2026届高三化学一轮复习 高考化学题型分类训练（续）

高考化学专题集训12 碳族元素及其化合物 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2024·广东·高考真题）嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 2．（2023·广东·高考真题）建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A．千家万户通光纤，光纤的主要材质为 B．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料 C．美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 3．（2023·广东·高考真题）“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是             A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 A．A B．B C．C D．D 4．（2022·广东·高考真题）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化，可被还原 C 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 水解可生成胶体 可用作净水剂 A．A B．B C．C D．D 5．（2022·广东·高考真题）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物             选项 A．南宋鎏金饰品 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．铜镀金钟座 A．A B．B C．C D．D 6．（2021·广东·高考真题）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成和 B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化、可被还原 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与反应 D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·云南·高考真题）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 8．（2025·湖北·高考真题）下列描述不能正确地反映事实的是 A．室温下与碳不发生反应，高温下可生成和 B．室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D．某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 9．（2023·辽宁·高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 10．（2023·河北·高考真题）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是 A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D．金属钠保存在煤油中 11．（2023·天津·高考真题）下列常见物质及用途，错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 12．（2023·湖北·高考真题）工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A．制备粗硅的反应方程式为 B．1molSi含Si-Si键的数目约为 C．原料气HCl和应充分去除水和氧气 D．生成的反应为熵减过程 13．（2022·浙江·高考真题）尖晶石矿的主要成分为(含杂质)。已知：。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备和，同时还可得到副产物(沸点为，在升华)：。下列说法不正确的是 A．制备时要保持无水环境 B．输送气态产物的管道温度要保持在以上 C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D．为避免产生大量，反应过程中需保持炭过量 14．（2022·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 15．（2022·湖南·高考真题）下列说法错误的是 A．氢键，离子键和共价键都属于化学键 B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 16．（2022·全国甲卷·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 17．（2025·广东深圳·三模）2024年大国重器频频问世，彰显我国科技实力。下列说法正确的是 A．可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 B．中国移动“九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅 C．“海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化 D．核能供汽“和气一号”反应堆轴棒中的与互为同素异形体 18．（2025·广东深圳·二模）中华文明源远流长，下列古文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古 B．河姆渡出土陶灶 C．云龙纹丝绸 D．曾侯乙青铜编钟 A．A B．B C．C D．D 19．（2025·广东汕头·三模）化学创造美好的生活。下列化学性质、实际应用和对应关系不正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 维生素C具有强还原性 用维生素C可做中毒的急救药 B 聚乳酸可在自然界中生物降解 用聚乳酸制造环保包装材料 C 是酸性氧化物 可用作光导纤维 D 硫酸铝可与小苏打反应 泡沫灭火器灭火 A．A B．B C．C D．D 20．（2025·广东深圳·模拟预测）劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 B 用固体疏通剂处理管道堵塞 C 用除去废水中的 具有很强的还原性 D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 A．A B．B C．C D．D 21．（2025·广东珠海·一模）化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．太阳能电池使用的材料是半导体，其主要成分是 B．“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C．巴黎奥运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 D．“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为和，有利于实现碳中和 22．（2025·广东惠州·一模）坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是 A．《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B．《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应 C．《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成 23．（2025·广东惠州·一模）逐天探海展宏图，科技报国铸辉煌。下列说法正确的是 A．碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅是分子晶体 B．载人月球车 “探索” 由钛合金制成，46Ti和47Ti互为同位素 C．“天问一号” 探测器使用的热控材料是新型陶瓷，陶瓷属于金属材料 D．橡胶清污瓦可提高潜艇的隐蔽性，其主要元素C位于s区 24．（2025·广东深圳·二模）“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B．人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为 C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D．多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源 25．（2025·广东广州·二模）中华文化源远流长，古人使用不同的材料制作乐器。下列乐器中，主要材质为硅酸盐材料的是 A．青铜编钟 B．木笙 C．陶埙 D．骨笛 A．A B．B C．C D．D 26．（2025·广东佛山·二模）央视春晚吉祥物“巳升升”融合了中华传统元素。下列相关物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．蝙蝠木雕 B．红陶贴塑蛇纹罐 C．银质鎏金如意 D．丝质寿字结 A．A B．B C．C D．D 27．