第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用（课件PPT）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第三章 铁 金属材料 第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用 第二节　金属材料 栏目索引 基础落实 梳理必备知识 重难探究 提升关键能力 学以致用 发展学科素养 课程标准 核心素养目标 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，根据化学方程式，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 宏观辨识与微观探析：能基于物质的量认识化学变化，运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 1.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 1 2 NA 2NA 1 mol 2 mol 32 g 88 g 22.4 L 44.8 L 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 4 结论： (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其________之比，等于其________之比。 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。 粒子数目 物质的量 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R ◆名师点拨 (1)根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量可先换算成物质的量，再根据化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，列出比例关系。 (2)各物理量及单位、公式等尽量用符号表示，各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号。例如，H2的物质的量表示为n(H2)。 (3)将已知物理量代入比例式计算时，都要代入单位计算。 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 探究一__物质的量在化学方程式计算中的应用 某研究性学习小组的同学通过实验探究镁铝合金的组成，实验装置如图所示。用托盘天平称量5.1 g镁铝合金粉末，与足量稀硫酸充分反应，测得生成5.6 L H2(标准状况)。请你帮助该小组同学完成探究实验。 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R [问题设计] (1)试求出该合金中铝和镁的质量之比。 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R (2)试求5.1 g镁铝合金粉末与足量NaOH溶液充分反应，生成H2的体积(标准状况)。 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R (3)过量判断简捷化 如果两种反应物的量都是已知的，用已知量与对应化学计量数比值(比值大，过量)先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质求解某种产物的量。 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 2．物质的量与其他物理量的关系 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R [例1] (2025·浙江温州新力量联盟期中)17.4 g二氧化锰与足量浓盐酸完全反应，产生的氯气用2 mol/L的NaOH溶液完全吸收，请回答： (1)产生的氯气在标准状况下的体积V(Cl2)＝__________。 (2)被氧化的HCl的物质的量n(HCl)＝__________。 (3)消耗2 mol/L的NaOH溶液的体积V(NaOH)＝__________。 答案：(1)4.48 L　(2)0.4 mol　(3)0.2 L(或200 mL) 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 1．(2024·四川雅安期中)化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为Cl2＋NH3―→NH4Cl＋N2。根据所学知识，回答下列问题： (1)NH4Cl的摩尔质量为__________g/mol，160.5 g NH4Cl的物质的量为__________mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的NH3的体积为___________L(标准状况下)。 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R (2)上述反应中，氧化剂为__________(填化学式)。 (3)配平上述化学方程式：__________________________________ _______________________________________________________。 (4)每生成2.8 g N2，转移的电子的物质的量为___________mol。 (5)同温同压下，等体积的N2与Cl2的质量之比是___________。 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 答案：(1)53.5　3　89.6　(2)Cl2　(3)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2　 (4)0.6　(5)28∶71 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 2．守恒法 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 3．差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积的差量等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系来解决问题。 例如，将一块铁片插入CuSO4溶液中，过一段时间取出，铁片的质量增加了4 g，据此可求参加反应的Fe的质量。 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R [例2] (2025·浙江六校联盟联考)将22 g含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠三种物质的混合物加热到质量不再减轻，冷却后称重为18.9 g，在残余固体中加入足量盐酸，在标准状况下收集到的二氧化碳为3.36 L。 (1)原混合物中碳酸氢钠的物质的量为________。 (2)原混合物中氯化钠的质量为________。 答案：(1)0.1 mol　(2)3 g 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R B 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 1．(教材改编题)向等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，充分反应放出的氢气在标准状况下的体积之比为 (　　) A．1∶1 B．1∶6 C．1∶3 D．3∶2 C 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 2．在100 mL 1.00 mol/L硫酸中加入足量铁屑，生成气体在标准状况下的体积约为 (　　)  A．11.2 L B．6.72 L C．4.48 L D．2.24 L D 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R B 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 4．(2024·湖南怀化期中)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是 (　　) A 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 5．将12.4 g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是 (　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶3 A 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 6．(1)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 该混合液中，NaCl的物质的量为______mol；在混合液中CaCl2的物质的量为______mol。将该混合液加水稀释至体积为500 mL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为______mol/L。 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 解析： 第三章 铁 金属材料 高中化学 必修 第一册 R 课时梯级训练（17） 谢谢观看！ $$