精品解析：湖南省长沙市望城区第二中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题

高一期末化学试卷 一、单选题 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. 溶液 C. 固体 D. 乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．为单质，不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，故B不选； C．固体为化合物，在水溶液或熔融状态中能完全电离而导电，属于电解质，故C选； D．乙醇为化合物，不能电离，属于非电解质，故D不选； 故选C。 2. 下列有关说法正确的是 A. Fe2+的电子排布式为[Ar]3d44s2 B. 处于同一能级的电子运动状态不相同 C. 从空间角度看，2s轨道与2p轨道形状相同 D. 基态碳原子的轨道表示式是 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，故A错误； B．每一个电子有一种运动状态，所以处于同一能级的电子运动状态不相同，故B正确； C．2s轨道呈球形，2p轨道为哑铃形，故C错误； D．洪特规则指出，电子优先占据空轨道，且自旋平行，则基态碳原子的轨道表示式是，故D错误； 故选B。 3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 锌粒与足量盐酸反应产生22.4 L H2 B. 标准状况下，11.2 L 苯所含分子数为0.5NA C. 0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA D. 常温常压下，56 g N2中所含原子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol 锌粒与足量盐酸反应产生1mol H2，但题目未说明标准状况，故体积不一定为22.4 L ，A错误； B．标准状况下，苯为液态，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量和分子数，B错误； C．1个甲烷分子中含4个氢原子。0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA，C正确； D．常温常压下，56 g N2的物质的量，则含有的原子数为4NA，D错误； 故选C。 4. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为H+、HClO、Cl2，故选C。 5. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 和溶液反应的实质是与反应生成水 B. 碱性溶液能使酚酞变红色，所以能使酚酞变红色的溶液一定显碱性 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，所以属于碱性氧化物 D. 同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应的产物有、水、或，所以不能用来表示，故A错误； B．酚酞遇碱变红，可用酚酞检测溶液是否为碱性，故B正确； C．碱性氧化物和酸反应只生成盐和水，和酸反应还有氧气生成，所以不是碱性氧化物，故C错误； D．具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如和，故D错误； 故选：B。 6. 下列物质不导电的是 A. Na单质 B. NaCl固体 C. 熔融NaCl D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na单质是金属，能导电，A不符合； B．NaCl固体不能电离出阴阳离子，故不能导电，B符合； C．熔融NaCl能电离出导电的阴阳离子，能导电，C不符合； D．NaCl溶液含有可以自由移动的阴阳离子，能导电，D不符合； 故答案为：B。 7. 下列说法正确的是 A. 既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B. 和NO都不是酸性氧化物 C. 是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 D. 稀硝酸和锌反应产生的氢气可为工业制氨提供原料 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不能与其他酸反应，为酸性氧化物，故A项错误； B．NO和碱不反应，NO2与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，NO2和NO都不是酸性氧化物，故B项正确； C．氮气与氧气在雷电的作用下与氧气反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故C项错误； D．稀硝酸具有强氧化性，稀硝酸和锌反应生成硝酸锌、NO、水，不生成氢气，故D项错误； 故本题选B。 8. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A B 分离碘水和乙醇 分离甲苯和乙醇 C D 探究甲烷和的反应 除去乙烷中乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘水和乙醇互溶，不分层，不能用分液法分离碘水和乙醇，A项不能达到实验目的； B．用蒸馏法分离甲苯和乙醇时，温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，B项不能达到实验目的； C．光照CH4和Cl2的混合气，可观察到黄绿色变浅，试管中液面上升并有白雾，试管内壁有油状液体，水槽中有白色晶体析出，从而说明甲烷与Cl2光照发生取代反应，C项能达到实验目的； D．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化成CO2，引入新杂质，D项不能达到实验目的； 答案选C。 9. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸酸性大于次氯酸，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故A正确； B.卤族元素中氟元素没有正价，故B错误； C.根据非金属性不能推出无氧酸的酸性强弱，故C错误； D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R<M，故D错误； 故答案选A。 10. 