课时梯级训练(10) 氯气的实验室制法 氯离子的检验（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(10)　氯气的实验室制法　氯离子的检验 1．(2022·辽宁学业水平合格考)实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，不能达到实验目的的是 (　　) 　　 A．发生装置　　　B．除杂装置 C．收集装置 D．尾气处理装置 A　解析：MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，要在加热条件下进行，缺少加热装置。 2．下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，说法正确的是 (　　) A．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO B．先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl－ C．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含Cl－ D．加入HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl－ D　解析：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，则溶液中含有CO、HCO中至少一种，A错误；先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于加入稀盐酸，引入Cl－，不能判断原溶液中是否含Cl－，B错误；加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是AgCl、Ag2CO3等，故不能判断原溶液中是否含Cl－，C错误。 3．(2025·海南先锋联盟期中)现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是 (　　) A．AgNO3溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酚酞溶液 D．饱和食盐水 B　解析：盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不符合题意；盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与紫色石蕊溶液混合的现象为红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，B符合题意；盐酸、NaCl溶液均遇酚酞为无色，不能鉴别，C不符合题意；四种溶液均与饱和食盐水不反应，现象都相同，不能鉴别，D不符合题意。 4．利用Co2O3和浓盐酸在如图所示的装置中反应可制取并收集氯气，反应生成CoCl2。下列说法不正确的是 (　　) A．装置a中发生反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O B．在相同条件下，Co2O3的氧化性强于MnO2 C．装置b用于收集反应生成的Cl2 D．装置c中盛有NaOH溶液，用于吸收尾气Cl2 C　解析：Co2O3和浓盐酸反应生成CoCl2和Cl2，结合元素守恒和得失电子守恒推知，发生反应Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，A正确；Co2O3和浓盐酸在常温下反应制得氯气，而MnO2和浓盐酸需要在加热条件下制取氯气，故Co2O3的氧化性强于MnO2 ，B正确；氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集氯气，气体应“长管进短管出”，C错误。 5．选择一种试剂分别加入BaCl2、NaCl和Na2CO3溶液，可观察到不同现象。该试剂可以是 (　　) A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 B　解析：硝酸银与氯化钡反应生成氯化银沉淀，与氯化钠反应生成氯化银沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸银沉淀，现象相同，无法鉴别，A错误；氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氯化钠与硫酸不反应，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，B正确；氯化钡和盐酸不反应，氯化钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，无法将氯化钡和氯化钠鉴别出来，C错误；氯化钡和硝酸不反应，氯化钠和硝酸不反应，碳酸钠和硝酸反应生成二氧化碳，无法将氯化钡和氯化钠鉴别出来，D错误。 6．(2025·河北定州名校期中联考)某溶液X的溶质可能由OH－、Cl－、SO、CO、Cu2+、Ba2+、Na＋中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法错误的是 (　　) A．向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液变红 B．溶液X中含有的阴离子为Cl－、OH－ C．溶液1中的阳离子为Cu2+、Na＋ D．溶液X中阴、阳离子数目之比为2∶1 C　解析：溶液X中加入足量Na2SO4溶液后，生成的白色沉淀1不溶于稀硝酸，说明白色沉淀1为BaSO4，溶液X中存在Ba2+，根据离子共存原则，溶液X中不存在SO、CO，结合题干信息中各种离子数目相同，要保持溶液中电荷守恒，因此溶液X中存在OH－、Cl－，不存在Cu2+和Na＋，溶液1中不存在Cu2+。溶液X中存在OH－，溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变红，A正确；溶液X中含有的阴离子为Cl－、OH－，B正确；由于加入了Na2SO4溶液，溶液1中的阳离子为Na＋，不存在Cu2+，C错误；溶液X中含有Ba2+、OH－、Cl－，结合题干信息中各种离子数目相同，要保持溶液中电荷守恒，溶液X中阴、阳离子数目之比为2∶1，D正确。 7．如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列说法不正确的是 (　　) A．若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾 B．检验氯气是否有漂白性，则 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸 C．装置b的作用既可以洗气又可以作安全瓶检测装置c是否堵塞 D．含有146 g HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，生成Cl2的质量小于71 g B　解析：二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才能进行，不能采用装置a制备氯气，高锰酸钾具有强氧化性，在不加热的条件下也能与浓盐酸反应产生氯气，A正确；氯气能与碱石灰发生反应，因此干燥氯气时不能用碱石灰，应用无水氯化钙等，B错误；饱和食盐水能吸收氯气中的HCl，该装置还有长颈漏斗，因此该装置还起到安全瓶的作用，检测后续装置是否发生堵塞，平衡气压的作用，C正确；随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀，变成稀盐酸后反应停止，HCl不能完全反应，故生成Cl2的质量小于71 g，D正确。 8．(2025·吉黑十校联考期中)氯气是一种重要的化工原料。用如图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。 已知：金属锡熔点为231 ℃，活动性与铁相似；SnCl4的沸点为114 ℃，易与水反应。回答下列问题： (1)装有浓盐酸的仪器的名称是________，写出装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4。 ①装置C中的试剂为________(填名称)。 ②装置E的作用是________________。 ③装置F中装有CaCl2固体，其作用是________________；装置G中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④若往实验结束后的装置G中滴入浓盐酸，可观察到的现象：_______________________。 答案：(1)分液漏斗　2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O (2)①浓硫酸　②冷凝和收集SnCl4　③防止水蒸气进入装置E中　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　④有黄绿色气体生成(或溶液出现黄绿色) 解析：由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置D中氯气与金属锡共热反应制备四氯化锡，装置E用于冷凝收集四氯化锡，装置F吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置E中与四氯化锡反应；装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 (1)装有浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，发生反应的离子方程式：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O。 (2)①装置C中的试剂为浓硫酸；②已知SnCl4的沸点为114 ℃，则装置E的作用是冷凝和收集SnCl4；③已知SnCl4易与水反应，则装置F中装有的CaCl2固体的作用是防止水蒸气进入装置E中；装置G中氯气和氢氧化钠溶液发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；④若往实验结束后的装置G中滴入浓盐酸，次氯酸钠和浓盐酸发生归中反应产生氯气，则可观察到的现象为有黄绿色气体生成(或溶液出现黄绿色)。 9．(2025·浙江宁波五校联盟期中)某化学实验小组利用如图所示装置制备Cl2并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成Cl2。下列说法正确的是 (　　) A．①处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性 B．②处石蕊溶液先变红说明新制氯水具有酸性 C．实验完成后，取出③处小试管，其中液体变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水 D．④处出现白烟说明Cl2性质活泼 C　解析：氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证。氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明Cl2和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A错误；浓盐酸易挥发，②处石蕊溶液变红不能说明氯水具有酸性，B错误；氯气是黄绿色气体，③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水，C正确；④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明Cl2性质活泼，D错误。 10．(2025·湖北鄂东南示范高中教育教学改革联盟期中)卤素互化物一般可由卤素单质直接化合制得。比如三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3，下列说法不正确的是 (　　) A．利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置丙可能发生堵塞 C．装置丙中的药品可用碱石灰或浓硫酸替换 D．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气Cl2并防止空气中的水蒸气进入装置丁 C　解析：二氧化锰和浓盐酸制备氯气需加热，所以利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气，A正确；装置丙发生堵塞时，装置乙内压强增大，长颈漏斗内液面上升，B正确；装置丙中的药品必须为固体，浓硫酸应用洗气瓶盛装来干燥气体，碱石灰可以吸收氯气，不能用来干燥氯气，C错误；装置戊中碱石灰的作用是吸收Cl2，并防止空气中的水进入装置丁，D正确。 11．氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和KClO3，制备装置如图所示(部分夹持仪器略去)。已知： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ②氯气与碱反应，温度较高时生成ClO，温度较低时生成ClO－。 (1)在实验开始之前，应当进行的操作是_________________________________________。 (2)装置B中的试剂为________。 (3)a溶液是________，原因是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)如果缺少装置B，对制取NaClO和KClO3的影响是______________________________。 (5)装置E的作用是_______________________________________________________， 写出所发生反应的化学方程式：________________________________________________。 答案：(1)检查装置气密性 (2)饱和食盐水 (3)KOH溶液　氯气与碱反应，温度较高时生成ClO，C处采用水浴加热，欲制取KClO3 (4)降低KClO3、NaClO的产率 (5)吸收多余氯气，以免污染空气　 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 解析：MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应制取Cl2。浓盐酸具有挥发性，制取得到的Cl2中含有杂质HCl，可通过饱和NaCl溶液除去。在装置C中，Cl2与KOH溶液在常温下反应产生KCl、KClO和H2O；Cl2与热KOH溶液反应产生KCl、KClO3和H2O；剩余的Cl2被装置D中NaOH溶液吸收形成NaClO，为避免污染空气，多余的Cl2经过装置E中NaOH溶液吸收处理，然后排放。 学科网（北京）股份有限公司 $$