精品解析：上海市黄浦区民办明珠中学2024-2025学年九年级下学期5月诊断化学试题

明珠中学化学阶段练习 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题(共20分) 第1~14题为单项选择题，每题只有一个正确选项 1. 放入水中形成乳浊液的是 A. 酒精 B. 食盐 C. 豆油 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、豆油不溶于水，把豆油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，符合题意； D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选C。 2. 灼烧碳酸钾，火焰呈 A. 黄色 B. 绿色 C. 紫色 D. 红色 【答案】C 【解析】 【详解】焰色反应是金属元素在火焰中呈现的特征颜色，不同金属对应的焰色不同，钾元素的焰色反应呈紫色，故灼烧碳酸钾，火焰呈紫色，故选：C。 3. 金的拉丁文是“aurum”，则金的元素符号为 A. Au B. au C. AU D. aU 【答案】A 【解析】 【详解】A、Au符合第一个字母大写、第二个字母小写的规则，故A符合题意； B、au第一个字母需要大写，故B不符合题意； C、AU第二个字母需要小写，故C不符合题意； D、aU第一个字母需要大写、第二个字母需要小写，故D不符合题意。 故选A。 4. 据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐”。与文中涉及的操作原理相似的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解是物质分散到液体中的过程，与析出盐无关，错误； B、 过滤是分离不溶性固体与液体的操作，与煮海为盐无关，错误； C、 “煮海为盐”是通过加热海水，使水分蒸发，最终析出固体盐的过程， 与蒸发的操作原理相似，正确； D、蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同进行分离的操作，与煮海为盐无关，错误； 故选C。 5. 下列关于氧气的说法中错误的是 A. 工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C. 夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 D. 氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上可以利用分离液态空气法制氧气，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同进行分离，故A说法正确； B、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不具有可燃性，故B说法错误； C、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量减少，为了防止鱼缺氧窒息死亡，增加水的含氧量，夏天鱼池内应开启增氧泵，故C说法正确； D、氧气能供给呼吸，进入人体后会与体内内营养物质发生氧化反应，释放能量，维持生命活动，故D说法正确； 故选：B。 6. 用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如需用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量 A. 食醋 B. 酒精 C. 白糖 D. 碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、食醋显酸性，故A不符合题意； B、酒精溶于水呈中性，故B不符合题意； C、白糖溶于水显中性，故C不符合题意； D、纯碱溶于水显碱性，故D符合题意。 故选D。 7. 某同学发现实验室里一个久置的酒精灯不易点燃。有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，该环节属于化学实验探究中的 A. 提出问题 B. 假设猜想 C. 收集证据 D. 形成结论 【答案】B 【解析】 【详解】科学探究过程一般包括的环节有提出问题、假设猜想 、制定计划与设计实验 、进行实验、分析与论证和交流与合作等；有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，应当属于科学探究环节中的假设猜想，故选B。 8. 从中药杜仲中提取的绿原酸（C10H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有9个氧原子 C. 充分燃烧后可生成CO2 D. 分子中氢氧元素的质量比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物；绿原酸（C10H18O9）含有C、H、O三种元素，不符合氧化物的定义，错误； B、化学式中的下标表示每个分子中的原子数目；绿原酸的一个分子含有9个氧原子，错误； C、绿原酸含碳元素，充分燃烧时碳会完全转化为CO2，氢元素则生成H2O，正确； D、氢、氧元素质量比=（18×1）:(9×16）= 1:8，而不是2:1，错误。 故选C。 9. 关于物质性质与其用途对应关系正确的是 A. 氖气性质稳定，可作电光源 B. 干冰升华吸热，可作制冷剂 C. 生石灰遇水放热，可作干燥剂 D. 一氧化碳可燃，可用于冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可做电光源，故A错误； B、干冰用于人工降雨是因为干冰易升华，同时吸收大量的热，可作制冷剂，故B正确； C、生石灰能与反应，可作干燥剂，故C错误； D、一氧化碳用于冶炼金属是因为一氧化碳具有还原性，故D错误。 故选B。 10. 下表是几种常用燃料(1mol)完全燃烧时放出的热量： 物质 一氧化碳 氢气 甲烷 乙醇 状态 气体 气体 气体 液体 热量 (kJ) 282.6 285.8 890.3 1367 从等物质的量的几种燃料完全燃烧时放出的热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 A. 一氧化碳 B. 氢气 C. 甲烷 D. 乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳1mol完全燃烧放热282.6kJ，热量较低，且燃烧产物含二氧化碳和一氧化碳（可能不完全燃烧），存在安全隐患，故选项错误； B、氢气1mol放热285.8kJ，虽高于一氧化碳，但储存困难、易燃易爆，家庭使用风险高，故选项错误； C、甲烷1mol放热890.3kJ，是气体燃料中热量最高的，燃烧产物为二氧化碳和水，相对清洁安全，故选项正确； D、乙醇1mol放热1367kJ，但为液体燃料，不符合题干“气体燃料”要求，故选项错误。 故选C。 11. 化学方程式书写正确的是 A. 2H2O2H2↑+O2↑ B. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D. C+CuOCu+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，反应条件错误，不符合题意； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意； C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意； D、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意。 