下列性质的递变规律错误的是 A. NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 B. Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强 C. 、、的半径依次减小 D. 、、、的熔、沸点依次升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则最高价氧化的水化物、、的碱性依次增强，A项正确； B．Li、Na、K、Rb位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强，B项正确； C．Al3+、Mg2+、Na+都含有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则Al3+、Mg2+、Na+的半径依次增大，C项错误； D．由卤素单质的物理性质可知，F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高，D项正确； 答案选C。 11. 以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该流程中无需补充CuO B. 空气反应器中的反应为 C. 理论上燃料反应器中每产生22.0g，空气反应器中要消耗标况下11.2L D. 该流程比传统燃烧更有利于捕集 【答案】C 【解析】 【分析】空气反应器中的反应为氧化亚铜和氧气加热生成氧化铜，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳； 【详解】A．由物质的变化和应用可知，氧化铜可循环应用，不需要添加，故A正确； B．空气反应器中的反应为氧化亚铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为：，故B正确； C．CH4+8CuO4Cu2O+2H2O+CO2     4Cu2O+2O28CuO，由化学方程式可知，，，解得x=22.4L，故C错误； D．与传统燃烧相比，该流程有利于捕集CO2，减缓温室效应，故D正确； 故选：C。 12. Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒.工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是 A. 每吸收4molSO2，放出22.4LCO2 B. 每生成1molNa2S2O3，转移NA个电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D. 还原性强弱：S2-＞S2O>Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出1mol二氧化碳，即22.4 LCO2，故A错误； B．每生成3 mol Na2S2O3，转移8mol电子，每生成1 mol Na2S2O3移 ×6.02×1023 个电子，故B错误； C．化合价升高元素所在的产物是氧化产物，化合价降低元素所在的产物是还原产物，二者的物质的量之比为1：2，故C错误； D．Na2S为还原剂，Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物，还原剂的还原性强于环宇产物，故S2-＞S2O，S2O在溶液中易被Cl2氧化成SO，故S2O>Cl-，所以还原性还原性强弱：S2-＞S2O>Cl-，故D正确； 故答案为D。 13. 标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+) A. a L混合气体的物质的量可能为0.08mol B. 混合气体中SO2的体积为0.896L C. 所得沉淀为0.1mol的BaSO4 D. 混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．若混合气体的物质的量为0.08moL，Cl2的物质的量为0.08mol-0.04mol=0.04mol，根据可知，SO2与Cl2恰好完全反应，不能使硫酸铁溶液棕黄色变浅，A错误； B．由硫原子守恒可知，，而=，故，其体积为，B正确； C．加入足量的BaCl2溶液，生成BaSO4固体23.3g，其物质的量为，C正确； D．要使硫酸铁溶液棕黄色变浅，SO2和Cl2在水中反应完后，SO2应该有剩余，即，要使硫酸铁溶液棕黄色变浅，则剩余的SO2不能将Fe3+全部反应完，根据可知，剩余的SO2的物质的量，因为，由此推知Cl2的物质的量大于0.02mol，故混合气体中Cl2的物质的量，D正确； 故答案为：A。 14. 下列离子方程式中，能正确表达反应变化的是 A. 向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色： B. 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： C. 次氯酸钙溶液中通入，有白色沉淀生成： D. 用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸根与氢离子反应生成S和，溶液变浑浊，离子方程式为：，B正确； C．生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙生成硫酸钙沉淀，离子方程式可以写为：，C错误； D．用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币发生的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 二、实验探究题 15. 某小组同学探究三种价态()硫元素间的相互转化。可以选用的试剂有：①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(浅黄绿色)、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液。 实验序号 预期的价态转化 选择的试剂 (填入试剂编号) 实验现象 1 ④⑥ 2 i___________ ii___________ 3 ①⑤ 出现浑浊 4 ④⑤ 无明显现象 5 iii___________ （1）补全实验表格i ___________ ，ii ___________，iii ___________。 （2）实验5的化学方程式为___________。 （3）为了进一步验证实验1中的转化，甲同学设计实验a：向反应后的溶液中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。 ①实验a的目的是通过检验___________，证明转化得以实现。 ②加稀盐酸的作用是___________。 乙同学认为还需要补充实验b：取等量的溶液，向其中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。 ③补充实验b的原因是___________。 ④综合实验a和b，实验1中转化得以实现的证据是___________。 （4）丙同学分析实验3和实验4现象不同的原因，在实验4中又添加了一种试剂___________(填试剂编号)，出现浑浊。发生反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. 氯水黄绿色褪去 ③. ②⑦ （2） （3） ①. ②. 除去未反应的，防止与反应产生白色沉淀干扰实验现象 ③. 具有还原性，也可能被空气的中氧化为 ④. 实验a中白色沉淀的量比实验b多(或实验a中有白色沉淀而实验b中没有) （4） ①. ③或⑧ ②. 【解析】 【分析】实验2中，将+4价的S转化为+6价的S，可选择试剂SO2水溶液和氯水，二者反应生成H2SO4和HCl，氯水的黄绿色褪去；实验5中，将+6价的S转化为+4价的S，可选择Cu和浓硫酸，二者在加热条件下反应生成SO2。 【小问1详解】 实验2中，将+4价的S转化为+6价的S，可选择试剂SO2水溶液和氯水，二者反应生成H2SO4和HCl，氯水的黄绿色褪去，故i为①⑥ ，ii为氯水黄绿色褪去；实验5中，将+6价的S转化为+4价的S，可选择Cu和浓硫酸，二者在加热条件下反应生成SO2，iii为②⑦； 【小问2详解】 Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，化学方程式为； 【小问3详解】 ①向反应后的溶液中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，可检验溶液中是否含有； ②和稀盐酸反应生成SO2，加稀盐酸可以除去未反应的，防止与反应产生白色沉淀干扰实验现象； ③具有还原性，也可能被空气的中氧化为，故设计此实验进行对比，防止对实验结果造成干扰； ④若实验a中白色沉淀的量比实验b多，或实验a中有白色沉淀而实验b中没有，即可验证是转化为； 【小问4详解】 和需在酸性条件下才能反应生成S单质，故应加入的试剂为酸，但若该酸具有强氧化性，会对实验造成干扰，所以加入的酸只能选择稀盐酸和稀硫酸，即③或⑧，反应的离子方程式为。 16. 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题： （1）仪器的名称为___________。 （2）实验室若选用固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的，则选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)；该反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的主要作用为___________；装置是用于干燥，故装置中的试剂为___________(填化学式)。 （4）用装置收集，进气口为___________(填“b”或“c”)。 （5）装置F中发生反应的离子方程式为___________。 （6）工业上一般将通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如下图装置进行实验。 已知：①与潮湿的消石灰反应是放热反应； ②温度较高时，与潮湿的反应方程式为。 发现实验所得产率较低，可能的原因是___________。 【答案】（1）(U形)干燥管 （2） ①. A ②. （3） ①. 吸收混合气中的 ②. 无水(或其他合理答案) （4）c （5） （6）反应放热，部分与潮湿在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低 【解析】 【分析】先制备氯气，利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体，利用干燥剂除去氯气中的水蒸气，氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，氯气有毒需进行尾气吸收。 【小问1详解】 仪器a是(U形)干燥管； 【小问2详解】 高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成Cl2，不需要酒精灯加热，选择A为气体发生装置；发生的化学方程式为； 【小问3详解】 Cl2中的HCl杂质可以用饱和食盐水吸收；装置D的目的是吸收水蒸气，可以用固体干燥剂无水CaCl2； 【小问4详解】 Cl2用向上排空气法收集时，应长进短出，进气口为c； 【小问5详解】 F为尾气处理装置，发生的离子方程式为：； 【小问6详解】 Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，且温度较高时，部分与潮湿在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低。 三、综合题 17. 完成下列填空： 现有物质：①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态硫酸 ⑤蔗糖 ⑥固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体。 （1）属于分散系的是___________(填序号，下同)；能够导电的是___________；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：___________。 （2）⑦区别于溶液和浊液的本质特征为___________，利用___________效应可区分胶体和溶液。 （3）氢氧化铁胶体可用于净水的原因是___________。 【答案】（1） ①. ③⑦ ②. ①③⑦ ③. （2） ①. 胶体粒子的直径在1nm—100nm之间 ②. 丁达尔 （3）氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 【解析】 【分析】①铜是能导电的金属单质，属于纯净物； ②干冰是不能导电的非金属氧化物，属于纯净物； ③盐酸是氯化氢的水溶液，溶液中存在自由移动的离子，是能导电的分散系； ④液态硫酸中不存在离子，是不能导电的纯净物； ⑤蔗糖是不能电离出自由移动离子的非电解质，属于不能导电的纯净物； ⑥碳酸氢铵固体中不存在自由移动的离子，是不能导电的纯净物； ⑦红褐色的氢氧化铁胶体中存在自由移动的离子，是能导电的分散系。 【小问1详解】 由分析可知，属于分散系的是③⑦、能够导电的是①③⑦；碳酸氢铵是酸式盐，在溶液中能电离出铵根离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故答案为：③⑦；①③⑦；； 【小问2详解】 红褐色的氢氧化铁胶体区别于溶液和浊液的本质特征为分散质颗粒直径不同，溶液中分散质颗粒直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，胶体中胶体粒子的直径在1nm—100nm之间，能产生丁达尔效应，则用丁达尔效应可区分胶体和溶液，故答案为：胶体粒子的直径在1nm—100nm之间；丁达尔； 【小问3详解】 氢氧化铁胶体可用于净水是因为氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，从而达到净水的目的，故答案为：氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。 18. 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。 （1）下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。 A．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面 B．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构 C．甲烷中的任意三个原子都不共面 （2）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式________。 （3）下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。 a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质 c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质 （4）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是_____。 a.形成4对共用电子对b.通过1个共价键 c.通过2个共价键d.通过离子键和共价键 （5）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。 【答案】 ①. B ②. CH4+4Cl2→CCl4+4HCl ③. b ④. b ⑤. CH4 【解析】 【详解】(1)A.甲烷的分子式是CH4，甲烷是正四面体结构，有3个原子共面，故A错误； B.甲烷分子中碳原子含有4个共价键，其空间构型是正四面体结构，故B正确； C.甲烷是正四面体结构，所以甲烷中的任意三个原子都共面，故C错误； 故选B； (2)甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物是CCl4，该取代反应的化学方程式为：CH4+4Cl2→CCl4+4HCl； (3)CH4分子中有四个等同的C-H键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体，而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位，若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构，故选b； (4)烃中碳原子与氢原子以共价键结合，且C与H之间只能形成1个共价键，故选b； (5)等质量时H的质量分数越大，消耗氧气越多，由最简式分别为CH4、CH3、CH2.6、CH2.5，据此可知消耗O2最多的是CH4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期末化学试卷 一、单选题 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. 溶液 C. 固体 D. 乙醇 2. 下列有关说法正确的是 A. Fe2+的电子排布式为[Ar]3d44s2 B. 处于同一能级的电子运动状态不相同 C. 从空间角度看，2s轨道与2p轨道形状相同 D. 基态碳原子的轨道表示式是 3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 锌粒与足量盐酸反应产生22.4 L H2 B. 标准状况下，11.2 L 苯所含分子数为0.5NA C. 0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA D. 常温常压下，56 g N2中所含原子数为2NA 4. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A. B. C. D. 5. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 和溶液反应的实质是与反应生成水 B. 碱性溶液能使酚酞变红色，所以能使酚酞变红色的溶液一定显碱性 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，所以属于碱性氧化物 D. 同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 6. 下列物质不导电的是 A. Na单质 B. NaCl固体 C. 熔融NaCl D. NaCl溶液 7. 下列说法正确的是 A. 既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B. 和NO都不是酸性氧化物 C. 是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 D. 稀硝酸和锌反应产生的氢气可为工业制氨提供原料 8. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A B 分离碘水和乙醇 分离甲苯和乙醇 C D 探究甲烷和的反应 除去乙烷中乙烯 A. A B. B C. C D. D 9. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M 10. 下列性质的递变规律错误的是 A. NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 B. Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强 C. 、、的半径依次减小 D. 、、、的熔、沸点依次升高 11. 以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该流程中无需补充CuO B. 空气反应器中的反应为 C. 理论上燃料反应器中每产生22.0g，空气反应器中要消耗标况下11.2L D. 该流程比传统燃烧更有利于捕集 12. Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒.工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是 A. 每吸收4molSO2，放出22.4LCO2 B. 每生成1molNa2S2O3，转移NA个电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D. 还原性强弱：S2-＞S2O>Cl- 13. 标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+) A. a L混合气体的物质的量可能为0.08mol B. 混合气体中SO2的体积为0.896L C. 所得沉淀为0.1mol的BaSO4 D. 混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol 14. 下列离子方程式中，能正确表达反应变化的是 A. 向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色： B. 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： C. 次氯酸钙溶液中通入，有白色沉淀生成： D. 用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币： 二、实验探究题 15. 某小组同学探究三种价态()硫元素间的相互转化。可以选用的试剂有：①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(浅黄绿色)、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液。 实验序号 预期的价态转化 选择的试剂 (填入试剂编号) 实验现象 1 ④⑥ 2 i___________ ii___________ 3 ①⑤ 出现浑浊 4 ④⑤ 无明显现象 5 iii___________ （1）补全实验表格i ___________ ，ii ___________，iii ___________。 （2）实验5的化学方程式为___________。 （3）为了进一步验证实验1中的转化，甲同学设计实验a：向反应后的溶液中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。 ①实验a的目的是通过检验___________，证明转化得以实现。 ②加稀盐酸的作用是___________。 乙同学认为还需要补充实验b：取等量的溶液，向其中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。 ③补充实验b的原因是___________。 ④综合实验a和b，实验1中转化得以实现的证据是___________。 （4）丙同学分析实验3和实验4现象不同的原因，在实验4中又添加了一种试剂___________(填试剂编号)，出现浑浊。发生反应的离子方程式是___________。 16. 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题： （1）仪器的名称为___________。 （2）实验室若选用固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的，则选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)；该反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的主要作用为___________；装置是用于干燥，故装置中的试剂为___________(填化学式)。 （4）用装置收集，进气口为___________(填“b”或“c”)。 （5）装置F中发生反应的离子方程式为___________。 （6）工业上一般将通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如下图装置进行实验。 已知：①与潮湿的消石灰反应是放热反应； ②温度较高时，与潮湿的反应方程式为。 发现实验所得产率较低，可能的原因是___________。 三、综合题 17. 完成下列填空： 现有物质：①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态硫酸 ⑤蔗糖 ⑥固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体。 （1）属于分散系的是___________(填序号，下同)；能够导电的是___________；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：___________。 （2）⑦区别于溶液和浊液的本质特征为___________，利用___________效应可区分胶体和溶液。 （3）氢氧化铁胶体可用于净水的原因是___________。 18. 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。 （1）下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。 A．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面 B．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构 C．甲烷中的任意三个原子都不共面 （2）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式________。 （3）下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。 a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质 c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质 （4）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是_____。 a.形成4对共用电子对b.通过1个共价键 c.通过2个共价键d.通过离子键和共价键 （5）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $