课时梯级训练(15) 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(15)　铁的氢氧化物　铁盐和亚铁盐 1．(2023·四川学业水平考试)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，宜加入的物质是 (　　) A．O3 B．Fe C．Cu D．Cl2 B　解析：通入O3将亚铁离子氧化成杂质离子，A错误；加铁粉发生反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2，除去了杂质，生成主体物质，B正确；加入铜粉发生反应为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，引入铜离子，C错误；通入Cl2将亚铁离子氧化成杂质离子，D错误。 2．(2025·天津河西期末)下列物质放置在空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 (　　) A．FeSO4 B．Ca(OH)2 C．KI D．Na2O2 B　解析：FeSO4中亚铁离子具有还原性，易与空气中氧气发生氧化还原反应生成三价铁而变质，A不符合题意；Ca(OH)2放置在空气中，容易与二氧化碳发生非氧化还原反应生成碳酸钙和水，B符合题意；KI中碘离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为碘单质，属于氧化还原反应，C不符合题意；Na2O2易和空气中的二氧化碳以及水反应，氧元素的化合价变化，为氧化还原反应，D不符合题意。 3．(2025·广东五校联考)在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列离子方程式正确的是 (　　) A．铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：Fe＋Fe3+===2Fe2+ B．FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：2Fe3+＋3Cu===2Fe＋3Cu2+ C．FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ D．双氧水与酸性FeCl2溶液反应：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O D　解析：得失电子、电荷不守恒，离子方程式应该为2Fe3+＋Fe===3Fe2+，A错误；反应原理不符合事实，Fe3+与Cu反应产生Fe2+、Cu2+，离子方程式应该为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，B错误；氨水中的NH3·H2O是弱碱，应该写化学式，离子方程式应该为Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，C错误；反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确。 4．(2024·吉林期末)把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 (　　) A．硝酸银溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铁溶液 D　解析：铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，A不符合题意；铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，B不符合题意；铁和稀硫酸反应有氢气生成，C不符合题意；铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，D符合题意。 5．(2025·湖南长沙雅礼中学期末)下列有关铁及其化合物的说法错误的是 (　　) A．生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量更高，性能更好 B．由图示操作可制取Fe(OH)2 C．Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化成灰绿色，最后变为红褐色 D．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 A　解析：制取Fe(OH)2时，考虑到Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3而发生变质，通常需要隔绝空气，本实验采用密度比水小的煤油，减少空气中O2在溶液中的溶解以及生成的Fe(OH)2与空气接触，以防止Fe(OH)2氧化变质。生铁通过降碳、调硅锰、去硫磷等过程转化为钢，所以生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量低，性能更好，A错误；图示操作中，FeSO4与NaOH发生复分解反应，可制取Fe(OH)2，B正确；Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧气氧化，颜色由白色迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，C正确；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe(OH)2被O2在溶液中氧化生成Fe(OH)3，所以Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得，D正确。 6．向盛有2 mL溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是 (　　) A．操作①为振荡 B．步骤Ⅰ中的离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+ C．若步骤Ⅱ溶液变红色，说明Fe2+能用KSCN检验 D．步骤 Ⅲ 中Fe2+被氧化为Fe3+ C　解析：步骤 Ⅰ 中向FeCl3溶液中加入铁粉，充分振荡，使其发生反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，A、B正确；若步骤 Ⅱ 溶液变红色，可能是Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+，不能用KSCN溶液检验Fe2+，C错误；步骤 Ⅲ 滴加新制氯水，Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，溶液变成红色，D正确。 7．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定，实验流程如图所示： 下列说法不正确的是 (　　) A.步骤①研磨时需要在烧杯中进行 B．步骤②加入氨水的作用是将Fe3+完全沉淀 C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却称重 D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g A　解析：研磨补血剂要在研钵中进行，A错误；向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入过量氨水生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确；Fe(OH)3悬浊液过滤、洗涤、灼烧分解得到Fe2O3固体，冷却后称重得到氧化铁的质量，C正确；w g 氧化铁中含铁元素的质量为 g，则每片补血剂中铁元素的质量为 g＝0.07w g，D正确。 8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A．Fe与盐酸反应生成 FeCl2 B．实验室制备Fe(OH)3的胶体是将 FeCl3加入NaOH浓溶液中 C．FeCl2既有氧化性，又有还原性 D．一定条件下存在FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2的转化关系 B　解析：HCl具有弱氧化性，与Fe反应时只能将Fe氧化生成FeCl2，A正确；实验室制备Fe(OH)3的胶体是将FeCl3饱和溶液加入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热；若将FeCl3溶液加入NaOH浓溶液中，产生的是Fe(OH)3红褐色沉淀，B错误；在FeCl2中铁元素化合价为＋2，处于铁元素的中间价态，故FeCl2既有氧化性，又有还原性，C正确；FeCl2与NaOH反应产生Fe(OH)2，Fe(OH)2具有较强的还原性，可以被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3与HCl发生复分解反应产生FeCl3，FeCl3与Fe发生氧化还原反应产生FeCl2，故一定条件下存在FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2的转化关系，D正确。 9．(2024·辽宁朝阳期末)将一定质量的Fe和Fe3O4混合固体溶于100 mL 1.0 mol/L稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224 mL H2，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。下列说法正确的是 (　　) A．反应后溶液中含有Fe3+ B．Fe3O4与稀盐酸发生氧化还原反应 C.n(Fe)∶n(Fe3O4)＝2∶1 D．混合固体中m(Fe)＝0.56 g C　解析：Fe和Fe3O4的混合固体与100 mL 1.0 mol/L的稀盐酸恰好完全反应，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，颜色无明显变化，故反应后的溶液中不含Fe3+，A错误；Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，反应的化学方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，该反应为复分解反应，B错误；n(H2)＝0.01 mol，与盐酸反应的n(Fe)＝0.01 mol，n总(HCl)＝0.1 mol，则与Fe3O4反应的n(HCl)＝0.1 mol－0.02 mol＝0.08 mol，n(Fe3O4)＝0.01 mol，产生n(FeCl3)＝0.02 mol，则由2FeCl3＋Fe===3FeCl2，可得n总(Fe)＝0.01 mol＋0.01 mol＝0.02 mol，故n(Fe)∶n(Fe3O4)＝2∶1，C正确；混合固体中m(Fe)＝0.02 mol×56 g/mol＝1.12 g，D错误。 10．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如表所示实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是 (　　) B　解析：锌具有还原性，氯化亚铁溶液中＋2价的铁具有氧化性，能氧化锌，A错误；氯化亚铁溶液为浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，＋2价的铁被氯水氧化，生成＋3价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确；向FeCl3溶液中加入铁粉，发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+，C错误；反应前氯化铁溶液为棕黄色，Fe3+具有氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，D错误。 11．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断正确的是 (　　) A．剩余固体中可能没有铜 B．反应后的溶液中可能含有Fe3+ C．反应后的溶液中一定含有Cu2+ D．反应后的溶液中一定含有Fe2+ D　解析：氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，加入铁粉后，Fe先与Fe3+反应，该过程中没有固体生成，Fe3+反应完后，Fe再与Cu2+反应生成Fe2+和Cu，故若充分反应后仍有固体存在，则该固体中一定含有铜，A错误；Fe3+能和铁、铜反应，则反应后的溶液中不可能含有Fe3+，B错误；若反应后的固体中有铁粉剩余，则反应后的溶液中不含Cu2+，C错误；反应后的固体中必有铜，反应后的溶液中一定不含Fe3+，一定含有Fe2+，D正确。 12．(2025·浙江温州十校联合体期中)食品包装盒内有小袋，内装灰黑色粉末，部分变红褐色。将该粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后变红。下列叙述不正确的是 (　　) A．该灰黑色粉末原来可能是铁粉 B．食品包装盒内小袋的作用是抗氧化 C．在该检测中，氯水可以使用高锰酸钾溶液替代 D．滴加氯水后溶液变红，使溶液变红的物质是Fe(SCN)3 C　解析：由题中信息可知，铁粉为黑色粉末，部分红褐色为Fe2O3，加入盐酸后Fe、Fe2O3与HCl反应生成FeCl2、FeCl3，FeCl3与过量Fe反应最终生成FeCl2溶液，滴入KSCN溶液无明显现象，滴入几滴氯水，发生氧化还原反应：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，生成了Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液变红色。该灰黑色粉末原来可能是铁粉，A正确；铁粉具有还原性，食品包装盒内小袋的作用是抗氧化，B正确；溶解铁粉时用到了盐酸，氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液用量少时不能生成Fe3+，不能观察到红色，故不能用酸性高锰酸钾溶液替代氯水，C错误；滴加氯水后生成了Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液变红，故使溶液变红的物质是Fe(SCN)3，D正确。 13．(2025·河南名校大联考)四氧化三铁是现代通讯的重要材料，可用来作录音磁带和电讯器材。利用FeCl2溶液、CaO制备磁性Fe3O4胶体粒子的流程如图所示。 请回答下列问题： (1)反应釜1中通入氮气隔绝空气，其原因是__________________________________；检验FeCl2溶液是否变质的试剂是__________；反应釜1的产物有Ca(OH)2、__________________(填化学式)。 (2)反应釜2中总反应的离子方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在实验室过滤时用到的玻璃仪器有______________________。洗涤过程中，用蒸馏水多次洗涤，证明Fe3O4沉淀洗涤干净的实验方法为_________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)无氧条件下，加热Fe(OH)2能制备Fe3O4，同时产生一种单质气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)防止二价铁离子被空气中的氧气氧化为三价铁离子　KSCN溶液　CaCl2和Fe(OH)2 (2)4Fe2+＋4CaO＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4Ca2+ (3)烧杯、漏斗、玻璃棒　取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净 (4)3Fe(OH)2Fe3O4＋H2↑＋2H2O 解析：FeCl2溶液在反应釜1中发生反应FeCl2＋CaO＋H2O===Fe(OH)2＋CaCl2，在反应釜2中发生反应4FeCl2＋4CaO＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CaCl2，反应釜3中，调节pH生成Fe3O4，过滤后得到Fe3O4晶体，研磨得纳米Fe3O4。 (1)反应釜1中生成的是Fe(OH)2，由于Fe2+在空气中容易被氧化，因此反应釜1要通入氮气隔绝空气，防止Fe2+被氧化；FeCl2被氧化后会生成FeCl3，检验Fe3+的试剂是KSCN溶液；由反应釜1中发生的反应FeCl2＋CaO＋H2O===Fe(OH)2＋CaCl2可知，产物还有Fe(OH)2和CaCl2。 (2)反应釜2中FeCl2被氧化最终生成的是Fe(OH)3沉淀，离子方程式为4Fe2+＋4CaO＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4Ca2+。 (3)过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；Fe3O4沉淀上附着的杂质离子有Ca2+、Cl－等，检验沉淀是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。 (4)根据得失电子守恒和元素守恒，在无氧条件下加热Fe(OH)2制备Fe3O4，同时产生单质H2和水，反应的化学方程式为3Fe(OH)2Fe3O4＋H2↑＋2H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$