第3章 物质的性质与转化 章末检测 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 一、单选题 1．下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是 A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物 B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉 C．无需另选试剂就可以鉴别MgSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4 D．三种金属的活泼性：Mg>Cu>Fe 2．下列关于氨气的说法，不正确的是 A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．极易溶于水 C．遇 HCl 产生白烟 D．是一种无色、无味的气体 3．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是 A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，常用作红色颜料 D．四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 4．在下列各溶液中分别加入铁片，片刻后取出铁片洗净、干燥、称量，使铁片质量增加的溶液是 A．稀H2SO4 B．Zn(NO3)2 C．CuSO4 D．FeCl3 5．标准状况下，在三个干燥的烧瓶里分别充满纯净的氨气、空气和HCl以等体积混合的混合气体、NO和O2以体积比4∶3混合，然后分别进行喷泉实验，实验完毕，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比最接近 A．2∶1∶2 B．1∶1∶1 C．7∶7∶4 D．1∶1∶2 6．下列有关说法不正确的是 A．实验室不可用中性干燥剂CaCl2干燥氨气 B．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 D．实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸 7．某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下： 下列说法不正确的是 A．向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色 B．可以用替代上述流程中的氯水 C．红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体 D．每片补血剂中铁元素的质量为 8．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．下述有关此实验的结论正确的是 A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 9．下列说法正确的有（     ）个 ①浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥CO和SO2等具有还原性的气体； ②将少量的铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色； ③常温下，可以用铁片鉴别浓硫酸和稀硫酸； ④50mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应，可以产生0.46mol的SO2； ⑤浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因相同 ⑥铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 10．下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A．燃煤中添加生石灰减少的排放： B．向漂白液中加入适量洁厕灵含盐酸，产生氯气： C．向溶液中通入过量的氯气： D．用稀盐酸溶解铜绿 11．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 12．某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- 二、非选择题 13．铁及其化合物应用非常广泛。 (1)向溶液中滴加碱性溶液，(B元素的化合价为+3)与反应生成纳米铁粉、和。该反应中是唯一氧化剂，且(表示物质的量)，则生成的纳米铁粉与的质量比为 。 (2)纳米铁粉与废水反应离子方程式为 ①a、b的值依次为 。 ②若废水中偏大，将会导致的去除率下降，其可能原因是 。 (3)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。 ①反应器I中化合价发生改变的元素有 。 ②含CO和各20.16L(标准状况)的混合气通过该方法制氢，理论上可获得 。 14．铜和浓硝酸发生反应的化学方程式为。 (1)在方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目 ； (2)Cu作 剂(填“氧化”或“还原”，下同)，发生 反应，还原产物是 ； (3)如果有6.4g铜参加反应，则被还原的硝酸的质量 g； (4)在该反应中体现浓硝酸的性质有 ；(填序号) ①氧化性  ②酸性  ③挥发性 (5)HNO2既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作还原剂时，其氧化产物可能是 。(填序号) ①NH3  ②N2  ③NO2  ④HNO3 15．铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ．部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)。 回答下列问题： (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是 (填化学式)。 (2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有 (填标号)。写出⑤的化学反应方程式 。 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为 。 Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为 ，判断依据为 。 (5)③利用了浓硫酸以下性质 (填标号)。 a．强氧化性    b．高沸点    c．酸性    d．脱水性 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C C C C D B C 题号 11 12 答案 A B 13．(1)28：1 (2) 2、10 纳米铁粉与氢离子反应生成氢气，导致硝酸根离子去除率下降 (3) C、H、Fe 1.6 14．(1) (2) 还原 氧化 NO2 (3)12.6 (4)①② (5)③④ 15．(1)FeCl2、Fe(OH)2 (2) ②③⑤ (3)丁达尔现象 (4) Fe2O3或Fe3O4 绿矾分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4 (5)bc 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$