专题1 第2单元 第2课时 气体摩尔体积（课件PPT）-【优化指导】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

专题1 物质的分类及计量 第二单元　物质的化学计量 第2课时　气体摩尔体积 课程标准 核心素养 1.理解气体摩尔体积概念。 2．理解标准状况下的气体摩尔体积。 3．根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算。 　　1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 2．证据推理与模型认知：能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 栏目索引 基础落实 梳理必备知识 重难探究 提升关键能力 学以致用 发展科学素养 一、物质的聚集状态 1．物质体积的影响因素 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 2．微粒数目相同的不同状态物质的体积 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 二、气体摩尔体积 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 三、阿伏加德罗定律 1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒。 2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 判断正误：(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同(　　 　　) (2)当温度和压强一定时，1 mol气体的体积均为22.4 L(　　 　　) (3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L(　　 　　) (4)当温度和压强一定时，相同物质的量的气体的体积相同(　　 　　) × √ × × 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S (5)1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L (　　 　　) (6)标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L(　　 　　) (7)在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L(　　 　　) (8)在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol(　　 　　) × × × √ 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 探究 气体摩尔体积 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 化学式 条件 1 mol气体体积/L CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S [问题设计] (1)为什么不同气体，若分子数目相同，在相同的条件下体积相同？ 提示：相同条件下分子间距几乎相同。 (2)为什么相同的气体，若分子数目相同，在相同的温度和不同的压强下体积不同？ 提示：压强增大，分子间距减小，体积减小。 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 1．标准状况下的气体摩尔体积 所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 2．理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol-1进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 3．阿伏加德罗定律的推论及应用 (1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。 (2)同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S [例] 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是 (　　) A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 D 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 解析： 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S [深度思考] (1)题目中两种气体的分子数目之比为多少？为什么？ 答案：3∶2　由于两种气体的质量相等，因此两者的分子数之比为N(O2)∶N(O3)＝3∶2。 (2)若将“温度和密度相等”改为“温度和压强相等”，两种气体的氧原子数之比为多少？为什么？ 答案：2∶3　同温同压，气体体积相同，分子个数相同，故O2与O3中氧原子数之比为2∶3。 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S NA问题常见的陷阱 (1)使用22.4 L·mol-1注意是否是气体；是否是标准状况；不使用22.4 L·mol-1概念，不用分析是否是气体或标准状况。 (2)一定质量的O2和O3混合气体含有的原子数，看作是一定质量的氧原子。 (3)稀有气体单质是单原子分子。 (4)注意计算的微观粒子是分子还是原子。 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　) A. 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA B 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 解析： 常温常压(非标准状况)下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数不是1.5NA，A错误；48 g O3的物质的量为1 mol，所含氧原子数为3NA，B正确；标准状况下H2O为非气态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol，所含氢原子数为2NA，D错误。 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 2．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是 (　　) A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1 D．71 g·mol-1 D 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 解析： 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 1．(2025·辽宁朝阳重点中学期中)下列说法正确的是 (　　) A．SO3的摩尔质量是80 g B．2 mol OH－的质量是17 g C．44 g CO2含有1 mol O2 D．6.02×1023个H2O的物质的量约为1 mol D 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 解析： 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 2．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为 (　　) A．AB3 B．AB C．A3B D．A2D3 A 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 解析： T、p一定时，体积之比等于其物质的量之比，故化学方程式为A2＋3B2===2C，可知C的化学式为AB3。 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 3．四氧化二氮为重要的火箭推进剂之一，易分解为二氧化氮，二氧化氮为红棕色的气体。同温同压下，向两个密闭容器中分别充满等质量的NO2、N2O4气体。下列说法正确的是 (　　) A．NO2、N2O4的物质的量之比为2∶1 B．NO2、N2O4的体积之比为1∶2 C．NO2、N2O4的分子数目相等 D．NO2、N2O4的密度之比是2∶1 A 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 解析： 因NO2和N2O4质量相等，故两气体物质的量之比为92∶46，即2∶1，A正确；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即2∶1，B错误；同温同压下，气体的分子数目之比等于其物质的量之比，即2∶1，C错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即46∶92＝1∶2，D错误。 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 4．同温同压下，盛有氧气的A容器与盛有NH3的B容器中，所含的原子个数相等，则A容器与B容器的体积之比是 (　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3 B 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 解析： 假设n(O2)＝1 mol，则n(O)＝2 mol，那么n(NH3)＝0.5 mol，根据n1∶n2＝V1∶V2，所以V(O2)∶V(NH3)＝n(O2)∶n(NH3)＝2∶1。 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 5．(2024·广东广州三校期中)下列叙述正确的是 (　　) A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和一氧化碳(CO)气体所含有的原子数一定相等 C．1 L CO气体一定比1 L O2的质量小 D．同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等 D 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 解析： 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，但原子数不一定相等，A错误；等物质的量的甲烷(CH4)气体和一氧化碳(CO)气体所含有的分子数一定相等，原子数一定不相等，B错误；不知气体的温度、压强，无法得知CO和O2的物质的量，不能比较1 L CO和1 L O2的质量，C错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO气体和N2气体，CO和N2的物质的量相等，又因为两者的摩尔质量相等，故CO和N2的质量相等，D正确。 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 6．物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带。下列说法正确的是 (　　) A．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 B．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 C．等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5∶1 D．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2∶1 C 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 解析： 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 7．回答下列问题。 (1)5.4 g H2O中含有________mol H。 (2)3.01×1024个OH－与________mol NH3的质量相同。 (3)15.6 g Na2X中含有0.4 mol Na＋，则X的相对原子质量为________。 答案：(1)0.6　(2)5　(3)32 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 解析： 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 8．同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，摩尔质量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。 答案：1∶1　1∶1　2∶3　7∶16　7∶16　7∶16 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 解析： 专题1 物质的分类及计量 高中化学 必修 第一册 S 谢谢观看！ $$