第3章 物质的性质与转化 练习 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 练习 一、单选题 1．下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中滴加溶液： B．将通入水中： C．向氯化铁溶液中滴加3滴溶液： D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．具有还原性，浓具有氧化性，故浓会和发生反应 B．与浓在不同的条件下反应，氧化产物只能是 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．硫黄制备硫酸经历两步： 3．下列离子方程式书写正确的是 A．向固体中加入稀硝酸： B．向溶液中滴加溶液至中性： C．向新制溴水中通入少量 D．向溶液中加入过量的热的溶液： 4．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A．试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗 B．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 C．浓硫酸可用来干燥等气体 D．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 5．下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是 A． B． C． D． 6．下列实验方案不能达到预期目的的是 A．用品红溶液鉴别和 B．用氨气做喷泉实验 C．用铁与水蒸气高温制 D．用浓硫酸除去中的少量水蒸气 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．由于来源丰富，因此可在焊接金属时作保护气 B．铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 C．铁、铝常温下与浓硝酸发生钝化，生成致密的保护膜，因此可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 8．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： 下列说法正确的是 A．在Cu与浓硫酸反应中，浓硫酸只起氧化作用 B．B中的现象是品红褪色，体现漂白性 C．C中出现淡黄色沉淀，反应中作氧化剂 D．D中发生的反应的离子方程式为 9．硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + CCO2↑+2SO2↑+2H2O D．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 10．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 11．工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 下列有关说法错误的是 A．沸腾炉中每生成转移5mol电子 B．接触室中发生的主要反应为2SO2+O22SO3 C．吸收塔中用98.3%的浓硫酸来吸收 D．从吸收塔循环回接触室的有用物质主要是SO2、O2 12．一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时可将改为稀盐酸或 B．取少量“过滤2”后的溶液中加入试剂，若出现蓝色沉淀，不影响产品纯度 C．“氧化沉钴”中离子方程式为 D．“除钴液”中主要的盐有 13．下列关于工业冶炼金属的方法合理的是 A．CO还原制铁 B．电解熔融制铝 C．加热分解MgO制镁 D．Na还原溶液制铜 14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是 A．将少量通入氯化钙溶液： B．误将84消毒液与洁厕灵混合： C．少量铁粉与稀硝酸反应： D．向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气和二氧化碳： 15．向一定量由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，反应过程中m(固体剩余质量)、转移电子的物质的量随加入的稀硝酸的体积变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)，a点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法中正确的是 A．稀硝酸的浓度为 B．y点时，400mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共26.4g C．y点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、、 D．加入稀硝酸至800mL时，收集到标况下的约为13.44L 二、非选择题 16．合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。 (1)工业常用与高温下制合成氨的原料气完全转化为时理论能制得的物质的量为 。 (2)等离子体合成氨使用代替作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，与以一定流速通过反应器，主要得到与（弱酸），气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。 ①等离子体合成氨反应的化学方程式为 。 ②成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度越长，测得气体中与的含量越低，其原因可能是 。 ③若将原料气中替换为空气，反应器流出气体中及浓度随原料气相对湿度（水蒸气含量）的变化如图所示，流出气体中的浓度几乎为0，而的浓度相对高，分析并写出反应器中发生的主反应为 。 17．工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或，或再与作用生成。 ①转化为的离子方程式为 。 ②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为 。 (2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。 ①NaClO氧化的离子方程式为 。 ②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。 当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是 。 (3)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定： a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。 b．先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。 c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液50.00mL。 (与反应的离子方程式为：)通过计算，该样品中的质量分数是 。(写出计算过程) 18．硫及其部分化合物的“价−类”二维图如下图所示： (1)下列说法正确的是_______。 A．X可与SO2反应生成S B．Y可由S和O2化合生成 C．Z的水溶液和足量硝酸反应可制得SO2 D．不能用浓硫酸干燥SO2 (2)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如图所示：吸收过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比 。 A．变大 B．变小 C．不变 (3)制备过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 。 (4)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 ①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为，已知0.1mol·L−1 100mL NaClO溶液，可以恰好吸收0.01mol SO2，该反应的离子方程式为 。 ②脱硝时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和N，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是 。 19．纳米氧化锌是一种具有广泛应用前景的新功能材料。以炼铜厂的烟尘渣(主要含ZnSO4、ZnO及少量CuO、Fe2O3、FeO等)为原料制备纳米氧化锌，流程示意图如下。 (1)滤液A中含有的金属阳离子有 。 (2)“沉铁”过程中，调节溶液的pH约为5，溶液中的铁元素以FeOOH的形式完全沉淀。其中Fe2+转化为FeOOH的离子方程式为 。 (3)滤渣C中含有的物质是 。 (4)滤渣C中加入稀H2SO4的目的是 。 (5)将“沉锌”过程的离子方程式补充完整： 。 2Zn2++□_____=Zn2(OH)2CO3↓+□_____+□H2O 20．氮氧化物是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装置省略）。 ①用装置制备，装置中装有氯化铵和氢氧化钙，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B中药品是 ；装置B的作用是 。 ②装置D中发生反应的离子方程式是 。 ③在装置中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 。 (2)用溶液吸收法处理（仅含、）。已知过程中发生的反应有：； 用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图： ①（表示中的含量）：用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α= ，c(NaOH)= 。 ②若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则x的值为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D D C C B A C 题号 11 12 13 14 15 答案 A D A A B 16．(1)2mol (2) HNO2与NH3在低温下反应生成NH4NO2而沉淀在导管内壁上，d越长生成的NH4NO2越多 17．(1) (2) NaClO将部分氨氮氧化为留在废水中 (3)86.25% 18．(1)A (2)B (3) (4) 避免HClO见光而损耗 19．(1)Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ (2)2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H+ (3)Zn和Cu (4)将滤渣中的Zn转化为Zn2+，提高锌元素的利用率 (5)2Zn2++4HCO=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+1H2O 20．(1) 碱石灰 干燥氨气 8NH3+6NO27N2+12H2O (2) 50% 1.25 1.5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$