课时梯级训练(9) 氯气的性质（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(9) 氯气的性质 1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施正确的是 (　　) A．紧急组织群众沿顺风方向疏散 B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C．处在该环境中的群众，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子 D．处在该环境中的群众，应身体贴近地面撤离 B　解析：贮氯罐意外发生泄漏，氯气顺风移动，紧急组织群众沿逆风方向疏散，A错误；氯气能和NaOH溶液反应，所以消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液是正确的，B正确；稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当，C错误；氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，不能身体贴近地面撤离，D错误。 2．1774年，拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，以下表述不正确的是 (　　) A．燃烧是一种放热发光的氧化还原反应 B．燃烧过程中，可以没有氧气的参与 C．金属钠着火后，不可用水灭火 D．铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl2 D　解析：燃烧是一种放热发光的氧化还原反应，A正确；燃烧过程中，助燃剂可以是氧气也可以是氯气等，B正确；钠会与水反应生成可燃性气体氢气，故金属钠着火时不能用水灭火，应该用沙土盖灭，C正确；铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl3，D错误。 3．下列关于化学反应现象的描述和解释，不正确的是 (　　) A．要戴好护目镜，开启排风扇 B．纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C．湿润的氯气可以使鲜花褪色，干燥的氯气不可以使鲜花褪色 D．次氯酸见光分解时，pH传感器显示pH逐渐减小 C　解析：观察实验现象时，要注意安全，要戴好护目镜，开启排风扇，A正确；纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B正确；鲜花中含有水分，则干燥的氯气也可以使鲜花褪色，C错误；次氯酸见光分解生成HCl和氧气，故pH传感器显示pH逐渐减小，D正确。 4．(2025·沈阳市郊联体期中)下列有关氯及其化合物的说法错误的是 (　　) A．可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 C．纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业上可用此反应制备盐酸 D．氯气制备工厂若发生氯气泄漏，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离 C　解析：二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒，A正确；氯气易液化，常温下，氯气和铁不反应，因此可将液氯用钢瓶贮存、运输，B正确；纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；氯水含盐酸，故碳酸氢钠溶液和氯气能反应，且碳酸氢钠碱性较弱，因此氯气制备工厂若发生氯气泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，由于氯气密度比空气大，因此往高处撤离，D正确。 5．(2022·辽宁学业水平合格考)下列关于HClO的性质叙述错误的是 (　　) A．HClO是一元弱酸 B．HClO不稳定，见光易分解 C．HClO具有强氧化性 D．HClO中氯元素的化合价为－1 D　解析：HClO中氢元素显＋1价，氧元素显－2价，根据各元素化合价代数和为0推知，氯元素显＋1价，D错误。 6．(2025·天津蓟州期中)“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子。下列实验现象和结论一致的是 (　　) A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2 B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2 C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl－ D　解析：新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A错误；光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气，B错误；由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl，反应产生的气体是CO2，C错误；加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，D正确。 7．下列说法不正确的是 (　　) A．漂白粉、漂粉精的有效成分均为Ca(ClO)2 B．Cl2、ClO2、O3都具有强氧化性，均可作为自来水消毒剂 C．NaClO比HClO稳定，但也会缓慢分解 D．氯气是一种黄绿色气体，可用于制造有机溶剂、农药等，但氯气有毒，不可用于制药 D　解析：漂白粉、漂粉精的有效成分均为Ca(ClO)2，A正确；Cl2、ClO2、O3都具有强氧化性，且还原产物均无毒，均可作为自来水消毒剂，B正确；NaClO比HClO稳定，但NaClO在水溶液中会少量逐步生成HClO而后分解，C正确；氯气是一种黄绿色气体，可用于制造有机溶剂、农药等，虽然氯气有毒，但其化合物很多是无毒的，可用于制药，D错误。 8．(2025·广东广州协和学校、华侨中学、增城中学期中)“价态­类别”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价态­类别”二维图说法错误的是 (　　) A．e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B．将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C．类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态 D．b、c、f都能作为消毒剂，“84”消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d B　解析：由题干中氯的“价态­类别”二维图信息可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐、f为次氯酸盐、g为HClO4。e为氯酸盐，实验室常在MnO2作催化剂的情况下加热KClO3来制备O2，即e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2，A正确；b为Cl2，Cl2本身没有漂白性，但Cl2的水溶液具有漂白性，故将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，不能说明b具有漂白性，B错误；已知主族元素的最高化合价等于其最外层电子数，故类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态，C正确；b为Cl2、c为ClO2、f为次氯酸盐，均具有强氧化性，b、c、f都能作为消毒剂，“84”消毒液的有效成分是f的钠盐即NaClO，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d即HClO，D正确。 9．某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，有关该实验的说法正确的是 (　　) A．该实验说明Cl2因具有强氧化性能漂白试纸 B．该实验说明H＋扩散速度比HClO快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 B　解析：氯水中含有HClO，具有强氧化性，可漂白pH试纸，Cl2无漂白性，A错误；外圈呈浅红色，内部白色，说明H＋扩散速度比HClO快，B正确；HClO的强氧化性漂白是永久性的，将pH试纸微热，试纸不会恢复原来的颜色，C错误；久置的氯水因HClO分解生成HCl和O2，只有酸性无漂白性，故pH试纸只变红，现象不同，D错误。 10．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 (　　) A．说明Ca(ClO)2具有漂白性 B．实验中发生了氧化还原反应和化合反应 C．浓盐酸中HCl被氧化 D．反应中生成的气体只有Cl2 C　解析：向部分变质的漂粉精中加入盐酸，发生反应：ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O、CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。红色纸花褪色，表明漂粉精中仍含有Ca(ClO)2，与盐酸反应生成的Cl2溶于水，生成的HClO具有漂白性，A错误；实验中ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O为氧化还原反应，但没有发生化合反应，B错误；浓盐酸与Ca(ClO)2发生反应生成Cl2，浓盐酸中的氯元素被氧化，C正确；反应中生成的气体有Cl2、CO2，D错误。 11．(2025·广东广州大学附中、铁一中、外国语三校期中)用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 (　　) A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C．阶段③发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O D．若将Cl2换成CO2，则压强变化不会出现图2趋势 C　解析：根据图示，阶段①说明氯气部分溶于水，不能说明溶于水的氯气全部与水反应，A错误；阶段②的压强变小，说明氢氧化钠与氯气反应完全，生成氯化钠和次氯酸钠，可利用该过程发生的反应制备漂白液，B错误；继续加入稀盐酸，阶段③发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C正确；若将Cl2换成CO2，发生的反应为CO2＋H2O⥫⥬H2CO3、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，压强变化与气体的体积变化成正比，与图2趋势相同，D错误。 12．(2025·浙江温州十校联合体期中)下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是 (　　) A．Ca(ClO)Cl固体能导电，属于强电解质 B．根据其物质组成可推测Ca(ClO)Cl具有强氧化性 C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D．与盐酸反应的离子方程式：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O A　解析：Ca(ClO)Cl固体中离子不能自由移动，Ca(ClO)Cl固体不能导电，A错误；Ca(ClO)Cl含有ClO－，推测Ca(ClO)Cl具有强氧化性，B正确；能与空气中的CO2和水蒸气反应生成次氯酸而变质，C正确；酸性条件下，ClO－具有强氧化性，与盐酸反应放出氯气，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D正确。 13．已知HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时，氯水中部分含氯粒子的物质的量浓度随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A．可用pH试纸测氯水的pH B．随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强 C．pH＝4的氯水中：c(Cl2)＞c(HClO)＞c(ClO－) D．pH＞12时，溶液中的含氯粒子主要为ClO－和Cl－ D　解析：氯水有漂白性，能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；pH大于6之后，随着pH增大，次氯酸的浓度下降，ClO－的浓度增大，已知HClO的杀菌能力比ClO－强，故pH＞6后，氯水的杀菌能力随着pH增大逐渐减弱，B错误；pH＝4的氯水中：c(HClO)＞c(Cl2)＞c(ClO－)，C错误；pH＞12时，溶液中几乎没有氯气分子、次氯酸分子，有大量ClO－，氯气转变为ClO－的反应中，氯元素化合价升高，则另有一部分氯元素化合价降低转变为Cl－，D正确。 14．化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题： (1)图1为氯及其化合物的“价态类别”二维图。缺失的A为________________(填化学式)。 (2)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图2五种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 ①a过程的离子方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②d过程所观察到的现象为___________________________________________________。 ③长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(填标号)。 A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO 答案：(1)HClO　(2)①2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ ②先变红后褪色　③C 解析：(1)A是＋1价氯元素的含氧酸，A为HClO。 (2)①a过程中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－。②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能使pH试纸变红，次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，d过程所观察到的现象为pH试纸先变红后褪色。③长期露置于空气中漂白粉和二氧化碳反应生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸分解为氯化氢和氧气，失效漂白粉中含有碳酸钙，碳酸钙加稀盐酸后产生的气体是CO2。 15．氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置C中的试剂为________(填试剂名称)，其作用是____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置D的作用是________________________________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到装置C和D的作用，所装填的试剂为________(填干燥剂名称)。 (4)若装置D中吸收了14.2 g氯气，则需要消耗NaOH的质量为________g。 答案：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3　(2)浓硫酸　防止装置D中的水蒸气进入装置B　(3)处理尾气Cl2　碱石灰　(4)16 解析：通过浓硫酸干燥氯气，通过装置A中氯气和铁反应生成氯化铁，装置B收集氯化铁，装置C防止装置D中水蒸气进入装置B中，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 (1)在装置A中制备氯化铁，发生反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3。 (2)由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O，则装置C中的试剂为浓硫酸，其作用是防止装置D中的水蒸气进入装置B。 (3)氯气污染空气，装置D用氢氧化钠除去反应后剩余的氯气；用一件仪器装填适当试剂后，也可起到装置C和D的作用，既能吸收氯气，也能吸收水蒸气，则所装填的试剂为碱石灰。 学科网（北京）股份有限公司 $$