第二章 海水中的重要元素----钠和氯 优化练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为（ ） A．53.5g和214g B．74.5g和348g C．74.5g和696g D．149g和696g 2．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（    ）    A．2 B．3 C．4 D．5 3．下列叙述不正确的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．钠与氧气在加热条件下生成Na2O C．金属钠可与水反应放出H2 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 4．某溶液中含有、Na＋、Mg2＋、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　) A．Mg2＋ B．Na＋ C． D． 5．一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是 A．稀HNO3 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液 6．SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．三种物质使品红溶液褪色的原理相同 B．Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质 C．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NA D．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快 7．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　） A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大 B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/mol C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol D．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大 8．把氯气不断通入石蕊试液中，出现的现象是 A．溶液变红 B．溶液变蓝 C．溶液先变红后变白 D．溶液先变红后变无色 9．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A．Cl2 B．氯水 C．HClO溶液 D．次氯酸钙溶液 10．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ，质量分数为，物质的量浓度为，表示阿伏加 德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度为c=1moL/L B．所得溶液的物质的量浓度：c=ρ/(36.5+1000) C．气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数w=36.5c/1000ρ 11．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序排列正确的是 ①连接好装置，检查装置的气密性 ②缓缓加热 ③在烧瓶中加入少量的MnO2 ④向分液漏斗中加入浓盐酸，打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入烧瓶中 ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 12．下列说法不正确的是 A．氯元素在自然界中只能以化合态存在 B．氯水应避光并置于阴凉处保存 C．液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl-，所以都能导电 D．有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场 13．将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是 A．摩尔质量 B．摩尔 C．物质的量 D．阿伏加德罗常数 14．决定1 mol气体体积的主要因素是 A．微粒的大小 B．微粒间的距离 C．微粒的种类 D．微粒的数目 二、非选择题 15．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O某实验小组用下图所示的装置制取纯净干燥的氯气，并验证氯气的部分性质。 请回答下列问题。 (1)仪器a的名称为 。 (2)B中浓硫酸的作用为 。 (3)实验过程中，装置 (填“C”或“D”)中的有色布条褪色，褪色的原因为 (用化学方程式解释)。 (4)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装 溶液。 16．氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂。 (一)在实验室中以和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入碳酸钠溶液中来制备 反应原理：，再用水吸收制备次氯酸溶液(装置如图所示)。 已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，42℃以上分解 (1)装置A中仪器X的名称为 。 (2)实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是 。 (3)实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。 (4)装置D中生成次氯酸的反应方程式是 。 (二)用碳酸钠晶体()配制反应中所需的100mL1.500mol/L溶液。 (5)准确称取42.900g碳酸钠晶体()需用到 。 A．托盘天平                    B．分析天平 (6)配制过程中，下列情况会引起溶液浓度偏低的是 。 A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水 B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 17．下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题： Ⅰ．实验甲用于比较、的热稳定性 (1)应盛装在 (填“”或“”)处。 (2)在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是 。 (3)实验结束时的正确操作是 (填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯     ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 (4)通过实验甲可比较出 (填“”或“”)更稳定。 Ⅱ．实验乙用来验证与的反应 (5)把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。写出与反应的化学方程式： ，棉花能着火燃烧说明该反应的特点是 。 (6)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D C B B D A D 题号 11 12 13 14 答案 D C C B 15．(1)分液漏斗 (2)除去水蒸气，干燥氯气 (3) D (4)NaOH 16．(1)分液漏斗 (2)防止生成的分解 (3)通过观察装置B产生中气泡的流速调节气体流速 (4) (5)B (6)BD 17．(1) (2) Ⅱ (3)① (4) (5) 反应放热且生成氧气 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$