精品解析：2025年4月湖北省武汉市江夏区中考模拟化学试题

九年级(下)化学限时作业 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题的四个选项中只有一个答案符合题意，每小题3分) 1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 煤油作为温度计的测温材料 B. 天然气作为家用燃料 C. 钢铁作为建筑材料 D. 金刚石切割玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤油作为温度计的测温材料，是利用煤油热胀冷缩的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、天然气作为家用燃料，是利用天然气的可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； C、钢铁作为建筑材料，是利用钢铁硬度大的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、金刚石切割玻璃，利用其硬度大，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选B。 2. 下列与实验有关的图标及说明不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 洗手 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示为护目镜，提醒要进行眼部防护，故正确； B、图示为明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故正确； C、图示为热烫，要防止烫伤，故正确； D、图示为锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，故错误。 故选D。 3. 化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 吸烟危害人体健康 B. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 C. 香水要密封保存 D. 电动汽车使用的电能都来自可再生能源 【答案】D 【解析】 【详解】A、 吸烟时产生的烟雾中含有尼古丁、焦油、一氧化碳等有害物质，这些物质会损害呼吸系统、心血管系统等，因此吸烟确实危害人体健康，故选项说法正确； B、生活垃圾分类投放（如可回收物、有害垃圾、厨余垃圾等）能提高资源利用率，减少污染，故选项说法正确； C、香水中的酒精和香料易挥发，密封保存可减缓挥发速度，避免有效成分流失，故选项说法正确； D、电能本身是二次能源，其来源可能是煤炭、天然气（不可再生能源）或风能、太阳能（可再生能源），目前大部分电能仍来自不可再生能源，故选项说法错误。 故选D。 4. 下列化学用语，有关说法正确的是 ①MgCl2 ②Fe2+ ③ ④ A. ①表示的物质是由离子构成的 B. ②中数字“2”的含义：一个铁离子带2个单位的正电荷 C. ③表示的元素属于非金属元素 D. ④表示的元素位于元素周期表的第二周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、MgCl2是由和构成的化合物，选项A正确； B、铁离子的符号是：Fe3+，亚铁离子的符号是：Fe2+。因此Fe2+中数字“2”的含义是：一个亚铁离子带2个单位的正电荷，选项B不正确； C、③表示的原子最外层电子数是8，具有相对稳定结构，该图是氖的原子结构示意图，氖属于稀有气体元素，选项C不正确； D、④是镁离子的结构示意图，由图可知，镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，因此镁原子核外有三个电子层。原子的电子层数=元素的周期数，因此镁元素位于元素周期表的第三周期，选项D不正确。 故选A。 5. 烟草燃烧产生的烟气中含有烟碱(又称尼古丁，化学式为C10H14N2)、焦油、一氧化碳和可吸入颗粒物等物质。下列说法不正确的是 A. 烟草是混合物 B. 尼古丁由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成 C. 烟草中一定含有碳元素和氢元素 D. 尼古丁中碳元素的质量分数比一氧化碳中碳元素的质量分数大 【答案】B 【解析】 【详解】A、烟草含有尼古丁、焦油等多种物质，属于混合物，故说法正确； B、尼古丁是由尼古丁分子构成的，每个尼古丁分子是由10个C、14个H、2个N原子构成，故说法错误； C、烟草燃烧生成CO和尼古丁（C10H14N2）等，根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变，反应物中必含C、H、N元素，故说法正确； D、尼古丁中碳元素的质量分数为 ，CO碳元素的质量分数为，所以尼古丁中碳元素的质量分数更大，故说法正确。 故选B。 6. 下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器(规格和数量不限，药品试剂省略)能够完成相应实验的是 选项 实验仪器 相应实验 A. 铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片 用高锰酸钾固体制取氧气 B. 锥形瓶、集气瓶、玻璃片、导管、双孔橡胶塞 用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳 C. 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、天平、铁架台 除去粗盐中难溶性杂质 D. 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 用氯化钠固体配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验仪器中缺少酒精灯。高锰酸钾制氧气需要加热，属于固体加热型反应，必须使用酒精灯，因此无法完成实验，错误； B、锥形瓶配双孔橡胶塞，但未提供分液漏斗或长颈漏斗，若直接倒入稀盐酸，反应开始后气体可能从另一孔逸出，导致装置漏气，无法有效收集二氧化碳，错误； C、除去粗盐中难溶性杂质需溶解、过滤、蒸发。仪器包括烧杯（溶解）、漏斗（过滤，假设滤纸作为材料提供）、蒸发皿（蒸发）、酒精灯（加热）、铁架台（固定）等，满足实验需求，正确； D、配制氯化钠溶液需称量固体，但仪器中缺少天平，无法完成称量步骤，错误。 故选C。 7. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的反应为初中化学中的常见反应，其转化关系如右图所示，下列说法中错误的是 A. 常温下，甲、乙、丙、丁可能都是气体 B. 若甲、乙、丙、丁都含同一种金属元素的物质，则乙→甲的反应可能是放热反应 C. 若丁是一种单质，丙是氧化物，则乙可能是酸或碱或盐类物质 D. 甲、乙、丙、丁可能都是盐类 【答案】C 【解析】 【详解】A、常温下，甲、乙、丙、丁可能都是气体，则甲、乙、丙、丁可以分别是二氧化硫、氧气、二氧化碳、一氧化碳，是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，是碳不充分燃烧生成一氧化碳，是植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，说法正确，不符合题意； B、若甲、乙、丙、丁都含同一种金属元素的物质，则该元素可以是钙元素，则甲、乙、丙、丁可以分别是氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙、氯化钙，是氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，说法正确， 不符合题意； C、由图可知，丙与丁能相互转化，若丁是一种单质，丙是氧化物，那么丙应该是水，丁为氢气或氧气中的一种，但水不能转化为盐，所以乙不可能属于盐类物质，说法错误，符合题意； D、甲、乙、丙、丁可能都是盐类，则甲、乙、丙、丁可以分别是氯化银、氯化钙、碳酸氢钙、碳酸钙，是氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，是碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，是碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，是碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. 碳酸镁晶体(MgCO3•nH2O)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域.为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如图装置并进行了3次实验：(不考虑稀盐酸挥发) 【实验步骤】 ①检查装置的气密性； ②准确称取3.45gMgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器； ③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量； ④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止； ⑤打开弹簧夹a，继续鼓入一段时间空气； ⑥准确称量C装置的质量(如表)； 编号 1 2 3 反应前 228.00 228.00 228.00 反应后 229.10 229.11 229.09 根据以上实验数据进行分析，下列说法不正确的是 A. A装置中可以盛放NaOH溶液，除去鼓入的空气中的二氧化碳 B. 根据上述数据计算出碳酸镁晶须中的n值为3 C. 实验结果与理论值有偏差，可以在B、C之间增加一个干燥装置以减小误差 D. 没有D装置会造成n值偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，A 装置中盛放NaOH溶液，可吸收鼓入空气中的二氧化碳，防止其进入 C 装置影响实验结果，该说法正确，不符合题意； B、三次实验 C 装置增加的质量平均值为(229.10−228.00)+(229.11−228.00)+(229.09−228.00)3=1.10+1.11+1.093=1.1g，即生成二氧化碳的质量为1.1g； 设碳酸镁晶体中碳酸镁的质量为x， ，解得x=2.1g； 则结晶水的质量为3.45g−2.1g=1.35g； 根据化学式MgCO3⋅nH2O，则有：，解得n=3，该说法正确，不符合题意； C、反应生成的二氧化碳气体从 B 装置出来时会带有水蒸气，若不除去，会使 C 装置增重偏大，即测定的二氧化碳质量偏大，从而导致计算出的碳酸镁质量偏大，结晶水质量偏小，n值偏小；在 B、C 之间增加一个干燥装置可除去二氧化碳中的水蒸气，减小误差，该说法正确，不符合题意； D、没有 D 装置，外界空气中的水蒸气和二氧化碳会进入C装置，使C装置增重偏大，即测定的二氧化碳质量偏大，从而导致计算出的碳酸镁质量偏大，结晶水质量偏小，n值偏小，而不是偏大，该说法不正确，符合题意。 故选D。 二、非选择题 9. 中国人民解放军海军福建舰(英文：CNSFujian24，舷号：18，简称：福建舰)，是中国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。福建舰作为中国第三艘航母，拥有多项先进技术和卓越的性能。福建舰在2025年3月24日进行了第七次海试，主要测试电磁弹射和拦阻系统，标志着其离服役更近一步。 I.航母建造 （1）航母建造须使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性(填“导热”或“导电”)。 II.能源供给 （2）航母动力由重油[含辛烷(C8H18)等多种成分]燃烧提供。辛烷充分燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式______。 III.生命保障 （3）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。发生的化学方程式为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，其中X的化学式为______。 【答案】（1） 导电 （2） （3） CO2 【解析】 【小问1详解】 航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性； 【小问2详解】 辛烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前钠、碳、氧原子个数分别为4、0、4，反应后的生成物中钠、碳、氧原子个数分别为4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则缺少2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。 10. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据溶解度曲线回答下列问题。 （1）t3℃时，NaCl的溶解度______(填“小于”、“等于”或“大于”)Na2CO3的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （3）t1℃时，将20.