故选C。 12. “绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物的原子全部转化到欲制取的产物中，对环境实现零排放。下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺”的是（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】符合上述要求的只有化合反应，因为它只生成一种物质，原子的利用率肯定为100%，而其他反应类型都有多种产物生成。故选B。 【点睛】“绿色化学工艺”要看反应物中的原子是否全部转化到欲制取的产物中了，即产物只有一种物质的反应。 13. 下图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是 A B C D X 含氧化合物 金属氧化物 钠盐 酸 Y 氧化物 非金属氧化物 硫酸盐 碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则氧化物和含氧化合物属于包含关系，故A不符合题意； B、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，因此两者属于并列关系，故B不符合题意； C、硫酸盐可以是钠盐（如硫酸钠），但钠盐不一定是硫酸盐（如氯化钠），因此两者属于交叉关系，故C符合题意； D、水溶液中解离出阳离子都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出阴离子都是氢氧根的化合物叫做碱，因此酸和碱属于并列关系，故D不符合题意。 故选C。 14. 下列有关分子、原子的说法中，正确的是 A. 分子是化学变化中的最小微粒 B. 同种原子可以构成不同分子 C. 原子不能直接构成物质 D. 化学变化中分子数目变少、原子数目不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、在化学变化中分子可分、原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； B、同种原子可以构成不同分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，符合题意； C、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，化学反应前后分子的数目可能增加，如，也可能不变，如，也可能减少，如，不符合题意。 故选B。 第15~17题为不定向选择题，每题有1~2个正确选项 15. 市售5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示 A. 葡萄糖的质量分数 B. 每100g水中含5g葡萄糖 C. 葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D. 葡萄糖与水的质量比为5：95 【答案】AD 【解析】 【详解】A、5%的葡萄糖溶液表示葡萄糖的质量分数为5%，故A符合题意； B、5%的葡萄糖溶液表示每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，故B不符合题意； C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g水中溶解5g，溶液不一定饱和，故C不符合题意； D、5%的葡萄糖溶液中溶质和溶剂的质量比为，故D符合题意。 故选AD。 16. 能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸钡溶液 C 除去 NaCl中少量 Na2SO4 加入过量 BaCl2溶液后过滤 D 除去碳酸钙中的氢氧化钙 加入适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2燃烧生成水，CH4燃烧也生成水和二氧化碳。分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，都会观察到烧杯内壁有水雾出现，无法通过此方法鉴别H2和CH4， 选项不能达到实验目的，不符合题意； B、稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与硝酸钡溶液不反应。分别加入少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，可以鉴别，选项能达到实验目的，符合题意； C、除去NaCl中少量Na2SO4，加入过量BaCl2溶液，虽然能除去Na2SO4，但引入了新的杂质BaCl2（过量的），不符合除杂原则，选项不能达到实验目的，不符合题意； D、碳酸钙和氢氧化钙都能与稀盐酸反应，在除去氢氧化钙的同时，碳酸钙也被反应掉了，不符合除杂原则，选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 17. 密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为，有关说法正确的是 A. 向容器中加入1g碳粉，反应后气体总质量增加1g B. 随着反应进行，CO的式量不断增大 C. 随着反应进行，混合气体所含有的分子数不变 D. 反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、向容器中加入1g碳粉，如果碳粉完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后气体的总质量增加1g，如果碳粉不能完全反应，则气体的总质量不能增加1g，不符合题意； B、CO的式量为12+16=28，CO的式量不能随着反应进行而增大，不符合题意； C、由化学方程式可知，随着反应的进行，混合气体中所含的分子数逐渐增加，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前后氧原子均存在于气体中，故反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变，符合题意。 故选D。 二、简答题(共30分，每空1分) 18. 如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。 回答下列问题： （1）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁锤击之亦不能伤”，文中描述的物质是__________(填名称)。 （2）c点的物质具有还原性，可以用于冶炼金属，请写出c点的物质还原氧化铜的化学方程式：_____________。 （3）f点对应物质有多种，其中一种物质可以用于实验室制取二氧化碳，请写出该物质的化学式：_____________。实验室能使用如图的装置制得CO2，该装置的应用条件是_____________。观察如图装置，判断反应_____________(选填“进行中”或“已结束”)。 （4）为实现“碳中和”，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质(还生成了其他物质)，该单质是_________(填化学式)。a点对应物质属于_________(选填“有机化合物”或“无机化合物”)。 【答案】（1）金刚石 （2） （3） ①. CaCO3 ②. 反应物为块状固体和液体，不需要加热 ③. 进行中 （4） ①. H2 ②. 有机化合物 【解析】 【小问1详解】 b 点对应物质是碳单质，根据文中描述 “生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁锤击之亦不能伤” ，硬度大且为碳单质，可知是金刚石。 【小问2详解】 c 点物质是碳的氧化物且碳元素化合价为+2价，该物质是CO，CO还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应条件是加热，化学方程式为。 【小问3详解】 f 点对应物质是盐且碳元素化合价为+4价，实验室制取二氧化碳用的是碳酸钙（CaCO3）； 图中装置是固液不加热型发生装置，应用条件是反应物是块状固体和液体，反应不需要加热； 观察装置，有气泡产生，说明反应进行中。 【小问4详解】 ①d 点对应物质是碳的氧化物且碳元素化合价为+4价，是CO2，a 点对应物质是氢化物且碳元素化合价为−4价，是CH4，CO2与某单质反应转化为CH4，根据元素守恒，该单质是H2； CH4含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以有机化合物。 19. 空气中氧气含量的测定实验经历了漫长的历史过程。法国科学家拉瓦锡将少量的汞放在密闭容器(如图1)中连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末(氧化汞)，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一。 （1）课本中我们学习了用图2的装置测定空气中氧气含量。 ①图2装置相比拉瓦锡的实验，其具有______________等优点。 ②在该实验中，红磷燃烧时出现的现象是________；写出该反应的化学方程式：________________。 （2）以下装置是在图2的实验的基础上，改为使用传感器对空气中氧气含量测定。按图3连接，用电加热器引燃足量红磷。各传感器测得的数据如图4所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度的变化情况。 ①根据图4中气压变化曲线，从__________可知，本实验的气密性良好； ab段气压升高的原因是________；bc段气压下降的原因是________；d点时，瓶中气体体积_________(填“大于”、“小于”或“等于”)实验开始时瓶中气体体积。 ②气压保持不变后，打开底部的弹簧夹，水倒吸进入瓶内的体积小于 1/5，原因是______________。 【答案】（1） ①. 操作简便、现象明显 ②. 产生大量白烟，放出热量 ③. （2） ①. 气压变化值 ②. 红磷燃烧放热，使集气瓶内温度升高，压强增大 ③. 红磷燃烧消耗了氧气且温度逐渐降低 ④. 小于 ⑤. 未冷却至室温就打开止水夹 【解析】 【小问1详解】 ①图2装置相比拉瓦锡的实验，其具有操作简便、现象明显等优点； ②在该实验中，红磷燃烧时出现的现象是产生大量白烟，放出热量；红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； 【小问2详解】 ①根据图4中气压变化曲线，从气压变化值，下降到原气压的4/5可知，本实验的气密性良好；  ab段气压升高的原因是红磷燃烧放热，使集气瓶内温度升高，压强增大； bc段气压下降的原因是红磷燃烧消耗了氧气且温度逐渐降低； d点时，由于实验过程中氧气被消耗，所以瓶中气体体积小于实验开始时瓶中气体体积； ②气压保持不变后，打开底部的弹簧夹，水倒吸进入瓶内的体积小于 1/5，原因可能是<>未冷却至室温就打开止水夹等。 20. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，丙酸钙过量摄入会导致腹部胀痛、引发头痛、增加骨质疏松风险。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 （1）探究丙酸钙的性质 【进行实验】用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下： 序号 ① ② 装置 现象 试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 【解释与结论】 a.②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为_______________。 b.查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______________。 （2）探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第 1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 x 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 【解释与结论】 a.设计第1组实验的目的是_______________。 b.第2组, ⑦中x为_______________。 c.对比第1组、第2组实验可得到的结论是_______________。 【反思与评价】某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：_______________。 【答案】（1） ①. ②. 丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应生成 （2） ①. 探究丙酸钙用量对馒头防霉时间的影响 ②. 5 ③. 在其它条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响 ④. 不同意，过量使用丙酸钙会危害健康，应遵循国家标准 【解析】 【小问1详解】 石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成，而丙酸钙加热后生成的固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则由实验②可得出的结论是丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应生成； 【小问2详解】 a.由表中数据可知，第1组实验中，其它条件相同，丙酸钙的质量不同，故设计第1组实验的目的是探究丙酸钙用量对馒头防霉时间的影响； b.由表中数据可知，第2组与第1组其它条件相同，只是第1组无蔗糖，而第2组有蔗糖，且第2组加入蔗糖的质量应相同，故x=5； c.由表中数据可知，对比第1组和第2组实验，在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖，开始发霉的时间相同，故可得到的结论是：在其它条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响； [反思与评价]由题干信息可知，丙酸钙属于食品防腐剂，且国家标准规定了丙酸钙用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，丙酸钙过量摄入会导致腹部胀痛、引发头痛、增加骨质疏松风险，故制作面食、糕点时，丙酸钙用量不是越大越好，故填：不同意，过量使用丙酸钙会危害健康，应遵循国家标准。 21. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。 【查阅资料】 （1）如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为_______________。 【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气? 【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。 【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。 【表达交流】 （2）①实验1中“木条不复燃”的原因是_______________。 ②实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是_______________。 【提出问题II】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠? 【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。 【表达交流Ⅱ】 （3）①加入试剂X的目的是_______________(用化学方程式表示)。 ②不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是_______________。 ③溶液M呈_______________色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 【反思总结】 （4）①茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。 ②使用茶垢清洁剂时应选择_______________的水进行溶解，去垢效果更好。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2） ①. 常温下过氧化氢分解速率慢，产生氧气量少 ②. 不含过氧化氢 （3） ①. （合理即可） ②. 静置后向上层清液中滴加溶液，无沉淀生成（合理即可） ③. 无 （4）温水##温度较高 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，而说明书中写的“小苏打”是碳酸氢钠的俗称； 【小问2详解】 ①实验1中“木条不复燃”的原因是常温下过氧化氢分解缓慢，产生氧气量少，不足以使带火星的木条复燃； ②实验 2 中丙试管内过氧化氢受热分解生成水和氧气，所以不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢，有更多的水。加热前溶液溶质主要是碳酸钠和过氧化氢，反应后过氧化氢分解，溶质变为碳酸钠，同时生成了更多的水； 【小问3详解】 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。 ①加入试剂X（氯化钙溶液）的目的是除去碳酸钠，防止对氢氧化钠检验产生干扰，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加氯化钙溶液，若无白色沉淀产生，说明氯化钙已足量； ③若溶液M呈无色，说明溶液呈中性，不存在氢氧化钠，即茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。因为酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色。 【小问4详解】 从实验 2 可知温度越高过氧化氢分解产生氧气越快，去垢效果更好，使用茶垢清洁剂时应选择温水(或温度较高)的水进行溶解，去垢效果更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 明珠中学化学阶段练习 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题(共20分) 第1~14题为单项选择题，每题只有一个正确选项 1. 放入水中形成乳浊液的是 A. 酒精 B. 食盐 C. 豆油 D. 蔗糖 2. 灼烧碳酸钾，火焰呈 A. 黄色 B. 绿色 C. 紫色 D. 红色 3. 金的拉丁文是“aurum”，则金的元素符号为 A. Au B. au C. AU D. aU 4. 据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐”。与文中涉及的操作原理相似的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 蒸馏 5. 下列关于氧气的说法中错误的是 A. 工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C. 夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 D. 氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 6. 用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如需用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量 A. 食醋 B. 酒精 C. 白糖 D. 碳酸钠 7. 某同学发现实验室里一个久置的酒精灯不易点燃。有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，该环节属于化学实验探究中的 A. 提出问题 B. 假设猜想 C. 收集证据 D. 形成结论 8. 从中药杜仲中提取的绿原酸（C10H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有9个氧原子 C. 充分燃烧后可生成CO2 D. 分子中氢氧元素的质量比为2：1 9. 关于物质性质与其用途对应关系正确的是 A. 氖气性质稳定，可作电光源 B. 干冰升华吸热，可作制冷剂 C. 生石灰遇水放热，可作干燥剂 D. 一氧化碳可燃，可用于冶炼金属 10. 下表是几种常用燃料(1mol)完全燃烧时放出的热量： 物质 一氧化碳 氢气 甲烷 乙醇 状态 气体 气体 气体 液体 热量 (kJ) 282.6 285.8 890.3 1367 从等物质的量的几种燃料完全燃烧时放出的热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 A. 一氧化碳 B. 氢气 C. 甲烷 D. 乙醇 11. 化学方程式书写正确的是 A. 2H2O2H2↑+O2↑ B. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D. C+CuOCu+CO2↑ 12. “绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物的原子全部转化到欲制取的产物中，对环境实现零排放。下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺”的是（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 13. 下图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是 A B C D X 含氧化合物 金属氧化物 钠盐 酸 Y 氧化物 非金属氧化物 硫酸盐 碱 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关分子、原子的说法中，正确的是 A. 分子是化学变化中的最小微粒 B. 同种原子可以构成不同分子 C. 原子不能直接构成物质 D. 化学变化中分子数目变少、原子数目不变 第15~17题为不定向选择题，每题有1~2个正确选项 15. 