2026届高三化学一轮复习 物质结构与性质 第2讲元素周期表周期律 课件

2026届一轮复习 第六单元 第2讲 元素周期表 元素周期律 必备知识梳理 一、元素周期表 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 必备知识梳理 1、元素周期表 最外层电子数=主族序数 周期序数=电子层数 三个短周期和四个长周期 分为主(A)族、副(B)族(包括第Ⅷ族) 、零族 （1）元素周期表的结构 ①周期 ②族 必记：每周期元素种类 主族元素的名称与符号 0族原子序数 每一族的位置 2、8、8、18、18、32、32 2、10、18、36、54、86、118 必备知识梳理 ③分区 族数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 区的划分 价电子构型 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 S区 p区 ns1～2 ns2np1～6 （He除外） 族数 ⅠB～ⅡB ⅢB ～ ⅦB Ⅷ族 区的划分 价电子构型 ds区 d区 (n-1)d10ns1～2 (n-1)d1～5ns1～2 (n-1)d6～8ns2 (n-1)d1～9ns1～2（钯除外） 分区的依据是什么？ （镧系锕系除外） 必备知识梳理 (n-2)f0 ～14 (n-1)d0 ～2 ns2 必备知识梳理 若已知元素的外围电子排布，可直接判断元素在周期表中的位置。 方法：最大能层数为其周期序数 根据价电子数判断其族序数 判断元素在周期表的位置及分区 6s26p6 5d56s2 5d106s1 5s25p5 4d75s1 5d26s2 4d105s2 第六周期零族 p区 第六周期第ⅦB族 d区 第六周期第ⅠB族 ds区 第五周期第ⅦA族 p区 第五周期第Ⅷ族 d区 第六周期第ⅣB族 d区 第五周期第ⅡB族 ds区 必备知识梳理 课后题 必备知识梳理 04 02 03 05 06 01 =副族元素 分界线 （2）元素周期表的特殊位置 特殊位置 过渡元素 会背会写分界线附近元素 碱金属 =ⅠA族元素？ 碱土金属 第ⅡA族 = 稀土金属 镧系+钇和钪共17种元素 超铀元素 锕系中92号铀以后的元素 × 必备知识梳理 选必2 p21 选必2 p22 必备知识梳理 卤族元素 原子结构 vs 碱金属元素 2、原子结构与元素的性质 物理性质 化学性质 原子结构 物理性质 化学性质 与O2反应 与水反应 与H2反应 与金属反应 与水反应 与SO2 与NaOH溶液 相互置换 必备知识梳理 同主族元素性质的比较 补充：HF、HCl、HBr、HI 溶解度：_________________________； 酸性______________________； 热稳定性_________________________； 还原性______________________； AgX的溶解性和用途 都极易溶于水 越来越强 越来越弱 越来越强 AgF (易溶于水) AgCl(白色沉淀) AgBr(淡黄色沉淀) AgI（黄色沉淀） 具有感光性 必备知识梳理 同主族元素性质的比较 第ⅡA族：Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 MgCO3 CaCO3 BaCO3 MgSO4 CaSO4 BaSO4 溶解度 增大 溶解度 减小 必备知识梳理 题型： 1、根据电子结构示意图或电子排布判断 2、根据原子序数判断 应用 03 01 02 3、元素周期表的应用 判断元素位置 计算序差 1、同主族 ①相邻 ②不相邻 ③位置 2、同周期(主族) ①过渡元素同侧 ②过渡元素两侧 3、既同周期又同族 寻找新材料 B C 课后题 B A Cr 第ⅥB d [Ar]3d54s1 4 7 价层电子的原子轨道全部处于半充满状态，此时能量最低，是最稳定的状态。 必备知识梳理 最外层电子排布 第一周期：1——2 其它周期：1——8 第二季度 原子半径:同周期、同主族 离子半径：同周期、同主族 电子层结构相同的离子、同种元素的微粒 二、元素周期律 1 2 原子半径 主要化合价 元素的性质 3 4 等量关系(2个) 特例：O、F 通过实验事实判断金属性、非金属性强弱（会背） 必备知识梳理 同周期元素性质的比较 Na Mg Al 单质与水（或酸）反应 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物 与冷水 反应剧烈 与水难反应， 与酸反应迅速 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。 必修2 p109 必备知识梳理 同周期元素性质的比较 元素符号 Si P S Cl 单质与H2化合条件 气态氢化物及其稳定性 最高价氧化物水化物的酸性 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 高温， 少量反应 光照或 点燃 磷蒸气 加热 很不稳定 SiH4 不稳定 PH3 较稳定 H2S 稳定 HCl 极弱酸 中强酸 强酸 最强酸 必备知识梳理 元素周期律 最外层电子排布 原子半径 化合价 元素的金属性和非金属性 电离能 电负性 电离能 定义、递变规律(同周期、同主族、同种原子)、应用 关注：I1: N>O>H>C 选必2 p23 ①判断元素金属性强弱 ②判断元素化合价 ③判断核外电子的分层排布情况 ④反映元素原子的核外电子排布特点 必备知识梳理 电负性 定义、递变规律(同周期、同主族)、应用 ①判断元素金属性和非金属性强弱 ②化学键的判断 ③化合价判断 ④键角大小 ⑤配合物(配位键)稳定性 ⑥氢键强弱 ⑦吸电子效应(如F>Cl>Br) 答题模板 1.电离能与原子结构 答题策略：从原子核对最外层电子的吸引力来判断。 答题模板：A原子比B原子的半径大，所以A原子核对最外层电子的吸引力小于B, A易失去电子，故第一电离能A小于B。 2.电离能与半充满、全充满 答题策略：能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)时，比较稳定，难失电子。 答题模板：A原子的价层电子排布式为××，××能级处于半充满(全充满)，比较稳定，难失电子，××电离能大。 规范作答： 1.[2023·北京，15(2)]比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_______________________________________________________ ________________________________________________________________。 I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 2.[2022·河北，17(2)]Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______，原因是_______________________________________________ _______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 Cu Cu失去一个电子后价电子排布为3d10，3d能级全满，难以再失去一个电子；Zn失去一个电子后价电子排布为3d104s1,容易再失去1个电子达到3d能级全满的稳定结构。 7．(1)(2022·全国甲卷节选)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___(填标号)，判断的根据是________________________________________________ ________________________________________________________________；第三电离能的变化图是____(填标号)。 a 同一周期从左至右第一电离能的总体趋势是增大的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 b C N O F 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 -2e- -2e- -2e- -2e- 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA (2)(2021·福建高考节选)N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(S)，原因是___________________________________________________________ ____________________________________________________________。 N原子2p轨道半充满，比相邻的O原子更稳定，更难失电子； O、S同主族，S原子半径大于O原子，更易失去电子 (3)【2019.全国I.35(1)】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是               （填标号）。 A (4)【2020.全国I.35(2)】Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是______________________________________。 I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是__________________________________ ______________________________________________________________________________________。  Li与Na同族，Na电子层多，原子半径大，易失电子 Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右， 第一电离能呈现增大趋势；基态B原子的s能级处于全满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B。 (5)【2017.全国II.35(2)】元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）．第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是______________________________________________ ____________________________________________； 氮元素的E1呈现异常的原因是________________ _________________________________________。 同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子。 必备知识梳理 1.元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强(　　) 2.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(　　) 3.元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强(　　) 4. 同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(　　) × × × × 正误判断 必备知识梳理 课后题 × × × × √ √ √ 必备知识梳理 A > > < < 3 Mn2+价电子排布为3d5,3d能级半满，稳定，难失e-；Fe2+价电子排布为3d6，失去一个e-后达到稳定结构，易失去一个e-。 必备知识梳理 H N O Na Al Cu H N O O N Al Na Al ds 价层电子排布为(n-1)d10ns1~2, (n-1)d能级为全充满稳定状态，可理解为先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级 $$