第三章 铁 金属材料 巩固训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 一、单选题 1．mg某金属M与足量盐酸完全反应，生成MCl2和nmol氢气，则该金属的相对原子质量为（    ） A． B． C． D． 2．有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe2O3 3．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是       (　　) A．浓硫酸遇明火爆炸 B．浓硫酸遇水发热爆炸 C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸 D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸 4．下列物质的性质和用途有对应关系的是 A．Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂 B．NaClO具有还原性，可用于环境消毒 C．Fe3O4具有磁性，常用作磁铁材料 D．Fe2O3是一种碱性氧化物，常用作油漆、涂料等的颜料 5．下列说法正确的是 A．铁与酸反应一定生成盐和氢气 B．铁与氯气反应的产物与二者的量有关 C．铁的氧化物属于金属氧化物，也属于碱性氧化物 D．铁与水蒸气在高温下的反应属于置换反应，故其一定是氧化还原反应 6．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是 A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液使得沉淀量最大 D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点 7．将5.0CaCO3加入到足量盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应，得到气体的体积(标准状况下)为) A．1.12L B．2.24L C．11.2L D．22.4L 8．下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉 B．常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁质容器贮运浓硝酸 C．过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁 D．向过量的铁与稀硝酸充分反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 9．铁的化合物种类丰富，下列铁的化合物中，不能直接通过化合反应得到的是 A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3 10．铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3，SiO2杂质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如图所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法不正确的是 A．电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝熔融所需的温度 B．步骤②的作用是除去母液1中的Fe3+的H+ C．步骤③生成沉淀的离子反应方程式为AlO+CO2+2H2O=HCO+Al(OH)3↓ D．将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀 11．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是 A．已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4 B．已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，推测Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2 C．已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 D．已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应 12．价一类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价一类二维图如图，下列说法错误的是 A．b、c均为碱性氧化物 B．若d为氯盐，可用酸性高锰酸钾溶液检验 C．f可以作新型的绿色净水剂 D．物质g在空气中灼烧可转化为c 二、非选择题 13．铁元素“价—类”二维关系如图所示。 (1)若b为氯化物，则能实现a→b的转化且为化合反应的化学方程式为 。 (2)在另一种正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧b，可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式： 。 (3)工业上常利用高温下还原赤铁矿的方法制备a，制备时至少需要 (标准状况)。 14．离子化合物Na2O2和CaH2均能与水发生反应。回答下列问题： (1)写出Na2O2与水发生反应的化学方程式 。若反应中生成11.2L氧气(标准状况下)，则反应转移电子的数目为 NA。 (2)已知CaH2与水反应时只有H元素的化合价发生改变。写出CaH2与水发生反应的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．Na2O2和CaH2中均含有非极性共价键 B．(1)中水发生氧化反应，(2)中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D．当反应(1)和(2)中转移的电子数相同时，产生的气体的物质的量相同 15．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下： (1)反应1的化学方程式为 ；在进行反应时，向溶液中先通入 (填“” 或“”)； (2)已知“灼烧时会生成，则其化学方程式为 ； (3)已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为 ； (4)副产品X化学式为 ；该生产中可循环利用的物质为 (化学式)。 (5)为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C D C B A C D 题号 11 12 答案 C B 13．(1) (2) (3)67.2 14．(1) 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ NA (2)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ (3)C 15．(1) (2) (3) (4) CO2 (5)2﹕1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$