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 （4）下列有关说法正确的是______。 A. 冬天捞“碱”后湖水一定是Na2CO3的饱和溶液 B. t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C. 将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 欲从t3℃时含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 【答案】（1）小于 （2）蒸发结晶 （3）43：243 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t3℃时，NaCl的溶解度曲线在Na2CO3溶解度曲线下方，所以t3℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度； 【小问2详解】 “夏天晒盐”，这里的 “盐” 是NaCl，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以适合采用 蒸发结晶的方法得到晶体；因为蒸发结晶可以通过蒸发溶剂，使溶液达到饱和从而析出晶体，对于溶解度受温度影响不大的物质较为适用。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，t1℃时Na2CO3的溶解度为21.5g，即100g水中最多溶解21.5g Na2CO3，那么50g水中最多溶解Na2CO3质量=，将20.0g碳酸钠加入50.0g水中，只能溶解10.75g，所得溶液中溶质质量为1075g，溶液质量为10.75g+50g=60.75g，溶质与溶液的质量比为10.75g：60.75g=43：243； 【小问4详解】 A、冬天捞 “碱” 是因为温度降低，Na2CO3的溶解度减小，有晶体析出，此时湖水一定是Na2CO3的饱和溶液，正确； B、配制饱和溶液所需溶质质量不仅与溶解度有关，还与溶液质量有关，题中未提及溶液质量，所以无法比较所需碳酸钠和氯化钠的质量，错误； C、t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，NaCl和Na2CO3的溶解度都减小，都会有晶体析出，此时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知所得溶液中溶质的质量分数相同，正确； D、Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法，正确。 故选ACD。 11. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取方法、提纯方式和发展前景等进行了探究。 I.制取氢：在工业上以甲醇(CH3OH)和水蒸气重整制氢气，制取原理示意图如图： （1）从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是______(填“分子大小”“分子间隔”或“分子种类”)。 II.提纯氢 我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 （2）由图可知，透过钯膜的粒子是______(填粒子名称)。 （3）由如图可知，在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越______(填“大”或“小”)。 III.利用氢 氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，燃料电池的一种结构原理如图： （4）写出燃料电池中反应的化学方程式：______。 （5）1kg汽油燃烧可产生3.2kg二氧化碳，能让小型家用汽车平均行驶约20公里。1kg氢气能让同类型气汽车平均行驶约150公里。若用氢气替代汽油，理论上每消耗1kg氢气，能够减少______kg二氧化碳排放。 【答案】（1）分子间隔 （2）氢原子 （3）大 （4） （5）24 【解析】 【小问1详解】 蒸发器中液态的甲醇和水变为气态的甲醇和水，该过程中甲醇分子和水分子之间的间隔发生改变，间隔变大； 【小问2详解】 由图可知，透过钯膜的粒子是氢原子； 【小问3详解】 由图可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大； 【小问4详解】 氢气和氧气在铂催化剂的催化条件下反应生成水，该反应的方程式为：； 【小问5详解】 1kg汽油燃烧能让小型家用汽车平均行驶约20公里，1kg氢气能让同类型气汽车平均行驶约150公里。若用氢气替代汽油，理论上每消耗1kg氢气汽车行驶的里程相当于7.5kg汽油燃烧汽车行驶的里程，氢气燃烧生成水，没有二氧化碳生成，由1kg汽油燃烧可产生3.2kg二氧化碳可知，减少二氧化碳的排放的质量为7.5×3.2kg=24kg。 12. “食品脱氧剂”广泛应用于包括糖果、面食、熟肉制品、干制蔬菜的保鲜。某化学小组开展“食品脱氧剂”的项目式学习。 查阅资料：食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。 【探究活动一】 提出问题：怎样验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭？ 进行实验： 步骤一：用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到粉末呈黑色，用磁铁吸引。 步骤二：取少量除去铁粉的脱氧剂于置于坩埚(耐高温容器)内，在电炉上灼烧，在坩埚上方罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 收集证据： （1）步骤一中观察到部分黑色粉末被磁铁吸引，步骤二中观察到部分黑色固体燃烧，澄清石灰水变浑浊，脱氧剂中含有______。 【探究活动二】 提出问题：脱氧剂中铁粉的含量是多少？ 实验设计：利用如图1装置(气密性良好)进行测定 查阅资料：实验条件下，氢气的密度约为ρg/L。 进行实验：①称取mg样品置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。 ②打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。 ③测得量筒内水的体积为amL。 分析问题： （2）A装置内反应的化学方程式是______。用上述数据表示该脱氧剂中铁粉的质量分数为______。 【探究活动三】 提出问题：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？ 进行实验：室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(见表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图2、图3所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 分析问题： （3）实验5中，a=______。 （4）实验1、3、4的目的是______。 交流研讨：通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。 【答案】（1）铁粉、活性炭 （2） ①. ②. （3）0.75 （4）探究活性炭用量对脱氧效果的影响 【解析】 【小问1详解】 步骤一中观察到部分黑色粉末被磁铁吸引，铁粉是黑色的，且铁粉能被磁铁吸引，故脱氧剂中含有铁粉，步骤二中观察到部分黑色固体燃烧，澄清石灰水变浑浊，活性炭是黑色固体，活性炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故脱氧剂中含有活性炭，故填：铁粉、活性炭； 【小问2详解】 A装置内反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 铁与稀硫酸反应生成氢气，装置内压强增大，将B中的水排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积，测得量筒内水的体积为amL，则生成氢气的体积为amL，amL=； 解：设该脱氧剂中铁粉的质量分为x x= 答：该脱氧剂中铁粉的质量分数为：； 【小问3详解】 该实验探究活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响，根据控制变量的原则，根据表中数据可知，实验1、3、4中氯化钠的质量均为1克，探究活性炭用量的影响；而实验2、3、5是固定活性炭的质量，探究氯化钠用量的影响，故a=0.75； 【小问4详解】 实验1、3、4中活性炭的用量不同，其他因素相同，故目的是：探究活性炭用量对脱氧效果的影响。 13. 把盛有5.00g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10.00gCuSO4溶液的锥形瓶中，如图所示，倾斜锥形瓶直到两种溶液充分混合，使得两溶液恰好反应。 （1）该反应的现象是______。 （2）计算反应后溶液的质量。 【答案】（1）产生蓝色沉淀 （2）解：设生成氢氧化铜的质量为x。 则反应后溶液的质量为 答：反应后溶液的质量为14.02g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象是产生蓝色沉淀； 【小问2详解】 由题干信息可知，5.00g16%的NaOH溶液与10.00g溶液恰好完全反应，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级(下)化学限时作业 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题的四个选项中只有一个答案符合题意，每小题3分) 1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 煤油作为温度计的测温材料 B. 天然气作为家用燃料 C. 钢铁作为建筑材料 D. 金刚石切割玻璃 2. 下列与实验有关的图标及说明不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 洗手 3. 化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 吸烟危害人体健康 B. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 C. 香水要密封保存 D. 电动汽车使用的电能都来自可再生能源 4. 下列化学用语，有关说法正确的是 ①MgCl2 ②Fe2+ ③ ④ A. ①表示的物质是由离子构成的 B. ②中数字“2”的含义：一个铁离子带2个单位的正电荷 C. ③表示的元素属于非金属元素 D. ④表示的元素位于元素周期表的第二周期 5. 烟草燃烧产生的烟气中含有烟碱(又称尼古丁，化学式为C10H14N2)、焦油、一氧化碳和可吸入颗粒物等物质。下列说法不正确的是 A. 烟草是混合物 B. 尼古丁由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成 C. 烟草中一定含有碳元素和氢元素 D. 尼古丁中碳元素的质量分数比一氧化碳中碳元素的质量分数大 6. 下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器(规格和数量不限，药品试剂省略)能够完成相应实验的是 选项 实验仪器 相应实验 A. 铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片 用高锰酸钾固体制取氧气 B. 锥形瓶、集气瓶、玻璃片、导管、双孔橡胶塞 用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳 C. 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、天平、铁架台 除去粗盐中难溶性杂质 D. 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 用氯化钠固体配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的反应为初中化学中的常见反应，其转化关系如右图所示，下列说法中错误的是 A. 常温下，甲、乙、丙、丁可能都是气体 B. 若甲、乙、丙、丁都含同一种金属元素的物质，则乙→甲的反应可能是放热反应 C. 若丁是一种单质，丙是氧化物，则乙可能是酸或碱或盐类物质 D. 甲、乙、丙、丁可能都是盐类 8. 碳酸镁晶体(MgCO3•nH2O)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域.为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如图装置并进行了3次实验：(不考虑稀盐酸挥发) 【实验步骤】 ①检查装置的气密性； ②准确称取3.45gMgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器； ③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量； ④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止； ⑤打开弹簧夹a，继续鼓入一段时间空气； ⑥准确称量C装置的质量(如表)； 编号 1 2 3 反应前 228.00 228.00 228.00 反应后 229.10 229.11 229.09 根据以上实验数据进行分析，下列说法不正确的是 A. A装置中可以盛放NaOH溶液，除去鼓入的空气中的二氧化碳 B. 根据上述数据计算出碳酸镁晶须中的n值为3 C. 实验结果与理论值有偏差，可以在B、C之间增加一个干燥装置以减小误差 D. 没有D装置会造成n值偏大 二、非选择题 9. 中国人民解放军海军福建舰(英文：CNSFujian24，舷号：18，简称：福建舰)，是中国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。福建舰作为中国第三艘航母，拥有多项先进技术和卓越的性能。福建舰在2025年3月24日进行了第七次海试，主要测试电磁弹射和拦阻系统，标志着其离服役更近一步。 I.航母建造 （1）航母建造须使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性(填“导热”或“导电”)。 II.能源供给 （2）航母动力由重油[含辛烷(C8H18)等多种成分]燃烧提供。辛烷充分燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式______。 III.生命保障 （3）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。发生的化学方程式为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，其中X的化学式为______。 10. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据溶解度曲线回答下列问题。 （1）t3℃时，NaCl的溶解度______(填“小于”、“等于”或“大于”)Na2CO3的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （3）t1℃时，将20.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 （4）下列有关说法正确的是______。 A. 冬天捞“碱”后湖水一定是Na2CO3的饱和溶液 B. t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C. 将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 欲从t3℃时含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 11. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取方法、提纯方式和发展前景等进行了探究。 I.制取氢：在工业上以甲醇(CH3OH)和水蒸气重整制氢气，制取原理示意图如图： （1）从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是______(填“分子大小”“分子间隔”或“分子种类”)。 II.提纯氢 我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 （2）由图可知，透过钯膜的粒子是______(填粒子名称)。 （3）由如图可知，在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越______(填“大”或“小”)。 III.利用氢 氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，燃料电池的一种结构原理如图： （4）写出燃料电池中反应的化学方程式：______。 （5）1kg汽油燃烧可产生3.2kg二氧化碳，能让小型家用汽车平均行驶约20公里。1kg氢气能让同类型气汽车平均行驶约150公里。若用氢气替代汽油，理论上每消耗1kg氢气，能够减少______kg二氧化碳排放。 12. “食品脱氧剂”广泛应用于包括糖果、面食、熟肉制品、干制蔬菜的保鲜。某化学小组开展“食品脱氧剂”的项目式学习。 查阅资料：食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。 【探究活动一】 提出问题：怎样验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭？ 进行实验： 步骤一：用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到粉末呈黑色，用磁铁吸引。 步骤二：取少量除去铁粉的脱氧剂于置于坩埚(耐高温容器)内，在电炉上灼烧，在坩埚上方罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 收集证据： （1）步骤一中观察到部分黑色粉末被磁铁吸引，步骤二中观察到部分黑色固体燃烧，澄清石灰水变浑浊，脱氧剂中含有______。 【探究活动二】 提出问题：脱氧剂中铁粉的含量是多少？ 实验设计：利用如图1装置(气密性良好)进行测定 查阅资料：实验条件下，氢气的密度约为ρg/L。 进行实验：①称取mg样品置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。 ②打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。 ③测得量筒内水的体积为amL。 分析问题： （2）A装置内反应的化学方程式是______。用上述数据表示该脱氧剂中铁粉的质量分数为______。 【探究活动三】 提出问题：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？ 进行实验：室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(见表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图2、图3所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 分析问题： （3）实验5中，a=______。 （4）实验1、3、4的目的是______。 交流研讨：通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。 13. 把盛有5.00g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10.00gCuSO4溶液的锥形瓶中，如图所示，倾斜锥形瓶直到两种溶液充分混合，使得两溶液恰好反应。 （1）该反应的现象是______。 （2）计算反应后溶液的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $