贵州省毕节市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试卷

毕节市第一中学2025学年高二下学期3月月考化学试卷 一、单选题 1．下列物质中，含有离子键的是 A． B． C．MgO D． 2．下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是(　　) A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl 3．下列描述原子结构的化学用语错误的是 A．氧原子核外能量最高的电子云的形状： B．的价层电子轨道表达式： C．钛原子结构示意图为： D．基态铜原子的价层电子排布图：3d94s2 4．科学家曾在-100℃的低温下合成了如图所示的化合物，下列关于的说法错误的是 A．分子的化学式为 B．分子中所有原子均共平面 C．分子中有1种化学环境的原子和2种化学环境的原子 D．温度升高时迅速分解，这可能与其键角较小而导致的不稳定性有关 5．下列说法不正确的是 A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在自然界中 6．钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示。下列说法中错误的是 A．该化合物的化学式为Na4O4 B．阴离子有2种不同的空间取向 C．与Na+距离相等且最近的Na+有8个 D．金属单质硬度：Li > Na > K 7．下列各组晶体中：①和②氖晶体和氮气晶体 ③和④冰和干冰，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　） A．②③④ B．①③④ C．③④ D．②③ 8．铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是（　　） A．1mol 乙二胺分子中含有11NA个σ键 B．乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp3 C．Cu+与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D．乙二胺和三甲胺[分子式为 N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 9．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．H2O B．HCl C．NH3 D．CO2 10．是一种活泼金属，价电子排布式为。铜-铈氧化物可除去中少量，反应机理如图1所示，步骤(ⅰ)中、的化合价均发生变化。的晶胞如图2所示。下列说法正确的是 A．晶胞中，铈原子位于氧原子构成的正八面体空隙中 B．反应(ⅰ)中，元素的化合价从+4变成+2 C．若用参与反应，一段时间后，铜-铈氧化物中可检测到 D．温度过高，催化剂中(或)可能被还原为Cu造成催化活性下降 阅读下列材料，完成问题： 电池有铅蓄电池、燃料电池（如电池）、锂离子电池、一次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠。 11．下列说法正确的是（　　） A．中存在配位键 B．的空间构型为平面正方形 C．中的键角比中的小 D．中心原子的轨道杂化类型为 12．下列化学反应表示正确的是（　　） A．铅蓄电池的正极反应： B．电解饱和溶液： C．燃烧： D．一定条件下与的反应： 13．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（　　） A．的电负性比B的大，中显负电性 B．的原子半径比的小，金属锂的熔点比钠的高 C．具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂 D．的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料 14．电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．为电源的负极 B．阳极上的电极反应式为 C．阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散 D．理论上每转移，阴极上会产生气体 15．2024年初江西某稀有金属伟晶岩矿床中全球首次发现新矿物“铈钽易解石”，据计算其理想化学式，其发现对稀有金属钽矿及稀土找矿具有较大指示意义。下列有关说法正确的是 A．位于第六周期 B．Ti原子核外电子有22种空间运动状态 C．质子数为73，中子数为181 D．和互为同位素 16．主族元素的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，与可形成离子个数比为的离子化合物，原子在同周期主族元素中原子半径最小，的原子序数之和为15，下列判断不正确的是（　　） A．与能形成两种常见的化合物 B．简单氢化物的稳定性： C．与形成的简单离子半径大小： D．与形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构 17．是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是（　　） A．基态O原子的核外电子有8种空间运动状态 B．是由极性键构成的极性分子 C．电负性：O>N>S>H D．基态Cu原子介电子排布式是 18．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。某种超分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．该超分子中的C原子均采取sp2杂化 B．该超分子中存在配位键、氢键等化学键 C．该超分子中-CH3的键角∠HCH小于-NH2的键角∠HNH D．该超分子具有自组装的特征 二、非选择题 19．A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答： （1）基态E原子的价层电子排布式为　 　，属于周期表的　 　区。 （2）基态B原子的轨道表示式为　 　，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为　 　形。 （3）A，B，C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为　 　(用氢化物分子式表示)。 （4）E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是　 　(填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是　 　。 20．请回答下列问题。 ①CH3CH2OH ②CH3CH=CH2③CH3CH2Br ④⑤CnH2n+2⑥⑦⑧⑨⑩ （1）分类：芳香烃：　 　；卤代烃：　 　；醇：　 　；羧酸：　 　。(填序号) （2）②的分子中碳原子杂化方式为　 　，σ键和π键数目之比　 　。 （3）⑤中碳碳键数为　 　；总键数为　 　。 21．处于同一主族，相关化合物应用广泛． （1）基态原子的简化电子排布式是　 　． （2）下列说法不正确的是____． A．是含有极性键的非极性分子 B．原子由能形成原子发射光谱 C．硼氢化钠中元素电负性大小依次为 D．键的极性： （3）硼酸为一元弱酸，晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示： ①硼酸晶体中存在　 　氢键． ②硼酸晶体在时溶解度为水，加热至时，溶解度增大至，加热时溶解度增大的原因可能是　 　． ③已知常温下，在水中存在平衡：．硼砂的化学式为的硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该溶液的　 　，中硼原子的杂化轨道类型是　 　． 22．镓、锗是重要的半导体材料。中国是全球最大的镓、锗生产国，也是最大的出口国。2022年，中国镓产量占全球的98%、精炼锗产量占全球68%。 （1）基态镓原子核外价电子的轨道表示式为　 　；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有　 　（填元素符号）。 （2）按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为4个区，Ge属于（　　）。（单项） A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 （3）用原子光谱分析法可以确定元素种类。Ge元素的光谱不可能是（　　）。（単项） A．发射光谱 B．吸收光谱 C．线光谱 D．连续光谱 （4）与镓同族元素硼可以形成一系列的硼氢化合物称为硼烷，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是　 　。 （，4，5，6）是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为。 （5）分子的空间结构是三角锥形，的价层电子对的空间结构为（　　）。（单项） A．直线形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．四面体形 （6）固态晶体中含有的作用力有（　　） A．非极性键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 （7）能准确表示结构的化学式为　 　。 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸或由它们作为基本单元构成的材料。 （8）一种纳米线的制备中使用到，的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。 ①中距最近的有　 　个。 ②若该晶体的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则的密度为　 　（列出表达式）。 23．高锰酸钾、重铬酸钾和高铁酸钾是中学常见的强氧化剂。请回答下列问题： （1）基态Cr原子价层电子的运动状态有　 　种。 （2）价铁的强酸盐溶于水，可逐渐水解产生黄色的以及二聚体（结构如图）。 ①含s、p、d轨道的杂化类型有、、，则中Fe的杂化类型为　 　，中含有键的数目为　 　（用表示阿伏加德罗常数的值）。 ②二聚体中，Fe的配位数为　 　，该二聚体中H、O、Fe三种元素的电负性从大到小的顺序为　 　。 （3）KSCN是检验的试剂之一，的立体构型为　 　，与互为等电子体的微粒为　 　（任写一种）；HSCN的结构有两种，其中硫氰酸（）的沸点低于异硫氰酸（），原因是　 　。 （4）的键角　 　的键角（填“>”“<”或“=”），理由是　 　。 （5）向溶液中逐滴加入过量的氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到　 　透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：　 　；若向沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出　 　（填化学式）晶体。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】D 4．【答案】B 5．【答案】D 6．【答案】A 7．【答案】C 8．【答案】C 9．【答案】D 10．【答案】D 【答案】11．A 12．D 13．D 14．C 15．【答案】A 16．【答案】C 17．【答案】A 18．【答案】D 19．【答案】（1）3d104s1；ds （2）；哑铃 （3）CH4＞NH3＞H2O （4）Cu；Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，3d10处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大 20．【答案】（1）⑨；③⑥；①；⑧⑩ （2）sp2、sp3；8：1 （3）n-1；3n+1 21．【答案】（1） （2）B；D （3）3；加热破坏了硼酸分子之间的氢键，使更多硼酸分子与水分子之间形成氢键，溶解度增大；9.24； 22．【答案】（1）；K、Br （2）B （3）D （4）随着B原子的个数增多，分子量逐渐增大，所以分子之间的范德华力逐渐增大，所以从液体转化为固体； （5）D （6）B （7）[Ga( NH3)4Cl2]Cl （8）4； 23．【答案】（1）6 （2）；；6； （3）直线形；（合理即可）；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键。 （4）<；F的电负性比H大，中N原子周围电子云的密度减小，成键电子对之间的排斥力较小（或F的电负性比H大，中成键电子对偏向F，成键电子对排斥力比小），因而键角较小。 （5）深蓝色；； 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $$