北京市第一零一中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

北京一零一中2024一2025学年度第二学期期末考试 高一化学 命题：高一化学备课组 审核：高一化学备课组 友情提示： 本试卷分为选择题、填空题两部分，共25个小题，共12页，满分100分：答题时间为90分 钟： 将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 016 Cu 64 一、选择题：本大题共21小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 纸 圜 1.下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是 如 长 可折叠手机通话 风力发电机 偏二甲肼燃烧 太阳能集热器 K A B c D 都 2.下列属于吸热过程的是 A.人体内葡萄糖的氧化 D.Ba(O田28H0晶体与NH4CI晶体反应 杯 C.铅蓄电池放电 D.NaOH溶液与盐酸反应 智 相 3. 铈(C)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于8Ce和Ce的说法 中，正确的是 A.Ce和8Ce互为同位素 B.Ce和'8Ce都含有58个中子 C. Ce和wCe含有不同的电子数 D.Ce和Ce含有不同的质子数 4.下列说法不正确的是 A.新制氢氧化铜悬浊液可用于区分葡萄糖和蔗糖 B.酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用 C.淀粉与纤维素的分子式均可表示为(CH1oOs,故二者互为同分异构体 D.其他条件相同时，油脂在碱性条件下的水解程度大于其在酸性条件下的水解程度 第1页共12页 CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A 5.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是 A.实验式：CH20 A.碟棍模型， H C.甲基的电子式：H:C:H D.电离方程式：CHCOOH=CH3COO+H 6.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A.过滤豆浆 B.酿酒蒸馏 C.精油萃取 D.海水晒盐 7.某柔性电池的结构如图所示，其中Z作电池的负极，M血O,作正极。该电池工作时，下列 说法不正确的是 ·碳纳米管纤维 Zn膜 电解质膜(02可以自由通过) MO2膜 碳纳米管纤维 A.Zn逐渐被消耗 B.MnO2失去电子 C.离子通过电解质膜进行迁移 D.化学能转化为电能 8.下列各组微粒数目一定相等的是 A.实验制得的等体积的NO和NO2的II原子数目 B.等质量的正丁烷和异丁烷的C一H键数目 C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaC溶液的CI离子数目 D.等质量的Zn分别与足量浓HS04、稀HSO4反应消耗的HS04分子数目 根据下列反应所得结论正确的是 选项 反应 结论 Si102+2C高温 Si+2C0↑ 非金属性：C>Si B Br2+21 =2Br+I2 非金属性：B>I KCI+a高温K1+NaCl 金属性：Na>K D Cu 2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 金属性：Fe>Cu 第2页共12页 C扫描全能王 亿人幕在用的扫描 10. 依据下列事实进行的推测，正确的是 选项 事实 推测 点燃 A Fe与Cl2反应：2Fe+3CL2 2FeCl3 Fe与s反应： 2Ro+3s△FS B C02通入漂白粉溶液中： S02通入漂白粉溶液中： C02+Ca2*+2C10+H20-CaC03l+2HCI10 SO2+Ca2*+2ClO +H2O-CaSO3J+2HCIO 向Na2CO,溶液中滴入稀NO3: 向CaCo3溶液中滴入稀NO3: C032+2H'-C02t+H0 C032+2H*-C02t+H0 向澄清石灰水中通入少量C02气体： D 向澄清石灰水中通入少量$02气体： Ca2*+20H +CO2-CaCO3l+H2O Ca2*+2OH+SO2-CaSO3J+H2O 11. 蜂胶中某活性物质X的结构简式如下，下列关于X的说法不正确的是 國 A.分子式为CH604 HO 却 B.可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C-CHCOOCH.CH C。含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团 HO 解 D.1molX最多可以与6mol发生加成反应 12.学习小组根据反应Na2S203+HS04=Na2S04+S02↑+S+H0, 设计实验探究温度和 长 NSzO3溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表。下列叙述不正确的是 编号 反应温 0.1moL1稀疏 0.1molL1Na2S203溶 加入的水的 产生等量的沉淀 度/℃ 酸/mL 液的体积/mL 体积mL 所需时间s ① 20 2 1 V 杯 ② 30 2 1 2 ③ 30 2 2 V2 9 A.V1=2 B.Vi>V2 C.t2<t D.t3>t l3.用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr及少量溴、苯）为原料，分离溴和苯并制备FeC, 选用的方法能达到相应实验目的的是 有机相 水相 废催化剂 +水 ① ② ③ ④ A.用装置①及其试剂制取氯气 B.用装置②氧化FeBr溶液中的溴离子 C.用装置③分离出FC3溶液 D.用装置④分离溴和苯 第3页共12页 C扫描全能王 亿人幕在用的扫描A 14.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能达到相应实验目的的是 2mL5% 2mL5% H0,溶液 HO,溶液 NO2>N204 混合气 5m0.2mo1/L 10mL0.1mol/L Naso,溶液 NaHSO,溶液 A.探究温度对化学平衡的影响 B.探究浓度对化学反应速率的影响 2摘FeC1溶液 H2(g)+L(g)≠2H(g) 轻热水 2L5%H202溶液 C.推动活塞探究压强对平衡的影响 D.验证FCL3对HO2分解的催化作用 15.锂一空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示， 下列说法不正确的是 00 A.可以用LiOH水溶液做电解质溶液 B.锂既是负极材料又是负极反应物 金属锂 电解质 多孔电极 C.正极反应为2Li+02+2e-Li202 i-e+Li计 Lit LizO2 D.多孔碳材料可更好的吸附空气 16.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说 法不正确的是 一“热花学硫镇循环永分解制氢系统石，虚线框) ①HS04(aq)=S02(g)+H200+1/202z(g) △H1=+327kJ/mol 2SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)2HI(aq)+H2SO4(aq)AF2=-151kJ/mol ③2HI(aq)=I(s+H(g) △H=+110k/mol ④$g+304(aq二3间962g+2i00-△i=46i7mol 热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统瓜，实线框) A.反应②为反应③提供了原料 B.反应②也是SO2资源利用的方法之一 C.制得等量H2所需能量较少的是系统（Ⅱ） D.由图中数据可知，相同条件下系统(I)的反应速率比系统（Ⅱ）的慢 第4页共12页 C扫描全能王 3亿人幕在用的扫描却时 17. 过渡金属N催化活化CH6生成CH4,其反应历程如图所示。下列关于催化活化历程的说 法不正确的是 Ek划◆nolr 过渡态2 50.00 Ni(s)+CH(g) 4950】 0.00 NiCH,(s)fCH,(g) 0.00 过度态1 中间体1， 中闻体3一“657 -50.00 -28.89 -45.88 5621 -100.00 -J50.00 中间体2 154.82 -200.00 N A.中间体2→中间体3过程中，金属N活化了碳氢键，使碳氢键发生切断 B.该活化历程存在极性键和非极性键的断裂 C.中间体1→中间体2的反应历程是整个反应的决速步骤 抑 D.加入Ni催化剂不能改变反应的△H P 謝 18.下列叙述与图像对应不正确的是 长 平衡时 % 都 起始时nGH) 图1 图2 图3 图4 杯 A.图1表示反应N(g+3Hz(g)=2NH(g)△H<0的速率时间图像，则t4时改变的条件 可能是减小压强 相 B.图2是温度和压强对反应X+Y亡2Z影响的乐意图，则X、Y、Z均为气态 C.图3表示Zm与CuSO4溶液的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因可能是因 靈 为产生的大量傲小原电池加速了反应 D.图4表示反应N2(g+3H(g)一2NH(g)起始时投入H的物质的量与平衡时NH百分含 量的关系示意图，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N的转化率最高的是c点 19.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N204,发生反应NzO4(g)一2NO(g) △H>0,体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。 t/s 0 20 .40 60 80 c(N2O)/(molL) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/ (mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 第5页共12页 C扫描全能王 亿人幕在用的扫描A 下列说法正确的是 A.060s,Nz04的平均反应速率为v=0.04 pov(L'min) B,升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C.80s时，再充入N02、N204各0.12mol,平衡不移动 D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅 20.某同学进行如下实验：向酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和维生素C溶液，一 段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：iH02+2+2H=2+2H0: i:CH0(维生素C)+h=CH6O6+2厂+2H。下列说法不正确的是 A.反应速率：反应i<及应ⅱB.反应ⅱ中维生素C发生氧化反应 C.溶液pH最终会变大 D.若反应停止时nL)=amol,则共消耗nHO2)=amol 21.向某密闭容器中充入4mol出和1molC02,在催化剂作用下发生反应： DCO2(g)+3H2(g)+CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.01 kJ-mol ②2CH3OH(g)±CH3OCH3(g+H2O(g) △2=-24.52 kJ.mol1 3 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △3=+41.20 kJ-mol1 C02的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示（不考虑其它因素影响）。 已知：生成物A的选择性=转化成A的n(C02)/消耗的n(C02)×100%。 100 到 x(220,80) 80 60H220,40) ◆C0选择性 ◇CH OCH选择性 401 0,平衡转化率 202205) 0 220 260i3003407℃ 下列说法正确的是 A.一定温度下，使用高效催化剂能提高氢气的平衡转化率 B.在220C条件下，平衡时CH0H的物质的量为0.06mol C.温度高于280℃，平衡时升温，反应⑧正移程度小于反应①逆移程度 D.其他条件不变，增大压强，图中点X将可能下调至点Y 第6页共12页 C扫描全能王 】亿人在用的扫描A 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 22.(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答 下列问题。 族 0 周期 ① ⅡA A IVA A VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ O ⑧ ⑨ (1)画出⑦的原子结构示意图 o (2)原子半径最大的是 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是 最 (3)④和⑤形成的某些化合物可用于呼吸面具供氧， 该化合物中所含的化学键类型 批 是」 0 如 (4)①、③组成的化合物X是常见的氮肥，用电子式表示其形成过程 簧 尽 (5)①、 ④两种元素形成的化合物之间存在转化关系，下列物质能实现该转化的有（填序 邮 号) 长 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 燃 (6)我国首创的可用于海洋灯塔供电的海洋电池由海水（弱碱性）、空气与⑥的单质组成，该 K 需 电池负极的电极反应式为」 瓶 数 (7)④、⑧的气态氢化物中稳定性较强的是： 请从原子结构的角度解释原 因： 杯 23,(15分)乙烯是一种重要的有机化工原料。 御 【.乙烯可由乙烷在无氧条件下经催化脱氢制得，反应历程如下图所示。 能个 蜜 量 C2H4(g)+2·H .C2Hs+.H C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) 反应过程 (1)乙烯的电子式是 (2)该脱氢过程中可能会产生的有机副产物为一 (填分子式)。 第7页共12页 CS扫描全能王 亿人幕在用的扫描A Ⅱ.下图是以乙烯为原料的有机合成转化图。其中H为高分子化合物Q(常被用作光盘的支持 基片)的单体。 浓HS04 定条件 A B △ C.HO2 ① CH-CHCOOC,H H,O HCI CH2-CH2 △ 催化剂，△ 催化剂，△CH,C 回 D ②H ③C12 CHO2催化剂，△ C.HO2 一定条件 CH,CHCICOOH (3)A的名称为 B中官能团的名称是 (4)D的结构简式为 反应③的反应类型为」 (5)H发生加聚反应可得Q,Q的结构简式为 (6)生成E的化学方程式为 (7)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取C。 甲 ①生成C的化学方程式为 ②实验室制取C不应选择的装置是 (填“甲”、“乙”或“丙”)，装置丙中的球形 干燥管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是 (8)下列说法正确的是 A.向A中投入钠块，钠立即浮于液面上，并产生沃量气泡· B.A到B的过程中发生了氧化反应 C.C与H是同系物，均能发生加成反应 D.饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和A 第8页共12页 C扫描全能王 】亿人在用的扫描A 24.(16分)利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。 I.丙烷直接脱氢法：CHs(g)一CH6(g)+H(g) △H 已知： i.C3H(g)+50z(g)一3C02(g)+4H0① 4H2=-2217.8kJ/mol: iⅱ.C3H6(g)+9/202(g)一3C02(g)+3H00 4H3=-2058kJ/mol: i进H(g)+1/20z(g一H00 4H4=-285.8kJ/mol (1)丙烷直接脱氢反应的4H=」 kJmo,该反应在 (填高温”或低 温”)条件下更易自发进行。 数 最 (2)高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为v=kXc(CH),其中k为反应速 如铷 率常数。对于处于初期阶段的该反应，其他条件不变时，下列说法正确的是 (填字母)。 签 邮 A.增加丙烷浓度，v增大 B.增加五浓度，v增大 长 C.丙烯的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度，k减小 (3)①丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为K= 召 露 ②其他条件不变，当总压变大时，丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数 (填“变大”、 都 都 “变小”或“不变”)。 杯 ③向某恒温恒容密闭容器中充入CHs,起始压强为10kPa,平衡时总压强为14kPa,则 相 解 C3H的平衡转化率为 0 (4)总压分别为p1、p2(p1<p2)时发生丙烷直接脱氢反应，平衡体系中C3H和CH6的体积 鑫 分数随温度、压强的变化如下表。 温度℃ 500 510 520 530 540 550 560 570 体积分数% A 33.0 35.5 36.4 39.0 40.1 42.0 43.0 45.0 B 71.0 67.0 64.0 60.0 56.5 52.8 48.8 46.0 C 13.5 16.0 18.1 20.0 22.2 25.0 26.2 28.0 D 33.0 29.3 26.3 23.0 19.0 16.3 14.5 12.3 笔9而共13而 CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A ①表中，A、C两行数据代表 (填化学式)的体积分数随温度的变化结果， 判断依据是 0 ②这两行数据中压强为p1的是 (填字母)。 Ⅱ.丙烷氧化脱氢法： CaHs(g)+1/2 02(g)C3H6(g)+H2O(g)AHs=-101 kJ-mol- 我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同 时间内，不同温度下CHg的转化率和CH6的产率(CH6的实际产量与CH完全转化为CH6 的理论产量的比值)如下： 反应温度/C 465 480 495 510 C3H8的转化率/% 5.5 12.1 17.3 28.4 C3H6的产率/% 4.7 9.5 12.8 18.5 (5)表中，CHs的转化率随温度升高而上升的原因是 (答出1点即可)。 (6)已知：CH6选择性=生成丙烯所消耗的丙烷的物质的量 ×100%。随若温度升高，CH6 消耗的丙烷的总物质的量 的选择性 (填“升高降低”或“不变")，可能的原因是 C扫描全能王 】亿人在用的扫描A