第三章 铁 金属材料 巩固训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 一、单选题 1．下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是 A．钠 B．铜 C．铁 D．银 2．下列关于合金的说法正确的是 A．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的熔点高 B．在我国使用最早的合金是钢 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．储氢合金是利用物理作用吸引氢气的材料 3．下列物质不能通过化合反应直接转化的是 A． B． C． D． 4．下列物质中一定不属于纯净物的是 A．铁水 B．双氧水 C．冰水 D．氯水 5．下列叙述正确的是 A．纯铁为灰黑色 B．铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属 C．铁在干燥的空气里不易被氧化 D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl3 6．实验室用MnO2和足量的浓盐酸反应制取氯气时，当有2mole－转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为 A．22.4L B．11.2L C．33.6L D．89.6L 7．“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是 A．生铁属于合金 B．一般合金的熔点比各成分金属的低 C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 8．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是 A．硫酸溶液 B．氨水溶液 C．盐酸溶液 D．氢氧化钠溶液 9．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入100g质量分数为7.3%的盐酸中，结果正确的是 A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多 10．下列关于铁与水反应的描述错误的是 A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 B．红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧 C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D．常温下，Fe与H2O不反应，但能与空气中的O2、H2O共同作用发生反应 11．下列体系中，离子能大量共存的是 A．无色、透明的酸性溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．含有的溶液：、、、 D．0.1 溶液：、、、 12．以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是 A．都是炼铁的原料 B．都只有氧化性 C．都是不溶于水的黑色固体 D．都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物 13．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9 二、非选择题 14．铁及其化合物，有着不同的重要用途。请完成下面的问题： 某化学兴趣小组以菱铁矿（含铁28%，主要成分为，含有、等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（）的实验过程如下： 已知：①不溶于硫酸和水； (1)操作Ⅰ名称是 。 (2)在氧化过程中，发生反应的离子方程式为 。如何检验氧化后的溶液中是否有： 。 (3)①加入过量NaOH溶液的目的是 ，②与发生反应的离子方程式为 。 (4)请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案：向过滤后所得固体加 ，使固体完全溶解，然后在氯化氢气流环境下 、 过滤，用浓盐酸洗涤固体2-3次，低温干燥，得到。 (5)小组成员取用100g矿石进行实验，最终获得，该小组的产率是 。（用百分数表示，保留整数） 15．从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。回答下列问题： I.古代铁质文物的研究 (1)四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填化学式)。 (2)从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂 (填化学式)，检验脱氯处理是否达标。 II.现代含铁化合物的应用 (3)印刷电路板()是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含、、)回收再生的流程如下： ①腐蚀池中发生反应的离子方程式为 。 ②由置换池中得到固体的操作名称是 。 ③取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，发生反应的化学方程式依次为 、 。 ④向再生池中通入可以使废液再生，又得到溶液，请写出通入后再生池中发生的离子方程式： 。 16．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： (氯化铁)熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 (氯化亚铁)熔点为，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入HCl来生产无水氯化亚铁。 Ⅰ．某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。 (1)在装置A中，可用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的离子方程式： 。 (2)D中装的药品是碱石灰，其作用是 。 (3)取装置C中的少量产物溶于浓盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，下列方法可用于除杂的有_______。 A．溶液 B．酸性溶液 C．Cl2 D．粉 Ⅱ．取装置C中的产物，按以下步骤进行测定： 称取产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2溶液；再加入足量溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为。 (4)加入足量H2O2溶液有大量气泡产生，可见氯化铁的一项用途是 。它还能用于制备氢氧化铁胶体，请写出化学方程式： 。 (5)则该样品中铁元素的质量分数为 %(结果精确到小数点后1位)。 (6)若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D C A C D A A 题号 11 12 13 答案 B A D 14．(1)过滤 (2) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 氧化后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明有 (3) 将Al3+转化为，分离Fe3+与Al3+ (4) 稀盐酸 蒸发浓缩 冷却结晶 (5)80% 15．(1) (2)、 (3) 过滤 先有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 16．(1)ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O (2)吸收未反应的氯气，防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解 (3)AC (4) 作催化剂 FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl (5)36.5 (6)在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$