精品解析：黑龙江省大庆市林甸县智研团队2024-2025学年上学期期末教学质量检测高一年级化学学科

绝密★启用前 林甸县智研团队2024-2025学年度上学期期末教学质量检测 高一年级化学学科试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息王琢 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 本卷共15小题，每小题3分，满分45分，在每小题所给的4个选项中，仅有一个是符合题意的，将所选答案用黑色2B铅笔填涂在答题卡的指定区域。 一、单选题 1. 长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2），它们在容器内可发生如下反应：（1）2H2O2=2H2O+O2↑；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；（5）2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；（6）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（快）；（7）CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2（慢）。 你认为最合适的物质是 A. 双氧水 B. 过氧化钙 C. 过氧化钠 D. 双氧水与过氧化钠组合 2. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A. 在含有、Ag+、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：、Ag+、、 B. 在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、 C. 在含、、的溶液中逐滴加入盐酸：、、、 D. 在含、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：KOH、、、 3. 下列说法中正确的是 ①等酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③均可由化合反应制得 ④由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是它具有丁达尔效应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 4. 聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·H2O)为原料制备，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为 A. 1∶1 B. C. D. 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol与0.2mol在密闭容器中反应，生成的小于 B. 标准状况下2.24L与0.1mol在密闭容器中反应，生成HI C. 0.1molCO与在密闭容器中反应，生成和共4.48L(标准状况下) D. 0.1mol与0.2g在密闭容器中反应，生成 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 0.1mol/L NaOH溶液：Na+、K+、CO、NO B. 无色透明的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl- C. 与Al反应能放出H2的溶液中：K+、Mg2+、NO、SO D. 能使石蕊变红的溶液中：NH、Fe2+、I-、SO 7. 在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液；②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液；③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3固体；④二取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液；⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥取等量的溶液于两支试管中，分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，能出现白色沉淀的是Na2CO3 A. ①② B. ③⑥ C. ④⑤ D. ②⑤ 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH-=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B. XeF2通入水中：2XeF2＋2H2O=2Xe＋4F-＋4H＋＋O2 C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使沉淀完全＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D. CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu 2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ 9. 金属铍与溶于液氨中的KNH2反应，反应式为Be+2KNH2→Be(NH2)2+2K。该反应之所以向右进行，是因为 A. 在液氨中Be比K活泼 B. 在液氨中Be(NH2)的溶解度小于KNH2的溶解度 C. Be的沸点高于K的沸点 D. 以上都正确 10. 镁、铝、铁合金投入300mL溶液中，金属恰好溶解，分别转化成和；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是 A. 参加反应的的物质的量为0.9mol B. NaOH的物质的量浓度为6 C. 参加反应的金属的质量为11.9g D. 的物质的量浓度为3 11. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A. 1∶1∶4 B. 1∶4∶1 C. 4∶1∶1 D. 1∶1∶1 12. 将Cu片放入0.1mol/L溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中，则此时溶液中与的物质的量之比为 A. 3∶2 B. 3∶5 C. 4∶3 D. 3∶4 13. 将15.6gNa2O2和5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法错误的是 A. 最终溶液：c(Na+)= 2 mol·L-1 B. 标准状况下，反应过程中得到6.72L气体 C. 最终溶液：c(Na+) >c(Cl-) D. 最终得到7.8 g沉淀 14. 已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是 A. 