第二章 海水中的重要元素----钠和氯 优化练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是 A．0.4molO2 B．4℃时5.4mL水(水的密度为1g·cm-3) C．10g氖气 D．6.02×1023个氢气分子 2．下列说法中，不正确的是 ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾； ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜； ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色； ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。 A．① B．①② C．①③④ D．①②③④ 3．下列叙述不正确的是 A．氯气无漂白性，液氯有漂白性 B．液氯可用于自来水的消毒 C．干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色 D．长久储存的氯水酸性增强 4．下列关于钠跟水反应现象的叙述中，正确的是 A．钠浮在水面上，反应极为缓慢 B．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色 C．钠熔化成闪亮的小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响 D．钠熔化成闪亮的小球，沉在水底并有气泡产生 5．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 6．为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 D．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 7．下列判断正确的是 A．可用水来确定某粉末中是否含有 B．可用来确定粉末中是否含有 C．无法利用在空气中加热的方法除去中的 D．将足量的和分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 8．在标准状况下，将V L HCl气体溶于水制得1000 mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为 A． mol/L B．mol/L C． mol/L D． mol/L 9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA B．常温常压下，22.4 LSO3中含有的原子数为4NA C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA D．3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42﹣总数为0.9NA 10．在①化合反应  ②分解反应  ③置换反应  ④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是 A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④ 11．下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 12．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液 C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液 13．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 二、非选择题 14．物质的量是学习化学的基础，按要求完成下列填空。 (1)0.6g H2含有 mol电子，在标准状况下的体积是 L。 (2)0.5 mol H2SO4分子的质量为 ；有6.02×1022个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为 。 (3)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 ，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 。 (4)24.8g Na2R含Na+ 0.8mol，则Na2R的摩尔质量为 。 (5)下列与0.2 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 (填序号)。 ①0.2 mol·L-1 NaCl溶液    ②0.3 mol·L-1 MgCl2溶液 ③0.6 mol·L-1 KCl溶液        ④0.2 mol·L-1 BaCl2溶液 15．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④稀，⑤溶液，⑥新制氯水，⑦HCl，⑧固体，⑨碳酸钙，⑩乙醇。根据所学知识，回答下列问题： (1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。 (3)向④中逐滴加入⑤溶液，导电能力变化是图中的曲线 ，反应的离子方程式是 。 (4)下图是用强光照射广口瓶中⑥时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 (填标号)。原因是 (用化学方程式解释)。 A．溶液的pH    B．瓶中氧气的体积分数    C．溶液中氯离子的浓度    D．溶液的导电能力 16．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)①与水反应的离子方程式为 ；通常将①的固体保存在 中。 (2)淡黄色固体②中阳离子与阴离子的个数比为 ，淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为 。 (3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 ；试管b中发生反应的离子方程式为 。 ②相比乙和丙而言，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中B处盛放的物质为 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C D C A C C D 题号 11 12 13 答案 B A A 14．(1) 0.6 6.72 (2) 49g 0.15mol (3) 5:4 6:5 (4)62g/mol (5)②③ 15．(1) ①④⑤⑥ ②⑦⑧⑨ (2) (3) C (4) A 16．(1) 煤油 (2) (3) b中产生气体速度快，且b中产生的气体多或b中气球更大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$