精品解析：2025届山东省肥城市高三高考适应性测试化学试题（一）

2025年高考适应性训练 化学试题(一) 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1　B11　Na23　Al27　Cl35.5　Ti48　Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》中蕴含着丰富的化学史料，以下为其中记载海盐性质及制盐过程的片段：“凡盐见水即化，见(湿)风即卤，见火(冷却后)愈坚。”“凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时投入其中搅和，盐即顷刻结成。”据上述记载，推断下列说法正确的是 A. “见(湿)风即卤”是说海盐易风化 B. “见水”、“见火”时，海盐中的氯化钠均发生了化学变化 C. “煎卤”的操作类似于蒸发浓缩 D. “皂角结盐”的原理是发生了胶体聚沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．“见(湿)风即卤”是说海盐易析出，溶解度较小，而不是风化，A不合题意； B．见水为溶解，见火为熔化时，则海盐中的氯化钠均未发生了化学变化，B不合题意； C．“煎卤”即加热蒸发，析出晶体，即该操作类似于蒸发浓缩，C符合题意； D．卤水不是胶体，则“皂角结盐”的原理不是发生了胶体聚沉，D不合题意； 故答案为：C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3 B. 固体HF中的链状结构： C. p-pπ键的电子云形状： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二聚结构为，Al形成3个σ键，1个配位键，无孤电子对，为sp3杂化，A正确； B．固体HF中的链状结构：，B错误； C．键电子云形状为：，C错误； D．HCl为共价化合物，电子式为，用电子式表示HCl的形成过程：，D错误； 故选A。 3. 元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是 A. 工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料 B. 工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系 C. 工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料 D. 工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，还需要氯化氢作原料制备氢气和氯气，故A正确； B．工业上合成氨通过冷凝分离出氨，故B错误； C．工业上生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英；生产水泥的原料为黏土和石灰石，故 C正确； D．工业上采用电解熔融的氯化钠制取钠单质，同时制得氯气，故D正确。 答案为：B。 4. 下列说法不正确的是 A. 木糖(C5H10O5)是一种醛糖，催化加氢可生成木糖醇 B. 甲壳质也是一种多糖，它是虾、蟹、昆虫外壳的重要成分 C. 某品牌防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可长期用肥皂洗涤 D. 核酸是一种生物大分子，水解可生成戊糖、碱基和磷酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基发生加成反应生成羟基，所以木糖(C5H10O5)催化加氢可生成木糖醇，A正确； B．虾、蟹、昆虫外壳的重要成分包括甲壳质，B正确； C．酯基在碱性条件下会水解，肥皂溶于水显碱性，所以聚酯纤维的衣服不可长期用肥皂洗涤，C错误； D．核酸是一种生物大分子，水解可生成戊糖、碱基和磷酸，D正确； 故选C。 5. 下列叙述正确的是 A．除去Cl2中HCl B．除去Fe中I2 C．除去Na2CO3固体中NaHCO3 D．除去Al(OH)3胶体中AlCl3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都会和反应，应用饱和食盐水，A错误； B．对和的固体混合物加热，二者会发生反应，B错误； C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，避免产生的冷凝水倒流使试管底部炸裂，C错误； D．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，故利用半透膜可分离胶体和溶液，D正确； 故选D。 6. 几种常见物质的转化如图所示(反应条件省略)。 下列推断一定错误的是 A. 若化合物2是淡黄色固体，化合物3为液态氧化物，则化合物4为碱 B. 若单质1为黑色粉末，化合物2能使澄清石灰水变浑浊，则化合物1易溶于水 C. 反应(1)和(2)是氧化还原反应，反应(3)可能是非氧化还原反应 D. 若化合物1、2、3、4与单质2都含有某种元素，则该元素可能是铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物2为淡黄色固体，它可能是过氧化钠，化合物3可能为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，故A正确； B．化合物2能使澄清石灰水变浑浊，则化合物2为，化合物1为，难溶于水，故B错误； C．反应（1）、（2）只生成一种化合物，反应物有单质，则一定是氧化还原反应，而反应3可能是氧化还原反应，如过氧化钠与水、二氧化碳反应，也可能是非氧化还原反应，如与水反应，故C正确； D．金属铁存在下列转化：与反应生成，与反应生成，与反应生成，故D正确； 故选B。 7. 某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是 A. M的单质属于共价晶体 B. 简单氢化物的稳定性 C. 基态原子未成对电子数 D. Z、W均可以与X形成18电子分子 【答案】B 【解析】 【分析】由阴离子的结构可知，Z能形成两个价键，且Z的一种单质可用于杀菌消毒，所以Z为O，X、Y均形成一个价键，且X的原子半径在5种中最小，所以X为H，Y的原子半径小于O，所以Y为F，X和Y的原子序数之和是M的2倍，所以M为B，X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，所以W为C，综上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、F、O、C、B。 【详解】A．M为B，其单质硬度大、熔沸点高，属于共价晶体，故A正确； B．Y、Z分别为F、O，氟元素的非金属性强于氧，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以简单氢化物的稳定性Y＞Z，故B错误； C．Z为O，基态原子电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；W为C，基态原子电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；Y为F，基态原子电子排布式为1s22s22p5，未成对电子数为1，所以基态原子未成对电子数Z=W＞Y，故C正确； D．Z、W分别为O、C，与H形成的H2O2、C2H6均为18电子分子，故D正确； 故答案为：B。 8. 冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，可与K+结合成图D所示的超分子结构。下列说法正确的是 A. 18-冠-6中所有碳原子和氧原子共面 B. 表示18-冠-6在油相中结构的是图C而不是图B C. 18-冠-6与Na+也可形成稳定的超分子结构 D. 若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K+形成的超分子稳定性将减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．18-冠-6中碳原子是饱和碳原子，采取杂化，所有碳原子和氧原子不能共面，A错误； B．烃基亲油，O原子亲水，则能表示18-冠-6在油相中结构的是图B，B错误； C．冠醚只能与空腔大小相接近的离子形成稳定结构，半径小，不能与18-冠-6形成稳定的超分子结构，C错误； D．F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减少，配位能力降低，与K+形成的超分子稳定性将减弱，D正确； 故选D。 9. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。已知焙烧时Bi2S3和FeS2分别转化为Bi2O3、Fe2O3。下列说法正确的是 A. “联合焙烧”时每转化1molBi2S3消耗12molMnO2 B. “酸浸”时为减少盐酸挥发，应在低温条件下进行 C. “转化”过程中可知Fe3+氧化性强于Bi3+ D. “水解”时发生的反应为：Bi3++2OH-+Cl-=BiOCl+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】联合焙烧：发生转化：、、，故联合焙烧后得到、、和；水浸：进入滤液，滤渣为、、和多余的MnO2；酸浸：加入过量浓盐酸后，和发生转化：、，因有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：，气体X为，滤渣主要为不溶于浓盐酸的，滤液中金属离子为、、；转化：加入Bi将转化为，调节pH得到BiOCl，据此分析解题； 【详解】A．“联合焙烧”时，、，每转化1molBi2S3消耗3molMnO2，A错误； B．与浓盐酸反应生成氯气需要加热，B错误； C．加入Bi将转化为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故可知Fe3+氧化性强于Bi3+，C正确； D．“水解”时溶液为酸性，发生的反应为：，D错误； 故选C。 10. 工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂（NaR），测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应达到平衡后，加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小 B. 6 min时的逆反应速率大于4 min时的逆反应速率 C. 其他条件不变时，10 min时离子交换反应已停止 D. 4~8 min内平均反应速率：mol⋅L⋅min 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数只与温度有关，改变离子浓度，平衡常数不变，A项错误； B．在达到平衡前，反应正向发生，随各物质浓度变化，正反应速率增大，逆反应速率减小，6min时逆反应速率大于4min时逆反应速率，B项正确； C．化学平衡状态为动态平衡，反应并未停止，C项错误； D．如果只考虑镁离子、钙离子交换，根据电荷守恒，mol⋅L⋅min，镁离子、钙离子交换速率不确定，无法计算单一离子交换速率，D项错误。 答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤 B. 无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸 C. 若白色固体B中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯 D. 完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯 【答案】D 【解析】 【分析】将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥除水后过滤，然后蒸馏得到甲苯； 【详解】A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液；操作Ⅱ为分离固液操作，为过滤，A正确； B．根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体为苯甲酸，B正确； C．重结晶是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中溶解度不同，从而将杂质去除的方法，是提纯固体有机物的常用方法，若B中含有杂质，可采用重结晶的方法进一步提纯，C正确； D．“系列操作”为得到苯甲酸晶体操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等，D错误； 故选D。 12. N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐。下列说法错误的是 A. 在强酸性环境中有利于反应进行 B. 该过程中Zn元素的化合价发生改变 C. 反应过程中有C-O的断裂和形成 D. 用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸，可制得 【答案】AB 【解析】 【详解】A．在强酸性溶液中，碳酸二甲酯会发生水解，同时丙氨酸中羧基电离受到抑制，CH3CH(NH2)COO-浓度降低，不利于反应进行，A错误； B．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]与Zn(CH3COO)2形成的是配位键，整个过程中均未有元素化合价发生变化，B错误； C．该过程中存在N-H、C-O等极性键的断裂和C-O等极性键的生成，C正确； D．甘氨酸比丙氨酸少1个碳，若用甘氨酸代替丙氨酸，则根据转化关系，最后可得到，D正确； 故选AB。 13. 实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 实验设计 现象 实验结论 A 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓 HNO3；②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2 B 取铝热反应(Al和Fe2O3反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 说明该固体中不含Fe2O3 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和HSO电离出的 H+反应形成Al(OH)3沉淀 D 向某有机物中先加入1mL0.1mol·L-1 NaOH溶液，再加入2mL0.1mol·L-1 的CuSO4溶液，混合加热 产生砖红色沉淀 有机物含醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，由对比实验可知Cu与浓硝酸反应，溶液呈绿色主要原因是溶有二氧化氮，A正确； B．溶于足量稀硫酸，固体中含有铁，可将铁离子还原成亚铁离子，滴加KSCN溶液，不变红，不能说明该固体中不含Fe2O3，B错误； C．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，生成氢氧化铝白色沉淀，[Al(OH)4]-和HSO电离出的H+反应形成Al(OH)3沉淀，C正确； D．利用新制氢氧化铜检验醛基，应在碱性环境下进行，NaOH应过量，D错误； 故选AC。 14. 锌—空气电池用光照充电的工作原理如图所示。光照时，光电极e-+h+(空穴)。下列叙述错误的是 A. 放电时，K+向Zn电极迁移 B. 充电时的阳极反应为4OH-+4h+=2H2O+O2↑ C. 放电时，光电子经电解液向Zn电极移动 D. 是配离子，配位数是4 【答案】AC 【解析】 【分析】锌—空气电，放电时，Zn失电子生成 ，Zn是负极；氧气得电子生成氢氧根离子，光电极是正极； 【详解】A．放电时，Zn是负极、光电极是正极，阳离子移向正极，K+向光电极迁移，故A错误； B．放电时，光电极是正极，充电时，光电极是阳极，阳极氢氧根离子失电子放出氧气，阳极反应为4OH-+4h+=2H2O+O2↑，故B正确； C．放电时，Zn失电子，电子经导线向光电极移动，故C错误； D．是配离子，Zn2+与4个OH-形成配位键，配位数是4，故D正确； 选AC。 15. 常温下，向Cu(OH)2饱和溶液[有足量Cu(OH)2固体]中滴加氨水，发生反应：Cu2++4NH3·H2O+4H2O，溶液中lgc与pH的关系如图所示，其中c表示Cu2+、、NH3·H2O、的浓度，单位为mol·L-1。下列说法正确的是 A. L1表示溶液中lgc与pH的关系 B. Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=10-16.7 C. pH=9.3时，溶液中：c+2c+2c=10-4.7mol·L-1 D. Cu2++4NH3·H2O+4H2O的平衡常数K=1013.3 【答案】D 【解析】 【分析】随pH增大，增大，，故减小；逐渐生成，增大；根据Cu2++4NH3·H2O+4H2O，K值不变，故增大，且增大程度小于增大程度；根据值不变，增大，增大，值减小，故增大程度小于增大程度，故L1、L2、L3、L4分别代表、、、，据此分析； 【详解】A．根据分析，L2表示溶液中lgc与pH的关系，A错误； B．由q点数据可知，，B错误； C．pH=9.3时，=、溶液中电荷守恒：，，C错误； D．pH=11时数值代入，，D正确； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 金属元素在材料中有广泛应用，回答下列问题： （1）镁铝合金在航空航天领域发挥着举足轻重的作用，下列说法正确的是_____(填序号)。 A. 镁的第一电离能比铝高，镁的第二电离能比铝低 B. 化学键中离子键成分的百分数：Al2O3>MgO C. 镁的熔点比铝高，硬度比铝小 D. 电解熔融的MgO、Al2O3分别制备金属镁、铝 （2）钛铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料(如图一)。基态Ti原子价电子的电子排布图为(轨道表示式)_____。该合金的化学式是_____，密度为_____g·cm-3。 （3）钠离子电池的正极材料Nax[MnFe(CN)6]在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图二所示。Nax[MnFe(CN)6]中存在的化学键有配位键、_____。该时刻的晶胞所示的Nax[MnFe(CN)6]中，x=_____。 【答案】（1）A （2） ①. ②. Ti3Al ③. （3） ①. 离子键、(极性)共价键 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 A．基态Mg原子核外电子排布为1s22s22p63s2，基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，由于Mg的3s电子为全满结构，镁的第一电离能比铝高；分别失去1个电子后，Al+的3s电子为全满结构，导致镁的第二电离能比铝低，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性差值越大，化学键中离子键的百分数越大，则离子键成分的百分数：Al2O3<MgO，B错误； C．铝镁均为金属晶体，铝原子半径更小、价电子更多，形成金属键键长较短、键能较大，故镁的熔点比铝低，硬度比铝小，C错误； D．氧化镁沸点较高，耗能较大，工业上电解熔融的MgCl2制备金属镁，D错误； 故选A； 【小问2详解】 钛为22号元素，基态Ti原子价电子的电子排布图为。根据“均摊法”，晶胞中含个Al、个Ti，则该合金的化学式是Ti3Al，晶体密度为； 【小问3详解】 ①Nax[MnFe(CN)6]中存在Na+和[MnFe(CN)6]2-，CN-中存在C≡N键，即还存在离子键和极性共价键； ②由晶胞示意图可知，4个Na+位于体内，Mn位于顶点和面心，个数为，Na∶Mn=4∶4=1∶1，则x=1。 17. 化合物I是合成治疗成人晚期胃肠道间质瘤的药物瑞普替尼的中间体，合成路线如下： 已知： (X或Y=-COR，-COOR，-COOH，-CN等)。 回答以下问题： （1）物质A到物质B的转化中，M的名称为_____。 （2）C的结构简式为_____，化合物F的核磁共振氢谱峰面积之比为_____。 （3）G中含氧官能团的名称为_____，H的结构简式为_____。 （4）化合物J为比化合物A分子少两个碳的同系物，J的同分异构体中满足以下条件的有_____种(不考虑立体异构)。 A．含有结构且环上只有三个取代基； B．能与NaHCO3反应。 （5）D和H生成I的反应分为两步(如下)，①为碳碳双键的生成，则M的结构简式为_____；②为形成环状结构，则②的反应类型为分子内_____反应。 【答案】（1）乙胺 （2） ①. ②. 1∶2∶3 （3） ①. 硝基、酯基 ②. （4）16 （5） ①. ②. 取代 【解析】 【分析】A和M反应转化为B，结合AB结构可知，A中氯被取代生成B，则M为CH3CH2NH2；B在LAH、THF作用下反应生成C，C在MnO2氧化下生成D，根据B、D的结构简式及C的分子式可推知，形成醇羟基后氧化为醛基，则C为，E与F在浓硫酸催化下发生酯化反应生成G，则F为乙醇，G在Fe、NH4Cl、乙醇作用下生成H，结合H的分子式可推知H为；D、H发生反应转化为I； 【小问1详解】 由分析，M为CH3CH2NH2，名称为乙胺； 【小问2详解】 由分析，C的结构简式为，F为乙醇：CH3CH2OH，分子中含有3种氢，个数比为1∶2∶3，则核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶3； 【小问3详解】 由结构，G中含氧官能团的名称为硝基、酯基，H的结构简式为； 【小问4详解】 A为，化合物J为化合物A少两个碳的同系物，J的同分异构体中满足：a．含有结构且环上只有三个取代基；b．能与碳酸氢钠反应，则含有羧基，满足条件的同分异构体，先定两个氯原子的位置有、、、、、，再将羧基放上去，前四种分别有3种同分异构体，后两种分别有2种同分异构体，总共有16种； 【小问5详解】 H为，D和H生成Ⅰ反应分为两步，①为碳碳双键的生成，则为D中的醛基与H中侧链上的-CH2-结构形成碳碳双键，M的结构简式为；②为形成环状结构，则应该为酯基与氨基成肽过程，②的反应类型为分子内取代反应。 18. 锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是ZnO，含少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知： ①“浸取”时，ZnO和CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。 ②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。 ③“有机试剂萃取”发生Zn2++2HRZnR2+2H+(HR代表有机萃取剂，易挥发)。 （1）“浸取”适宜温度为30℃，继续升温浸出率下降的原因为_____。 （2）“滤渣1”的主要成分为Mn(OH)2、_____。 （3）“深度除锰”是将残留的Mn2+转化为MnO2，写出该过程的离子方程式：_____。 （4）“深度除铜”需控制(NH4)2S的用量，过多会造成_____。(用离子方程式表示) （5）整个过程中除有机萃取剂外还可循环利用的物质有_____。 （6）Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图： 配位键①和②相比，较稳定的是_____；键角③_____键角④(填“>“、“<“、“=“)，原因为_____。 【答案】（1）温度升高，氨气挥发量增加且NH4Cl发生分解，生成[Zn(NH3)4]2+的量减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出 （2）Fe(OH)3、SiO2 （3）Mn2++2NH3·H2O+H2O2=MnO2↓+2N+2H2O （4）[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3↑ （5）NH4Cl、H2SO4 （6） ①. ① ②. > ③. 键角③是双键和单键之间的排斥力，电子云密度大，排斥力较大，键角较大，键角④是单键和单键之间的排斥力，电子云密度小，排斥力较小，键角较小，故键角③>键角④ 【解析】 【分析】废锌催化剂加入氨水氯化铵混合液浸取，锌、铜元素以[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液，同时铁、镁转化为氢氧化物沉淀和不反应的二氧化硅成为滤渣1，滤液加入过氧化氢将锰离子转化为二氧化锰沉淀，加入适量的硫化铵生成硫化铜沉淀，过滤除去沉淀滤液加入有机萃取剂萃取分离出含锌的有机相，加入硫酸反萃取得到含锌的水相，电解得到锌；据此分析解题。 【小问1详解】 “浸取”温度为30℃时，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为：温度升高，氨气挥发量增加且NH4Cl发生分解，生成[Zn(NH3)4]2+的量减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出； 【小问2详解】 据分析可知，滤渣1为：、Fe(OH)3、SiO2，故答案为：Fe(OH)3、SiO2； 【小问3详解】 在氨水存在的碱性条件下，过氧化氢和锰离子发生氧化还原反应生成二氧化锰沉淀和水、铵根离子，反应为：； 【小问4详解】 硫离子可以和锌离子形成沉淀，则锌的最终回收率下降的原因是：过量的硫离子和将锌转化为硫化锌沉淀，反应为[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3↑；故答案为：[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3↑； 【小问5详解】 加入有机萃取剂萃取分离出含锌的有机相，其水溶液中含有氯化铵，加入硫酸反萃取得到含锌的水相，电解得到锌和硫酸，则整个过程中除有机萃取剂外还可循环利用的物质有：NH4Cl、H2SO4； 【小问6详解】 N和O相比，N的电负性弱，更容易提供孤电子对，配位键更加稳定，故更加稳定的是配位键①；键角③是双键和单键之间的排斥力，电子云密度大，排斥力较大，键角较大，键角④是单键和单键之间的排斥力，电子云密度小，排斥力较小，键角较小，故键角③>键角④； 故答案为：①；>；键角③是双键和单键之间的排斥力，电子云密度大，排斥力较大，键角较大，键角④是单键和单键之间的排斥力，电子云密度小，排斥力较小，键角较小，故键角③>键角④。 19. 硼氢化钠(NaBH4)可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在，在有机合成中被称为“万能还原剂”。已知：CH3ONa难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应；硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，沸点为68℃；异丙胺熔点为-101℃，沸点为33℃。实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。 （1）连接图一装置并检验气密性，制备NaBH4.操作①，升温到110℃，打开搅拌器快速搅拌，将融化的快速分散到石蜡油中，目的是_____。然后升温到200℃，操作②，充分反应后制得。继续升温到240℃，操作③，向容器中滴入硼酸三甲酯，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物，其化学反应方程式为_____。上述操作①、操作②、操作③正确顺序为_____(填序号)。 A．打开K１，通入H2一段时间，关闭K1 B．打开K2，通入N2一段时间，关闭K２ C．打开K2，通入N2，打开K3 （2）NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图二所示。实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH4在_____(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂方法是_____。 （3）NaBH4样品纯度分析。 ①取9.00gNaBH4产品(杂质不参与反应)溶于_____。 (3)NaBH4样品纯度分析。 溶液配成100mＬ，取2.00mＬ置于碘量瓶中，加入30.00mＬ0.1000mol·L-1KIO3溶液充分反应，产物中含有NaBO2，反应方程式为_____； ②向上述所得溶液中加入过量的KI溶液，向所得溶液加入几滴淀粉指示剂，用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00mＬ。产品中NaBH4的纯度为_____。(已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 【答案】（1） ①. 增大Na与H2的接触面积，加快反应速率 ②. ③. BAC （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 蒸馏 （3） ①. 氢氧化钠 ②. 3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O ③. 38% 【解析】 【分析】图二装置中首先通入氮气排净空气，然后升温使得融化的快速分散到石蜡油中，再升温到200℃，通入H2，充分反应后制得NaH，然后升温到240℃，持续搅拌下通入N2，滴入硼酸三甲酯充分反应后，降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。 【小问1详解】 打开搅拌器快速搅拌，将融化的快速分散到石蜡油中，目的是增大Na与H2的接触面积，加快反应速率。向容器中滴入硼酸三甲酯，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物，其化学反应方程式：。由于NaBH4还原性很强，容易与氧化剂反应，为避免空气中的氧气与NaBH4反应，所以先通入氮气，排尽空气；然后打开，通入氢气进行反应，制取；最后继续通入氮气，确保无氧环境，打开，加入硼酸三甲酯制取，故顺序为：BAC。 【小问2详解】 NaBH4可溶于异丙胺，CH3ONa难溶于异丙胺，故萃取完全后，NaBH4随同异丙胺在圆底烧瓶中。由于异丙胺和NaBH4互溶，所以分离回收的方法是蒸馏。 【小问3详解】 ①根据题意可知，NaBH4常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在，所以产品可以溶解于氢氧化钠溶液中。NaBH4是还原剂与KIO3作氧化剂，二者反应的方程式为：。 ②由反应知，步骤2生成物质的量为：。根据知，过量的物质的量为，与NaBH4反应的KIO3物质的量为，由知，2.00mL溶液中NaBH4物质的量为，产品中NaBH4的纯度为。 20. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。 Ⅰ．CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡： （1）CO(g)+HbO2(aq) O2(g)+HbCO(aq)　K=230，实验表明人体内HbCO与HbO2的浓度之比为1:50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与O2的体积比大于_____即达到智力受损的程度。 Ⅱ．汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应： i．　ΔH1，Kp1 ii．　ΔH2，Kp2 iii．　ΔH3，Kp3 回答下列问题： （2）上述反应的pKp-T的线性关系如图所示(pKp=-lgKp)。ΔH3_____(填“>“或“<“)0，反应2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)的K=_____(用Kp2、Kp3表示)。 （3）一定温度下，在1L密闭容器中充入2molCO、2molNO和1molN2，初始总压强为P0，仅发生以上反应ⅰ、ⅱ，达平衡时总压强为0.9P0，N2的物质的量为1.25mol，此时N2O的物质的量为_____mol；已知反应ⅰ的v正=k正·c2(NO)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2O)·c(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，则该温度时_____。 （4）CO和NO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡时，在T1时NO的转化率与的变化曲线及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。 表示时NO的转化率与T的变化曲线为_____曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是_____。 【答案】（1）1∶11500 （2） ①. > ②. （3） ①. 0.25 ②. 0.15 （4） ①. Ⅰ ②. 温度高于T6K时，随温度升高，反应iii正向反应程度变大，促进了反应i正向进行 【解析】 【小问1详解】 CO(g)+HbO2(aq) O2(g)+HbCO(aq)　根据，已足以使人智力受损，则；故答案为：1∶11500； 【小问2详解】 ，根据图像显示温度升高，减小，即温度升高，增大，反应ⅲ正向移动，结合升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故反应ⅲ为吸热反应；根据盖斯定律，反应ⅲ-反应ⅱ×2得反应，所以反应的平衡常数；故答案为：>；； 【小问3详解】 该温度下忽略反应ⅲ，反应ⅱ左右两边气体化学计量数之和相等，由初始总压强到充分反应达平衡时总压强为可知，平衡时气体，气体总物质的量减小是反应ⅰ右边气体化学计量数之和比左边气体化学计量数之和少1导致的，根据三段式分析， 　，平衡时，，，；由平衡时，结合v正=k正·c2(NO)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2O)·c(CO2)，则，；故答案为：0.25；0.15； 【小问4详解】 越大，NO转化率越小，结合图像中曲线变化特点，曲线Ⅱ表示NO的转化率与的变化曲线，则曲线Ⅰ表示=1时，NO的转化率与T的变化曲线；曲线Ⅰ上的A点对应的温度为T6K，A点后温度高于T6K，NO的平衡转化率增大，原因是反应ⅲ为吸热反应，温度高于T6K时，随温度升高，反应ⅲ正向反应程度变大，引起消耗，而为反应ⅰ的生成物，所以反应ⅲ正向反应程度变大后促进了反应ⅰ正向进行，从而使NO的平衡转化率增大；故答案为：Ⅰ；温度高于T6K时，随温度升高，反应iii正向反应程度变大，促进了反应i正向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高考适应性训练 化学试题(一) 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1　B11　Na23　Al27　Cl35.5　Ti48　Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》中蕴含着丰富的化学史料，以下为其中记载海盐性质及制盐过程的片段：“凡盐见水即化，见(湿)风即卤，见火(冷却后)愈坚。”“凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时投入其中搅和，盐即顷刻结成。”据上述记载，推断下列说法正确的是 A. “见(湿)风即卤”是说海盐易风化 B. “见水”、“见火”时，海盐中的氯化钠均发生了化学变化 C. “煎卤”的操作类似于蒸发浓缩 D. “皂角结盐”的原理是发生了胶体聚沉 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3 B. 固体HF中的链状结构： C. p-pπ键的电子云形状： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是 A. 工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料 B. 工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系 C. 工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料 D. 工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠 4. 下列说法不正确的是 A. 木糖(C5H10O5)是一种醛糖，催化加氢可生成木糖醇 B. 甲壳质也是一种多糖，它是虾、蟹、昆虫外壳的重要成分 C. 某品牌防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可长期用肥皂洗涤 D. 核酸是一种生物大分子，水解可生成戊糖、碱基和磷酸 5. 下列叙述正确的是 A．除去Cl2中HCl B．除去Fe中I2 C．除去Na2CO3固体中NaHCO3 D．除去Al(OH)3胶体中AlCl3 A. A B. B C. C D. D 6. 几种常见物质的转化如图所示(反应条件省略)。 下列推断一定错误的是 A. 若化合物2是淡黄色固体，化合物3为液态氧化物，则化合物4为碱 B. 若单质1为黑色粉末，化合物2能使澄清石灰水变浑浊，则化合物1易溶于水 C. 反应(1)和(2)是氧化还原反应，反应(3)可能是非氧化还原反应 D. 若化合物1、2、3、4与单质2都含有某种元素，则该元素可能是铁 7. 某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是 A. M的单质属于共价晶体 B. 简单氢化物的稳定性 C. 基态原子未成对电子数 D. Z、W均可以与X形成18电子分子 8. 冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，可与K+结合成图D所示的超分子结构。下列说法正确的是 A. 18-冠-6中所有碳原子和氧原子共面 B. 表示18-冠-6在油相中结构的是图C而不是图B C. 18-冠-6与Na+也可形成稳定的超分子结构 D. 若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K+形成的超分子稳定性将减弱 9. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。已知焙烧时Bi2S3和FeS2分别转化为Bi2O3、Fe2O3。下列说法正确的是 A. “联合焙烧”时每转化1molBi2S3消耗12molMnO2 B. “酸浸”时为减少盐酸挥发，应在低温条件下进行 C. “转化”过程中可知Fe3+氧化性强于Bi3+ D. “水解”时发生的反应为：Bi3++2OH-+Cl-=BiOCl+H2O 10. 工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂（NaR），测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应达到平衡后，加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小 B. 6 min时的逆反应速率大于4 min时的逆反应速率 C. 其他条件不变时，10 min时离子交换反应已停止 D. 4~8 min内平均反应速率：mol⋅L⋅min 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤 B. 无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸 C. 若白色固体B中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯 D. 完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯 12. N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐。下列说法错误的是 A. 在强酸性环境中有利于反应进行 B. 该过程中Zn元素的化合价发生改变 C. 反应过程中有C-O的断裂和形成 D. 用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸，可制得 13. 实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 实验设计 现象 实验结论 A 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓 HNO3；②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2 B 取铝热反应(Al和Fe2O3反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 说明该固体中不含Fe2O3 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和HSO电离出的 H+反应形成Al(OH)3沉淀 D 向某有机物中先加入1mL0.1mol·L-1 NaOH溶液，再加入2mL0.1mol·L-1 的CuSO4溶液，混合加热 产生砖红色沉淀 有机物含醛基 A. A B. B C. C D. D 14. 锌—空气电池用光照充电的工作原理如图所示。光照时，光电极e-+h+(空穴)。下列叙述错误的是 A. 放电时，K+向Zn电极迁移 B. 充电时的阳极反应为4OH-+4h+=2H2O+O2↑ C. 放电时，光电子经电解液向Zn电极移动 D. 是配离子，配位数是4 15. 常温下，向Cu(OH)2饱和溶液[有足量Cu(OH)2固体]中滴加氨水，发生反应：Cu2++4NH3·H2O+4H2O，溶液中lgc与pH的关系如图所示，其中c表示Cu2+、、NH3·H2O、的浓度，单位为mol·L-1。下列说法正确的是 A. L1表示溶液中lgc与pH的关系 B. Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=10-16.7 C. pH=9.3时，溶液中：c+2c+2c=10-4.7mol·L-1 D. Cu2++4NH3·H2O+4H2O的平衡常数K=1013.3 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 金属元素在材料中有广泛应用，回答下列问题： （1）镁铝合金在航空航天领域发挥着举足轻重的作用，下列说法正确的是_____(填序号)。 A. 镁的第一电离能比铝高，镁的第二电离能比铝低 B. 化学键中离子键成分的百分数：Al2O3>MgO C. 镁的熔点比铝高，硬度比铝小 D. 电解熔融的MgO、Al2O3分别制备金属镁、铝 （2）钛铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料(如图一)。基态Ti原子价电子的电子排布图为(轨道表示式)_____。该合金的化学式是_____，密度为_____g·cm-3。 （3）钠离子电池的正极材料Nax[MnFe(CN)6]在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图二所示。Nax[MnFe(CN)6]中存在的化学键有配位键、_____。该时刻的晶胞所示的Nax[MnFe(CN)6]中，x=_____。 17. 化合物I是合成治疗成人晚期胃肠道间质瘤的药物瑞普替尼的中间体，合成路线如下： 已知： (X或Y=-COR，-COOR，-COOH，-CN等)。 回答以下问题： （1）物质A到物质B的转化中，M的名称为_____。 （2）C的结构简式为_____，化合物F的核磁共振氢谱峰面积之比为_____。 （3）G中含氧官能团的名称为_____，H的结构简式为_____。 （4）化合物J为比化合物A分子少两个碳的同系物，J的同分异构体中满足以下条件的有_____种(不考虑立体异构)。 A．含有结构且环上只有三个取代基； B．能与NaHCO3反应。 （5）D和H生成I的反应分为两步(如下)，①为碳碳双键的生成，则M的结构简式为_____；②为形成环状结构，则②的反应类型为分子内_____反应。 18. 锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是ZnO，含少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知： ①“浸取”时，ZnO和CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。 ②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。 ③“有机试剂萃取”发生Zn2++2HRZnR2+2H+(HR代表有机萃取剂，易挥发)。 （1）“浸取”适宜温度为30℃，继续升温浸出率下降的原因为_____。 （2）“滤渣1”的主要成分为Mn(OH)2、_____。 （3）“深度除锰”是将残留的Mn2+转化为MnO2，写出该过程的离子方程式：_____。 （4）“深度除铜”需控制(NH4)2S的用量，过多会造成_____。(用离子方程式表示) （5）整个过程中除有机萃取剂外还可循环利用的物质有_____。 （6）Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图： 配位键①和②相比，较稳定的是_____；键角③_____键角④(填“>“、“<“、“=“)，原因为_____。 19. 硼氢化钠(NaBH4)可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在，在有机合成中被称为“万能还原剂”。已知：CH3ONa难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应；硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，沸点为68℃；异丙胺熔点为-101℃，沸点为33℃。实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。 （1）连接图一装置并检验气密性，制备NaBH4.操作①，升温到110℃，打开搅拌器快速搅拌，将融化的快速分散到石蜡油中，目的是_____。然后升温到200℃，操作②，充分反应后制得。继续升温到240℃，操作③，向容器中滴入硼酸三甲酯，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物，其化学反应方程式为_____。上述操作①、操作②、操作③正确顺序为_____(填序号)。 A．打开K１，通入H2一段时间，关闭K1 B．打开K2，通入N2一段时间，关闭K２ C．打开K2，通入N2，打开K3 （2）NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图二所示。实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH4在_____(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂方法是_____。 （3）NaBH4样品纯度分析。 ①取9.00gNaBH4产品(杂质不参与反应)溶于_____。 (3)NaBH4样品纯度分析。 溶液配成100mＬ，取2.00mＬ置于碘量瓶中，加入30.00mＬ0.1000mol·L-1KIO3溶液充分反应，产物中含有NaBO2，反应方程式为_____； ②向上述所得溶液中加入过量的KI溶液，向所得溶液加入几滴淀粉指示剂，用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00mＬ。产品中NaBH4的纯度为_____。(已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 20. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。 Ⅰ．CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡： （1）CO(g)+HbO2(aq) O2(g)+HbCO(aq)　K=230，实验表明人体内HbCO与HbO2的浓度之比为1:50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与O2的体积比大于_____即达到智力受损的程度。 Ⅱ．汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应： i．　ΔH1，Kp1 ii．　ΔH2，Kp2 iii．　ΔH3，Kp3 回答下列问题： （2）上述反应的pKp-T的线性关系如图所示(pKp=-lgKp)。ΔH3_____(填“>“或“<“)0，反应2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)的K=_____(用Kp2、Kp3表示)。 （3）一定温度下，在1L密闭容器中充入2molCO、2molNO和1molN2，初始总压强为P0，仅发生以上反应ⅰ、ⅱ，达平衡时总压强为0.9P0，N2的物质的量为1.25mol，此时N2O的物质的量为_____mol；已知反应ⅰ的v正=k正·c2(NO)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2O)·c(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，则该温度时_____。 （4）CO和NO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡时，在T1时NO的转化率与的变化曲线及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。 表示时NO的转化率与T的变化曲线为_____曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $