专题1 第2单元 第1课时 物质的量（Word教参）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第二单元　物质的化学计量 第1课时　物质的量 课程标准 核心素养 　　认识化学反应中量变和质变的关系；能从构成物质的微观粒子的视角对物质进行计量；能基于物质的量研究物质的组成及其变化；体会定量研究对化学学科发展的重要作用。 　　宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。 一、物质的量 1．物质的量及单位 (1)含义：物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔(简称摩，符号为mol)。 (2)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg12C中所含的原子数相同。 (3)计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 (4)物质的量规范表示方法 2．阿伏加德罗常数 3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)的关系为n＝。 如：2 mol H2中含有的分子数为2 mol×6.02×1023 mol-1＝1.204×1024，3.01×1023个水分子的物质的量是＝0.5 mol。 二、摩尔质量 1．摩尔质量 2．物质的量在化学方程式中的应用 如：　　　　　　2H2　 ＋ O2 2H2O 化学计量数之比 2 ∶ 1 　∶ 　2 分子数之比 2 ∶ 1 　∶ 　2 物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 　2 mol 化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。 判断正误：(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol小米 (　　×　　) (2)1.5 mol H2 (　　√　　) (3)2 mol氧 (　　×　　) (4)物质的量就是物质的数量 (　　×　　) (5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g (　　×　　) (6)1 mol NaOH的质量是40 g·mol-1 (　　×　　) (7)1 g H2和1 g N2所含分子数相等 (　　×　　) 探究一__物质的量与微粒数 传说古时候有一个勇敢的小伙子想娶国王的女儿——美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是10 kg小米是多少粒？小伙子很快就想到了解决这个问题的办法，顺利地娶到了公主。 [问题设计] (1)如果你是这个小伙子，你会想出什么好的办法吗？ 提示：可以先数出1 g小米的数量，然后再转换成10 kg小米的数量。 (2)借助这个办法，化学上引入了“物质的量”的概念，将宏观物质与微观粒子联系了起来，例如，我们知道了1 g水含有的分子数，就能知道1 mol水含有的分子数；那么1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？ 提示：意义不同，尽管都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。 1．物质的量的理解——“四化” 2．物质的量是描述微观粒子多少的物理量，不是质量单位，也不是数量单位。其单位是摩尔(mol)。是以mol为单位描述微观粒子多少。 3．正确使用物质的量，如H2的物质的量是1 mol，记作n(H2)＝1 mol；n(CO2)＝0.5 mol，表示CO2的物质的量是0.5 mol。 4．物质的量不仅适合纯净物，还适合混合物，如H2和 O2的物质的量是1 mol，记作n(H2)＋n(O2)＝1 mol。 1个CO2中有1个C、2个O。那么1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O，0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。 [例1] 下列6种物质的分子中都含有氢原子： ①H2　②C2H4　③H2O　④PH3　⑤CHCl3 ⑥H2SO4 (1)当它们所含的分子数相同时，含原子最少的是______(填标号，下同)。 (2)当它们所含的分子数相同时，含氢原子最少的是________。 (3)当它们所含的原子数相同时，含分子最多的是________。 (4)当它们所含的氢原子数相同时，含原子最多的是________。 (5)当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是________。 答案：(1)①　(2)⑤　(3)①　(4)⑤　(5)①③⑥ 解析：分析时要注意是“原子”还是“分子”，是“最多”还是“最少”，如(1)分子数均为N时，含原子数目分别为2N(H2)、6N(C2H4)、3N(H2O)、4N(PH3)、5N(CHCl3)、7N(H2SO4)，则含原子最少的是H2，同理分析其他各小题。 (1)计算微粒数，首先计算该微粒的物质的量，根据1 mol该微粒含有的粒子数计算。注意分清楚微粒的名称是原子、分子、离子还是质子、中子或电子；计算什么微粒的数目，就用该微粒的物质的量。 (2)1 mol CO2中质子数为22NA，即1个CO2中质子数为22个，1 mol CO2中质子的物质的量是22 mol。 1．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列叙述正确的是 (　　) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C数目之比为1∶1 A．仅①②③ B．仅②③ C．仅③④ D．①②③④ D　解析：CO、CO2的物质的量相等，所含分子数目相等，①正确；二者所含O数目之比等于其分子中所含O个数之比，②正确；同理可知③、④正确。 探究二__摩尔质量 家庭中常用的两种消毒剂是含氯消毒剂及医用酒精，其中，84消毒液是最常见的含氯消毒剂，其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。 次氯酸钠的质量、物质的量、微粒数如何联系起来？ [问题设计] (1)摩尔质量是相对分子质量或相对原子质量吗？ 提示：不对，是两个不同的概念，摩尔质量以g·mol-1为单位时，两者数值相等。 (2)1 mol NaClO的质量和NaClO的摩尔质量相同吗？ 提示：不相同。1 mol NaClO的质量为74.5 g，而NaClO的摩尔质量为74.5 g·mol-1。 1．对摩尔质量的理解 (1)等值性：当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，单位为g·mol-1。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 2．摩尔质量的计算方法 (1)已知任意状态物质的质量：M＝(定义式)。 (2)已知一个分子的质量：M＝m(分子)·NA。 (3)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量：M＝×12 g·mol-1。 (4)已知混合气体的总质量和总物质的量：＝。 [例2] (2024·福建福州高一质检)在14.2 g Na2SO4中，含有的Na＋的数目是________________；含有的SO的质量是__________；含氧原子的物质的量是________。 答案：1.204×1023(或0.2NA)　9.6 g　0.4 mol 解析：由硫酸钠的化学式可得如下关系式： Na2SO4～2Na＋～SO～4O 方法一：n(Na2SO4)＝＝0.1 mol， n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol， N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol-1＝1.204×1023； n(SO)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO)＝0.1 mol×96 g·mol-1＝9.6 g； n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。 方法二：在关系式中，微粒的化学计量数比等于其个数比，若都扩大6.02×1023倍，则化学计量数比就等于其物质的量比： Na2SO4　～　2Na＋　～　SO　～　4O 1 mol　　　2 mol　　　1 mol　　　4 mol 而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。如2 mol Na＋，可用质量2×23 g来表示，也可用离子个数2×6.02×1023来表示。在计算时，为方便计算，通常使化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。如：本题中已知量硫酸钠是14.2 g，那么化学计量数反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g”来计算；求Na＋的个数，化学计量数反映的2 mol Na＋就用“2×6.02×1023”来计算；以此类推，有如下计算式： Na2SO4　～　2Na＋　～　SO　～　4O ＝＝＝ 解得：N(Na＋)＝1.204×1023，m(SO)＝9.6 g，n(O)＝0.4 mol。 见量化“摩”，遇问设“摩” 常常将物质的质量、微粒的数目等转化为物质的量，建立以物质的量为核心的计算思想。 2．已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则 (1)CO的质量为________。 (2)混合气体的平均摩尔质量为________。 答案：(1)5.6 g　(2)36 g·mol-1 解析：(1)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28 g·mol-1×x mol＋44 g·mol-1×y mol＝14.4 g，x mol＋y mol＝0.4 mol，解得x＝0.2，y＝0.2，则m(CO)＝0.2 mol×28 g·mol-1＝5.6 g。 (2)混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol-1。 1．(2025·黑龙江牡丹江三校期中)我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠的化学式为C8H7NaO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．脱氢乙酸钠的摩尔质量为190 g B．47.5 g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25 mol C．脱氢乙酸钠的相对分子质量为190 g·mol-1 D．1 mol脱氢乙酸钠中含2 mol氧分子 B　解析：脱氢乙酸钠的摩尔质量为190 g·mol-1，A错误；47.5 g脱氢乙酸钠的物质的量为＝0.25 mol，B正确；脱氢乙酸钠的相对分子质量为190，单位是“1”，C错误；脱氢乙酸钠中不含氧分子，D错误。 2．何尊是中国西周早期的青铜器。尊内底铸有铭文，铭文中的“宅兹中国”为“中国”一词最早的文字记载。下列关于铜的说法正确的是 (　　) A．Cu的摩尔质量为64 g B．Cu的摩尔质量为64 C.Cu的摩尔质量为64 g·mol-1 D．Cu的相对原子质量为64 g·mol-1 C　解析：根据摩尔质量的定义和单位可知A、B错误；当摩尔质量的单位取g·mol-1时，摩尔质量的数值与相对原子质量或相对分子质量相等，Cu的相对原子质量为64，不应带单位g·mol-1，D错误。 3．霾严重影响着人们的生活质量，因此一种号称“空气维生素”的神秘物质应运而生。实际上“空气维生素”就是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为 (　　) A．32 g B．33 g C．32 g·mol-1 D．33 g·mol-1 C　解析：Mr(O)＝2×16＝32，M(O)＝32 g·mol-1。 4．下列各物质中含氢原子数最多的是 (　　) A．1 mol NH4Cl B．1.5 mol NH4NO3 C.1.204×1024个CO(NH2)2 D．1 mol NH3 C　解析：1 mol NH4Cl中含有4 mol H，1.5 mol NH4NO3中含有6 mol H，1.204×1024个(2 mol)CO(NH2)2中含有8 mol H，1 mol NH3中含有3 mol H。 5．(2024·广东广州三校期中)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 (　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 B　解析：偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol-1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量约为1 mol，1 mol偏二甲肼的质量为60 g，B正确；1 mol偏二甲肼的质量为60 g，C错误；6.6 g偏二甲肼的物质的量为0.11 mol，含有碳原子数为0.22 mol，即0.22NA，D错误。 6．在下面的横线上填上适当的内容。 (1)6.02×1024个Na＋含________mol Na＋，其质量为________g。 (2)4.5 mol CH4约含________个CH4，其质量为________g。 (3)3.01×1023个SO含________mol SO，其质量为________g；49 g H3PO4约含______个H，共约含________个原子。 答案：(1)10　230　(2)2.709×1024　72　(3)0.5　48　9.03×1023　2.408×1024 解析：(1)6.02×1024个Na＋的物质的量约为n＝＝＝10 mol，对应的质量为m＝nM＝10 mol×23 g·mol-1＝230 g。 (2)4.5 mol CH4的个数约为N＝nNA＝4.5 mol×6.02×1023 mol-1＝2.709×1024，其质量为m＝nM＝4.5 mol×16 g·mol-1＝72 g。 (3)3.01×1023个SO的物质的量约为n＝＝＝0.5 mol，质量为m＝nM＝0.5 mol×96 g·mol-1＝48 g，49 g H3PO4含有的分子的个数约为N＝＝＝3.01×1023，含有的H的个数约为3×3.01×1023＝9.03×1023，含有的原子总数为8×3.01×1023＝2.408×1024。 7．22.0 g K2R中含0.4 mol K＋，则K2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为__________；所含R的质量为3.2 g的K2R，其物质的量为__________。 答案：110 g·mol-1　32　0.1 mol 解析：1 mol K2R中含有2 mol K＋，由题给信息“含0.4 mol K＋”可知，K2R为0.2 mol。M(K2R)＝＝110 g·mol-1，求得Ar(R)＝110－39×2＝32。1 mol K2R中含32 g R，则3.2 g R的物质的量为0.1 mol，即n(K2R)＝n(R)＝0.1 mol。 8．(1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为________，所含氧原子的物质的量之比为______，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为________。 (2)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为____________。 (3)48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为________。 答案：(1)5∶4　5∶6　6∶5　(2)a∶(a＋2b) (3)32 g·mol-1 解析：(1)n(SO2)＝，n(SO3)＝，故二者物质的量之比为5∶4。若氧元素的质量相等，则有m(SO2)＝××64 g·mol-1，m(SO3)＝××80 g·mol-1，其质量比为6∶5。 (2)根据质量守恒定律，反应前后各元素种类不变、原子个数不变可得出结果。 (3)每个RO中，核外电子数比核内质子数多2个，现48 g RO的核外电子数比质子数多6.02×1023个，故RO的个数为3.01×1023个，为0.5 mol，故RO的摩尔质量为96 g·mol-1，R的相对原子质量为96－16×4＝32，其摩尔质量为32 g·mol-1。 9．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各题： (1)0.3 mol CH4的质量是________g，含________个氢原子(用NA表示)。 (2)当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时，其所含原子数之比为________，质量之比为________。 (3)在同温同压下，6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等，则气体A的摩尔质量是________g·mol-1。 答案：(1)4.8　1.2NA　(2)2∶3　17∶32　(3)26 解析：(1)甲烷的摩尔质量为16 g·mol-1，所以0.3 mol CH4的质量为0.3 mol ×16 g·mol-1＝4.8 g；含氢原子个数为0.3 mol×4NA mol-1＝1.2NA。 (2)1个NH3分子中含有4个原子，1个N2H4分子中含有6个原子，当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时，其所含原子数之比为2∶3，质量之比就等于它们的摩尔质量之比，即17∶32。 (3)在同温同压下，6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等，说明它们的物质的量相等，即＝解得M＝26 g·mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $$