精品解析：河南省商丘市2024-2025学年九年级下学期五月学业水平考试化学试卷

2025年九年级毕业会考试卷 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “老家河南，味道中原”。下列制作河南“味道”的描述中主要发生化学变化的是 A. 禹州粉皮晾晒 B. 柘城三樱椒切段 C. 灵宝苹果酿醋 D. 西峡猴头菇泡发 2. 我国科学家们为社会发展作出了突出的贡献，其中制碱工业的先驱是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 屠呦呦 3. 饺子是我省的传统美食。下列制作饺子的食材中富含蛋白质的是 A. 牛肉 B. 食盐 C. 蔬菜 D. 食用油 4. 构成下列物质的微观粒子与构成氯化钠的微观粒子类别相同的是 A. 硫酸铜 B. 一氧化碳 C. 水 D. 铁 5. “中国芯”的关键材料是硅。下图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的x为8 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为14 D. 硅元素位于元素周期表第三周期 6. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 验证质量守恒定律 C. 稀释浓硫酸 D. 测定土壤浸出液的酸碱度 7. 下列分类正确的是 A. 复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 B. 合金：金刚石、硬铝、生铁 C. 混合物：水银、冰水共存物、空气 D. 微量元素：铁、锌、氟 8. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放出热量 B. 铁丝在氧气的中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D. 硫磺在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 9. 某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法不正确的是 A. 小卵石、石英砂的作用是过滤 B. 活性炭可除去水中的色素和异味 C. 该装置能对水进行杀菌消毒 D. 净化后得到水属于混合物 10. 某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是烧杯 B. 氯化钠溶液中的微观粒子只有Na⁺、Cl⁻ C. 配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50g D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼 B. 科学思维：有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 C. 科学探究与实践：铁丝氧气中燃烧时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙 D. 科学态度与责任：我们倡导“低碳”理念是指较低的CO₂排放 12. 下列化学方程式不符合题意或书写不正确的是 A. 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料：2H2+O22H2O B. 不能用铁制品盛装波尔多液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 常温下铝制品耐腐蚀的原因：4Al+3O2=2Al2O3 D. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O 13. 下列图象与对应的叙述相符合的是 A. 图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 图B是高温灼烧一定质量的大理石 C. 图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 图D是向一定质量HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 14. 现有13g硫酸钠和碳酸钠的混合物，将其溶于水后加入过量的硝酸钡溶液，过滤后得到22.1g滤渣，则原混合物中钠元素的质量为 A. 4.6g B. 46g C. 23g D. 2.3g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多的气体是_________；形成化合物种类最多的元素是_______。 16. 化学与生产、生活联系紧密。炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是_______；高铁酸钾是新型净水剂，其中的化合价是_______；高铁酸钾固体与水反应的化学方程式为，则X为_______。 17. 某化学小组用如图所示装置进行燃烧条件的探究（已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）。60℃热水的作用为______（写出一条即可）；证明燃烧需要氧气的现象为______。 18. 如图所示是硝酸钾固体的溶解度曲线。50℃时，硝酸钾的溶解度是______。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有______（写一种即可）。20℃时，将131.9g硝酸钾饱和溶液稀释到20%，需要加水______g。 19. 某校实验小组用“数字化学”探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所示。甲溶液是________，写出该反应的化学方程式_______。25s时烧瓶中溶质成分______。(填化学式) 20. A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A是铁锈的主要成分；C中金属元素质量分数为40%且溶液为蓝色；E中含有三种元素且可去除铁锈。它们相互之间的关系如图所示（图中“一”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质一步可转化为另一种物质）。 （1）则A的化学式为_______________； （2）B和E反应的基本类型为_______________； （3）C转化为D的化学方程式为_______________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用微粒的观点解释下列现象。 （1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快___________。 （2）CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同的原因___________。 22. 为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将二氧化氮和一氧化碳在一定条件下转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如图所示。 （1）将图中实线框内丁的微观示意图补画完整。 （2）该反应的化学方程式为______。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置： （1）若实验室用装置A、D组合制取氧气，请写出反应的化学方程式___________。 （2）写出用装置B制取二氧化碳的化学反应方程式___________。 （3）实验室中可用装置C代替装置B制取气体。请写出装置C的优点___________。 24. 粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸均过量。请回答下列问题： （1）在步骤①中发生反应的化学方程式是_______________________（微溶物不作为沉淀）。 （2）步骤②中所滴加的试剂是___________。 （3）澄清溶液中加入稀盐酸的目的是_______________________。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）铁是目前世界上使用最多的金属。钢铁生锈是铁与空气中的______发生化学反应的结果，请写出一种防止铁制品生锈的方法______。 （2）如图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验。 ①B装置玻璃管里可观察到现象是______。 ②C装置中发生反应的化学方程式为______。 ③实验结束后，若要检验A装置的溶液中有新物质生成，可以选择什么试剂？（写一种即可）______。 （3）将锌粉加入一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 ①写出会导致溶液质量变小有关反应的化学方程式______。 ②若所得溶液中只含有一种溶质，则所得固体中一定含有的固体成分是______。 （4）实验室常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气。取8g粗锌粒（杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）与93.7g稀硫酸恰好完全反应，反应后混合物的质量为101.5g。请计算：粗锌粒中锌的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级毕业会考试卷 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “老家河南，味道中原”。下列制作河南“味道”的描述中主要发生化学变化的是 A. 禹州粉皮晾晒 B. 柘城三樱椒切段 C. 灵宝苹果酿醋 D. 西峡猴头菇泡发 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化的核心特征是有新物质生成，据此进行分析解答。 【详解】A、晾晒是水分蒸发的过程，粉皮仅失去水分，该过程中无新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、切段仅改变辣椒的形状和大小，该过程中无新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、苹果中的糖分通过微生物发酵转化为醋酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意； D、泡发是菇类吸水膨胀的过程，该过程中无新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选C。 2. 我国科学家们为社会发展作出了突出的贡献，其中制碱工业的先驱是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A.侯德榜研制了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，故选项符合题意； B.张青莲教授，测定了铟元素的相对原子质量的数值，故选项不符合题意误； C.袁隆平是我国现代“杂交水稻之父”，故选项不符合题意； D.屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故选项不符合题意，故选A。 3. 饺子是我省的传统美食。下列制作饺子的食材中富含蛋白质的是 A. 牛肉 B. 食盐 C. 蔬菜 D. 食用油 【答案】A 【解析】 【详解】A、牛肉富含蛋白质，符合题意； B、食盐属于无机盐，不符合题意。 C、蔬菜富含维生素，不符合题意； D、食用油富含油脂，不符合题意。 故选A。 4. 构成下列物质的微观粒子与构成氯化钠的微观粒子类别相同的是 A. 硫酸铜 B. 一氧化碳 C. 水 D. 铁 【答案】A 【解析】 【分析】氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成。 【详解】A、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，不符合题意； C、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意； D、铁属于金属单质，由铁原子构成，不符合题意。 故选A。 5. “中国芯”的关键材料是硅。下图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的x为8 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为14 D. 硅元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【解析】 【分析】从元素周期表中可获得的关于每种元素的信息有：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。 【详解】A、原子序数=核电荷数=核外电子数，因此14=2+x+4，x=8，A表述正确，不符合题意； B、“硅”是“石”字旁，为非金属元素，B表述正确，不符合题意； C、硅的原子序数为14，相对原子质量为28.09，C表述错误，符合题意； D、硅原子有3个电子层，电子层数=周期数，故硅元素位于第三周期，D表述正确，不符合题意。 故选C。 6. 正确实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 验证质量守恒定律 C. 稀释浓硫酸 D. 测定土壤浸出液的酸碱度 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面呈45°角，图示操作正确，符合题意； B、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，图示操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸不能在量筒内进行，稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液pH的正确操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 7. 下列分类正确的是 A. 复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 B. 合金：金刚石、硬铝、生铁 C. 混合物：水银、冰水共存物、空气 D. 微量元素：铁、锌、氟 【答案】D 【解析】 【详解】A、尿素中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故A错误； B、硬铝、生铁均属于合金，金刚石是碳元素形成的单质，不属于合金，故B错误； C、水银是金属汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物；冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故C错误； D、铁、锌、氟是人体必需的微量元素，故D正确。 故选D。 8. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放出热量 B. 铁丝在氧气的中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D. 硫磺在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，选项错误； B、铁丝在氧气的中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，选项正确； C、生成二氧化碳是实验结论不是现象，选项错误； D、硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，选项错误。 故选B。 9. 某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法不正确的是 A. 小卵石、石英砂的作用是过滤 B. 活性炭可除去水中的色素和异味 C. 该装置能对水进行杀菌消毒 D. 净化后得到的水属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、装置中的小卵石和石英砂起过滤作用，说法正确，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，则该装置能除去水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； C、小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，活性炭能吸附水中的异味及色素，蓬松棉能滤去活性炭，不能起到杀菌消毒的作用，说法错误，符合题意； D、通过该装置得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是烧杯 B. 氯化钠溶液中的微观粒子只有Na⁺、Cl⁻ C. 配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50g D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制500g10%的氯化钠溶液，首先计算配置溶液所需的氯化钠和水的质量，在称量所需的氯化钠和量取水的体积，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取氯化钠，量筒、胶头滴管用于准确量取水的体积，烧杯、玻璃棒用于完成溶解操作，故图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是烧杯，说法正确，不符合题意； B、氯化钠溶液中的微观粒子不是只有Na⁺、Cl⁻，还有水分子，说法错误，符合题意； C、配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，说法正确，不符合题意； D、用量筒量取所需水时仰视读数，会造成实际量取水的体积偏大，则水的质量偏大，根据，则会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼 B. 科学思维：有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 C. 科学探究与实践：铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙 D. 科学态度与责任：我们倡导“低碳”理念是指较低的CO₂排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作食品包装的保护气，说法正确，不符合题意； B、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等，说法错误，符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙，目的是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，说法正确，不符合题意； D、我们倡导“低碳”理念是指较低的CO₂排放，说法正确，不符合题意。 故选：B。 12. 下列化学方程式不符合题意或书写不正确的是 A. 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料：2H2+O22H2O B. 不能用铁制品盛装波尔多液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 常温下铝制品耐腐蚀的原因：4Al+3O2=2Al2O3 D. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，无污染且热值高，化学方程式为，A 选项正确； B、波尔多液中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜发生置换反应，会腐蚀铁制品，所以不能用铁制品盛装波尔多液，B 选项正确； C、常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为，C 选项正确； D、胃酸的主要成分是盐酸，用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，反应的化学方程式应为，而不是，D 选项错误。 故选D。 13. 下列图象与对应的叙述相符合的是 A. 图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 图B是高温灼烧一定质量的大理石 C. 图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，故选项图象错误，不符合题意。 B、高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，故选项图象错误，不符合题意。 C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误，不符合题意。 D、向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确，符合题意。 故选D。 14. 现有13g硫酸钠和碳酸钠的混合物，将其溶于水后加入过量的硝酸钡溶液，过滤后得到22.1g滤渣，则原混合物中钠元素的质量为 A. 4.6g B. 46g C. 23g D. 2.3g 【答案】A 【解析】 【详解】加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应：，硝酸钡和硫酸钠反应：，由化学方程式可知，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，只是将钠离子换成了钡离子，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值，则可得关系式：2Na+～Ba2+； 设混合物中钠元素的质量为x  x=4.6g 则混合物中钠元素的质量为4.6g。 故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多的气体是_________；形成化合物种类最多的元素是_______。 【答案】 ①. 氮气## N2 ②. 碳## C 【解析】 【详解】空气中氮气占总体积的78%，氮气含量最多；形成化合物最多的元素是碳元素。 16. 化学与生产、生活联系紧密。炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是_______；高铁酸钾是新型净水剂，其中的化合价是_______；高铁酸钾固体与水反应的化学方程式为，则X为_______。 【答案】 ①. 隔绝空气 ②. +6 ③. Fe(OH)3 【解析】 【详解】炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝空气； 高铁酸钾(K2FeO4)中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+6； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有8个K、4个Fe、26个O、20个H，反应后含有8个K、14个O、8个H，相差4个Fe、12个O、12个H，则X中含有1个Fe、3个O、3个H，故X的化学式为Fe(OH)3； 故填：隔绝空气；+6；Fe(OH)3。 17. 某化学小组用如图所示装置进行燃烧条件的探究（已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）。60℃热水的作用为______（写出一条即可）；证明燃烧需要氧气的现象为______。 【答案】 ①. 提供热量##隔绝氧气 ②. 通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 【解析】 【详解】探究燃烧的条件的实验中，实验中热水的作用是提供热量、隔绝氧气； 通入氧气前白磷（未与氧气接触，温度到达着火点）不燃烧，通入氧气后白磷（与氧气接触，温度到达着火点）燃烧，说明燃烧需要氧气； 故填：提供热量或者隔绝氧气；通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧。 18. 如图所示是硝酸钾固体的溶解度曲线。50℃时，硝酸钾的溶解度是______。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有______（写一种即可）。20℃时，将131.9g硝酸钾饱和溶液稀释到20%，需要加水______g。 【答案】 ①. 84.2g ②. 恒温蒸发溶剂##加入硝酸钾##降温 ③. 27.6 【解析】 【详解】由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是84.2g； 将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂和加入硝酸钾的方法，由于硝酸钾的溶解度随温度降低而降低，所以降温也可以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液； 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.9g，将131.9g硝酸钾饱和溶液稀释到20% ，根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有，解得x=27.6g。 19. 某校实验小组用“数字化学”探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH变化。测定结果如图所示。甲溶液是________，写出该反应的化学方程式_______。25s时烧瓶中溶质成分______。(填化学式) 【答案】 ①. 稀硫酸 ②. ③. Na2SO4、NaOH 【解析】 【详解】由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，则甲溶液为稀硫酸； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：； 25s时，溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶质的成分是硫酸钠和氢氧化钠，化学式为Na2SO4、NaOH。 20. A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A是铁锈的主要成分；C中金属元素质量分数为40%且溶液为蓝色；E中含有三种元素且可去除铁锈。它们相互之间的关系如图所示（图中“一”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质一步可转化为另一种物质）。 （1）则A化学式为_______________； （2）B和E反应的基本类型为_______________； （3）C转化为D的化学方程式为_______________。 【答案】（1）Fe2O3 （2）置换反应 （3）（合理即可） 【解析】 【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，故A化学式为Fe2O3；C 中金属元素的质量分数为 40%，其水溶液呈蓝色，可推知C为硫酸铜，因为在CuSO4中Cu的质量分数==40%；E中含有三种元素且可去除铁锈，为硫酸；C和D可互相转化且E和D能反应，D为碱，D是氢氧化铜；A可生成B，B和硫酸能反应，故B为铁，通过验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为Fe2O3； 【小问2详解】 由分析可知，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，基本类型为置换反应； 小问3详解】 由分析可知，硫酸铜转化为氢氧化铜有多种方法，例如氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用微粒的观点解释下列现象。 （1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快___________。 （2）CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同的原因___________。 【答案】（1）分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈 （2）分子构成不同，则化学性质不同 【解析】 【小问1详解】 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，阳光下温度更高，温度越高，分子运动越剧烈。 【小问2详解】 一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一样氧原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子，由于分子构成不同，则它们的化学性质不同。 22. 为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将二氧化氮和一氧化碳在一定条件下转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如图所示。 （1）将图中实线框内丁的微观示意图补画完整。 （2）该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图可知，二氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和另外一种物质丁，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，丁为氮气，丁的微观示意图为：； 【小问2详解】 二氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置： （1）若实验室用装置A、D组合制取氧气，请写出反应的化学方程式___________。 （2）写出用装置B制取二氧化碳的化学反应方程式___________。 （3）实验室中可用装置C代替装置B制取气体。请写出装置C的优点___________。 【答案】（1） （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）可以控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 A是固体加热型装置，在试管口有一团棉花，是高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：； 【小问2详解】 实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止。 24. 粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸均过量。请回答下列问题： （1）在步骤①中发生反应的化学方程式是_______________________（微溶物不作为沉淀）。 （2）步骤②中所滴加的试剂是___________。 （3）澄清溶液中加入稀盐酸的目的是_______________________。 【答案】 ①. ②. BaCl2 ③. 除去碳酸钠和氢氧化钠 【解析】 【详解】（1）粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，步骤①中加入过量氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （2）粗盐精制时，应先加过量的氯化钡，将硫酸钠除去，然后再加过量的碳酸钠，才能将氯化钙和过量的氯化钡除去，故步骤②中所滴加的试剂是：BaCl2； （3）步骤①中，为了将氯化镁完全除去，所加氢氧化钠过量，步骤③中，为了将氯化钙和过量的氯化钡除去，所加碳酸钠过量，故澄清溶液中加入稀盐酸，可使氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，目的是：除去碳酸钠和氢氧化钠。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）铁是目前世界上使用最多的金属。钢铁生锈是铁与空气中的______发生化学反应的结果，请写出一种防止铁制品生锈的方法______。 （2）如图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。 ②C装置中发生反应的化学方程式为______。 ③实验结束后，若要检验A装置的溶液中有新物质生成，可以选择什么试剂？（写一种即可）______。 （3）将锌粉加入一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 ①写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式______。 ②若所得溶液中只含有一种溶质，则所得固体中一定含有的固体成分是______。 （4）实验室常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气。取8g粗锌粒（杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）与93.7g稀硫酸恰好完全反应，反应后混合物的质量为101.5g。请计算：粗锌粒中锌的质量。 【答案】（1） ①. 氧气和水##O2和H2O ②. 刷漆##涂油##镀一层金属 （2） ①. 固体粉末由红（或红棕）色变为黑色 ②. CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O ③. 稀盐酸##稀硫酸##CaCl2##BaCl2溶液##Ca（OH）2##Ba（OH）2溶液（合理即可） （3） ①. Zn＋2AgNO3=Zn（NO3）2＋2Ag ②. 银和铜##Ag和Cu （4）解：根据题意可知，产生氢气的质量为：8g＋93.7g－101.5g＝0.2g 设粗锌粒中锌的质量为x。 x＝6.5g 答：粗锌粒中锌的质量为6.5g。 【解析】 【小问1详解】 钢铁生锈是铁与空气中的氧气（O2）和水（H2O）发生化学反应的结果；防止铁制品生锈的方法有很多，比如刷漆（或涂油、镀一层金属等合理答案），这些方法能隔绝氧气和水，从而防止生锈。 【小问2详解】 ①B 装置玻璃管里一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑； ②C 装置中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； ③A 装置中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳，能与CaCl2溶液（或BaCl2溶液）反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氯化钠，能与Ca(OH)2溶液[或Ba(OH)2溶液]反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氢氧化钠；检验碳酸钠可以选择稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则证明有碳酸钠生成；可以选择CaCl2或BaCl2溶液或Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液等，若有白色沉淀生成，则证明有碳酸钠生成； 【小问3详解】 ①锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，根据化学方程式可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小；锌再与Cu(NO3)2反应，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增大。所以会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag； ②若所得溶液中只含有一种溶质，说明Cu(NO3)2和AgNO3都完全反应，溶质只有Zn(NO3)2，则所得固体中一定含有的固体成分是银（Ag）和铜（Cu），可能含有锌（当锌过量时）； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$