课时梯级训练(2) 物质的量（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(2)　物质的量 1．比较1.0 mol N2和1.0 mol CO的：①质量　②分子总数　③原子总数，其中相同的是 (　　) A．仅① B．仅①② C．①②③ D．仅②③ C　解析：M(N2)＝M(CO)＝28 g·mol-1，故1.0 mol N2和1.0 mol CO的质量均为28 g；N(N2)＝n(N2)·NA mol-1＝NA，N(CO)＝n(CO)·NA mol-1＝NA，故二者分子总数相同；N2和CO均为双原子分子，故二者所含原子的物质的量均为2.0 mol，即原子数均为2NA。 2．0.5 mol Na2SO4中 (　　) A．含3.01×1023个SO B．含0.5个Na2SO4分子 C．含0.5 mol Na＋ D．含1 mol氧原子 A　解析：0.5 mol Na2SO4中含有0.5 mol SO，含有3.01×1023个SO，含有1 mol Na＋，2 mol氧原子。Na2SO4不含单个分子。 3．下列有关CuSO4·5H2O的叙述正确的是 (　　) A．1 mol CuSO4·5H2O的质量为250 g·mol-1 B．CuSO4·5H2O的摩尔质量为250 g C．CuSO4·5H2O的摩尔质量为250 g·mol-1 D．0.01 mol CuSO4·5H2O的质量为1.6 g C　解析：CuSO4·5H2O的摩尔质量为250 g·mol-1，1 mol CuSO4·5H2O的质量为250 g，0.01 mol CuSO4·5H2O的质量为2.5 g。 4．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是 (　　) A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 A　解析：0.012 kg 12C中含有碳原子数为阿伏加德罗常数，约6.02×1023个碳原子，A正确；物质的量是微观粒子的物理量，需要表明微粒种类，1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，B错误；氢氧化钠的摩尔质量是40 g·mol-1，C错误；水的摩尔质量为18 g·mol-1，不随物质的量的改变而改变，D错误。 5．下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是 (　　) A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023 C．1 mol O2中含有的分子数为NA D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol B　解析：1个H2O分子含有3个原子，0.5 mol H2O含有1.5 mol原子，即含有的原子数为9.03×1023，B错误。 6．a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 (　　) A． mol-1 B． mol-1 C． mol-1 D． mol-1 B　解析：根据氧原子守恒可知：4×a mol×NA＝b，NA＝ mol-1。 7．下列各组物质，其分子数相同的是 (　　) A．2 g H2和16 g O2 B．1 mol H2O和64 g O2 C．8 g O2和3.01×1023个CO2分子 D．18 g H2O和1 mol HCl D　解析：2 g H2的物质的量n(H2)＝1 mol，16 g O2的物质的量n(O2)＝＝0.5 mol，二者的物质的量不相等，因此其中所含分子数不相同，A不符合题意；64 g O2的物质的量为n(O2)＝＝2 mol, 可知H2O和O2中所含分子数不相同，B不符合题意；8 g O2的物质的量n(O2)＝＝0.25 mol，3.01×1023个CO2分子的物质的量是0.5 mol，故二者所含分子数不相同，C不符合题意；18 g H2O的物质的量是n(H2O)＝＝1 mol；HCl的物质的量也是1 mol，二者的物质的量相等，故根据n＝可知其中所含的分子数相同，D符合题意。 8．标准状况下有①0.3 mol CH4　②3.01×1023个HCl　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3，下列关系从小到大表示不正确的是 (　　) A．物质的量④＜①＜③＜② B．摩尔质量①＜④＜③＜② C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜① D　解析：①0.3 mol CH4，②3.01×1023个HCl的物质的量为＝0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。物质的量④＜①＜③＜②，A正确；质量以g为单位时、摩尔质量的数值等于其相对分子质量，则摩尔质量①＜④＜③＜②，B正确；根据m＝nM知，甲烷质量为0.3 mol×16 g·mol-1＝4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol-1＝18.25 g，NH3的质量为0.2 mol×17 g·mol-1＝3.4 g，故质量④＜①＜③＜②，C正确；甲烷中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，硫化氢中n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，故氢原子数②＜④＜③＜①，D错误。 9．下列叙述正确的是 (　　) ①1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 ②1 mol CO和N2的混合气体与1 mol O2的分子个数相同，原子个数也相同 ③4.4 g CO2中含有约6.02×1022个碳原子 ④Na2O的摩尔质量为62 g A．②③ B．②④ C．③④ D．①④ A　解析：1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，2 mol氢和1 mol氧指代不明，①错误；CO、N2和O2都是双原子分子，故1 mol CO和N2的混合气体与1 mol O2的分子个数相同，原子个数也相同，②正确；4.4 g CO2为0.1 mol，则含有约6.02×1022个碳原子，③正确；Na2O的摩尔质量为62 g·mol-1，④错误。 10．在提炼核废料铀时，用过量的Ca2+处理1.76 g氟化铀样品，生成1.17 g CaF2沉淀，则氟化铀的化学式为(已知F、Ca和U的相对原子质量依次为19、40和238) (　　) A．UF2 B．UF4 C．UF6 D．U2F6 C　解析：n(CaF2)＝＝0.015 mol，n(F)＝2×0.015 mol＝0.03 mol，m(F)＝0.03 mol×19 g·mol-1＝0.57 g，m(U)＝1.76 g－0.57 g＝1.19 g，n(U)＝＝0.005 mol，n(U)∶n(F)＝0.005 mol∶0.03 mol＝1∶6，所以氟化铀的化学式为UF6。 11．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学奖或医学奖。她的研究团队用乙醚(化学式为C4H10O)提取青蒿素(化学式为C15H22O5)，之后成功改良为双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)，将临床疗效提高了10倍，为人类摆脱疟疾的威胁做出了巨大的贡献。下列叙述错误的是 (　　) A．双氢青蒿素中氢元素的质量分数比青蒿素的大 B．乙醚的摩尔质量为74 g C．每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 D．青蒿素分子和双氢青蒿素分子中碳氧质量比均为9∶4 B　解析：青蒿素(化学式为C15H22O5)之后成功改良为双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)，双氢青蒿素中氢元素的质量分数为×100%≈8.5%，青蒿素中的氢元素质量分数为×100%≈7.8%，则双氢青蒿素中氢元素的质量分数比青蒿素的大，A正确；乙醚化学式为C4H10O，乙醚的摩尔质量为74 g·mol-1，B错误；青蒿素化学式为C15H22O5，每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，C正确；青蒿素分子C15H22O5和双氢青蒿素分子C15H24O5中碳氧质量比均为(12×15)∶(16×5)＝9∶4，D正确。 12．已知某体系中各物质在反应前后质量、物质的量的变化情况如表所示。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 1.7 3.4 3.4 1.4 反应前物质的量/mol 0.05 0.2 0.05 0.05 反应后的质量/g 0 1.7 …… 1.4 反应后物质的量/mol …… …… …… …… 下列判断正确的是 (　　) A．该反应可以表示为X＋2Y===2Z B．W一定是该反应的催化剂 C．反应后Z的物质的量为0.1 mol D．X与Y的摩尔质量之比为1∶2 C　解析：根据表格数据，X的质量减少，X是反应物，参加反应的X的物质的量是0.05 mol，Y的质量减少，参加反应的Y的物质的量是0.1 mol，W的质量不变，则Z是生成物，Z的摩尔质量是＝68 g·mol-1，根据质量守恒定律，生成Z的质量是1.7 g＋(3.4－1.7)g＝3.4 g，反应生成Z的物质的量是＝0.05 mol。参加反应的X的物质的量是0.05 mol、参加反应的Y的物质的量是0.1 mol，反应生成Z的物质的量是0.05 mol，物质的量变化量比等于其化学计量数比，反应的化学方程式是X＋2Y===Z，A错误；W的质量不变，W不一定是催化剂，B错误；根据以上分析，反应生成Z的质量是3.4 g，反应后Z的质量是6.8 g，Z的物质的量为＝0.1 mol，C正确；X的摩尔质量是＝34 g·mol-1，Y的摩尔质量是＝17 g·mol-1，X与Y的摩尔质量之比为2∶1，D错误。 13．顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂)是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为3×10-4 g，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　) A．顺铂化学式为Pt(NH3)2Cl2 B．顺铂的摩尔质量为300 g·mol-1 C．一片顺铂药片中顺铂所含H原子的数目为1×10-6NA D．相同物质的量的HCl和NH3中所含的原子个数之比为1∶2 C　解析：根据顺铂的结构示意图和名称，顺铂的化学式为Pt(NH3)2Cl2，A正确；顺铂的化学式为Pt(NH3)2Cl2，则顺铂的摩尔质量为(195＋35.5×2＋14×2＋1×6)g·mol-1＝300 g·mol-1，B正确；一片顺铂药片中顺铂的物质的量n[Pt(NH3)2Cl2]＝＝10-6 mol，根据化学式知，n(H)＝6n[Pt(NH3)2Cl2]＝6×10-6 mol，N(H)＝6×10-6 mol×NA mol-1＝6×10-6NA，C错误；相同物质的量的HCl和NH3中所含的原子个数之比为2∶4＝1∶2，D正确。 14．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 (　　) A．CH3COOK的相对分子质量为98 mol-1 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H D　解析：CH3COOK的相对分子质量为98，A错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol-1，B错误；2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK中含有3×6.02×1023个H，D正确。 15．(1)6.02×1023个CO2与________mol H2的质量相等，与________g SO2含有的氧原子数相等。 (2)含0.4 mol Cl－的氯化镁是________mol，质量是________g，它跟________g氯化钠含有相同数目的Cl－。 (3)4 mol Na2CO3与________mol Na2SO4所含氧原子数相等。 (4)8 g甲烷是________mol，约含________个甲烷分子，________g碳元素，________mol氢原子。 答案：(1)22　64　(2)0.2　19.0　23.4　(3)3 (4)0.5　3.01×1023　6　2 解析：(1)n(CO2)＝1 mol，其质量为44 g，n(H2)＝＝22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子，1 mol即64 g SO2中也含2 mol氧原子。 (2)1 mol MgCl2中含2 mol Cl－，则n(MgCl2)＝＝0.2 mol，m(MgCl2)＝95 g·mol-1×0.2 mol＝19.0 g；与0.4 mol NaCl中所含Cl－的数目相同，m(NaCl)＝58.5 g·mol-1×0.4 mol＝23.4 g。 (3)4 mol Na2CO3含12 mol氧原子，与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。 (4)n(CH4)＝＝0.5 mol，N(CH4)＝0.5 mol×6.02×1023 mol-1＝3.01×1023，m(C)＝8 g×＝6 g，n(H)＝0.5 mol×4＝2 mol。 16．22.0 g K2R中含0.4 mol K＋，则K2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________；所含R的质量为3.2 g的K2R，其物质的量为________。 答案：110 g·mol-1　32　0.1 mol 解析：1 mol K2R中含有2 mol K＋，由题给信息“含0.4 mol K＋”可知，K2R为0.2 mol。M(K2R)＝＝110 g·mol-1，求得Ar(R)＝110－39×2＝32。1 mol K2R中含32 g R，则3.2 g R的物质的量为0.1 mol，即n(K2R)＝n(R)＝0.1 mol。 17．陶瓷材料中有一种是钇钡铜氧化合物，这是一种最有前景的超导材料，未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。 某超导陶瓷的化学组成为YBa2Cu3O7。试回答： (1)66.7 g该超导陶瓷的物质的量是________(相对原子质量为Y：89，Ba：137，Cu：64)。 (2)0.6 mol该晶体中含有的氧原子数目是______。 答案：(1)0.1 mol　(2)2.528 4×1024 解析：(1)n＝＝0.1 mol。 (2)N(O)＝0.6 mol×7×6.02×1023 mol-1＝2.528 4×1024。 18．(1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为________。 (2)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为______。 (3)48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为________。 答案：(1)5∶4　5∶6　6∶5　(2)a∶(a＋2b) (3)32 g·mol-1 解析：(1)n(SO2)＝，n(SO3)＝，故二者物质的量之比为5∶4。若氧元素的质量相等，则有m(SO2)＝××64 g·mol-1，m(SO3)＝××80 g·mol-1，其质量比为6∶5。 (2)根据质量守恒定律，反应前后各元素种类不变、原子个数不变可得出结果。 (3)每个RO中，核外电子数比核内质子数多2个，现48 g RO的核外电子数比质子数多6.02×1023个，故RO的个数为3.01×1023个，为0.5 mol，故RO的摩尔质量为96 g·mol-1，R的相对原子质量为96－16×4＝32，其摩尔质量为32 g·mol-1。 19．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各题： (1)0.3 mol CH4的质量是________g，含________个氢原子(用NA表示)。 (2)当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时，其所含原子数之比为________，质量之比为________。 (3)在同温同压下，6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等，则气体A的摩尔质量是________g/mol。 答案：(1)4.8　1.2NA　(2)2∶3　17∶32　(3)26 解析：(1)甲烷的摩尔质量为16 g·mol-1，所以0.3 mol CH4的质量为0.3 mol ×16 g·mol-1＝4.8 g；含氢原子个数为0.3 mol×4NAmol-1＝1.2NA。 (2)1个NH3分子中含有4个原子，1个N2H4分子中含有6个原子，当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时，其所含原子数之比为2∶3，质量之比就等于它们的摩尔质量之比，即17∶32。 (3)在同温同压下，6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等，说明它们的物质的量相等，即＝解得M＝26 g·mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $$