海南省部分学校2024-2025学年高二下学期学业水平诊断（三）化学试题

2024一2025学年高二年级学业水平诊断（三） 化学·答案 1~8小题，每小题2分，共16分。 1.答案C 命题透析本题以古籍中海南特色为情境，考查物质分类知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责 任的核心素养。 思路点拨木棉的主要成分为纤维素，纤维素是天然高分子，A项正确：铅属于金属单质，B项正确；椰壳的主 要成分是纤维素和木质素，不是蛋白质，C项错误；碳酸钙属于无机盐，D项正确。 2.答案C 命题透析本题以生活为素材，考查化学知识在生活中的应用，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责 任的核心素养。 思路点拨二氧化硫用于漂白纸浆是利用其漂白性，不是还原性，A项不符合题意；氨气用作制冷剂是因为氨 气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，而不是因为氨气极易溶于水，B项不符合题意；单 晶硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制作芯片，C项符合题意；碳酸钠碱性较 强，对胃的刺激性较大，一般不用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D项不符合题意。 3.答案B 命题透析本题以教材实验为素材，考查化学实验基础知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识 的核心素养。 思路点拨稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，A项正确；用剩的白磷不可直接倒入 下水道，因其易燃且有毒，应统一回收或在通风处安全处理，B项错误；进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量 固体时即可停止加热，利用余热蒸干，C项正确；使用分液漏斗分离液体时，下层液体从下口放出，上层液体从 上口倒出，D项正确。 4.答案A 命题透析本题以化学用语为素材，考查物质结构知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核 心素养。 思路点拨钙离子的电子层结构为2、8、8，A项错误；NOH是离子化合物，B项正确；基态钠原子最外层电子排 布式为3s,电子云轮廓图为球形，C项正确；基态铬原子价层电子排布式为3d4s,有6个未成对电子，D项 正确。 5.答案C 命题透析本题以山奈素为素材，考查有机物结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认 知的核心素养。 思路点拨山奈素中含氧官能团有羟基、醚键和酮羰基，A项错误；酚羟基的酸性弱于碳酸，与N,CO3溶液反 应只生成NHCO3,不能生成CO2,B项错误；酚羟基能与FeCl,溶液发生显色反应，C项正确；酚羟基邻位、对位 能与Br,发生取代反应，D项错误。 6.答案A 命题透析本题以离子反应为素材，考查离子共存知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核 心素养。 思路点拨Na、K*、SO、CI无色且不反应，A项符合题意；含大量OH的溶液中，NH不能大量共存，B项 不符合题意；pH=1的溶液呈强酸性，在酸性条件下，MnO,能氧化Fe2+、Cl,C项不符合题意；OH、Ca2+、 HCO发生反应：Ca2++HCO3+OH一=CaCO3↓+H,0,D项不符合题意。 7.答案B 命题透析本题以N。为素材，考查化学计量与物质结构、性质知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨1molD2、T2中分别含中子2mol,4mol,1mol氘气和1mol氘气混合后，所含中子数为6WA,A项错 误；71gCl2为1mol,Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2 NaOH =NaCl(0+NaCl+H20,1 mol Cl2完 全反应时转移1ol电子，B项正确；1个CH2一CH一CH3分子含8个σ键，常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L·mol1,11.2L丙烯的物质的量小于0.5mol,含σ键小于4mol,C项错误；酯化反应是可逆反应，故生 成甲酸乙酯的物质的量小于1mol,D项错误。 8.答案D 命题透析本题以甲酸为素材，考查电解原理相关知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核 心素养。 思路点拨根据物质转化，二氧化碳发生还原反应，故催化电极降低了还原反应的活化能，A项正确；电极为 阴极，a电极的电极反应式为CO2+2H*+2e一=HCOOH,B项正确；HOCH,CH,OH在阳极上发生氧化反应， 最终转化成HC00H,C项正确：标准状况下，4.48LC02为0.2mol,理论上转移0.4mol电子，D项错误。 9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得 0分。 9.答案B 命题透析本题以青铜器为素材，考查文物中金属腐蚀与防护知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与社 会责任的核心素养。 思路点拨青铜是合金，A项正确；铜钱表面的绿色物质是Cu2(OH)2CO3,B项错误；铜是不活泼金属，在潮湿 环境中，会发生吸氧腐蚀，C项正确：涂保护层是保护青铜器常用方法，D项正确。 10.答案AC 命题透析本题以前20号元素为素材，考查元素推断与周期律知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 2 思路点拨由基态X原子的价层电子排布式可知，n=2,X原子的价层电子排布式为2s22p4,X为氧元素；Y 的原子序数大于8，Y,X,是两性化合物，故Y为铝元素；硅晶体常用于制造半导体材料，用于制造太阳能电池 板，Z为硅元素。由化合物TYZXs知，X显-2价，Y显+3价，Z显+4价，枚T为+1价且原子序数大于14， 不超过20，即T为钾元素。K、A1的原子半径依次减小，A项正确：SiO2是共价晶体，K0是离子晶体，B项错 误；KOH是强碱，C项正确；A1的电负性大于K,所以，ALO3中元素电负性差值小于K0,离子键百分数： AL,O3<K0,D项错误。 11.答案BC 命题透析本题以铵盐和氨气为素材，考查化学的热效应等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新 意识的核心素养。 思路点拨温度降低，说明发生了吸热反应，A项错误；反应产生NH3,氨气溶于水，溶液显碱性，B项正确； “白烟”可说明发生反应NH3+HNO3一一NH4NO,NH,NO,是白色小颗粒，C项正确：瘪气球鼓起，说明烧瓶 内气压增大，而烧瓶体积不变，温度降低，气压增大，说明生成的气体分子数增多，即发生了嫡增反应，D项 错误。 12.答案B 命题透析本题以高聚物为素材，考查烃类和卤代烃相关知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认 知的核心素养。 思路点拨甲的聚合物为聚四氟乙烯，具有高稳定性、耐高温、耐腐蚀性，可作不粘锅内层涂料，A项正确；上 述反应属于加聚反应，B项错误；R为烷烃基，乙的聚合物为饱和高分子材料，不能与溴反应，C项正确；上述 转化中，碳原子杂化类型变化：sp→sp3,D项正确。 13.答案AB 命题透析本题以二次电池反应原理为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p3s2,s、p能级上电子总数都是6，A项正确；位于第二 周期的元素有B、C、N、O、F,第一电离能最大的是F,B项正确；CO2是含有极性键的非极性分子，C项错误； H,O的空间结构为V形，VSEPR模型为四面体形，D项错误。 14.答案B 命题透析本题以次磷酸的中和反应为素材，考查电解质溶液与电离常数知识，意在考查归纳与论证能力，变 化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨向HPO2溶液中滴加NOH溶液，6(HPO2)减小，6(H2PO2)增大，所以，L1曲线代表8(H3PO2) 与pH的关系，L2曲线代表(H2PO2)与pH的关系，A项正确；当滴加10 mL NaOH溶液时，溶质为HPO2和 NHPO2且二者物质的量相等，由于HPO2电离常数大，所以HPO2电离程度大于HPO2水解程度，此时溶 液中6(H2PO2)大于8(HPO2),B项错误；由M点计算K,(HPO2)=101.23,C项正确；H,PO,水解常数K= 10-14 101云=10-2”，D项正确。 3 15.答案(1)AD(2分) (2)Na,SiF。+2Na,C0,△6NaF+Si02+2C02↑(2分) (3)制造水泥、玻璃、单晶硅、硅光电池、芯片、光导纤维等（填一条，合理即可，2分） (4)取少量NaF溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色（或取少量NaF溶液于试管中，用pH试纸或pH计 测定pH,pH>7)(合理即可，2分) (5)3Na*+A13++6F-=Na AlF。