第二章 海水中的重要元素----钠和氯 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 练习 一、单选题 1．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的原子总数为 B．含有的氧原子数为 C．溶液中含有的为 D．标准状况下22.4LH2含有的分子数为 2．下列离子方程式书写错误的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+=CaCO3↓+H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑ D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O 3．汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为 B．撞击时分解，生成的氧化产物为 C．标准状况下，中键的数目为 D．和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为 4．王昌龄的著名诗句“贵客廊坊细盐车，五门树色绿松华”既体现了廊坊的悠久历 史，也反映了从古至今食盐的重要地位。下列叙述不正确的是 A．食盐可用于食品调味剂和防腐剂 B．用排饱和食盐水法收集，可减少的损失 C．向含有、、的粗盐水中依次加入、NaOH、溶液可提纯粗盐 D．联合制碱法的核心工艺为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 5．下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 A． B． C． D． 6．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的Cl2 C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热 7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．18 g水中含有的中子数为1.8NA B．标准状况下，2.24 L SO3分子数为0.1NA C．7.8 g Na2O2中含阴离子数为0.1NA D．溶液含H+离子数为0.2 NA 8．下列叙述中正确的是 A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92 g溶质 B．标准状况下，22.4L H2O 的质量是18 g C．0.2mol•L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO42-的物质的量浓度是0.2mol•L﹣1 D．56g 的 CO 和 N2 混合气体在标准状况下的体积约为44.8L 9．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。 已知：e是钠盐。下列说法错误的是 A．a能使紫色石蕊试液变红 B．c的酸性比硫酸强 C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分 10．关于和的下列说法不正确的是 A．向中加适量水，溶解时吸热 B．可用溶液使转化为 C．常用加热的方法除去固体中的 D．常用澄清石灰水鉴别和溶液 11．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是 A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 12．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④氢氧化钙溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 13．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A．上述反应是置换反应 B．上述反应过程中释放热量 C．上述反应中CuSO4表现了吸水性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 14．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的原子数为 B．与所含电子数相等 C．个分子与个分子的原子数之比是 D．中含有的个数为 15．在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A．用电 B．护目镜 C．锐器 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 16．汽车安全气囊作为安全带的辅助安全装置，可使头部受伤率降低25%，面部受伤率降低80%左右。安全气囊内有、(叠氮化钠)、、等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，发生分解反应①，②等复杂化学反应，产生大量气体及热量，充满气囊。请回答下列问题： (1)用双线桥表示反应①的电子转移方向和数目： ，此反应中被氧化及被还原的原子数之比为 。 (2)反应②中若产生标准状况下67.2L，消耗的质量是 ；可处理产生的Na，二者发生置换反应，其化学方程式为 ，表现 (填“氧化性”或“还原性”)；若产生的Na全部与反应，理论上消耗的与分解的的物质的量之比为 。 (3)反应过程中作冷却剂，吸收以上反应释放的热量，而本身发生分解反应，化学方程式为 。 17．三幺台是仡乡独特的美食文化，灰豆腐果是其中的特色美食之一，其制作过程为先用草木灰发酵豆腐条后，在草木灰中加适量纯碱调节豆腐条酸性，然后将豆腐条放有草木灰锅里进行蒸炒即可。查阅资料得知，草木灰可使豆腐条在微生物作用下产生气体，从而使豆腐条疏松口感好，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 (1)下列关于纯碱的认识正确的是_____(填字母)。 A．同一温度下溶解度比小苏打小 B．向其水溶液滴酚酞，显红色 C．是受热易分解的碱 D．可与酸反应 (2)用调节豆腐条酸度，而不用的原因。相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较少的是 ，其与盐酸反应的离子方程式为 。 (3)实际操作时，发现豆腐条发得不好，豆腐条内的气孔少，略有酸味。将加在草木灰中的改为，继续发酵，放锅蒸炒后果然炒出了松软的灰豆腐果。该过程中发生反应，其反应的化学方程式为 。 (4)为了进一步探究钠的化合物性质并收集氧气，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)： ①盛装仪器的名称为 ，写出B中与反应的化学方程式： ，生成标准状况下时，转移电子的数目为 。 ②C中盛放溶液的作用是 。 18．化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水溶液中可部分电离)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠()。回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是 (填序号)。 (2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是“84”消毒液与反应产生促进藻类快速生长。 该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)。当有0.1生成时，反应中转移电子为 。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是 (用离子方程式表示)。 (3)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 19．阅读科普短文，回答下列问题： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做“硬水”，其中钙、镁离子的一种存在形式是，，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成的、就是通常所说的“水垢”。水垢可以用少量食醋(有效成分是)浸泡后除去。 (1)在上述短文标有序号的物质中，不属于电解质的是 (填标号)，能与NaOH溶液反应的是 (填标号)。 (2)②溶于水的电离方程式为 。 (3)⑤与盐酸发生反应的离子方程式为 。 (4)相同质量的①、②分别与足量的稀盐酸反应，生成气体的体积在相同状况下① (填“>”“<”或“=”)②。 (5)①与少量KOH溶液反应的离子方程式为_______(填标号)。 A． B． C． D． 20．某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。 (1)实验室制取Cl2的化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，检验干燥氯气是否有漂白性。 ①该制取氯气的反应既是离子反应也是氧化还原反应，请写出其离子方程式 。 ②B中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中的 ，那 中盛装的试剂是 。 ③通入Cl2后，可根据 、中现象可得出的结论是 。 ④写出F的作用是： 。 (2)若撤去酒精灯，改用KMnO4氧化上述HCl。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中的氧化剂是 。 ②表现还原性的与表现酸性的的质量之比是 。 ③完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为 。 (3)氯气有很广泛的工业用途，可以生产“84消毒液”。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释倍体积之比后使用．请回答下列问题： ①该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。保留小数点后位 ②该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用固体配制与市售物质的量浓度相同的“消毒液”，下列说法中正确的是 填序号。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量 固体的质量为 ③“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，用密度为1.84g∙cm-3 的浓硫酸配制的硫酸来增强“84消毒液”的消毒能力．需浓硫酸的体积为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C B D C D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 A D C C A 16．(1) 1：1 (2) 130g 氧化性 1：6 (3) 17．(1)BD (2) (3) (4) 球形干燥管 NA 除去未反应完的二氧化碳 18．(1)③ (2) > 0.2 (3)3：2 19．(1) ③ ①②③⑥ (2)Mg(HCO3)2=Mg2++2 (3)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (4)＜ (5)C 20．(1) 浓硫酸 干燥的没有漂白性 吸收氯气，防止污染环境 (2) 5:3 56 (3) 4.0 C 62.5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$