确； D．次氯酸具有漂白性，向溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应生成次氯酸，故D正确； 选A。 思维建模 价态规律的应用 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。如Fe3＋、Cu2＋只有氧化性，S2－、I－只有还原性，Cl2、Fe2＋既有氧化性又有还原性。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl，既有氧化性(由氢元素表现出的性质)，又有还原性(由氯元素表现出的性质)。 【变式训练1】下列反应中，含S元素的物质只体现氧化性的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．S从0价到+4价，体现还原性，A不符合题意； B．没有化合价的变化，是非氧化还原反应，B不符合题意； C．没有化合价的变化，是非氧化还原反应，C不符合题意； D．S从+6价到+4价，体现氧化性，D符合题意； 答案选D。 【变式训练2】（24-25高三上·北京·阶段练习）实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2。已知反应①，反应②。下列有关说法错误的是 A．氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2 B．上述两个反应中，HCl体现还原性和酸性 C．制备等物质的量的Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量之比为5∶2 D．反应①中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【分析】①中Mn元素化合价降低，部分Cl元素化合价升高，即MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，②中Mn元素化合价降低，部分Cl元素化合价升高，KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物。 【解析】A．反应②生成Cl2更易，同时根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2，故A项正确； B．上述两个反应中，均存在部分Cl元素化合价升高被氧化，HCl作还原剂，部分HCl生成盐，HCl表现出酸性，故B项正确； C．由上述方程式可知，因此制备等物质的量的Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量之比为5∶2，故C项正确； D．反应①中MnO2为氧化剂，其中有一半的HCl作还原剂被氧化，因此参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，故D项错误； 综上所述，错误的是D项。 【变式训练3】（24-25高三上·北京·阶段练习）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是 A．G与H均为还原产物 B．实验中KMnO4只做氧化剂 C．Mn元素只参与了2个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.2mol 【答案】D 【分析】由图可知，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气（单质G），反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，由方程式可知，0.1mol高锰酸钾完全反应时，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气都是0.05mol；向固体中加入足量浓盐酸共热时，锰酸钾与浓盐酸反应共热反应生成氯化钾、氯化锰、氯气（单质H）和水，反应的化学方程式为K2MnO4+8HCl(浓)2KCl+MnCl2＋2Cl2↑＋4H2O，二氧化锰与浓盐酸反应共热反应生氯化锰、氯气（单质H）和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由方程式可知，0.05mol锰酸钾和0.05mol二氧化锰完全反应时，生成氯气的物质的量为0.05mol×2+0.05mol=0.15mol。 【解析】A．由分析可知，生成氧气（单质G）的反应中，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是反应的氧化产物；生成氯气（单质H）的反应中，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯气是反应的氧化产物，故A错误； B．由分析可知，生成氧气的反应中，氧元素的化合价升高被氧化，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾即是氧化剂又是还原剂，故B错误； C．由分析可知，锰元素参与了3个氧化还原反应，故C错误； D．由分析可知，反应生成氧气的物质的量为0.05mol，生成氯气的物质的量为0.15mol，氧气和氯气的物质的量之和为0.05mol +0.15mol=0.2mol，故D正确； 故选D。 1．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 2．（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选B。 3．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 4．（2024·北京·高考真题）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【解析】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 5．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$