左边与右边的原子个数比为2：3 B. 右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol C. 向右边通入0.5 mol NH3时，可移动挡板将移到2.5刻度处 D. 右边 CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为 15. 醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是 A. 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 B. 实验开始时，应先打开，再打开 C. d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤 D. 该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬 第II卷(非选择题) 本卷共4小题，除标注外，每空2分，满分55分，将所选答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡的指定区域 二、解答题 16. “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)。某兴趣小组制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）①写出X试剂的名称______________。 ②写出C中采用多孔球泡的目的______________。 ③写出D装置的作用______________。 （2）打开仪器a的活塞及弹簧夹K，制备碱性溶液；关闭仪器a的活塞及弹簧夹K，打开装置C中滴液漏斗活塞；一段时间后，取出装置C中溶液，经“一系列操作”，得到粗产品。 ① “一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 ②若C中的与按物质的量之比混合，写出C中制备“消洗灵”的总反应的化学方程式______________。 ③若生成，写出理论上至少消耗的物质的量______________。 （3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是成分中的磷酸钠与空气共同作用，在金属表面形成不溶性磷酸盐膜，对金属具有良好的保护作用。写出用“消洗灵”对镁合金消毒，形成保护层的反应的化学方程式______________。 17. 下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。A为两性化合物，B、C是常见的非金属单质，D是由两种元素组成的新型陶瓷，F、I、K、W的焰色反应均为黄色，且I是厨房中常用的调味品。X是人类最早合成的有机物。反应③是工业生产重要化工原料W的主要反应。 回答下列问题： （1）写出X的分子式_______。 （2）写出下列反应的离子方程式： 反应④_______； 反应⑤_______。 （3）反应①是工业合成D的方法之一，反应①的化学方程式为_______。 （4）工业生产中反应③的具体操作是：在I的饱和溶液中先通入H，再通入E。不先通入E的原因是_______。 18. Ⅰ．X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色。 请回答： （1）X中含有的非金属元素是___________，写出X灼烧的化学方程式是___________； （2）向X的溶液中通入少量，请写出离子方程式___________； Ⅱ．以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下： 回答下列问题： （3）“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使溶解，转化为和配离子；②___________； （4）ZnO转化反应的离子方程式为___________； （5）“蒸氨沉锌”得到的工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为___________； （6）煅烧碱式碳酸锌得到氧化锌需要用到的仪器有___________。 A．蒸发皿 B．烧杯 C．坩埚钳 D．三脚架 E．泥三角 19. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。 （1）装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。 （2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____。 （3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。 II.测定所得产品的组成和纯度 （4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论 ______ _____ 样品中含NaHCO3 （5）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为_______。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO3杂质)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 林甸县智研团队2024-2025学年度上学期期末教学质量检测 高一年级化学学科试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息王琢 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 本卷共15小题，每小题3分，满分45分，在每小题所给的4个选项中，仅有一个是符合题意的，将所选答案用黑色2B铅笔填涂在答题卡的指定区域。 一、单选题 1. 长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2），它们在容器内可发生如下反应：（1）2H2O2=2H2O+O2↑；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；（5）2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；（6）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（快）；（7）CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2（慢）。 你认为最合适的物质是 A. 双氧水 B. 过氧化钙 C. 过氧化钠 D. 双氧水与过氧化钠组合 【答案】B 【解析】 【详解】由保持鱼苗存活的条件为充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右可知，具有杀菌能力的物质必须能提供氧气和水的pH在8左右，双氧水溶液呈弱酸性，则双氧水不符合鱼苗存活的条件，过氧化钠与水剧烈反应使溶液呈强碱性，则过氧化钠不符合鱼苗存活的条件，过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，微溶的氢氧化钙可以使水的pH在8左右，则过氧化钙符合鱼苗存活的条件，故选B。 2. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A. 在含有、Ag+、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：、Ag+、、 B. 在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、 C. 在含、、的溶液中逐滴加入盐酸：、、、 D. 在含、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：KOH、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在含有、Ag+、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉，锌首先会置换出银离子、铜离子，再和氢离子、亚铁离子反应，A错误； B．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液，氢氧根离子首先和氢离子生成水、和铝离子生成氢氧化铝沉淀、和铵根离子生成一水合氨，再和氢氧化铝生成偏铝酸根离子，B正确； C．在含、、的溶液中逐滴加入盐酸，氢离子首先和氢氧根离子生成水、和偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀、和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，C错误； D．在含、KOH的混合溶液中缓慢通入，首先会生成碳酸钡沉淀，故氢氧化钡首先反应，D错误； 故选B。 3. 下列说法中正确的是 ①等酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③均可由化合反应制得 ④由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是它具有丁达尔效应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O，反应中有元素化合价变化，且生成了两种盐，故NO2不是酸性氧化物，①错误； ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3为金属氧化物，但却是两性氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，则碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③、、，均可由化合反应制得，③正确； ④由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，④错误； ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法把胶粒分离出来，胶体和溶液均能透过滤纸，故不能用过滤的方法，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁的胶粒带同种电荷，同种电荷互相排斥，⑥错误； 故正确的是②③，答案选B。 4. 聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·H2O)为原料制备，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为 A. 1∶1 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，PAC的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m，设[Al2(OH)nCl6-n]m的化学计量数为1。由氯原子反应前后个数不变，则[Al(OH)2(H2O)4]Cl前面的化学计量数为(6-n)m。由铝原子反应前后个数不变，Al(OH)3前面的化学计量数为(n-4)m。可知该反应中两种反应物的计量数之比是，故答案选C。 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol与0.2mol在密闭容器中反应，生成的小于 B. 标准状况下2.24L与0.1mol在密闭容器中反应，生成HI C. 0.1molCO与在密闭容器中反应，生成和共4.48L(标准状况下) D. 0.1mol与0.2g在密闭容器中反应，生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，假设三氯化磷完全反应生成0.1mol五氯化磷，故该反应生成的五氯化磷的量小于0.1mol，A错误； B．氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行完全，故不能计算生成的碘化氢的量，B错误； C．该反应为可逆反应，不能计算产物的量，C错误； D．有机反应为不完全的反应，不能计算生成物的量，D错误； 故选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 0.1mol/L NaOH溶液：Na+、K+、CO、NO B. 无色透明的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl- C. 与Al反应能放出H2的溶液中：K+、Mg2+、NO、SO D. 能使石蕊变红的溶液中：NH、Fe2+、I-、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性溶液中Na+、K+、CO、NO均能大量共存，且彼此间不发生离子反应，故A不符合题意； B．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl-均能大量共存，且彼此间不发生离子反应，故B不符合题意； C．与A1反应能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性条件下硝酸不会与铝生成氢气，故该溶液只能为碱性，Mg2+与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存，故C符合题意； D．能使石蕊显红色的溶液说明溶液显酸性，含有大量的氢离子，NH、Fe2+、I-、SO均能大量共存，且彼此间不发生离子反应，故D不符合题意； 故选C。 7. 在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液；②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液；③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3固体；④二取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液；⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥取等量的溶液于两支试管中，分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，能出现白色沉淀的是Na2CO3 A. ①② B. ③⑥ C. ④⑤ D. ②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①由于碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，故用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液；②由于碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，故取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液；③NaHCO3溶液受热时不分解， 只有NaHCO3固体受热时才分解；④二者都能与酸反应，碳酸钠与酸反应先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠与酸反应产生水和二氧化碳，故取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液；⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，NaHCO3不会反应；⑥取等量的溶液于两支试管中，分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式分别为 Na2CO3 + Ba ( OH )2 = 2NaOH + BaCO3 ↓，2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3 +2H2O，故③⑥错误； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH-=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B. XeF2通入水中：2XeF2＋2H2O=2Xe＋4F-＋4H＋＋O2 C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使沉淀完全＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D. CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu 2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液，离子方程式为Mg2++2 HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，A错误； B．XeF2通入水中：2XeF2＋2H2O=2Xe＋4HF＋O2，B错误； C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，C正确； D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu2++HS-=CuS↓+H+，D错误； 故选：C。 9. 金属铍与溶于液氨中的KNH2反应，反应式为Be+2KNH2→Be(NH2)2+2K。该反应之所以向右进行，是因为 A. 在液氨中Be比K活泼 B. 在液氨中Be(NH2)的溶解度小于KNH2的溶解度 C. Be的沸点高于K的沸点 D. 以上都正确 【答案】B 【解析】 【详解】A．靠近元素周期表的左下角的元素金属性强，金属活泼性：K>Be，A错误； B．在液氨中能发生铍置换钾的反应，只能用Be(NH2) 2的溶解度小于KNH2的溶解度来解释，B正确； C．沸点属于物理性质，金属铍与KNH2反应属于化学反应，不能用沸点来解释，C错误； D．B项为正确，D错误； 故选B。 10. 镁、铝、铁合金投入300mL溶液中，金属恰好溶解，分别转化成和；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是 A. 参加反应的的物质的量为0.9mol B. NaOH的物质的量浓度为6 C. 参加反应的金属的质量为11.9g D. 的物质的量浓度为3 【答案】C 【解析】 【分析】镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子得失守恒、原子守恒计算。将镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-)=n(NO)=0.9mol。 【详解】A．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，A错误； B．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质为硝酸钠，由钠离子守恒可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)==3mol/L，B错误； C．反应后沉淀的质量=金属质量+m(OH-)＝金属质量+0.9mol×17g/mol=27.2g，则金属的质量为：27.2g-15.3g=11.9g，C正确； D．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)==4mol/L，D错误； 故选C。 【点睛】本题考查了混合物计算、物质的量浓度的计算，明确“反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量”为解答本题的关键，注意电子守恒在计算中的应用。 11. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A. 1∶1∶4 B. 1∶4∶1 C. 4∶1∶1 D. 1∶1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应： ①Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； ②Fe+2Fe3+＝3Fe2+； ③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+； 从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol，再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol，故加入1molFe时溶液中共有Fe3+物质的量为2mol，若在加入1molFe的基础上再加入1molFe时生成的Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol；在加入2molFe的基础上再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol，则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4； 故选A。 