（2025·广东湛江·二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学工活动：玻璃工用氢氟酸生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性 B 科学用药：补铁剂搭配维生素C同时服用 维生素C具有还原性 C 帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存 降低温度，能降低反应速率 D 自主探究：用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性 A．A B．B C．C D．D 28．（2025·广东·一模）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学研究员：通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有 B 机械工程师：用氧炔焰切割金属 乙炔可以发生加成反应 C 食品质检师：用碘标准溶液检验食品中的含量 具有还原性 D 玻璃制造员：将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融 A．A B．B C．C D．D 29．（24-25高三上·广东深圳·阶段练习）近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列对所涉及物质的性质描述正确的是 A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其熔点大于纯铝 B．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料 C．大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料—金刚石是高硬度的共价晶体 D．柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料 30．（2025·广东湛江·一模）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A．海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 B．食品外包装材料使用的聚乳酸可在自然界自然降解 C．“天问一号”使用的SiC-Al (新型铝基碳化硅)属于复合材料 D．我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料 31．（2025·广东梅州·一模）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 将气体通入NaClO溶液中产生HClO和 的酸性比HClO的酸性强 B 工业固氮中将与在一定条件下反应合成 具有还原性 C 高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池 晶体硅具有半导体性能 D 相同压强下，HF的沸点比HCl的沸点低 HF分子间作用力弱于HCl A．A B．B C．C D．D 32．（2025·广东肇庆·二模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业制硫酸： 和均具有氧化性 B 酸性： 烷基为推电子基团，能降低羧基中键的极性 C 金刚石的熔点低于SiC 共价晶体中共价键越强，其熔点越高 D 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应 是两性氧化物 A．A B．B C．C D．D 33．（2025·广东珠海·一模）元素交织，激情燃烧—化学智慧点亮运动赛场。以下说法不正确的是 A．赛场使用太阳能电池板发电，单质硅可用于太阳能电池板 B．奖牌采用合金材质制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蚀的性能 C．残疾运动员佩戴的假肢可由碳纤维制成，碳纤维属于有机化合物 D．冠军服使用再生尼龙、涤纶等环保面料，该面料属于有机高分子材料 34．（2025·广东肇庆·二模）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是 A．火箭使用的燃料偏二甲肼属于烃类物质 B．神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体 C．空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅 D．出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料 35．（2025·广东佛山·一模）中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A．A B．B C．C D．D 36．（2025·广东广州·模拟预测）2024年11月30号，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是 A．硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大 B．煤油和液氧作火箭的发射推进剂，液氧的电子式是 C．航天飞船的太阳能电池板的主要材料是Si D．酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子 37．（22-23高三上·广东广州·期中）世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．东汉青铜奔马“马踏飞燕” B．唐代“鎏金舞马衔杯纹银壶” C．秦“兵马俑” D．仅49g的西汉“直裾素纱禅衣” A．A B．B C．C D．D 38．（2024·广东·一模）建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A．科学施肥护生态，用作氮肥是因为它易分解 B．绿电赋能促环保，太阳能电池主要材料为 C．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 D．欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 39．（24-25高三上·广东·阶段练习）科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A．“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B．实施海底封存，减少温室气体的排放，液化时破坏了共价键 C．量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体 D．“华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有的和互为同素异形体 40．（2024·广东·模拟预测）巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”。下列说法错误的是 A．乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物 B．首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质 C．摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体 D．自行车采用T1100碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料 41．（2024·广东·一模）神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述错误的是 A．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 B．飞船使用的隔热层属于新型无机非金属材料 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同素异形体 D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体 42．（2024·广东·模拟预测）化学与我们的衣食住行息息相关，下列有关化学知识正确的是 A．加酶洗衣粉对血渍类污渍洗涤效果好，棉麻、蚕丝等衣物可用加酶洗衣粉洗涤 B．苹果成熟后甜度增加，这个过程中有较多的葡萄糖转化成了淀粉 C．氢氧燃料电池摆渡车采用了绿色的光伏发电系统，光伏发电板主要成分为 D．以黏土和石灰石为主要原料，经过复杂化学变化可生产普通水泥 43．（2024·广东·三模）2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法不正确的是 A．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰 B．速滑竞赛所使用的滑冰冰刀，刀刃多由优质高碳钢制成，高碳钢是一种常见的合金 C．冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D．冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 44．（2024·广东·三模）下列关于物质性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硝酸不反应 用铝槽盛放浓硝酸 B 与溶液不反应 用带玻璃塞的玻璃瓶存放NaOH溶液 C 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂 D HF是弱酸 用氢氟酸刻蚀玻璃 A．A B．B C．C D．D 45．（2024·广东江门·三模）近年来，各地有趣的博物馆藏品频频出圈，下列藏品中，主要由硅酸盐制成的是 A．云纹铜五柱器 B．李先芳夫人银香盒 C．长沙窑狮形镇纸 D．商青铜鸮卣 A．A B．B C．C D．D 46．（2024·广东汕头·三模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 勾兑乙醇汽油 乙醇与烃分子间形成分子间氢键 B 园丁用石灰水涂抹树干 碱使蛋白质变性 C 工人常用高铁酸钾处理污水 高铁酸钾具有氧化性和吸附性 D 舞台师用干冰制造舞台的“烟雾”缭绕 的VSEPR模型是直线形 A．A B．B C．C D．D 47．（2024·广东佛山·模拟预测）化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是 A．宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物 B．用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH溶液 D．稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素 48．（2024·广东佛山·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色 呈橙色，呈黄色 B 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 C 低温石英（）制作石英手表 属于共价晶体，熔点高 D 用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔 合金硬度比其组成的纯金属低 A．A B．B C．C D．D 49．（2024·广东·二模）陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具备因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向K3[Fe(CN)6]稀溶液滴加KSCN溶液，无现象 Fe3+与SCN-不反应 B FeCl3溶液用于刻蚀铜制品 铜与FeCl3溶液发生置换反应 C 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 D 酸性：HCOOH＞CH3COOH 羧基中O-H键的极性：HCOOH＞CH3COOH A．A B．B C．C D．D 50．（2024·广东·模拟预测）2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是 A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用互为同位素 B．实施海底封存——液化时，其共价键被破坏 C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能 D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 51．（2024·广东深圳·二模）用途广泛。利用溶液与玻璃中反应生产磨砂玻璃；利用反应制备陶瓷。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中所含键数目为 B．的溶液中所含数目为 C．与混合气体中所含质子数为 D．制备的反应中，生成时转移电子数为 52．（2024·广东深圳·二模）科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A．“长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源 B．“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2 C．“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的位于元素周期表ds区 D．“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 53．（2024·广东广州·二模）下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸刻蚀玻璃器皿 氢氟酸是弱酸 B 用草木灰对农作物施肥 草木灰含有钾元素 C 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铝能还原氧化铁 D 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 A．A B．B C．C D．D 54．（2024·广东惠州·三模）科技改变生活，近年我国在诸多领域大放异彩。下列说法正确的是 A．今年杭州亚运的主火炬燃料实现“零碳甲醇”，是指该甲醇中不含碳元素 B．我国“祝融号”火星探测车使用的太阳能电池的主要材料是二氧化硅 C．“嫦娥石”(Ca8Y)Fe(PO4)7是我国在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe元素位于周期表中的p区 D．北斗三号卫星导航系统中的“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，其中和互为同位素 55．（2024·广东梅州·二模）下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ说法不正确或不存在关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 碳酸钠水解产生的氢氧根离子与磨口玻璃塞中的反应生成硅酸钠，具有较强粘合性 B 浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处 光照或受热会分解 C 食用油和汽油都是油脂 油脂都能水解 D 酸性大小： 极性大小： A．A B．B C．C D．D 56．（2024·广东·一模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 稀硝酸酸性比氢硫酸强 实验室用稀硝酸与FeS固体反应制取 B 淀粉遇变蓝色 碘易升华 C 氢氟酸能腐蚀玻璃 用塑料瓶或铅制容器保存HF D 纯碱属于盐，可用于制玻璃 纯碱的焰色试验显黄色 A．A B．B C．C D．D 二、解答题 57．（2023·河北衡水·模拟预测）吹沙填海是在填海点的周围用吹沙的方式堆沙造地。海水流出目标圈外，沙留在圈内，渐渐地圈内的海面就被不断吹进的沙填成了陆地，再用强夯机压实松土。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业的基础材料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： 已知：SiHCl3极易水解，反应过程中会产生氢气。 回答下列问题： (1)二氧化硅和硅酸盐是构成地壳中大部分岩石、沙子和土壤的主要微粒，SiO2的晶体类型为 ，其属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。化学上常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，例如青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]可表示为 。 (2)在硅酸盐中，SiO四面体(图甲为其俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。如图乙所示为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分，其中Si原子的杂化方式为 ，该多硅酸根的最简式为 。 (3)工业上用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造的粗硅中往往含有SiC，若粗硅中Si和SiC的物质的量之比为2∶1，则①的化学方程式为 。 (4)流程③提纯SiHCl3的操作名称为 。以上①~⑤的流程中，包含置换反应的是 (填序号)。整个操作流程都需隔绝空气，原因是 、 (答出两条即可)。 (5)神舟十四号飞船成功发射标志着我国航天事业再上新台阶。氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统及以SiC单晶制作器件，在航空航天特殊环境下具有广泛的应用前景。科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC纳米棒，反应的化学方程式为 。 58．（2022·湖南长沙·模拟预测）金属钇是稀土元素中含量最丰富的元素之一，主要存在于硅铍钇矿等矿石中。我国蕴藏着丰富的硅铍钇矿(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下： 已知：①钇(Y)的常见化合价为+3； ②铍(Be)与铝化学性质相似； ③25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： (假设表中金属离子初始浓度co(Mn+)=0.01mol/L，当溶液中某种离子浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.1 3.1 Y3+ 6.5 7.5 请回答下列问题： (1)用氧化物形式表示硅铍钇矿石组成的化学式 。写出Be的氧化物与氢氧化钠“共熔”时的化学方程式 。 (2)“共熔”时，可选择的容器是 (填“石英”、“氧化铝耐高温”或“生铁”)坩埚。“滤液I ”中溶质的主要成分除过量的NaOH外，还有 (填化学式)。 (3)沉钇。往“滤液Ⅱ”中先加氨水调节pH = 8.2，此时Y3+转化为Y(OH)3，此时溶液中c(Y3+)为 mol • L-1。 (4)实验室洗涤过滤所得Y(OH)3沉淀的操作是 。 (5)滤液I经过一系列处理后，得到无水BeCl2。某同学拟用得到的无水BeCl2制取单质Be，设计用石墨棒和铜棒作两极，通过电解NaCl-BeCl2混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl2，则铜棒上发生的电极反应式为 。(已知：混熔时发生反应2NaCl+BeCl2=Na2[BeCl4]) 59．（2021·浙江嘉兴·模拟预测）多晶硅是制作光伏电池的关键材料，以下是工业上由石英砂制备多晶硅的简易流程。 (1)请写出由石英砂制备粗硅的主要方程式 。 (2)经研究发现SiO2生成Si的反应机理不是一步完成的，反应机理如下： 反应1：SiO2(s)+C(s)SiO(g)+CO(g) 反应2：SiO(g)+2C(s)SiC(s)+CO(g) 反应3：2SiO2(s)+SiC(s)3SiO(g)+CO(g) 反应4：SiO(g)+SiC(s)2Si(l)+CO(g) 反应5：SiO2(s)+Si(l)2SiO(g) 如图曲线表示5个反应的平衡pSiO/pCO与温度变化关系图。 结合图象判断反应2的△H 0(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 (3)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有： Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)∆H=-241kJ•mol-1 SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g)∆H=-31kJ•mol-1 请书写以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学反应方程式 。 (4)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为： ①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)∆H1>0 ②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)∆H2<0 ③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)∆H3 已知体系自由能变∆G=∆H-T∆S，∆G<0时反应自发进行。三个氢化反应的∆G与温度的关系如图所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是 ；相同温度下，反应②比反应①的∆G小，主要原因是 。 60．（2025·上海·高考真题）工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法： (1)验证矿石中的锗元素可使用的方法为 。 A．原子发射光谱法    B．红外光谱法    C．X射线衍射 (2)既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是 氧化物。 已知矿中含有、煤焦油、等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示： 煤焦油 熔点 升华 沸点 (3)使用分段升温的原因是 。 (4)下图为在不同温度下，使用不同浓度的真空还原时，元素的萃出率，图可知真空还原采用的最佳温度及浓度为____ ___。 A．，2.5% B．，5.0% C．，2.5% D．，2.5% (5)真空还原阶段用除，产物还有等生成，写出该阶段的化学方程式 。 采用滴定法测定样品中元素含量的方法如下： (以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考) 准确称取含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入浓盐酸和溶液，加热至微沸(溶解)冷却后，加入，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸冲洗烧瓶并入锥形瓶中。 加入磷酸，冷却溶液至以下(冰水浴)，用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入淀粉溶液作为指示剂。用标准溶液滴定至滴定终点。 记录消耗的体积为。 (还原) (主反应) (终点反应) (6)装置a名称为____ ___。 A．锥形瓶 B．恒压滴液漏斗 C．球形冷凝管 D．滴定管 (7)滴定终点时，颜色由 变为 ，半分钟不褪色。 (8)滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶 ？(真空还原) (9)已知，求样品(固体)中元素的质量分数【纯度】 (用c、V、m表示)。 (10)滴定结果纯度偏大，可能的原因是__ _____。 A．未用标准溶液润洗滴定管 B．未用将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a) C．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡 D．在常温下滴定(未保持在以下滴定) 61．（2021·湖南·高考真题）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： (1)基态硅原子最外层的电子排布图为 ，晶体硅和碳化硅熔点较高的是 (填化学式)； (2)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表： 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 ①0℃时，、、、呈液态的是 (填化学式)，沸点依次升高的原因是 ，气态分子的空间构型是 ； ②与N-甲基咪唑 反应可以得到，其结构如图所示： N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，H、C、N的电负性由大到小的顺序为 ，1个中含有 个键； (3)下图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。 ①已知化合物中和的原子个数比为1：4，图中Z表示v 原子(填元素符号)，该化合物的化学式为 ； ②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则该晶体的密度 (设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高考化学专题集训� � � � � � �碳族元素及其化合物》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C A C A B B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D A A D A B C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B C B A C B A B C D 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 C B C B C B C D A C 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 A D C C C B A B D A 题号 51 52 53 54 55 56 答案 C D A D C C 1．C 【详解】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确； B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确； C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误； D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．光纤的主要材质为二氧化硅，A错误； B．沥青属于有机材料，B错误； C．甘油溶于水，C错误； D．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误； B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误； C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确； D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意； B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意； C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意； D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意； 综上所述，答案为A。 