市售5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示 A. 葡萄糖的质量分数 B. 每100g水中含5g葡萄糖 C. 葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D. 葡萄糖与水的质量比为5：95 16. 能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸钡溶液 C 除去 NaCl中少量 Na2SO4 加入过量 BaCl2溶液后过滤 D 除去碳酸钙中的氢氧化钙 加入适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 17. 密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为，有关说法正确的是 A. 向容器中加入1g碳粉，反应后气体总质量增加1g B. 随着反应进行，CO的式量不断增大 C. 随着反应进行，混合气体所含有的分子数不变 D. 反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变 二、简答题(共30分，每空1分) 18. 如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。 回答下列问题： （1）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁锤击之亦不能伤”，文中描述的物质是__________(填名称)。 （2）c点的物质具有还原性，可以用于冶炼金属，请写出c点的物质还原氧化铜的化学方程式：_____________。 （3）f点对应物质有多种，其中一种物质可以用于实验室制取二氧化碳，请写出该物质的化学式：_____________。实验室能使用如图的装置制得CO2，该装置的应用条件是_____________。观察如图装置，判断反应_____________(选填“进行中”或“已结束”)。 （4）为实现“碳中和”，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质(还生成了其他物质)，该单质是_________(填化学式)。a点对应物质属于_________(选填“有机化合物”或“无机化合物”)。 19. 空气中氧气含量的测定实验经历了漫长的历史过程。法国科学家拉瓦锡将少量的汞放在密闭容器(如图1)中连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末(氧化汞)，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一。 （1）课本中我们学习了用图2的装置测定空气中氧气含量。 ①图2装置相比拉瓦锡的实验，其具有______________等优点。 ②在该实验中，红磷燃烧时出现的现象是________；写出该反应的化学方程式：________________。 （2）以下装置是在图2的实验的基础上，改为使用传感器对空气中氧气含量测定。按图3连接，用电加热器引燃足量红磷。各传感器测得的数据如图4所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度的变化情况。 ①根据图4中气压变化曲线，从__________可知，本实验的气密性良好； ab段气压升高的原因是________；bc段气压下降的原因是________；d点时，瓶中气体体积_________(填“大于”、“小于”或“等于”)实验开始时瓶中气体体积。 ②气压保持不变后，打开底部的弹簧夹，水倒吸进入瓶内的体积小于 1/5，原因是______________。 20. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，丙酸钙过量摄入会导致腹部胀痛、引发头痛、增加骨质疏松风险。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 （1）探究丙酸钙的性质 【进行实验】用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下： 序号 ① ② 装置 现象 试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 【解释与结论】 a.②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为_______________。 b.查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______________。 （2）探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第 1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 x 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 【解释与结论】 a.设计第1组实验的目的是_______________。 b.第2组, ⑦中x为_______________。 c.对比第1组、第2组实验可得到的结论是_______________。 【反思与评价】某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：_______________。 21. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。 【查阅资料】 （1）如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为_______________。 【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气? 【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。 【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。 【表达交流】 （2）①实验1中“木条不复燃”的原因是_______________。 ②实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是_______________。 【提出问题II】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠? 【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。 【表达交流Ⅱ】 （3）①加入试剂X的目的是_______________(用化学方程式表示)。 ②不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是_______________。 ③溶液M呈_______________色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 【反思总结】 （4）①茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。 ②使用茶垢清洁剂时应选择_______________的水进行溶解，去垢效果更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $