课时梯级训练(3) 气体摩尔体积（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(3)　气体摩尔体积 1．下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是 (　　) A．指单位物质的量的气体所占的体积 B．常用单位为L·mol-1或m3·mol-1 C．常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L D．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响 C　解析：C项，应为标准状况下1 mol任何气体的体积约为22.4 L。 2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 (　　) A．物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距 B．相同条件下，微粒数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 C　解析：从微观角度来说，物质的体积由微粒数目、微粒大小和微粒间距决定，A正确；微粒数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于气态物质，C错误；压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。 3．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是 (　　) A．CO2 B．O2 C．N2 D．CH4 D　解析：根据n＝和V＝n·Vm可知，质量相同时，气体的摩尔质量越小，对应的物质的量越大，气体体积也就越大。选项中CH4的摩尔质量最小，则其对应的气体体积最大。 4．下列说法正确的是 (　　) A．6.02×1023个分子的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2的体积为11.2 L C.1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下 D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 D　解析：计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，相同分子数的气体体积可能不同，A错误；没有指明温度和压强，0.5 mol H2的体积不一定为11.2 L，B错误；非标准状况下，通过调节温度和压强也可以使1 mol气体的体积达到22.4 L，C错误；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，D正确。 5．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 (　　) A．具有相同数目的原子 B．都约占22.4 L C．具有相同数目的分子 D．具有相同的质量 C　解析：每种气体含有的原子数目可能相等也可能不相等，A错误；气体不一定处于标准状况下，且气体不一定为1 mol，不能确定气体的体积，B错误；根据N＝nNA可知，物质的量相同的两种气体含有的分子数目相等，C正确；两种气体的摩尔质量不一定相等，根据m＝nM可知，物质的量相同的两种气体的质量不一定相等，D错误。 6．二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比可能为 (　　) A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶13 D．21∶10∶12 D　解析：由混合气体与N2O的密度相同可知，混合气体的平均相对分子质量为44，而CO2的相对分子质量为44，则二氧化硫和氢气的平均相对分子质量为44。设SO2的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则＝44，解得x∶y＝21∶10。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，二氧化碳为任意值。 7．向同温、同容积的两密闭容器中分别充入CO、CO2，使两容器的压强相等。下列说法不正确的是 (　　) A．两种气体所含的碳原子物质的量相等 B．两种气体的质量相等 C．两种气体所含的原子数目不相等 D．两种气体的分子数目相等 B　解析：CO、CO2的物质的量相等，且每个分子都有一个碳原子，所以两种气体所含的碳原子物质的量相等，A正确；CO、CO2的物质的量相等，但CO2的摩尔质量大于CO的摩尔质量，所以CO2的质量大于CO的质量，B错误；CO、CO2的分子数相等，但是每个分子含有的原子数不相等，所以原子数不相等，C正确；CO、CO2的物质的量相等，所以分子数目相等，D正确。 8．某气体的质量为9.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则该气体的摩尔质量为 (　　) A．18.4 B．18.4 g·mol-1 C．46 D．46 g·mol-1 D　解析：n＝＝0.2 mol，M＝＝46 g·mol-1。 9．在同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是 (　　) A．3∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶2 A　解析：1 mol H2含氢原子2 mol，1 mol NH3含氢原子3 mol，若H2和NH3所含氢原子数相等，则H2和NH3的物质的量之比为3∶2，同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，两个容器的体积比是3∶2。 10．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是 (　　) A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4 D　解析：在相同条件下该气球会下沉，说明所放入的气体密度比空气小。由＝可知，ρCl2>ρCO2>ρO2>ρ空气>ρCH4。 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为 (　　) A. L B． L C． L D． L A　解析：a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体中含有的分子数为，物质的量为 mol，在标准状况下的体积为 L。 12．有一真空瓶的质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入A气体，总质量为m3。则A的相对分子质量是(空气的平均摩尔质量为29 g·mol-1) (　　) A． B． C． D． B　解析：由题意可知瓶中充入空气与充入A气体的分子数相等(物质的量相等)，假设A气体的相对分子质量为Mr，n(空气)＝，n(A)＝，可得＝，则Mr＝。 13．计算填空： (1)相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是________；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是______。 (2)44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为________。 (3)已知A是一种金属，82 g A(NO3)2中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________。 答案：(1)1∶3　22∶1　(2)11.2 L　(3)164 g·mol-1 解析：(1)相同条件下，CO2和H2的体积之比等于其物质的量之比；两种气体所含分子数相同，即两者物质的量相同，则质量之比等于其摩尔质量之比，为44∶2＝22∶1。(2)根据质量守恒可求出m(F)＝44 g＋49 g－76 g＝17 g，n(F)＝＝0.5 mol，在标准状况下体积V＝nVm＝0.5 mol×22.4 L·mol-1＝11.2 L。(3)n(NO)＝＝1 mol，故n[A(NO3)2]＝n(NO)＝0.5 mol，则M[A(NO3)2]＝＝164 g·mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $$