1.3.1氧化还原反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？ 食物会腐败 钢铁会生锈 铁矿石 铸铁 生活中常见的氧化还原反应 目 录 CONTENTS 1 2 认识氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3 氧化还原反应中电子转移的表示方法 任务一 从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 同时发生 同时发生 任务一 从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 物质在反应中 得到氧 失去氧 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 在一个反应 中同时发生 这样的反应称为氧化还原反应 物质发生氧化还原反应时，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 任务二 从化合价升降的角度认识氧化还原反应 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 +2 0 0 +4 化合价降低 化合价升高 Cu元素： 被还原 发生还原反应 C元素： 被氧化 发生氧化反应 同时发生 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 +3 +2 0 +4 化合价降低 Fe元素： 被还原 发生还原反应 化合价升高 C元素： 被氧化 发生氧化反应 同时发生 任务二 从化合价升降的角度认识氧化还原反应 物质所含元素的化合价 升高 降低 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应 微点拨 所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应 任务二 从化合价升降的角度认识氧化还原反应 虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化 微点拨 Fe+ CuSO4 FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 化合价升高 化合价降低 Fe元素： 被氧化 发生氧化反应 Cu元素： 被还原 发生还原反应 反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。 这样的反应也属于氧化还原反应 本质？ 问题探究：分析反应Cl2+H2O===HCl+HClO 、 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可以得出什么结论？ ①特点：反应Cl2+H2O===HCl+HClO中只有氯元素化合价变化： Cl2（0价）→HCl（-1价），同时Cl2（0价）→HClO（+1）； 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，其反应物KMnO4中的锰元素化合价降低： KMnO4（+7价）→K2MnO4（+6价）和MnO2（+4价），而氧元素化合价升高：KMnO4（-2价）→O2（0价）。 01 ②结论：a.一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如； Cl2+H2O===HCl+HClO中氯元素既被氧化又被还原； b.一种反应物不一定只表现出一种性质。如； 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中同种物质既有元素化合价升高，又有降低； c.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。 如3O2 2O3，反应前后无元素化合价变化； d.某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原， 如HCl→Cl2是被氧化。 问题探究：分析反应Cl2+H2O===HCl+HClO 、 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可以得出什么结论？ 01 【典例1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、 生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　 ) A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐 D 【解析】A．金属冶炼是金属元素的化合物转化为单质的过程，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．燃放鞭炮属于燃烧反应，产生了新的物质，其中有元素化合价的变化，因此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C．食物腐败是缓慢氧化反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．点制豆腐时蛋白质发生聚沉，没有元素化合价的变化，因此没有发生氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。 01 对应训练 【典例2】下列说法正确的是（ ） A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 【解析】元素化合价升高的反应为氧化反应；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；非氧化还原反应中反应物既不发生氧化反应也不发生还原反应，如反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaOH既没有发生氧化反应也没有发生还原反应，但在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既发生氧化反应又发生还原反应。 C 01 【典例3】下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加 D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应 【解析】氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故A正确；化合反应、分解反应中若存在化合价变化，则属于氧化还原反应，如氢气与氧气的反应为化合反应、氯酸钾分解为分解反应，两个反应都属于氧化还原反应，故B错误；氧化还原反应中不一定有氧气参与，故C正确；工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁，反应中C、Fe元素存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选B。 B 01 对应训练 【典例2】下列物质的制备涉及的反应属于氧化还原反应的是（ ） A．实验室中用NaHCO3制备纯碱 B．实验室中用石灰石制备CO2 C．实验室中加热高锰酸钾制备O2 D．实验室中用CuO制备CuSO4 【解析】加热NaHCO3－制备Na2CO3的方程式为2 NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2，反应中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；实验室中用石灰石制备CO2的方程式为CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+，反应中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；实验室中加热高锰酸钾制备O2的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C选；实验室中用CuO制备CuSO4的化学方程式为CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选；故选C。 C 01 任务三 从电子转移的角度认识氧化还原反应 思考：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？ 钠在氯气中的燃烧 任务三 从电子转移的角度认识氧化还原反应 钠在氯气中剧烈燃烧， 发出黄光，并有白色固体氯化钠生成。 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl 0 0 +1 -1 失去2×e-、化合价升高，被氧化 得到2×e-、化合价降低，被还原 微观探析 引起化合价变化的根本原因？ 结论：化合价升降的原因——电子得失 Cl- Na+ 宏观现象 任务三 从电子转移的角度认识氧化还原反应 氯化氢的形成过程，是不是也有电子的得失呢？ 微观探析 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 结论：化合价升降的原因—— 共用电子对偏移 H Cl 均不容易失去e- 共用电子对 偏向氯，偏离氢 +17 +1 H Cl +1 -1 +1 +17 任务三 从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应的宏观特征 氧化还原反应的微观本质 元素化合价的升降 电子的转移 （电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 化合价升降、电子转移、反应类型的关系： 失电子或电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或电子对偏向 化合价降低 被还原 还原反应 氧化反应 “升——失——氧化” “降——得——还原” 学习评价 1. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A. 3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B. 6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O C. Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH D. Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe C 学习评价 2. 下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ (1) NaCl→Cl2 (2) KMnO4→MnCl2 (3) Fe2O3→Fe (4) CO→CO2 被氧化 被还原 被还原 被氧化 学习评价 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　 ) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 C 【典例2】下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的 是（ ） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O D 【解析】A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。答案选D。 02 任务四 氧化还原反应与四大基本反应的关系 从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。 化学反应 基本类型 氧化还原反应 分解反应 复分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 化合反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 【温馨提示】：两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 任务四 氧化还原反应与四大基本反应的关系 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 有单质生成的分解反应 有单质参加的化合反应 分解 化合 氧化还原反应 置换 复分解反应 学习评价 4. 下列关于化学反应的说法中正确的是 ( ) A . 化合反应一定是氧化还原反应 B . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 C . 置换反应有可能是氧化还原反应； D . 复分解反应不一定是氧化还原反应 B 学习评价 5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下 列化学反应属于4区的是（ ） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 A 四大基本反应类型包括所有的化学反应了吗？ 任务四 氧化还原反应与四大基本反应的关系 3O2 2O3 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 不属于四种基本反应类型，但属于非氧化还原反应 【典例1】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下 列化学反应属于4区的是（ ） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 【解析】A．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A正确；B．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B属于分解反应，故B错误；C．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C属于化和反应，故C错误；D．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D错误；故答案为A。 A 02 对应训练 【典例2】海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O ===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 【解析】该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。 A 02 1．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．氧化还原反应的实质是电子的转移 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 B 【解析】A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和岐化反应，故A错误；B．氧化还原反应的实质就是电子的转移，B项正确；C．阳离子也可能有还原性，如：亚铁离子，C项错误；D．氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化（还原）性强弱的，故D错误；故答案为B。 课堂练习 2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法 正确的是（ ） ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应　 ④元素Y发生还原反应． A．①② B．③④ C．②③ D．①④ D 【解析】反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；故选D。 课堂练习 3.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化 还原反应的是(　 ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2 【解析】A项中K、O元素化合价没变，错误；B项中K元素化合价没变，错误；C项中H元素化合价没变，错误。 D 课堂练习 4.ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O, 关于此反应的说法正确的是(　　) A.KClO3化合价降低,失电子 B.反应中H2SO4体现了酸性,发生还原反应 C.反应中H2C2O4被氧化 D.H2C2O4既被氧化又被还原 【解析】由方程式可知:KClO3中氯元素从+5价变为+4价,化合价降低,得到电子,A错误;反应中硫元素的化合价没有变化,未发生还原反应,B错误; H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,故C正确、D错误。 C 课堂练习 任务五 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 双线桥法 表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 同一元素 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 始于被还原物质中的降价元素，止于产物中相应的元素 始于被氧化物质中的升价元素，止于产物中相应的元素 标出“失去”或“得到”电子的总数 标价态 连双线 注得失 基本步骤 2Na＋Cl2 2NaCl 得到2×e-，化合价降低，被还原 失去2 ×e-，化合价升高，被氧化 0 0 +1 -1 H2＋Cl2 2HCl 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2 ×e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 典例精讲 【例】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移 ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 失去2×3e-,化合价升高，被氧化 得到2×3e-,化合价降低，被还原 0 +3 0 +3 -2 -1 0 +5 得到2×6e-,化合价降低，被还原 失去6×2e-,化合价升高，被氧化 +4 0 +2 -1 ③ MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2 H2O ∆ 失去2×e-,化合价升高，被氧化 得到2e-,化合价降低，被还原 ④3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O 0 +2 +2 +5 得到2×3e-,化合价降低，被还原 失去3×2e-,化合价升高，被氧化 任务五 氧化还原反应中电子转移的表示方法 2. 单线桥法 表示反应过程中_________原子间的电子转移情况 不同元素 标价态 连单线 注得失 基本步骤 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 始于被氧化物质中的化合价升高的元素，止于被还原物质中的化合价降低的元素。画在反应物中 标出转移电子的总数，不需要写“失去”、“得到” Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ 2 e- 2Na＋Cl2 2NaCl 2 e- 典例精讲 【例】用单线桥法分析下列反应。 ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 6e- 0 +3 0 +3 -2 -1 0 +5 12e- +4 0 +2 -1 ③ MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O ∆ 2e- ④3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O 0 +2 +2 +5 6e- 课堂小结 定 义 特 征 本 质 复分解反应一定不是；置换反应一定是； 化合反应和分解反应部分是，部分不是。 反应前后元素化合价发生变化（判断方法） 电子转移——电子得失或共用电子对偏离 关 系 氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。 氧化还原反应 宏观 微观 “升—失—氧化” “降—得—还原” Lavf58.30.100 $$