第四章 物质结构元素周期律 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 练习 一、单选题 1．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个副族 B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1 2．X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素。已知X 与Y 同周期且相邻；基态X 原子中有3个未成对电子；Z元素原子的半径在短周期中最大；常温下，W的单质为有色气体。下列叙述正确的是 A．第一电离能：W<X<Y B．简单离子半径：Z>X>Y C．最简单氢化物的稳定性：W<Y D．W的氧化物对应的水化物均为强酸。 3．侯氏制碱法所涉及的下列物质中，属于离子化合物的是 A． B． C． D． 4．北斗导航卫星使用高精度星载铷(Rb)原子钟。Rb位于元素周期表第五周期第IA族，关于其性质的推测不合理的是 A．可与O2反应 B．可与H2O反应 C．可与Cl2反应 D．金属性：K＞Rb 5．硫同位素分析是研究地球和太阳系演化过程的重要手段。的原子核内中子数为 A．8 B．16 C．19 D．35 6．下列过程中，存在共价键断裂的是 A．干冰升华 B．硫酸氢钠固体溶于水 C．蔗糖溶于水 D．氯化钠固体加热熔融 7．X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，且他们的最外层电子数之和为28，下列说法不正确的是 A．X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小 B．Y的最简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应 C．W的氧化物对应水化物为强酸 D．Q与Z可以形成QZ2，用于自来水的杀菌消毒 8．元素周期表和元素周期律的出现为化学的发展带来巨大的优势，使我们在认识各元素的结构和性质时有一定的系统性和规律性。下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A．第三周期金属元素简单离子半径从左到右依次减小 B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次减弱 C．同主族非金属元素核电荷数小的单质可以在水溶液中置换出核电荷数大的单质 D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性一定强 9．化合物甲在电镀、医药领域具有广泛用途，其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，X与Y同周期且相邻，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A．结构中所有原子均满足8电子结构 B．简单离子半径：Z>Y>X C．氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．简单氢化物的稳定性：Y>Z 10．实验室中，从海带中提取的实验流程如图所示，下列说法中不正确的是 A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．操作②中可加入作氧化剂 C．蒸馏的苯溶液可获取并回收苯 D．在水中的溶解度比在苯中的大 11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是 A．X与Y能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大小顺序：R>Z>Y>X C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物的水溶液可能有漂白性 12．、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为17.是地壳中含量最多的元素，、形成的某种化合物可表示为，原子的最外层电子数与其层电子数相等。下列说法错误的是 A．位于元素周期表第3周期Ⅳ族 B．、都能与形成离子化合物 C．简单离子半径： D．的最高正化合价为 13．王水中的硝酸会与盐酸发生反应：(中元素为价)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的氧原子数为 B．中含有的质子数为 C．常温常压下，中含有的共价键数为 D．上述反应中生成时，转移的电子数为 14．祖母绿（主要成分）被称为宝石之王。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同主族。其中基态X原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态Y原子最外层有两个未成对电子，Z为地壳中含量最多的金属元素，W与Z原子序数相邻。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．半径大小： C．Y元素与氢元素形成的分子空间结构一定是V形 D．Y元素形成的常见单质一定是非极性分子 15．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为（a，＋5）、（b，-2）、（c，＋1）、（d，＋3）、（e，＋7）。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的为 B．气态氢化物的稳定性： C．简单离子半径大小： D．的最高价氧化物对应的水化物为两性化合物 二、非选择题 16．下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)O元素位于元素周期表第 周期、第 族。 (2)查阅资料知元素的原子半径：，则可能为 (填选项代号)。 A．143.1pm    B．110pm    C．99pm (3)结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH (填“>”或“<”)。 (4)某同学为探究S和Cl的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S<Cl 【实验操作】向4mL溶液中滴加少量氯水，振荡 【实验现象】溶液变浑浊 【实验结论及分析】S与Cl的非金属性强弱关系为 ；从原子结构角度分析原因： 。 17．如图是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)写出元素⑥位于周期表中的位置：第3周期第 族。 (2)元素②的单质有多种，这些单质互称 。写出①和③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式： 。 (3)元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是 (填字母)。 a．原子的最外层电子数           b．单质与水反应的剧烈程度 c．单质的熔沸点高低             d．最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (5)元素硒(Se)与元素③和⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式： ，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)。 18．化学家舍勒是化学史上最灿烂的明星之一，他把一生都献给了化学。舍勒发现了氧、氯、锰、氟等元素，以及盐酸、氨、氢氟酸、磷酸、亚硝酸、亚砷酸铜、钨酸钙、硫酸亚铁和苹果酸等很多物质。这些物质的部分组成元素在元素周期表中的位置如下所示： 结合上述材料，回答下列小题。 (1)下列说法正确的有___________。 A．非金属性：Cl>S>P B．原子半径：O>N>C C．碱性： D．原子最外层电子数：H>Na>F (2)亚砷酸铜俗称舍勒绿，其中的砷(As)位于___________。 A．第4周期第ⅤA族 B．第3周期第ⅤA族 C．第4周期第15列 D．第3周期第15列 (3)化学区别于其他科学最本质的特征是发现和创造新物质。到目前为止，由元素周期表中的一百多种元素组成的物质已超过1亿种。下列化合物中含有离子键的有___________。 A．HF B． C． D． (4)在有机化学还处于萌芽阶段时，舍勒就发现了十几种有机酸。已知苹果酸的分子式为，其在足量中完全燃烧，生成与的物质的量之比为___________。 A．4∶3 B．3∶2 C．2∶1 D．2∶3 (5)舍勒发现的下列物质中，含有非极性共价键的物质是___________。 A． B．HCl C． D． 19．2024年6月2日我国嫦娥六号探测器在月球背面软着陆并首次展开由玄武岩（主要成分为、）制作的国旗，它所搭载的玉兔月球车通过砷化镓（）太阳能电池提供能量开展工作，探测取样发现月壤中含有C、P、S、、I等元素。下表是、、P、S、、、、I等元素所在元素周期表中的一部分。回答下列问题： P S I (1)在周期表的位置是 。 (2)上表已有元素中，原子半径最小的元素的原子结构示意图为 。 (3)与结构相似，用电子式表示的形成过程 ；分子的空间结构为 。 (4)亚磷酸（）与足量反应生成，则亚磷酸属于 酸（填“一元”“二元”或“三元”）。 (5)用足量浓硝酸溶解废弃含半导体材料，生成和，该反应的化学方程式为 。 (6)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是 （填标号）。 a．沸点：          b．酸性： c．中碘元素为价      d．浓硫酸可干燥，不能干燥 20．利用如图所示装置制备，并进行性质检验的一体化实验。回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 ，实验中制备的化学方程式为 。 (2)装置A中盛装的试剂为 。 (3)实验前，打开活塞，关闭活塞、、。开始实验，当观察到单排管中产生黄绿色气体时，可依次进行相应实验。 ①证明非金属性的实验操作是：打开活塞 ，关闭活塞 ，观察到的现象为 。 ②装置用于证明与水反应生成，观察到白色沉淀。 ③打开，装置D中溶液的实验现象为 。 (4)上述实验装置存在明显问题的是 (填标号)。 (5)实验室配制溶液，需要用到下图中的仪器有 (填标号)，需称量固体 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D C B C A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B A B 16．(1) 2 ⅥA (2)B (3)> (4) Cl的非金属性比S强(或S<Cl) 两者同周期，均有3个电子层。相比之下氯原子的核电荷数较大，原子半径较小，得电子能力较强，元素的非金属性较强 17．(1)IVA (2) 同素异形体 (3) (4)bd (5) Na2SeO3 H2O＞H2Se＞H2S 18．(1)AC (2)AB (3)BD (4)A (5)A 19．(1)第三周期第族 (2) (3) 直线形 (4)二元 (5) (6)cd 20．(1) 分液漏斗 (2)饱和食盐水 (3) 淀粉溶液变蓝 溶液红色变浅，直至褪色 (4)E (5) ac 20.0 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$