第三章 铁 金属材料 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 练习 一、单选题 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．C60与石墨互为同素异形体 B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C．将某溶液进行焰色反应，发现火焰呈黄色，证明该溶液中有Na+无K+ D．往FeCl3溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变血红色 2．在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的溶液中，一定不能大量共存的是 A．、Na+、ClO-、K+ B．、CH3COO-、Ba2+、Mg2+ C．Cu2+、K+、、Cl- D．、K+、、S2- 3．下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是 A．，通入 B．，通入 C．，通入 D．，通入 4．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是 A．操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B．加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸 C．检验A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 D．取溶液D，逐渐滴加NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成 5．下列有关金属及其化合物的转化相关的反应方程式书写正确的是 A．煅烧硫铁矿： B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应： C．FeCl2溶液中滴加氨水： D．用盐酸和双氧水刻蚀铜板： 6．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B．e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b C．h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现 7．历史上金、银、铜主要是作为货币金属应用。从化学角度来看，主要是利用它们的 A．硬度适中 B．密度适中 C．金属光泽好 D．不活泼 8．以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如下： 已知：过二硫酸钠中含有过氧键中的硫元素为价。下列说法正确的是 A．废液中的可用KSCN溶液检验 B．过二硫酸钠含有过氧键数目为 C．“氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有 D．“沉锌”反应为 9．下列关于各物质的说法正确且具有对应关系的是 A．是大理石的主要成分，常用于建筑材料 B．有强氧化性，可用于自来水的消毒 C．俗称小苏打，常用于制造玻璃 D．是两性氧化物，可制作耐高温材料 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 11．高炉炼铁时发生反应：用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g CO含有的分子数目为 B．22.4L 含有的氧原子数目为： C．1mol 熔融状态下含有的数目为 D．每生成1mol Fe，转移电子数目为 12．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．反应②的化学方程式为 D．“冶炼”步骤，工业上采用热还原法制备Al 13．实验室用和制备硫酸亚铁铵晶体，硫代乙酰胺溶液和反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如图： 下列有关说法不正确的是 A．m、n存在关系式： B．“反应1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度小于与 C．“反应2”需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于FeS的生成 D．若分别用和与铁粉反应制取等质量的FeS，理论上消耗和的质量比为1：4 14．下列金属冶炼的方法中，属于热分解法的是 A． B． C． D．(熔融) 15．利用Fe(NO3)3溶液可清洗附着在试管内壁的银。某同学欲从洗银废液中回收金属银并重新获得Fe(NO3)3溶液，设计了如图路线。下列说法错误的是 A．Fe(NO3)3溶液洗银的离子方程式为Fe3++3Ag=Fe+3Ag+ B．溶液2加入KSCN溶液观察不到红色 C．该路线Ⅲ中的H2O2溶液不可用Cl2代替 D．固体是铁和银的混合物 二、非选择题 16．三硫代碳酸钠()、、、纳米磁性、、等均是重要的化学物质。回答下列问题： (1)与稀硫酸反应，类似于与稀硫酸反应。将稀硫酸溶液加入溶液中，生成 (填化学式，下同)、、 。 (2)取少量样品于试管中，加水溶解，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去()。该反应的氧化产物是，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)纳米磁性可用于肿瘤、肝脏等疾病的治疗。以和为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性，发生反应的化学方程式为 。 (4)实验室中利用固体进行如图所示实验。设每步反应已完全，G与H分别为 (填化学式，下同)、 ，其物质的量之和为 mol。 17．I．神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有①液氧、②N2O4和③高氯酸铵(NH4ClO4) 。 (1)上述涉及到的物质中，属于非电解质的是 (填标号)。 (2)写出高氯酸铵在水中的电离方程式 。 (3)载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，其阴阳离子的个数比为 ，用化学反应方程式表示供氧原因 。 II． (4)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 、 、 (填序号)。 A．        B．        C． ① 向溶液中通入HCl气体直至过量 ② 向饱和石灰水中不断通入CO2 ③ 向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 III． (5)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ，反应化学方程式为 。 18．材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。 (1)合金是被广泛应用的金属材料。 ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 (填“高”或者“低”)。 ②下列有关合金性质的说法不正确的是 (填字母)。 A．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 B．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题 C．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 D．铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代 E．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 (2)镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： ①铁元素的常见化合价有+2和+3价，元素有、、、四种核素，它们互为 。 ②、、、、(过氧化镁)中，属于碱性氧化物的有 。 ③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其本质是 (用离子方程式表示)。 ④纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 该过程中体现了纳米铁粉的 性(填“氧化”或“还原”)；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是 。 19．回答下列问题(NA表示阿伏加德罗常数的值)： (1)现有下列物质：①溶液；②干冰(固态的二氧化碳)；③碳酸氢钠固体；④铜；⑤固体；⑥熔融的；⑦液态； Ⅰ．上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是 (填序号)。 Ⅱ．写出③在水中的电离方程式 。 (2)除去中混有的，用离子方程式表示 。 (3)在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因 。 (4)向溶液中滴加溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式 。 (5)中含有的电子数为 。 (6)溶液中，含，则该溶液中 。 (7)实验室常用该反应制取氯气，(浓) ，某同学用浓盐酸与充分加热制取，回答下列问题： ①可制取氯气的体积(标准状况下)是 L。 ②若反应后溶液中加入水至溶液的体积为，此时溶液溶液中(忽略盐酸挥发) 。 (8)将粉末投入一定浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应。求： ①标准状况下收集到气体体积为 。 ②硫酸溶液的物质的量浓度为 。 20．氯化铁(FeCl3)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某小组同学在实验室通过制备氯气(Cl2)，并用干燥纯净的氯气与 Fe 反应制备 FeCl3，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)： 回答下列问题： (1)仪器 a 的名称是 。 (2)写出三颈烧瓶中反应的离子方程式 。 (3)实验开始前需要通入一段时间 N2，其目的是 。 (4)装置 B、C 盛放的试剂依次是 、 。 (5)该装置存在的不足之处是 ，改进方法中需要用到的试剂为 。 A．浓硫酸 B．无水CaCl2 C．无水硫酸铜 D．碱石灰 (6)该组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是 (用离子方程式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B A B D D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D A A 16．(1) (2)24:5 (3) (4) 0.2 17．(1)② (2) (3) 1∶2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4) ② ③ ① (5) 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 18．(1) 低 CD (2) 同位素 、 还原 废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于的去除 19．(1) ⑥ NaHCO3=Na++HCO (2) (3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (5)2NA (6)2.5 (7) 2.24 0.2 2 (8) 2.24L 0.2mol/L 20．(1)分液漏斗 (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3)除去装置中原有的空气，防止Fe加热时与O2反应，也可避免装置中原有的水与FeCl3反应致使FeCl3潮解 (4) 饱和食盐水 浓硫酸 (5) 缺乏尾气处理装置，同时要防止空气中的水蒸气进入E中 D (6)4I-+4H++O2=2I2+2H2O或2Fe3++2I-=2Fe2++I2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$