12. 将Cu片放入0.1mol/L溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中，则此时溶液中与的物质的量之比为 A. 3∶2 B. 3∶5 C. 4∶3 D. 3∶4 【答案】D 【解析】 【详解】设消耗铜的物质的量是xmol，则根据方程式Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋可知，生成亚铁离子是2xmol，铜离子是xmol。由于溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则n(Fe3+)=，所以溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为x：＝3：4。 答案选D。 13. 将15.6gNa2O2和5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法错误的是 A. 最终溶液：c(Na+)= 2 mol·L-1 B. 标准状况下，反应过程中得到6.72L气体 C. 最终溶液：c(Na+) >c(Cl-) D. 最终得到7.8 g沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】15.6gNa2O2的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol，5.4gAl的物质的量为5.4g÷27g/mol=0.2mol，首先发生反应，生成NaOH为0.4mol，再发生，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应，由方程式可知，，HCl完全反应，生成Al(OH)3为0.1mol，最终溶液中溶质为、NaCl； 【详解】A．根据原子守恒可知，反应后溶液中n(Na+)=2n(Na2O2)=2×0.2mol=0.4mol，故最终溶液：c(Na+)=0.4mol÷0.2L=2mol/L，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×12=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol，故生成气体的体积为(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96L，B错误； C．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1mol，则c(Na+) >c(Cl-)，C正确； D．最终生成Al(OH)3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，D正确； 故选B。 14. 已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是 A. 左边与右边的原子个数比为2：3 B. 右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol C. 向右边通入0.5 mol NH3时，可移动挡板将移到2.5刻度处 D. 右边 CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，左边NO与右边CH4和HCl的混合气体的体积比是2：3，由于左边气体物质的量是1 mol，则左边含有的原子的物质的量是2 mol；右边气体物质的量是1 mol×=1.5 mol，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，则n(CH4)=，n(HCl)=，右边混合气体中含有原子的物质的量为n=0.3 mol×5+1.2 mol×2=3.9 mol，故左边与右边的原子个数比为2 mol：3.9 mol=20：39，A错误； B．根据选项A计算可知右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol，B正确； C．若向右边通入0.5 mol NH3时，会发生反应：NH3+HCl= NH4Cl，0.5 mol NH3反应消耗0.5 mol HCl，反应后容器在含有n(CH4)=0.3 mol，n(HCl)=1.2 mol-0.5 mol=0.7 mol，混合气体总物质的量是1 mol，与左边NO的物质的量相等，两边气体的体积应该相等，故可移动挡板将移到2.5刻度处，C正确； D．右边CH4和HCl的物质的量之比为1：4，则混合气体的平均摩尔质量为M=，D正确； 故合理选项是A。 15. 醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是 A. 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 B. 实验开始时，应先打开，再打开 C. d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤 D. 该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬 【答案】B 【解析】 【分析】锌和盐酸反应产生氢气，关闭K3打开K1和K2，在c中产生H2，H2会使c中气体进入b，将空气排出装置，防止二价铬再被氧化；打开K3，关闭K1和K2，H2使c中压强增大，将c中液体压入d中，与d中的醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬； 【详解】A．醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂，说明其容易和氧气反应，故实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却以排除溶解的氧气，A正确； B．锌和盐酸反应产生氢气，关闭K3打开K1和K2，在c中产生H2，H2会使c中气体进入b，将空气排出装置，防止二价铬再被氧化；打开K3，关闭K1和K2，H2使c中压强增大，将c中液体压入d中，与d中的醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬，B错误； C．根据醋酸亚铬的性质，其难溶于冷水，所以可以将得到的溶液冷却，降低醋酸亚铬的溶解度，使醋酸亚铬以沉淀的形式析出，然后过滤、洗涤将其分离出来，C正确； D．由题中信息可知，醋酸亚铬易被O2氧化，装置d暴露在空气中，是一个敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触生成杂质，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题) 本卷共4小题，除标注外，每空2分，满分55分，将所选答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡的指定区域 二、解答题 16. “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)。某兴趣小组制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）①写出X试剂的名称______________。 ②写出C中采用多孔球泡的目的______________。 ③写出D装置的作用______________。 （2）打开仪器a的活塞及弹簧夹K，制备碱性溶液；关闭仪器a的活塞及弹簧夹K，打开装置C中滴液漏斗活塞；一段时间后，取出装置C中溶液，经“一系列操作”，得到粗产品。 ① “一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 ②若C中的与按物质的量之比混合，写出C中制备“消洗灵”的总反应的化学方程式______________。 ③若生成，写出理论上至少消耗的物质的量______________。 （3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是成分中的磷酸钠与空气共同作用，在金属表面形成不溶性磷酸盐膜，对金属具有良好的保护作用。写出用“消洗灵”对镁合金消毒，形成保护层的反应的化学方程式______________。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ③. 吸收尾气，防止污染大气 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. ④. 3.2 （3） 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠，D装置的作用是吸收Cl2尾气，防止污染大气，据此分析解题。 【小问1详解】 ①X试剂的名称为饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体； ②C中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； ③氯气有毒，D装置的作用是吸收Cl2尾气，防止污染大气。 【小问2详解】 ①取出装置C中溶液，经“一系列操作”，得到粗产品，“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； ②与按物质的量之比混合反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ③装置中发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，C中发生反应：，得到关系式：HCl~Cl2-NaClO~，若生成，理论上至少消耗3.2molHCl。 【小问3详解】 磷酸钠与空气共同作用，在金属表面形成不溶性磷酸盐膜，该过程中Mg元素由0价上升到+2价，O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 17. 下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。A为两性化合物，B、C是常见的非金属单质，D是由两种元素组成的新型陶瓷，F、I、K、W的焰色反应均为黄色，且I是厨房中常用的调味品。X是人类最早合成的有机物。反应③是工业生产重要化工原料W的主要反应。 回答下列问题： （1）写出X的分子式_______。 （2）写出下列反应的离子方程式： 反应④_______； 反应⑤_______。 （3）反应①是工业合成D的方法之一，反应①的化学方程式为_______。 （4）工业生产中反应③的具体操作是：在I的饱和溶液中先通入H，再通入E。不先通入E的原因是_______。 【答案】（1）CO(NH2)2 （2） ①. +CO2+2H2O=A(OH)3↓+ ②. Al2O3+2OH-=2+H2O （3）2Al2O3+2N2+6C4AIN+6CO （4）E(CO2)在水中的溶解度远小于H(NH3)，若先通入E。则反应③中K的产率很低 【解析】 【分析】X是人类最早合成的有机物，X是CO(NH2)2；二氧化碳和氨气在高温、高压条件下生成CO(NH2)2和水；反应③是工业生产重要化工原料W的主要反应，W含有钠元素，则W是Na2CO3；碳酸氢钠加热分解为Na2CO3、二氧化碳、水，则K是NaHCO3、E是CO2；反应③是工业生产重要化工原料Na2CO3的主要反应，氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵；I是厨房中常用的调味品，I是NaCl、H是NH3、J是NH4Cl；NH4Cl和NaOH反应放出氨气，F是NaOH；A为两性化合物，A是Al2O3；L加热生成Al2O3，L是Al(OH)3；G和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀，G是NaAlO2，D是由两种元素组成的新型陶瓷，D与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氨气，D是AlN；Al2O3、B、C反应生成AlN和M，M与氧气反应生成CO2，B、C是常见的非金属单质，则M是CO，B、C是氮气和碳； 【小问1详解】 X是人类最早合成的有机物，X是尿素，X的分子式为CO(NH2)2； 【小问2详解】 反应④是NaAlO2、二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+CO2+2H2O=A(OH)3↓+； 反应⑤是氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O； 【小问3详解】 反应①是工业合成D的方法之一，反应①是Al2O3、N2、C反应生成AlN和CO，反应的化学方程式为2Al2O3+2N2+6C4AIN+6CO； 【小问4详解】 工业生产中反应③的具体操作是：在NaCl的饱和溶液中先通入NH3，再通入CO2。CO2在水中的溶解度远小于NH3，若先通入CO2，则反应③中NaHCO3的产率很低，所以不先通CO2。 18. Ⅰ．X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色。 请回答： （1）X中含有的非金属元素是___________，写出X灼烧的化学方程式是___________； （2）向X的溶液中通入少量，请写出离子方程式___________； Ⅱ．以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下： 回答下列问题： （3）“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使溶解，转化为和配离子；②___________； （4）ZnO转化反应的离子方程式为___________； （5）“蒸氨沉锌”得到的工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为___________； （6）煅烧碱式碳酸锌得到氧化锌需要用到的仪器有___________。 A．蒸发皿 B．烧杯 C．坩埚钳 D．三脚架 E．泥三角 【答案】（1） ①. C、H、O ②. （2） （3）使MnO2、Fe2O3沉淀除去 （4）或 （5） （6）CDE 【解析】 【分析】Ⅰ．6.28gX经灼烧后气体使干燥管增重1.08 g，说明X中含有 I元素，生成的水蒸气的物质的量；剩余气体A能使带火星的木条复燃，则气体 A为O2，且其物质的量；固体 B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色，说明X中含有 Na 元素；固体 B溶解后滴加 CaCl2溶液，生成白色沉淀，X是由四种短周期元素组成的纯净物，无毒无味，性能温和，且对环境友好，可判断出X中不含有S元素，则所得白色沉淀D为 CaCO3，说明 X中含有 C 元素，固体B为 Na2CO3，白色沉淀D对应 CaCO3的质量为4.00 g，对应物质的量，则6.28gX中含有0.12molH、0.08 molNa、0.04 molC;其中0.12 molH、0.08 mol Na、0.04 molC的质量之和为0.12mol×1g/mol+0.08mol×23g/mol-0.04 mol×12g/mol=2.44g< 6.28g，说明 X 中含有O元素的质量m(O)=6.28g-2.44g=3.84g，对应物质的量，X 中所含4种原子个数16 g/mol比为N(Na):N(C):N(H):N(O)= 0.08 mol:0.04 mol:0.12 mol:0.24mol=2:1:3:6，X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物，结合X分解可产生O2，可推知该正盐M为Na2CO3，活性物质N为H2O2，6.28gX 中含有0.04 molNa2CO3、0.06 molH2O2，结合X的相对分子量不超过400，可知X的化学式为2Na2CO3·3H2O2。 Ⅱ．首先用NH4HCO3和氨水浸取烟灰，将锌元素转化为[Zn(NH3)4]2+络离子，将Cu元素转化为[Cu(NH3)4]2+络离子，MnO2、Fe2O3不发生反应进入滤渣①中；加入锌粉可以将[Cu(NH3)4]2+全部置换出来得到滤渣②中含有Zn及Cu，然后经蒸氨沉锌Zn(NH3)4(HCO3)2反应变为NH3和Zn(HCO3)2，然后加入碱式碳酸锌与Zn(HCO3)2混合，高温煅烧得到氧化锌。 【小问1详解】 由分析可知，X中含有的非金属元素是 C、H、O；X灼烧生成Na2CO3、H2O和O2，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 X 中所含活性物质 H2O2具有氧化性，能够氧化SO2生成H2SO4，H2SO4会与正盐 Na2CO3反应，因通入SO2量少，故所产生的少量H2SO4与 Na2CO3反应生成NaHCO3，综上分析，向X的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 “浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子；②使MnO2、Fe2O3沉淀除去； 【小问4详解】 ZnO转化反应的离子方程式为：或； 【小问5详解】 “蒸氨沉锌”得到ZnCO3⋅Zn(OH)2的工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为：； 【小问6详解】 煅烧碱式碳酸锌得到氧化锌需要用到的仪器有坩埚钳、三脚架、泥三角，故答案为：CDE。 19. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。 （1）装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。 （2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____。 （3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。 II.测定所得产品的组成和纯度 （4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论 ______ _____ 样品中含NaHCO3 （5）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为_______。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO3杂质)_______。 【答案】（1） ①. 除去CO2中的HCl气体 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （3） ①. 灼烧 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4） ①. A、B ②. B中澄清石灰水变浑浊(或A、C　C中物质变蓝　或A、C、B　C中物质变蓝，B中澄清石灰水变浑浊) （5） ①. % ②. 称取m1 g样品与足量的稀硫酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收，称量碱石灰增重的质量m2 g 【解析】 【分析】装置甲中用碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应除去CO2中的HCl气体；装置丙中碳酸钠、CO2、氨气和水反应可得NaHCO3。 【小问1详解】 装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应放出CO2，装置乙的作用是：除去CO2中的HCl气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 装置丙中碳酸钠、CO2、氨气和水反应可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化铵，反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 可利用碳酸钠对热稳定、碳酸氢钠有热不稳定性来检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，用装置A加热分解 NaHCO3，用澄清石灰水检验是否有CO2气体放出，选择装置B，若澄清石灰水变浑浊，则含有NaHCO3，故选择A、B装置，现象为B中澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 设样品中Na2CO3的质量为xg，CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，CaCO3的质量为m2 g，物质的量为，由CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl可知，Na2CO3质量x=g，该纯碱样品纯度是=%；可通过固体与稀硫酸反应生成二氧化碳的量来计算样品的纯度：称取m1g样品与足量的稀硫酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收，称量碱石灰增重的质量m2 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $