第4章：物质结构　元素周期律 限时达标作业题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第4章：物质结构　元素周期律 限时达标作业题2024-2025学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是 (　　) A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数 2、（双选）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　) A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数不相等 3、下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是(　　) A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 4、长期依赖进口、价格昂贵的物质在我国科学家的攻关下，终于成功地研制出了。下列说法正确的是（ ） A．与互为同位素 B．与是中子数相同 C．和化学性质不相同 D．和互为同素异形体 5、下列叙述中错误的是(　　) A.原子半径:Na>Si>Cl B.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 C.金属性:Na>Mg>Al D.稳定性:HCl<H2S<SiH4 6、（双选）现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是(　　) A.离子半径：Z<Y B.氢化物的稳定性：Y<T C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R D.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物属于电解质 7、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（   ） A. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 B. 所有主族元素的正化合价数等于它的族序数 C. 第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32 D. 第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素 8、下列含有共价键的盐是（ ） A. B. C. D. 9、下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的汽化 10、下列说法错误的是（   ） A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 11、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　) ①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小 ②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 ③碱金属单质都与水剧烈反应 ④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A. ①③              B. ②④            C. ①④        D. ②③ 12、为防止废弃的硒单质(Sc)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒()，再用KI溶液处理回收Se．发生的反应为： ①、 ②。 已知：Se元素的原子结构示意图为  。下列说法错误的是（ ） A．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族 B．反应②中KI为还原剂，Se为还原产物 C．氧化性由强到弱的顺序： D．反应①体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，每生成0.1mol ，转移0.2mol电子 13、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．12g14C中含有的质子数为6NA B．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA C．0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA D．100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA 14、A,B 两元素为同一周期ⅡA 族和ⅢA 族元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能为①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32（    ） A. ①②③④           B. ①③⑥             C. ①③⑤           D. ②④⑥ 15、下列物质属于共价化合物的是（   ） A. 氯化铵            B. 碳酸钠          C. 过氧化氢       D. 液氯 16、我国火星探测器“祝融号”已在火星表而工作了很长的时间。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，W和Z为同一主族元素，其中X是地壳中含量最高的元素，Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列说法错误的是（ ） A．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．W和X形成的化合物都是酸性氧化物 C．原子半径大小： D．Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Y 17、已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是（ ） A．Ga B．Ga C．Ga D．Ga 18、某元素的离子．结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是（   ） A. 第5周期零族               B. 第6周期第ⅠB族 C. 第5周期第ⅦA 族       D. 第6周期第ⅠA族 二、填空题。 19、有几种微粒的电子层结构如图所示。 其中: (1)某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应,X的化学符号是　　　　。   (2)某微粒Y的盐溶液,加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊,则这种微粒的化学符号是　　　　。   (3)某微粒Z得到电子后成为原子,且这种原子有一个单电子,这种微粒的化学符号是　　　　,从它的某种盐溶液中,鉴别该元素的方法是(简述实验步骤、实验现象和实验结论)　　　　　　　　。   (4)某微粒M失去2个电子即变为原子,这种微粒的化学符号是　　　　。   20、I.、砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(APL)，在酸性条件下砒霜(As2O3)与Zn反应生成AsH3。请回答下列问题： (1)请写出该反应的离子方程式： 。 (2)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 (3)若有32.5gZn参与反应，转移的电子数为 。 II.、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易误食使人产生亚硝酸盐中毒。NO在碱性溶液中以还原性为主；在酸性溶液中以氧化性为主，可发生反应：2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O。请回答下列问题： (4)NO在碱性溶液中可被氧气氧化生成NO，请写出该反应的离子方程式： 。 (5)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②苏打③小苏打④食醋⑤淀粉碘化钾试纸，下列选项合适的是： 。 A．③⑤ B．①④⑤ C．①②⑤ D．②③⑤ (6)I-的还原性比Cl- (填“强”或“弱”)，请写出证明该结论的依据： ①理论依据(请从离子结构角度说明)。 。 ②实验依据(用离子方程式表示)。 。 (7)直接排放含NaNO2的废液会造成污染，NH4Cl能将其转化为无污染的可参与大气循环的物质，该反应的离子方程式为 。 21、在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能： 共价键 H-H N≡N N-H 键能（kJ·mol-1） 436 945 391 （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应； （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________； （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是 （___） A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1＝Q2 如此选择的理由_________________________________________________； （4）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________。 A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当符合：3υ正(N2)＝υ正(H2)时，反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 D．反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol E. 工业合成氨，我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率 F.氨分子内形成氢键，使氨的沸点升高 G.氮分子的分子间作用力大，使氮分子化学性质很稳定 H.氢能源属于化石能源 三、综合解答题。 22、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl 反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键（填“极性”或“非极性”）。 （2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。 （3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是       （填字母）。 A.卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高 B.原子半径按 C.Cl、Br、I的顺序由大到小 D.卤化氢的稳定性按的H E.HCl、HBr、HI的顺序由强到弱 F.卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易 （4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是________（填字母）。a.  I与 I互为同位素 b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化 d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法． 23、化学中有多种图示，它们可以更直观地体现物质的变化，借助图示，更有利于我们对研究对象的认识和理解。 (1)下列粒子的结构示意图中，表示负离子的是（ ） A． B． C． D． (2)随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ） A．d、e的原子半径大小：d>e B．元素的金属性：e＜f C．元素的非金属性：d＜g D．x、y、z和d四种元素能形成强电解质 (3)科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。相关说法正确的是（ ） A．C18的摩尔质量为216 B．C18与C60互为同素异形体 C．C24O6转变成C22O4的过程是碳元素被还原 D．1 mol C20O2转化为C18过程中生成44.8 L CO 第4章：物质结构　元素周期律 限时达标作业题2024-2025学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是 (　　) A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数 【答案】D　 2、（双选）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　) A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数不相等 【答案】CD 3、下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是(　　) A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 【答案】D 4、长期依赖进口、价格昂贵的物质在我国科学家的攻关下，终于成功地研制出了。下列说法正确的是（ ） A．与互为同位素 B．与是中子数相同 C．和化学性质不相同 D．和互为同素异形体 【答案】A 5、下列叙述中错误的是(　　) A.原子半径:Na>Si>Cl B.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 C.金属性:Na>Mg>Al D.稳定性:HCl<H2S<SiH4 【答案】D 6、（双选）现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是(　　) A.离子半径：Z<Y B.氢化物的稳定性：Y<T C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R D.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物属于电解质 【答案】AD 7、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（   ） A. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 B. 所有主族元素的正化合价数等于它的族序数 C. 第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32 D. 第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素 【答案】D 8、下列含有共价键的盐是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 9、下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的汽化 【答案】A 10、下列说法错误的是（   ） A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】C 11、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　) ①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小 ②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 ③碱金属单质都与水剧烈反应 ④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A. ①③              B. ②④            C. ①④        D. ②③ 【答案】A 12、为防止废弃的硒单质(Sc)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒()，再用KI溶液处理回收Se．发生的反应为： ①、 ②。 已知：Se元素的原子结构示意图为  。下列说法错误的是（ ） A．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族 B．反应②中KI为还原剂，Se为还原产物 C．氧化性由强到弱的顺序： D．反应①体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，每生成0.1mol ，转移0.2mol电子 【答案】D 13、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．12g14C中含有的质子数为6NA B．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA C．0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA D．100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA 【答案】B 14、A,B 两元素为同一周期ⅡA 族和ⅢA 族元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能为①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32（    ） A. ①②③④           B. ①③⑥             C. ①③⑤           D. ②④⑥ 【答案】】C 15、下列物质属于共价化合物的是（   ） A. 氯化铵            B. 碳酸钠          C. 过氧化氢       D. 液氯 【答案】C 16、我国火星探测器“祝融号”已在火星表而工作了很长的时间。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，W和Z为同一主族元素，其中X是地壳中含量最高的元素，Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列说法错误的是（ ） A．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．W和X形成的化合物都是酸性氧化物 C．原子半径大小： D．Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Y 【答案】B 17、已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是（ ） A．Ga B．Ga C．Ga D．Ga 【答案】C 18、某元素的离子．结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是（   ） A. 第5周期零族               B. 第6周期第ⅠB族 C. 第5周期第ⅦA 族       D. 第6周期第ⅠA族 【答案】D 二、填空题。 19、有几种微粒的电子层结构如图所示。 其中: (1)某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应,X的化学符号是　　　　。   (2)某微粒Y的盐溶液,加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊,则这种微粒的化学符号是　　　　。   (3)某微粒Z得到电子后成为原子,且这种原子有一个单电子,这种微粒的化学符号是　　　　,从它的某种盐溶液中,鉴别该元素的方法是(简述实验步骤、实验现象和实验结论)　　　　　　　　。   (4)某微粒M失去2个电子即变为原子,这种微粒的化学符号是　　　　。   【答案】(1)Ar　(2)Cl- (3)K+　用铂丝蘸取少量盐溶液,在酒精灯火焰上灼烧,若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,则说明该溶液中含有钾元素 (4)S2- 20、I.、砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(APL)，在酸性条件下砒霜(As2O3)与Zn反应生成AsH3。请回答下列问题： (1)请写出该反应的离子方程式： 。 (2)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 (3)若有32.5gZn参与反应，转移的电子数为 。 II.、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易误食使人产生亚硝酸盐中毒。NO在碱性溶液中以还原性为主；在酸性溶液中以氧化性为主，可发生反应：2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O。请回答下列问题： (4)NO在碱性溶液中可被氧气氧化生成NO，请写出该反应的离子方程式： 。 (5)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②苏打③小苏打④食醋⑤淀粉碘化钾试纸，下列选项合适的是： 。 A．③⑤ B．①④⑤ C．①②⑤ D．②③⑤ (6)I-的还原性比Cl- (填“强”或“弱”)，请写出证明该结论的依据： ①理论依据(请从离子结构角度说明)。 。 ②实验依据(用离子方程式表示)。 。 (7)直接排放含NaNO2的废液会造成污染，NH4Cl能将其转化为无污染的可参与大气循环的物质，该反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2)3∶1 (3)NA (4) (5)B (6)强 离子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，越容易失去电子，其还原性越强，r(I-)>r(Cl-)，则还原性：I->Cl-。 (7) 21、在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能： 共价键 H-H N≡N N-H 键能（kJ·mol-1） 436 945 391 （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应； （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________； （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是 （___） A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1＝Q2 如此选择的理由_________________________________________________； （4）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________。 A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当符合：3υ正(N2)＝υ正(H2)时，反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 D．反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol E. 工业合成氨，我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率 F.氨分子内形成氢键，使氨的沸点升高 G.氮分子的分子间作用力大，使氮分子化学性质很稳定 H.氢能源属于化石能源 【答案】放热 93kJ A 该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量Q2要小于理论值Q1 CE 三、综合解答题。 22、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl 反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键（填“极性”或“非极性”）。 （2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。 （3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是       （填字母）。 A.卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高 B.原子半径按 C.Cl、Br、I的顺序由大到小 D.卤化氢的稳定性按的H E.HCl、HBr、HI的顺序由强到弱 F.卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易 （4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是________（填字母）。a.  I与 I互为同位素 b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化 d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法． 【答案】（1）；非极性 （2）S＞Cl＞F；三；IA （3）B,D,E （4）ad 23、化学中有多种图示，它们可以更直观地体现物质的变化，借助图示，更有利于我们对研究对象的认识和理解。 (1)下列粒子的结构示意图中，表示负离子的是（ ） A． B． C． D． (2)随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ） A．d、e的原子半径大小：d>e B．元素的金属性：e＜f C．元素的非金属性：d＜g D．x、y、z和d四种元素能形成强电解质 (3)科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。相关说法正确的是（ ） A．C18的摩尔质量为216 B．C18与C60互为同素异形体 C．C24O6转变成C22O4的过程是碳元素被还原 D．1 mol C20O2转化为C18过程中生成44.8 L CO 【答案】(1)A (2)BD (3)BC 学科网（北京）股份有限公司 $$