5．C 【详解】A．鎏金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，其中不含硅酸盐，故A项不符合题意； B．蒜头纹银盒中主要成分为金属银，其中不含硅酸盐，故B项不符合题意； C．广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C项符合题意； D．铜镀金钟座是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故D项不符合题意； 综上所述，答案为C。 6．A 【详解】A．聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A符合题意； B．溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则海水制取溴和镁与单质，与溴离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B不符合题意； C．氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，故C不符合题意； D．钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D不符合题意； 故选A。 7．B 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 8．B 【详解】A． 高温下SiO2与碳发生反应生成Si和CO，A正确； B．苯的溴代反应需催化剂，仅升温无法生成溴苯，B错误； C．硒化合物(如硒化氢)多数有毒，但硒是人体必需的微量元素，微量摄入有益健康，过量则有害，C正确； D．镇痛类生物碱的双重作用描述正确，例如吗啡等生物碱可用于镇痛治疗，但滥用会导致成瘾和健康危害，D正确； 故选B。 9．D 【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确； B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确； C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确； D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误； 故答案选D。 10．B 【详解】A．浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A正确； B．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的粗口试剂瓶中，B错误； C．乙醇具有挥发性，且乙醇可以和高锰酸钾发生氧化还原反应，所以乙醇和高锰酸钾不能同时保存在同一个药品柜中，C正确； D．金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质因接触而反应，D正确； 故答案选B。 11．D 【详解】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确； B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确； C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确； D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误； 故选D。 12．B 【详解】A. 和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确； B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为，B说法错误； C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气 ，C说法正确； D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确； 综上所述，本题选B。 13．D 【详解】A．由于高温条件下，C与H2O将反应生成CO和H2，且AlCl3、MgCl2在高温下均易水解，生成的HCl挥发后促进AlCl3、MgCl2水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A正确； B．由题干信息可知，在升华，故输送气态产物的管道温度要保持在以上，B正确； C．由题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C被氧化为CO放出热量，则又为氯化提供了能量，C正确； D．反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：SiO2+2CSi+2CO或者SiO2+3CSiC+2CO，导致获得的固体产物MgCl2中含有Si、SiC等杂质，D错误； 故答案为：D。 14．A 【详解】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误； B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确； C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确； D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确； 答案选A。 15．A 【详解】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误； B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确； C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确； D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确； 综上所述，本题选A。 16．D 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误； B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故答案选D。 17．A 【详解】A．燃料燃烧是化学反应(如火箭燃料中的氧化反应)，此过程释放热量，将化学能转化为热能，A正确； B．光纤的主要材质是二氧化硅，而非单晶硅。单晶硅主要用于半导体器件(如芯片)，B错误； C．分馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离的物理过程(如原油分离)，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．同素异形体指同种元素组成的不同单质(如金刚石和石墨)。与是铀元素的同位素(质子数相同，中子数不同)，而非同素异形体，D错误； 故选A。 18．B 【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，为植物纤维，A错误； B．陶灶属于陶器，由硅酸盐制成，B正确； C．丝绸为动物蛋白，C错误； D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误； 故选B。 19．C 【详解】A．维生素C有还原性，可将亚硝酸钠还原为无毒物质，所以可用作亚硝酸钠中毒的急救药，故A不符合题意； B．聚乳酸是乳酸一定条件下发生缩聚反应生成的合成高分子化合物，能通过水解反应实现降解生成乳酸，减少白色污染，所以可以用聚乳酸制造环保包装材料，故B不符合题意； C．二氧化硅具有优良的导光性，所以二氧化硅可用作光导纤维，故C符合题意； D．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液能发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳，反应生成的二氧化碳覆盖在可燃物表面阻碍与空气的接触而达到灭火的目的，故D不符合题意； 故选C。 20．B 【详解】A．维生素C具有还原性，抗氧化，故做水果罐头时加入维生素C ，A错误； B．固体疏通剂为Al和NaOH的混合物，遇水发生反应，B正确； C．与反应生成难溶性沉淀CuS，非氧化还原反应，所以可以除，C错误； D．玻璃中的SiO2可以与HF反应生成SiF4，不是HF的弱酸性，D错误； 故答案选B。 21．B 【详解】A．太阳能电池的主要材料是半导体硅(Si)，而非二氧化硅(SiO2)。SiO2是沙子的主要成分，用于制备高纯硅，但本身并非半导体材料，故A错误； B．铝的金属活动性比铁强，在海水环境中作为牺牲阳极被腐蚀，从而保护母船的钢铁结构，符合牺牲阳极保护原理，故B正确； C．光伏发电系统(如碲化镉电池)将光能直接转化为电能，而非化学能转化为电能，故C错误； D．三元催化器通过催化反应将NO和CO转化为无污染的N2和CO2，虽减少有害气体排放，但CO转化为CO2会增加温室气体CO2的排放，对碳中和无直接帮助，故D错误； 故选B。 22．C 【详解】A．食醋是CH3COOH溶液属于混合物，其既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 即Fe与CuSO4发生置换反应生成FeSO4和Cu，B错误； C．纤维素属于多糖，在一定条件可以水解成葡萄糖，C正确； D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由Si制成，SiO2是制备光导纤维的主要原料，D错误； 故答案为：C。 23．B 【详解】A．碳化硅的硬度很大，熔点很高，具有空间网状结构，则碳化硅是共价晶体，A错误； B．质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子互为同位素，故46Ti和47Ti互为同位素，B正确； C．陶瓷属于硅酸盐材料，是传统无机非金属材料，不是金属材料，C错误； D．C是6号元素，价电子排布式为2s22p2，故元素C位于p区，D错误； 故答案为：B。 24．A 【详解】A．合金的硬度比其成分金属的大，A正确； B．人工智能芯片的主要成分为Si，B错误； C．石墨烯属于碳单质，不属于烯烃，C错误； D．煤油属于化石燃料，属于不可再生能源，D错误； 故选A。 25．C 【详解】A．青铜编钟的主要材质为青铜，为金属材料，A不符合题意； B．木笙的主要材质为纤维素，为有机高分子材料，B不符合题意； C．陶埙的主要材质为陶瓷，为硅酸盐材料，C符合题意； D．骨笛的主要材质为动物的胃骼(碳酸钙)，不是硅酸盐材料，D不符合题意； 故选C。 26．B 【详解】A．蝙蝠木雕是由木材制成，木材属于天然有机高分子材料，不是硅酸盐材料，A错误； B．红陶贴塑蛇纹罐属于陶瓷制品，陶瓷是典型的硅酸盐材料，是由黏土等硅酸盐原料经高温烧制而成，B正确； C．银质鎏金如意主要成分是金属银以及表面的鎏金（金的一种工艺处理），属于金属材料，不是硅酸盐材料，C错误； D．丝质寿字结是由丝绸制成，丝绸属于天然有机高分子材料（主要成分是蛋白质），不是硅酸盐材料，D错误； 故答案选B。 27．A 【详解】A．和反应生成气体和，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，与氢氟酸的弱酸性无关，选项A没有关联 B．维生素C具有还原性，二价铁需搭配维生素C同时服用，以防止二价铁被氧化，选项B有关联； C．将水果、蔬菜等放入冰箱储存，是因为降低温度能降低反应速率，延缓食物腐败，选项C有关联； D．晶体内部质点排列具有有序性，使晶体有各向异性，选项D有关联； 故选A。 28．B 【详解】A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，两者X射线衍射图谱有区别，晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有，A不合题意； B．用氧炔焰切割金属，是因为乙炔与氧气反应可以放出大量热，与乙炔可以发生加成反应无关，B合题意； C．能与碘单质反应，方程式为，反应中表现还原性，C不合题意； D．玻璃是将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融制得，方程式为：，D不合题意； 故选B。 29．C 【详解】A．合金相比纯金属，硬度高、熔点低，被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，由于添加了合金化元素，其熔点低于纯铝，A错误； B．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度纤维，玻璃纤维的主要成分为二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁、氧化钠等，二者均为无机非金属材料，B错误； C．金刚石具有空间网状结构，是高硬度的共价晶体，C正确； D．Si是良好的半导体材料，柔性太阳能板使用了国产新型高纯度单质Si，其性质稳定，是优良的光电材料，D错误； 故选C； 30．D 【详解】A．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，结构简式是CF2=CF2，CF2=CF2属于卤代烃，A正确； B．聚乳酸在自然环境下可以自然降解变为乳酸，B正确； C．复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，SiC-Al属于复合材料，C正确； D．芯片的主要成分是晶体硅，光导纤维主要成分是二氧化硅，二者所用材料不同，D错误； 故合理选项是D。 31．C 【详解】A．具有还原性，将气体通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应生成，A错误； B．工业固氮中将与在一定条件下反应合成，N元素化合价下降，说明具有氧化性，B错误； C．晶体硅具有半导体性能，使其可用于计算机芯片和太阳能电池，陈述I与陈述II均正确，C正确； D．HF因分子间氢键导致沸点显著高于HCl的，D错误； 故选C。 32．B 【详解】A．工业制硫酸体现了的还原性和酸性氧化物的性质，未体现和的氧化性，陈述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故A错误； B．羧基中的羟基极性越强，羧酸酸性越强，烷基为推电子基团，乙酸中的甲基能降低羧基中羟基的极性，使酸性减弱，故B正确； C．金刚石的熔点高于SiC，陈述Ⅰ不正确，故C错误； D．是酸性氧化物，陈述Ⅱ错误，故D错误； 故选：B。 33．C 【详解】A．硅是性能优良的半导体材料，能够直接将光能转化为电能，所以单质硅可用于太阳能电池板，故A正确； B．奖牌采用合金材质制成是因为合金具有硬度大、耐腐蚀的优良性能，故B正确； C．碳纤维是性能优良的新型无机非金属材料，不属于有机化合物，故C错误； D．尼龙和涤纶可通过缩聚反应得到，所以尼龙、涤纶等环保面料属于有机高分子材料，故D正确； 故选C。 34．B 【详解】A．偏二甲肼由C、H、O元素组成，不属于烃类物质，故A错误； B．氮化硅属于共价晶体，故B正确； C．太阳能电池翼的组成是硅单质，故C错误； D．聚氨酯不属于天然有机高分子材料，故D错误； 故选：B。 35．C 【详解】A．陶刻纹豆属于陶器，主要材质是硅酸盐； B．玻璃主要成分是硅酸盐； C．银盘是金属银制成，材质与其他三项不同； D．瓷器主要成分是硅酸盐； 故选C。 36．B 【详解】A．硬铝合金具有密度小的特点，这样可以减轻航天飞船的重量，有利于发射；同时硬度大，能保证航天飞船在复杂的太空环境中具有良好的结构稳定性，所以硬铝合金常被用作航天飞船材料，故A正确； B．液氧的电子式是，故B错误； C．硅是一种良好的半导体材料，太阳能电池板主要利用硅将太阳能转化为电能，所以航天飞船的太阳能电池板主要材料是Si，故C正确； D．酚醛树脂是由酚类和醛类通过缩聚反应制成的有机高分子化合物，它具有良好的耐高温等性能，可作飞船返回舱外壳烧蚀材料，故D正确； 故答案为B。 37．C 【详解】A．青铜奔马属于合金材料，不是硅酸盐材料，故A不符合题意； B．银壶属于金属材料，不属硅酸盐，故B不符合题意； C．兵马俑是陶土烧制而成，属于硅酸盐材料，故C符合题意； D．素纱禅衣属于蚕丝和纤维制品，是有机材料，故D不符合题意； 故选：C。 38．D 【详解】A．NH4HCO3用作氮肥是因为它含有N元素，且电离出的铵根离子可以被植物吸收，A错误； B．太阳能电池主要材料为Si，B错误； C．蔬果中的纤维素不能被人体消化吸收，C错误； D．空气属于胶体，具有丁达尔效应，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应，D正确； 故答案选D。 39．A 【详解】A．金刚石结构中碳原子与周围的四个碳原子以单键结合，形成立体网状结构，为共价晶体，故A正确； B．是分子晶体，液化时破坏的是分子间作用力，不破坏共价键，故B错误； C．光导纤维主要成分为，故C错误； D．和互为同位素，故D错误； 答案选A。 40．C 【详解】A．乒乓球台表面材质主要是高密度弹性板，属于有机高分子材料，故A正确； B．体Si的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体采用，芯片的主要成分是单质硅，故B正确； C．纳米颗粒是纯净物，不是分散系，不是胶体，故C错误； D．碳纤维复合材料是一种由有机纤维经过一系列热处理转化而成的无机高性能纤维，其含碳量高于90%，故D正确； 故答案选C。 41．A 【详解】A．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化成电能，故A错误； B．属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，是由60个碳原子组成的空心球状分子，石墨烯、是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确； D．石英晶体即晶体属于共价晶体，故D正确； 故选A。 42．D 【详解】A．蚕丝在酶作用下发生水解反应，蚕丝等衣物不可以用加酶洗衣粉洗涤，故A错误； B．苹果成熟后甜度增加，这个过程中有较多的淀粉转化为葡萄糖，故B错误； C．光伏发电板主要成分为Si，故C错误； D．普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料经过复杂化学变化生产出来的，故D正确； 故答案选D。 43．C 【详解】A．光伏发电能减少燃煤的使用，减少CO2的排放，有利于实现碳达峰，A正确； B．高碳钢是常见的铁合金，B正确； C．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C错误； D．二氧化碳制冰技术，能减少氟利昂的排放，能减缓臭氧空洞的生成，D正确； 答案选C。 44．C 【详解】A．铝在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以能用铝槽盛放浓硝酸，故A错误； B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以不能用带玻璃塞的玻璃瓶存放氢氧化钠溶液，故B错误； C．氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热会使周围环境的温度降低，所以液氨可用作制冷剂，故C正确； D．二氧化硅能与氢氟酸溶液反应生成四氟化硅和水，所以能用氢氟酸刻蚀玻璃，故D错误； 故选C。 45．C 【详解】A．铜属于金属材料，故A错误； B．银属于金属材料，故B错误； C．长沙窑狮形镇纸是长沙窑釉下彩绘陶瓷，属于硅酸盐，故C正确； D．青铜属于金属材料，故D错误； 故选：C。 46．B 【详解】A．乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，烃分子只含碳氢，不含电负性较大的元素，无法形成氢键，A错误； B．石灰水显强碱性，涂抹树干使蛋白质变性，防治病虫害，B正确； C．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而聚沉达到净水的目的，所以高铁酸钾常用于处理水与高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性有关，C错误； D．干冰升华吸热在舞台上产生“烟雾”缭绕效果，与其构型无关，D错误； 故答案选B。 47．A 【详解】A．油脂相对分子质量不是很大，油脂不是高分子化合物，A错误； B．用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料是耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨蚀等优良性能，B正确； C．Si是良好的半导体材料，故计算原型机所用芯片的主要成分Si，Si能溶于NaOH溶液，反应原理为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，C正确； D．稀土元素位于过渡金属区，均为金属元素，D正确； 故答案为：A。 48．B 【详解】A．溶液中存在平衡：，滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，呈橙色，呈黄色，溶液由黄色变为橙色，A错误； B．蔗糖与浓硫酸反应先使蔗糖炭化生成碳，然后碳再和浓硫酸发生氧化还原反应，C+2H2SO4=CO2+2SO2，说明浓硫酸有脱水性，浓硫酸有强氧化性，B正确； C．石英手表的原理主要基于石英晶体的压电效应，与属于共价晶体，熔点高无关，C错误； D．用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔，原因是合金硬度比其组成的纯金属高，D错误； 故选B。 49．D 【详解】A．盛有K3[Fe(CN)6]稀溶液的试管中，滴加2滴KSCN溶液，K3[Fe(CN)6]不能电离出Fe3+，且KSCN较少，无现象不能证明Fe3+与SCN-不反应，A不合题意； B．FeCl3溶液用于刻蚀铜制品，反应原理为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则铜与FeCl3溶液不是发生置换反应，B不合题意； C．用焦炭和石英砂制取粗硅和SiO2可制作光导纤维，二者均正确，但无因果关系，C不合题意； D．H3C-是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，则酸性减小，即酸性：HCOOH＞CH3COOH，D符合题意； 故答案为：D。 50．A 【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确； B．二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，故B错误； C．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故C错误； D．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误； 故选A。 51．C 【详解】A．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子，故1molSiO2晶体中含有Si-O键数目为4NA，故A错误； B．未知HF溶液的体积，无法计算物质的量，氢离子数目不确定，故B错误； C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为，且两者均含14个质子，故0.1mol混合物中含1.4NA个质子，故C正确； D．未指明标准状况，无法计算11.2LCO的物质的量，故D错误； 故选C。 52．D 【详解】A．煤油是从石油分馏得到，应属于不可再生能源，A不正确； B．芯片材料的主要成分为Si，SiO2是光导纤维的主要成分，B不正确； C．钛合金材料中的Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2，位于元素周期表d区，C不正确； D．纳米气凝胶属于胶体，胶体粒子对光能产生散射作用，则纳米气凝胶能产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 53．A 【详解】A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以常用氢氟酸刻蚀玻璃器皿，故A错误； B．草木灰的主要成分是碳酸钾，化合物中含有钾元素，碳酸钾是可以为植物提供钾元素的钾肥，所以常用草木灰对农作物施肥，故B正确； C．高温下铝能与氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，并放出大量的热，所以可以利用铝热反应焊接钢轨，故C正确； D．锌铁在溶液中构成原电池，金属性强于铁的锌做负极被损耗，铁做正极被保护，所以常将锌块镶嵌在轮船底部防腐，故D正确； 故选A。 54．D 【详解】A．“零碳甲醇”是指甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零，故A错误； B．太阳能电池的主要材料是单质硅，故B错误； C．该矿物中的Fe元素位于周期表中的d区，故C错误； D．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。 答案选D。 55．C 【详解】A．盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，正确；碳酸钠水解产生的氢氧根离子与磨口玻璃塞中的反应生成硅酸钠，具有较强粘合性，正确，二者存在关联，A正确； B．因为光照或受热会分解，所以浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处，二者存在关联，B正确； C．食用油是油脂，汽油不是油脂，C错误； D．因为氟的电负性大于氯的电负性，则极性大小：，所以酸性大小：，D正确； 故选C。 56．C 【详解】A．稀硝酸与FeS固体发生氧化还原反应，无法制取，故A错误； B．淀粉遇变蓝色与碘易升华没有因果关系，故B错误； C．由于氢氟酸能腐蚀玻璃，因此用塑料瓶或铅制容器保存HF，故C正确； D．纯碱属于盐，可用于制玻璃与纯碱的焰色试验显黄色没有因果关系，故D错误； 故选C。 57．(1) 共价晶体 酸性 Al2O3•2SiO2•2H2O (2) sp3 SiO (3)3SiO2+7C2Si+SiC+6CO↑ (4) 蒸馏 ①②④ 防止SiHCl3发生水解、防止硅被氧化 防止氢气与氧气反应而发生爆炸 (5)8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl 【分析】石英砂中主要成分是SiO2，与C在高温下发生反应，得到粗硅，粗硅与HCl在300°C发生反应，生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量SiCl4，根据二者沸点不同，可以采取蒸馏的方法分离，纯SiHCl3在1084°C条件下与H2反应生成高纯硅，化学方程式为。石英砂与焦炭在高温的氮气流中反应制得氮化硅，反应的化学方程式为。 【详解】（1）的结构为共价键结合成的空间网状结构，所以为共价晶体；能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物；化合物Al2Si2O5(OH)x中，Al为+3价，Si为+4价，OH-为-1价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于零得，求得，将硅酸盐化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·的顺序来书写，同时要保证原子总数、化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子就在前面加上系数，可得出答案为。 （2）由硅酸盐的结构可知，每个硅原子与4个氧原子相结合形成硅氧四面体结构，则硅原子的杂化方式为杂化；硅氧四面体结构中1个硅原子、2个氧原子为1个四面体所拥有，2个氧原子为2个四面体所拥有，则氧原子的个数为，则硅酸盐中硅氧原子的个数比1∶3，由化合价代数和为0可知，硅酸盐的最简式为。 （3）根据氧化还原反应反应中得失电子守恒及质量守恒可写出化学方程式为3SiO2+7C2Si+SiC+6CO↑。 （4）根据分析，流程③提纯的操作是蒸馏；以上①~⑤的流程中，①②④均属于置换反应；根据上述流程以及相关信息可知极易水解，反应过程中会产生氢气，而空气中含有氧气和水蒸气，因此整个操作流程都需隔绝空气，原因是防止发生水解、防止硅被氧化、防止氢气与氧气反应而发生爆炸。 （5）作还原剂，作氧化剂，反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。 58．(1) (2) 生铁 Na2SiO3、Na2BeO2 (3)10-7.1mol/L (4)将所得Y(OH)3沉淀置于过滤器中，向过滤器中注入蒸馏水至恰好完全浸没沉淀后，静置，待水自然流下后，重复操作两到三次即可 (5)[BeCl4]2-+2e-=Be+4Cl- 【分析】硅铍钇矿与空气和NaOH(s)共熔分别形成Y(OH)3 、Fe2O3 、Na2SiO3和Na2BeO2，加水溶解后，Na2SiO3和Na2BeO2在滤液Ⅰ中，Y(OH)3 和Fe2O3不溶于水在滤渣Ⅰ中，向滤渣Ⅰ中加入稀硫酸溶解，Y(OH)3 和Fe2O3分别形成Y2(SO4)3和Fe2(SO4)3，加入氨水调节pH<6.5，形成Fe(OH)3沉淀除去，再加氨水和草酸，形成草酸钇沉淀，过滤后煅烧草酸钇，形成最终产物氧化钇。 【详解】（1）硅铍钇矿(Y2FeBe2Si2O10)中Y的化合价为+3，Be的化合价是+2价，Si的化合价是+4，O的化合价是-2价，根据化合物化合价总和为0，得Fe的化合价为+2价；用氧化物形式表示硅铍钇矿石组成的化学式为；Be与A1性质相似，BeO为两性氧化物。Be的氧化物与氢氧化钠“共熔”时的化学方程式； （2）“共熔”时，由于氢氧化钠与二氧化硅和氧化铝反应，故可选择的容器是生铁坩埚。“共熔”后产物有FeO、Na2SiO3、Na2BeO2、Y2O3，加水后FeO 、Y2O3不溶，所以滤液中溶质的成分除NaOH外还有Na2SiO3、Na2BeO2； （3）金属钇离子初始浓度co(Y3+)=0.01mol/L时，开始沉淀的pH=6.5，故Ksp= co(Y3+)=，往“滤液Ⅱ”中先加氨水调节pH = 8.2，此时Y3+转化为Y(OH)3，此时溶液中c(Y3+)为mol • L-1； （4）实验室洗涤过滤所得Y(OH)3沉淀的操作是将所得Y(OH)3沉淀置于过滤器中，向过滤器中注入蒸馏水至恰好完全浸没沉淀后，静置，待水自然流下后，重复操作两到三次即可； （5）混熔时发生反应2NaCl+BeCl2=Na2[BeCl4]，电解产物分别是Be和Cl2，说明阳极材料为石墨，阴极材料为铜棒，[BeCl4]2-移向铜棒参与电极反应，电极反应式为[BeCl4]2-+2e-=Be+4Cl-。 59． SiO2 +2CSi+2CO↑ < 反应(2)Kp=，由图象可知温度升高，反应(2)中增大，即温度升高Kp减小，所以△H<0 Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-210kJ•mol-1 1000℃ △H2<△H1导致反应②的△G小(△H2 <0，△S2<0，相同温度下，△H对反应的影响超过了△S对反应的影响，所以反应②的△G小) 【详解】(1)石英砂制备粗硅主要是由二氧化硅与碳反应，方程式为：SiO2 +2CSi+2CO↑； (2)反应(2)Kp=，由图象可知温度升高，反应(2)中增大，即温度升高Kp减小，所以△H<0； (3)根据盖斯定律，①Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)∆H=-241kJ•mol-1，②SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g)∆H=-31kJ•mol-1，①-②可得 Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-210kJ•mol-1； (4) ∆G<0时反应自发进行，由图可知反应①高于1000°C时∆G<0；△H2<△H1导致反应②的△G小(△H2 <0，△S2<0，相同温度下，△H对反应的影响超过了△S对反应的影响，所以反应②的△G小)。 60．(1)A (2)两性 (3)①在焙烧可除去矿石中的、煤焦油、等杂质，将元素氧化为；②真空还原阶段，升温到，升华蒸出 (4)C (5) (6)C (7) 无色 浅蓝色 (8)实验盖紧塞子防止被氧化【隔绝氧气，避免被氧化为(否则导致滴定结果偏低)】 (9) (10)AD 【分析】低品位锗矿焙烧得到，然后加入真空还原为，经过多步反应得到Ge； 滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管；查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录；锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【详解】（1）可以通过原子发射光谱法可检验物质中所含元素，故选A； （2）既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是两性氧化物； （3）①在焙烧可除去矿石中的、煤焦油、等杂质，将元素氧化为；②真空还原阶段，升温到，升华蒸出；使用分段升温，可以除去杂质，能得到较纯的； （4）由图，，使用2.5%的真空还原时，元素的萃出率几乎为100%，此时能节约能源和原料； （5）真空还原阶段用除，产物还有、、等生成，反应中Ge化合价由+4变为+2、P化合价由+1变为+5，结合电子守恒，该阶段的化学方程式：； （6）由图，装置a名称为球形冷凝管，故选C； （7）根据已知，碘酸根离子和Ge2+反应生成碘离子，当Ge2+反应完，碘酸根就会和生成的I-反应得到碘单质遇溶液中淀粉变蓝，则实验滴定终点时，颜色由无色变为浅蓝色，半分钟不褪色。 （8）空气中氧气具有氧化性，实验盖紧塞子防止被氧化（或绝氧气，避免被氧化为，否则导致滴定结果偏低），从而产生滴定误差； （9）由题干反应结合Ge元素守恒，存在，则样品(固体)中元素的质量分数； （10）A．未用标准溶液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，用量增大，使得测得结果偏大； B．未用将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a)，导致Ge元素损失，使得测得结果偏低； C．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡，导致标准液用量读数减小，使得测得结果偏小； D．在常温下滴定(未保持在以下滴定)，可能被标准液氧化，使得标准液用量增大，测得结果偏大； 故选AD。 61． ； SiC SiCl4 SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大 正四面体形 sp2、sp3；； N>C>H 54 O Mg2GeO4 =×1021 【详解】(1)硅元素的原子序数为14，价电子排布式为3s23p2，则价电子排布图为 ；原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，晶体硅和碳化硅都是原子晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，非金属性强于硅原子，碳硅键的键能大于硅硅键、键长小于硅硅键，则碳硅键强于硅硅键，碳化硅的熔点高于晶体硅，故答案为： ；SiC； (2) ①由题给熔沸点数据可知，0℃时，四氟化硅为气态，四氯化硅为液态，四溴化硅、四碘化硅为固态；分子晶体的沸点取决于分子间作用力的大小，SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，则SiX4的沸点依次升高；SiX4分子中硅原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则分子的空间构型为正四面体形，故答案为：SiCl4； SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大；正四面体形； ②由M2+离子的结构可知，离子中含有杂化方式为sp3杂化的单键碳原子和sp2杂化的双键碳原子；元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为N>C>H，则元素电负性的大小顺序为N>C>H；M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键，故答案为：sp2、sp3；N>C>H；54； (3)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上和体内的X原子为8×+6×+4×+3=8，位于体内的Y原子和Z原子分别为4和16，由Ge和O原子的个数比为1：4可知，X为Mg原子、Y为Ge原子、Z为O原子，则晶胞的化学式为Mg2GeO4，故答案为：O；Mg2GeO4； ②由晶胞的质量公式可得：=abc×10—21×ρ，解得ρ=×1021g/cm3，故答案为：×1021。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$