课时梯级训练(13) 离子反应（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(13)　离子反应 1．下列反应的离子方程式的书写正确的是 (　　) A．铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ B．过量的CO2与澄清石灰水反应：OH－＋CO2===HCO C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH－＋H＋===H2O D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2+＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O B　解析：Fe投入稀硫酸生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，A错误；过量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，B正确；碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根离子不能拆开，反应的离子方程式为OH－＋HCO===H2O＋CO，C错误；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀，只生成1 mol H2O，反应的离子方程式为Ba2+＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O，D错误。 2．25 ℃时，在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是 (　　) A．K＋、Cu2+、SO、MnO B．NH、Fe2+、NO、H＋ C．HCO、Na＋、Mg2+、Cl－ D．Na＋、K＋、SO、Cl－ D　解析：Cu2+在强碱性溶液中不能大量存在，A错误；Fe2+、H＋、NH在强碱性溶液中均不能大量存在，B错误；HCO和Mg2+在强碱性溶液中均不能大量存在，C错误。 3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　　) A．澄清石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2-＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ A　解析：澄清石灰水中Ca(OH)2要拆开，A正确；MgO是氧化物，不能拆开，B错误；生成物中Mg(OH)2难溶，没有表示出来，C错误；碳酸钙难溶，不能拆开，D错误。 4．下列反应的离子方程式书写错误的是 (　　) A．小苏打与盐酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应：Ca2+＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ D．氢氧化钠与FeCl3溶液反应：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ C　解析：NaHCO3易溶，要拆开，A正确；足量氢氧化钠溶液，HCO全部转化为CO，B正确；得失电子数目不相等(不符合得失电子数守恒)，C错误；只有Fe(OH)3难溶，D正确。 5．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是 (　　) A．OH－、Ca2+、NO、SO B．Ca2+、HCO、Cl－、K＋ C．NH、Ag＋、NO、I－ D．K＋、OH－、Cl－、HCO B　解析：Ca2+、SO发生反应，生成难溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，A错误；Ca2+、HCO、Cl－、K＋之间不发生反应，所以可以大量共存，B正确；Ag＋、I－发生反应，生成难溶于水的AgI，所以不能大量共存，C错误；OH－、HCO反应生成水和碳酸根离子，所以不能大量共存，D错误。 6．下列各组离子能大量共存且加入稀硫酸有气体产生的是 (　　) A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－ B．K＋、Ba2+、SO、Cl－ C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO C　解析：Ag＋与CO、Cl－不能大量共存，A错误；Ba2+与SO不能大量共存，B错误；四种离子能大量共存，但加入稀硫酸时无气体生成，D错误。 7．实验室中有一瓶失去标签的试剂，已知该试剂中只含四种离子，且试剂中四种离子的浓度均为0.1 mol·L-1，则该试剂中含有的四种离子可能是 (　　) A．Fe2+、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2+、NH、SO、NO C．H＋、K＋、Cl－、CO D．K＋、Ca2+、CO、OH－ B　解析：溶液中的正、负电荷不能相互抵消，即溶液不呈电中性，A错误；H＋与CO不能大量共存，C错误；Ca2+与CO、OH－不能大量共存，D错误。 8．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是 (　　) A．Cu2+ B．Fe3+ C．SO D．H＋ C　解析：凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2+、Fe3+、H＋均可以与OH－反应；而SO不与OH－反应，离子数目不会减少。 9．在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 (　　) A．透明的溶液：Cu2+、K＋、NO、Cl－ B．含有NaHCO3的溶液：SO、OH－、K＋、CO C．使酚酞试液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、NO、K＋ D．c(H＋)＝1 mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、Cl－、OH－ A　解析：Cu2+、K＋、NO、Cl－相互之间不反应，能大量共存，A正确；HCO与OH－不能大量共存，B错误；使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+和OH－不能大量共存，C错误；c(H＋)＝1 mol·L-1的溶液呈酸性，OH－不能大量共存，D错误。 10．某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。 (1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_______________ _________________________________________________。 (2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是________(填标号)。 ①HNO3　②H2SO4　③K2SO4　④Fe2(SO4)3　⑤NaHSO4 (3)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，请回答下列问题： ①NaHSO4属于________(填标号)。 A．氧化物　B．酸　C．碱　D．盐　E．电解质 ②写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 ③向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：________________________________；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________________________________________。 答案：(1)溶液中离子浓度很小，几乎不导电　 (2)②④ (3)①DE　②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　 ③Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　H＋＋OH－===H2O 解析：(1)溶液的导电性与溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数有关，滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，灯泡可能熄灭。 (2)HNO3与Ba(OH)2反应，生成硝酸钡和水，溶液的导电性几乎不变，①与题意不符；H2SO4与Ba(OH)2反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎不存在阴、阳离子，不导电，②符合题意；K2SO4与Ba(OH)2反应，生成硫酸钡和氢氧化钾，溶液的导电性几乎不变，③与题意不符；Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁，溶液中几乎不存在阴、阳离子，不导电，④符合题意；NaHSO4与Ba(OH)2反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，溶液的导电性有所降低，与图像不符，⑤与题意不符。 (3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，电离产生钠离子和酸根离子，属于盐、电解质。 ②NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 ③向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全，则钡离子与硫酸根离子的量相等，两物质反应生成硫酸钡、水和NaOH，反应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；继续滴加NaHSO4溶液，NaOH与NaHSO4反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 11．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是 (　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 C　解析：向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，之后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是曲线丙。 12．下列反应的离子方程式错误的是 (　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和盐酸混合：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．用盐酸除铁锈的反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O C　解析：反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，A正确；符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，B正确；H＋和OH－先发生反应生成H2O，C错误；用盐酸除铁锈的反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O，D正确。 13．某溶液仅由Na＋、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 (　　) A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Cl－ D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 C　解析：由题意知，原溶液中一定存在的离子是CO、Na＋、SO，可能含有Cl－，一定不含有的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确；沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，B正确；根据溶液呈电中性，则一定存在Na＋，可能存在Cl－，C错误；因为加入Ba(OH)2溶液过量，滤液2中含有Ba2+，因此加入碳酸钠溶液，发生反应：Ba2+＋CO===BaCO3↓，会产生白色沉淀，D正确。 14．某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H＋、Na＋、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO、OH－，某化学兴趣小组的同学为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊溶液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中 (　　) A．一定没有H＋、Mg2+、CO、Cu2+ B．可能存在Cl－、Na＋、Mg2+，一定不存在Cu2+ C．一定存在H＋、Na＋、OH－ D．一定存在Na＋、CO、OH－，可能存在Cl－ D　解析：水样呈无色，一定不存在Cu2+，向水样中滴入石蕊溶液，溶液变成蓝色，说明溶液呈碱性，存在大量的OH－，则H＋、Mg2+不能大量存在，另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，可说明含有大量的CO，则与CO反应的Ba2+不能大量存在，可知溶液中一定存在Na＋、CO、OH－，可能存在Cl－，D正确。 15．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是 (　　) A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋ C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L-1 D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L-1 D　解析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，则溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子，沉淀可能为BaSO4或BaCO3，沉淀部分溶解于盐酸，所以沉淀一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO、SO，硫酸钡沉淀是2.33 g，其物质的量是2.33 g÷233 g·mol-1＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是(4.30 g－2.33 g)÷197 g·mol-1＝0.01 mol，碳酸根离子和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，产生气体，为氨气，原溶液中一定含有铵根离子，根据质量守恒，铵根离子的物质的量是1.12 L÷22.4 L·mol-1＝0.05 mol。阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，所以根据溶液呈电中性，一定存在氯离子。钠离子不能确定，则n(Cl－)≥0.01 mol，所以c(Cl－)≥0.1 mol·L-1。原溶液一定存在NH、CO、SO和Cl－，一定不存在Fe3+，A正确；原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，B正确；原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L-1，C正确；若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＝0.1 mol·L-1，D错误。 16．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。 请回答下列问题： (1)上图所列物质中属于电解质的有________种，属于强电解质的有________种。 (2)工业上氯碱工业制取氯气和NaOH主要采用反应①，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 实验室制取氯气反应的离子方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反应④的现象是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)Na2O2作为潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，已知某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2为64 g，假设所需要的O2全部由Na2O2所提供，则每小时所需Na2O2的质量为________kg。 (5)碳酸钠与碳酸氢钠是生活中两种常见的盐，相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的等浓度的盐酸反应，消耗盐酸较多的是____________(填物质名称)。 答案：(1)8　6 (2)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (3)H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 (4)15.6 (5)碳酸钠 解析：(1)单质、混合物都不属于电解质，属于电解质的有NaCl、H2O、HCl、NaClO、Na2O、NaOH、NaHCO3晶体、Na2CO3共8种；属于强电解质的有NaCl、HCl、NaClO、NaOH、NaHCO3晶体、Na2CO3共6种。 (2)电解食盐水得到NaOH、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，实验室制取氯气反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。 (3)反应④是H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。 (4)每小时消耗O2质量为64 g×50＝3 200 g＝3.2 kg，Na2O2生成O2的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，设每小时所需Na2O2的质量为m，则 2Na2O2　～　O2 156 32 m 3.2 kg， ＝ 解得m＝15.6 kg。 (5)设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为1 g，根据关系式：Na2CO3～2HCl、NaHCO3～HCl，则两者消耗的HCl的质量分别为 g、 g，即等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和足量的等浓度的盐酸反应，碳酸钠消耗盐酸多。 学科网（北京）股份有限公司 $$