第2章 化学反应速率与化学平衡 达标练习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应速率与化学平衡 达标练习题---2024-2025学年化学人教（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 ④2 s末，物质A的转化率为70% 其中正确的是 (　　) A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 2、100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　) A.硫酸钠固体 B.碳酸钠固体 C.水 D.硝酸钾溶液 3、可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（   ） A. V（A）= 0.15mol/（L·min）        B. V（B）= 0.5 mol/（L·min） C. V（C）= 0.4 mol/（L·min）           D. V（D）= 0.01 mol/（L·s） 4、(双选)在密闭容器中X2 (g)＋2Y2 (g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是(　　) A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L 5、顺—1，2—二甲基环丙烷和反—1，2—二甲基环丙烷可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）·c（顺）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分别称作正、逆反应速率常数，它们受温度和催化剂影响。下列有关说法正确的是（ ） A．某温度时，该反应的平衡常数可表示为K= B．正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变 C．若升高温度，平衡逆向移动，则说明正反应的活化能高于逆反应的活化能 D．催化剂可以改变反应速率但不影响平衡，说明催化剂同等程度改变k（正）和k（逆） 6、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： 下列说法正确的是（ ） 70 80 83 100 120 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．70℃时该反应的化学平衡常数表达式为 B．该反应为放热反应 C．83℃时，若各物质的浓度符合如下关系：，则此时 D．83℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积将增大 7、2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．CO的转化率100% B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等 C．NO的浓度为0 D．v正(CO2)=v逆(CO2) 8、灰锡结构松散,不能用于制造器皿;而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应,焓变和熵变分别为ΔH=-2 180.9 J·mol-1和ΔS=-6.61 J· mol-1·K-1)(　　) A.会变 B.不会变 C.不能确定 D.升高温度才会变 9、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)，达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（ ） A．平衡常数：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ) B．在T1K时，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，此时υ正 ＞υ逆 C．体系的总压强p：p(Ⅱ) ＞2p(Ⅰ) D．正反应速率：υ正(Ⅰ) ＞υ正(Ⅲ) 10、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是（ ） A．36 B．32 C．16 D．24 11、要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是（   ） A. 增大盐酸的浓度        B. 提高反应的温度 C. 增大压强                  D. 用铁粉代替铁片 12、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A．达到化学平衡时，3υ正(NH3)=2υ逆(H2O) B．若单位时间内生成4x mol NO的同时，消耗4x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若压缩容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D．反应达到平衡后，保持恒温恒容条件向容器中充入一定量的He，则NH3的转化率减小 13、下列说法中正确的是(　　) A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定熵增大,非自发反应一定熵减小或不变 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现 14、反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（ ） A．2X(g)→Z(g)+(a-b)kJ B．2X(g)→Z(g)+(b-a)kJ C．2X(g)→Z(g)+(c-a)kJ D．2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ 15、和都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成氮气和，对此反应，下列说法中错误的是（ ） A．改变压强不可以改变反应速率 B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率 C．缩小体积能增大反应速率 D．升高温度能增大吸热方向的反应速率 16、下列说法不正确的是（   ） A. 对于有气体参加的反应增大压强能提高单位体积内活化分子数 B. 升高温度增大了活化分子百分数 C. 催化剂能够改变化学反应途径 D. 具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞 17、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数无法计算 B．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA C．1 mol羟基中含有的电子数为10NA D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子 18、汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。由此可知,下列说法中正确的是(　　) A.该反应是熵增大的反应 B.该反应不能自发进行,因此需要合适的催化剂 C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂条件只是增大反应的速率 D.该反应常温下能自发进行,因为正反应是吸热反应 二、填空题。 19、随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。下图是废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO2，含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程： “沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图甲)、沉淀反应的温度(图乙)与钴的沉淀率关系如图所示： 根据图分析：沉钴时应控制n(C2O)∶n(Co2＋)为_______，温度控制在_______℃左右 20、对于可逆反应CO＋H2O(g)??CO2＋H2，回答下列问题： (1)830 K时，若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；平衡常数K的值为________。 (2)830 K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L－1，则水蒸气的转化率为________。 (3)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol·L－1，c(H2O)＝b mol·L－1，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol·L－1，则： ①a、b、c之间的关系式是________； ②当a＝b时，a＝________c。 21、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190 kJ (1)该反应的平衡常数表达式K =___________，该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =____________mol/(L·min) (3)请写出提高SO2转化率的两种方法________________、_________________。 (4)根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ___________。 (5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是______________。 22、已知可逆反应：2M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，请回答下列问题： (1)在恒温恒容容器内，反应物起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L−1，c(N)=3mol⋅L−1，达到平衡后，体系压强为初始压强的0.9倍，此时N的转化率为__ 。此时K值为___ 。 (2)相同条件下，在(1)的平衡体系中再充入2mol/L的M，3mol/L的N，M的转化率___ 【填：不变 减小 增大】。 (3)温度升高，反应物的起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L−1，c(N)=3mol⋅L−1；达到平衡后，c(M)=0.8mol⋅L−1，则该反应的△H___0(或<)。 三、原理综合题。 23、研究碳、氮、硫的化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。回答下列问题： (1)一定条件下，CH4可屿NO2反应降低氮氧化物的污染，CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ∆H=-875. 3kJ·mol-1，该反应是_____(填“自发”或“非自发”)反应。 (2)甲醇(CH3OH) 可替代汽油作为公交车的燃料，已知用CO和H2合成1mol液态甲醇放出热量128. 1kJ。又知2H2(g)+CO(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-766. 6kJ·mol-1， H2O(g)=H2O(1) ∆H=-44kJ·mol-1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 (3)一定条件下，发生反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列状态可能没有达到化学反应限度的是_____________(填序号)。 A．生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：1时的状态 B．混合气体的密度保持不变时的状态 C．速率比： v(NO2) ：v(NO) ：v(O2)=2：2： 1时的状态 D．体系中的颜色保持不变时的状态 (4)在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2，发生反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。保持温度分别为T1、T2，测得n( NO2)与n(O2 )随时间的变化如图所示： ①T1时，反应从开始到第2min，平均速率(O2)=_______，该温度下平衡常数K=____________ ②该反应正向是______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的正向活化能Ea(正) ________Ea(逆) (填“>”“=”或“<”)。实验测得： v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO) .c(O2)， k正、k逆为速率常数，某温度下平衡常数K=____________(用k正和k逆表示)。 (5)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 在碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化含NOx的废气，使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式：________。 第2章 化学反应速率与化学平衡 达标练习题---2024-2025学年化学人教（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 ④2 s末，物质A的转化率为70% 其中正确的是 (　　) A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】B 2、100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　) A.硫酸钠固体 B.碳酸钠固体 C.水 D.硝酸钾溶液 【答案】C 3、可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（   ） A. V（A）= 0.15mol/（L·min）        B. V（B）= 0.5 mol/（L·min） C. V（C）= 0.4 mol/（L·min）           D. V（D）= 0.01 mol/（L·s） 【答案】D 4、(双选)在密闭容器中X2 (g)＋2Y2 (g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是(　　) A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L 【答案】BD 5、顺—1，2—二甲基环丙烷和反—1，2—二甲基环丙烷可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）·c（顺）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分别称作正、逆反应速率常数，它们受温度和催化剂影响。下列有关说法正确的是（ ） A．某温度时，该反应的平衡常数可表示为K= B．正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变 C．若升高温度，平衡逆向移动，则说明正反应的活化能高于逆反应的活化能 D．催化剂可以改变反应速率但不影响平衡，说明催化剂同等程度改变k（正）和k（逆） 【答案】D 6、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： 下列说法正确的是（ ） 70 80 83 100 120 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．70℃时该反应的化学平衡常数表达式为 B．该反应为放热反应 C．83℃时，若各物质的浓度符合如下关系：，则此时 D．83℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积将增大 【答案】C 7、2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．CO的转化率100% B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等 C．NO的浓度为0 D．v正(CO2)=v逆(CO2) 【答案】D 8、灰锡结构松散,不能用于制造器皿;而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应,焓变和熵变分别为ΔH=-2 180.9 J·mol-1和ΔS=-6.61 J· mol-1·K-1)(　　) A.会变 B.不会变 C.不能确定 D.升高温度才会变 【答案】A 9、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)，达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（ ） A．平衡常数：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ) B．在T1K时，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，此时υ正 ＞υ逆 C．体系的总压强p：p(Ⅱ) ＞2p(Ⅰ) D．正反应速率：υ正(Ⅰ) ＞υ正(Ⅲ) 【答案】C 10、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是（ ） A．36 B．32 C．16 D．24 【答案】B 11、要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是（   ） A. 增大盐酸的浓度        B. 提高反应的温度 C. 增大压强                  D. 用铁粉代替铁片 【答案】C 12、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A．达到化学平衡时，3υ正(NH3)=2υ逆(H2O) B．若单位时间内生成4x mol NO的同时，消耗4x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若压缩容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D．反应达到平衡后，保持恒温恒容条件向容器中充入一定量的He，则NH3的转化率减小 【答案】A 13、下列说法中正确的是(　　) A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定熵增大,非自发反应一定熵减小或不变 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现 【答案】C 14、反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（ ） A．2X(g)→Z(g)+(a-b)kJ B．2X(g)→Z(g)+(b-a)kJ C．2X(g)→Z(g)+(c-a)kJ D．2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ 【答案】A 15、和都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成氮气和，对此反应，下列说法中错误的是（ ） A．改变压强不可以改变反应速率 B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率 C．缩小体积能增大反应速率 D．升高温度能增大吸热方向的反应速率 【答案】A 16、下列说法不正确的是（   ） A. 对于有气体参加的反应增大压强能提高单位体积内活化分子数 B. 升高温度增大了活化分子百分数 C. 催化剂能够改变化学反应途径 D. 具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞 【答案】D 17、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数无法计算 B．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA C．1 mol羟基中含有的电子数为10NA D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子 【答案】B 18、汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。由此可知,下列说法中正确的是(　　) A.该反应是熵增大的反应 B.该反应不能自发进行,因此需要合适的催化剂 C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂条件只是增大反应的速率 D.该反应常温下能自发进行,因为正反应是吸热反应 【答案】C 二、填空题。 19、随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。下图是废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO2，含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程： “沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图甲)、沉淀反应的温度(图乙)与钴的沉淀率关系如图所示： 根据图分析：沉钴时应控制n(C2O)∶n(Co2＋)为_______，温度控制在_______℃左右 【答案】15 46 20、对于可逆反应CO＋H2O(g)??CO2＋H2，回答下列问题： (1)830 K时，若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；平衡常数K的值为________。 (2)830 K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L－1，则水蒸气的转化率为________。 (3)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol·L－1，c(H2O)＝b mol·L－1，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol·L－1，则： ①a、b、c之间的关系式是________； ②当a＝b时，a＝________c。 【答案】(1)40%　1　 (2)25%　 (3)①c＝　 ②2 21、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190 kJ (1)该反应的平衡常数表达式K =___________，该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =____________mol/(L·min) (3)请写出提高SO2转化率的两种方法________________、_________________。 (4)根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ___________。 (5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是______________。 【答案】（1）k = [SO3]2 / [O2][SO2]2 ＞ （2）0.036 mol/(L·min) （3）加压 降温 （4） （5）HSO3— 22、已知可逆反应：2M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，请回答下列问题： (1)在恒温恒容容器内，反应物起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L−1，c(N)=3mol⋅L−1，达到平衡后，体系压强为初始压强的0.9倍，此时N的转化率为__ 。此时K值为___ 。 (2)相同条件下，在(1)的平衡体系中再充入2mol/L的M，3mol/L的N，M的转化率___ 【填：不变 减小 增大】。 (3)温度升高，反应物的起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L−1，c(N)=3mol⋅L−1；达到平衡后，c(M)=0.8mol⋅L−1，则该反应的△H___0(或<)。 【答案】（1）16.7% 0.1 （2）增大 （3）> 三、原理综合题。 23、研究碳、氮、硫的化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。回答下列问题： (1)一定条件下，CH4可屿NO2反应降低氮氧化物的污染，CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ∆H=-875. 3kJ·mol-1，该反应是_____(填“自发”或“非自发”)反应。 (2)甲醇(CH3OH) 可替代汽油作为公交车的燃料，已知用CO和H2合成1mol液态甲醇放出热量128. 1kJ。又知2H2(g)+CO(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-766. 6kJ·mol-1， H2O(g)=H2O(1) ∆H=-44kJ·mol-1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 (3)一定条件下，发生反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列状态可能没有达到化学反应限度的是_____________(填序号)。 A．生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：1时的状态 B．混合气体的密度保持不变时的状态 C．速率比： v(NO2) ：v(NO) ：v(O2)=2：2： 1时的状态 D．体系中的颜色保持不变时的状态 (4)在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2，发生反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。保持温度分别为T1、T2，测得n( NO2)与n(O2 )随时间的变化如图所示： ①T1时，反应从开始到第2min，平均速率(O2)=_______，该温度下平衡常数K=____________ ②该反应正向是______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的正向活化能Ea(正) ________Ea(逆) (填“>”“=”或“<”)。实验测得： v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO) .c(O2)， k正、k逆为速率常数，某温度下平衡常数K=____________(用k正和k逆表示)。 (5)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 在碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化含NOx的废气，使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式：________。 【答案】自发 CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol BC 0.05molL-1min-1 0.8 吸热 ＞ 2NO2++2OH-=N2↑+2+H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$