↓(2分) 命题透析本题以冰晶石为素材，考查无机物转化知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核 心素养。 思路点拨(1)过滤分离Na,SiF。,不需要分液漏斗、蒸发皿。 (2)Na,SiF。与碳酸钠溶液共热产生二氧化硅、二氧化碳和氟化钠。 (4)用酚酞溶液或测定pH,可检验NaF溶液的酸碱性。 (5)氟化钠和硫酸铝反应生成Na3AlF6。 16.答案(1)-123.39(2分) (2)BC(2分) (3)其他条件不变，增大H,浓度，平衡向右移动（合理即可，1分） (4)①573(2分)c(2分) ②6.25(3分) 命题透析本题以丙醛为素材，考查反应热计算、平衡的判断、计算等知识，意在考查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)根据标准摩尔生成焓定义，反应热等于产物标准摩尔生成焓与反应物标准摩尔生成焓之差， 即△H=(-181.66-52.26+110.53-0)k·mol1=-123.39kJ·mol。 (2)气体总质量不变，故气体密度始终不变，A项不符合题意；上述反应的气体总物质的量减小，当压强不变时 达到平衡状态，B项符合题意；气体平均摩尔质量等于气体质量与气体物质的量之比，气体物质的量由大到 小，则气体平均摩尔质量由小到大，不变时达到平衡，C项符合题意；设某时刻消耗的乙烯物质的量为x,反应 1-x 休系中乙烯的休积分数φ(C,H,)=1-)+0.5-+0.5-)+×100%=50%,乙烯体积分数在任何 时刻都是常数，不能判断是否达到平衡状态，D项不符合题意。 (3)其他条件不变时，x增大相当于增大H,浓度，平衡向右移动，乙烯的平衡转化率增大。 (4)①正反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡向右移动，CHCH2CHO的量增加，L,代表573K。初 始速率与温度、压强有关，b、c点对应的温度相同且高于a点，b、c点对应的压强分别为2MPa、5MPa,所以c 点初始速率最大。②a点对应的压强为2MPa,丙醛为0.6mol。 C2Ha (g)+H2 (g)+CO(g)=CHCH,CHO(g) 初始/mol 1.2 1 0 变化/mol 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡/mol 0.4 0.6 0.4 0.6 4 p(CHCH,CH0)=p(H2)=2×0.6/2=0.6MPa,p(C2H4)=p(C0)=2×0.4/2=0.4MPa,K。= p(CH CH,CHO) p(C,H)·p(H,)p(C0=0.6/(0.4×0.6x0.4)=6.25MPa。 17.答案(1)浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使HC挥发出来(2分)Ba++S0?BaS04↓(2分) 防止倒吸(1分) (2)b→a→c→d(2分) (3)①红(1分) ②打开止水夹K,挤压胶头滴管（合理即可，2分） 命题透析本题以氯化氢为素材，考查盐酸性质知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心 素养。 思路点拨（1)将浓盐酸滴入浓硫酸中，产生酸雾，酸雾中含硫酸，酸雾进人B中，产生硫酸钡沉淀。盐酸易 溶于水，倒扣漏斗可防止倒吸。 (2)连接干燥管时大口进气、小口出气；收集氯化氢时用向上排空气法，即℃口进气。 (3)①氯化氢溶于水呈强酸性，能使甲基橙溶液变红色。②操作点：一是打开止水夹；二是使气体与水接触。 关键原理是使氯化氢溶于水形成压强差。 18.答案(1)加成反应(1分) (2)1,3-丁二烯（或丁二烯）(2分)》 (3)羟基、碳碳双键(2分)2(1分) 4) (2分) CI (5)bc(2分) (6)5(2分)》 00(2分) 命题透析 本题以烯酯有机物为素材，考查有机物结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 思路点拨(1)A和B发生1,4-加成生成C。 (2)B为丁二烯或1,3-丁二烯。 (3)D分子含2个手性碳原子。 (4)D与SOCl2发生取代反应，羟基被氯取代生成E。 (5)F含酯基，G含碳碳双键和酯基，它们都能与NaOH溶液反应，a项错误；溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾 溶液都能与碳碳双键反应且有明显实验现象，b、c项正确。 (6)D的同分异构体含六元碳环、甲酸酯基，还多1个CH2。若六元碳环上只含1个取代基，则取代基为 一CH2OOCH,有1种结构；若六元碳环上含2个取代基，则它是甲基、甲酸酯基，连在一个碳原子上有1种，连 在2个碳原子上有3种，故符合条件的结构有5种。其中， 一。在核磁共振氢谱上有5组峰且峰 面积比为1：2：3：4：4。 19.答案(1)黄(2分)》 (2)sp3(2分) (3)2s(2分) (4)L*与H的核外电子排布相同，i的质子数为3，H的质子数为1，H的原子核对核外电子吸引力更弱， 因此半径更大（合理即可，2分） (5)①8(2分) ②C(2分) 1002分) 命题透析本题以离子导体为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨(5)锶晶胞为体心立方晶胞，体对角线上3个锶原子相切，1个晶胞含2个S,设锶原子半径为 rpm,有：(4r)2=3a2,r=5 子0，原子空间利用率0=了产2 4 ；锶品体的密度p-88X2×10g·cm3= 3 d= a N 1.76×102 aNg·cm3。 一6绝密★启用前 2024一2025学年高二年级学业水平诊断（三） 化 学 韫 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 吹 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 郑 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cl35.5Sr88 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 种 符合题目要求的。 1.海南文化底蕴深厚，古籍中多有记载。下列有关物质组成、分类的叙述错误的是 只 A.《琼州府志》载“黎锦以木棉为原料”一“木棉”主要成分为纤维素，属于天然高分子 B.《正德琼台志》载“儋州出鸟铅，色黑，其性柔”一乌铅的主要成分铅属于金属单质 C.《海槎余录》载“黎人以椰壳为碗，坚如木”一“椰壳”主要成分为蛋白质，属于多糖 D.《岭外代答》载“琼州多石蟹，壳可入药”一“壳”所含的碳酸钙属于无机盐 拟 2.下列有关物质的性质与用途，叙述正确且具有对应关系的是 A.二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B.氨气极易溶于水，可用作制冷剂 量 C.单晶硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作芯片 D.碳酸钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 3.下列有关化学实验的操作或说法错误的是 A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌 B.用剩的白磷可直接倒入下水道，因为白磷易溶于水 ☒ C.进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时即可停止加热，利用余热蒸干 D.使用分液漏斗分离液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 4.下列有关化学用语表述错误的是 A.Ca2+的结构示意图 化学试题第1页（共8页） B.NaOH的电子式：Na[:O:H] C.基态钠原子最外层电子云轮廓图： 3d 4s D.基态Cr原子价层电子轨道表示式：↑↑↑↑个个 5.海南砂仁的功效有化湿开胃、温脾止泻等，山奈素是其活性成分，其结构如图所示。 0 HO OH 下列有关山奈素的叙述正确的是 A.有2种含氧官能团 B.能与Na2C03溶液反应产生C02 C.遇FeCL3溶液发生显色反应 D.与浓溴水只能发生加成反应 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na、K+、SO子、Cl B.含大量OH的溶液中：CO3、NO3、[Al(OH)4]、NH4 C.pH=1的溶液中：Fe2+、NH、Cl、MnO4 D.含大量Ca2+的溶液中：K+、OH、NO3、HC03 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol氘气和1mol氚气混合后，所含中子数为3NA B.常温下，71gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为N C.常温常压下，11.2L丙烯分子中含有σ键数为4N D.1ol甲酸和足量的乙醇混合后反应生成甲酸乙酯的分子数为NA 8.科研人员开发一种结合C02电催化还原的电化学系统（即利用催化电极电解C02和 HOCH,CHOH合成HCOOH),原理如图所示。 ⊙ HOCH,CH,OH 酸性介质 Cu(F)@Pb-SnO- ℃u(F)@CuO@Ni(OHD, HCOOH 下列说法错误的是 A.Cu(F)@Pb-SnO降低还原反应的活化能 化学试题第2页（共8页） B.a电极的电极反应式为C02+2H*+2eˉ=HCOOH C.HOCH,CH,OH在b电极上发生氧化反应 D.4.48L(标准状况)C02全部被还原成HC00H时理论上转移0.2mol电子 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.海南省博物馆常设展览中有汉代青铜器（如铜钱）的陈列（如图所示），可系统了解海南青 铜文化。下列叙述错误的是 A.青铜是合金 B.出土的铜钱表面的绿色物质主要是Cu(OH)2 C.铜钱在土壤和空气中发生了吸氧腐蚀 D.青铜文物保护时喷涂丙烯酸树脂，以隔绝空气和水分 10.正长石是海南矿产之一，其主要成分是TYZX8,其中X、Y、Z、T是原子序数依次增大的前 20号元素，基态X原子的价层电子排布式为ns”np2",Y2X3是两性化合物，Z的单质晶体 用于制作太阳能电池板。下列叙述正确的是 A.原子半径：T>Y B.熔点：T2X>ZX C.T的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D.离子键百分数：Y2X3>T2X 11.某小组设计如图实验，搅拌烧瓶中混合物20min,再向烧瓶中滴加浓硝酸。根据下列实验 现象得出的结论正确的是 浓硝酸 湿润的红色 石蕊试纸 气球 适量NH,CI和 BaOH2·8H,0 e 电磁搅拌器 选项 现象 结论 A 烧瓶外壁变冷 发生了放热反应 B 试纸变蓝色 产生的氨气遇水形成碱性溶液 C 产生“白烟” 生成了NH4NO3固体小颗粒 D 瘪气球鼓起 烧瓶内发生了熵减反应 化学试题第3页（共8页） 12.近日，我国科学家实现了四氟乙烯可控/活性共聚，其原理如图所示。 K F 催化剂 甲 乙 丙 下列叙述错误的是 A.甲的聚合物可作不粘锅内层涂料 B.上述反应类型是缩聚反应 C.若R为烷烃基，则乙的聚合物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.上述反应中碳原子的杂化类型发生变化 13.研究人员开发了氮锚定硼化合物Mg-C02电池，其原理如图所示。 2Mg+3C0,+10H,0N-B化合物2MgC0,·5H,0+C 还原 Mo B ON OFMg CO,H,O 下列有关说法正确的是 A.基态镁原子核外s、p能级上电子总数之比为1：1 B.上述位于第二周期的元素中，第一电离能最大的是氟 C.C02是含有极性键的极性分子 D.H20分子的空间结构和VSEPR模型一致 14.常温下，向20mL0.1mol·L-1HP02(一元中强酸)溶液中滴加VmL0.1mol·L1Na0H 溶液，溶液中含磷粒子的分布系数8与pH的关系如图所示。 1.0 0.8 M1.23.0.5) 60.6 0.4 0.2 0.0 00.00.51.01.52.0 2.5 PH c(HPO2) 已知：6(H,P0,）=c(H,PO,)+c(H,P0,)9 化学试题第4页（共8页） 下列叙述错误的是 A.L,曲线代表6(HPO2)与pH的关系 B.当V=10时达到M点 C.常温下，K(HP02)=10-1.23 D.常温下，H,P02的水解常数K=10-12.刀 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.（10分)冰晶石(NaA1F6,难溶于水)常作釉料和坯体添加剂、工业炼铝的助熔剂。以磷肥 工业副产物氟硅酸(H,SF。)为原料制备冰晶石的工艺流程如图所示。 NaCl溶液 Na,CO溶液 AL(SO) 氟硅酸 沉氟1 Na,SiF 除硅 NaF溶液 沉氟2 滤液 SiO. 冰晶石 回答下列问题： (1)“沉氟1”中，分离Na2SiF。固体，下列不需要选用的仪器有 (填字母)。 B C D (2)“除硅”中将Na2SiF。和Na2C03溶液混合共热并放出C02,写出该反应的化学方程式： (3)“除硅”中分离出了滤渣Si02,其主要用途是 (答一条)。 (4)检验NaF溶液酸碱性的简单操作及现象是 0 (5)“沉氟2”中反应的离子方程式为 16.(12分)丙醛常用作调配香精、植物生长调节剂。工业上，常用乙烯、氢气和一氧化碳制备 丙醛，化学反应为C2H4(g)+H2(g)+C0(g)、=CHCH2CH0(g)△H。 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓，符号为△H,定义：在标准状态（压强为p°=100kPa,温度通常选定 为298K)下，由最稳定的单质生成1mol该物质时的焓变(kJ·mol-1)。已知几种物 质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 C2H (g) H2(g) C0(g) CH,CH2 CHO(g) △H/(kJ·mol-1) 52.26 0 -110.53 -181.66 根据标准摩尔生成焓计算反应C2H4(g)+H,(g)+CO(g)=CH,CH,CHO(g)的△H 为 kJ·mol-1。 化学试题第5页（共8页） (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molC2H4(g)、0.5molC0(g)和0.5molH2(g), 发生上述反应，下列情况表明上述反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体压强不随时间变化 C.气体平均摩尔质量不随时间变化 D.C2H4的体积分数不随时间变化 (3)某温度下，向恒容密闭容器中充入1molC0、1molC2H4、x mol H2,发生反应： C2H4(g)+H2(g)+CO(g)=CHCH,CHO(g)△H,测得C2H4平衡转化率与x的 关系如图1所示。 80 70 60 50 40 30 20 0.00.51.01.52.02.53.0 图1 随着x增大，乙烯的平衡转化率增大的原因是 (4)向不同恒压密闭容器中均充入1molC2H4(g)、1.2molH2(g)和1molC0(g)合成 CHCH2CHO(g),在373K、473K、573K温度下测得平衡时CHCH,CH0的物质的 量(n)与压强(p)的关系如图2所示。 0.8 0.7 ● a2.0.60) ow/(OH 0.6 0.5 H HO 0.4 0.3 0.2 3 p/MPa 图2 ①L3对应的温度为 K。在a、b、c点中，初始速率最大的是 ②在a点对应的温度和压强下，该反应的平衡常数K。为 MPa2(K,为用组分 的分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学试题第6页（共8页） 17.(10分)某小组设计实验探究HCl、H2S04的性质，装置如图所示。回答下列问题： 浓盐酸 Ba(NO) 浓硫酸： a-b 溶液 A B (1)连接A、B装置，打开活塞K,观察到A中产生“白雾”，B中产生白色沉淀。将浓硫酸 和浓盐酸混合可产生HCI气体的原因是 写出B中产生白色沉淀的离子方程式： B中使用倒扣漏斗的目的是 (2)利用A、C、D装置制备并收集一瓶干燥的HCl,装置连接口的顺序为：A→ (填小写字母)→C(装置可重复利用)。 (3)①若利用E装置完成喷泉实验，则喷泉呈 色。 HC K©水（含甲基橙） ②用E装置启动喷泉的操作是 18.（14分)G是合成某药物的中间体，也是一种香料。G的一种合成路线如图所示。 B D)LiAIH, OH SOCL E 2)H0 OH COOE CH,(COOEt)(F) EtONa (G) COOE 已知：Et表示一CH2CH3。 回答下列问题： (1)AC的反应类型是 (2)B的化学名称是 (3)D中含有的官能团是 (填名称)，D分子含 个手性碳原子。 化学试题第7页（共8页） (4)E的分子式为CgH12Cl2,则E的结构简式为 (5)下列可用于鉴别F和G的是 (填字母)。 a.NaOH溶液，加热 b.溴的四氯化碳溶液 c.酸性KMnO4溶液 (6)在D的同分异构体中，含六元碳环，且能发生水解反应和银镜反应的结构有 种 (不包括立体异构体)，其中，核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积比为1：2：3：4：4的 物质的结构简式为 0 19.(14分)近日，科学家合成钙钛矿型氢化物离子导体，其组成为Sr1-,Na,LiH3-x-,（BH4), 采用聚阴离子硼氢化物(BH4)作为结构中的阴离子。回答下列问题： (1)Na元素的焰色呈 色。 (2)BH4中B原子的杂化类型是 (3)基态i原子的最外层电子排布式为 (4)已知：离子半径r(Li*)=76pm,r(H)=154pm,H半径大于Li,其原因是 (5)已知：Sr的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,设Na为阿伏加德罗常数的值。 ①Sr与个Sr等距离且最近。 2已知：原子空间利用率原千朱体机。假设5ǐ原子为等径的刚性球，且晶胞中处 体对角线上的三个球相切。该晶胞中原子空间利用率为 (填字母)。 A. 16m B. 67 8 D.② ③该晶体的密度为 g·cm-3(用含a、N.的代数式表示)。 化学试题第8页（共8页）