精品解析：安徽省合肥市西递中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2024-2025学年安徽省合肥市西递中学九年级（下）开学化学试卷 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. “造纸术”的发明，是中国对世界文明的伟大贡献。下列造纸工艺流程包含化学变化的是 A. 切麻 B. 蒸煮 C. 舂捣 D. 揭纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、切麻只是将麻的形状进行了改变，在这个过程中，麻的物质种类并没有发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、在蒸煮过程中，麻等原料会在高温等条件下发生一系列复杂的化学反应，使得原料的成分发生改变，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、舂捣是对经过蒸煮等处理后的原料进一步加工，主要是将其捣碎等，只是改变了原料的形态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、揭纸是将已经制成的纸张从模具等上揭下来，只是纸张的位置等发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 下列生活应用或生产生活中，所涉及的化学知识不正确的是 A. 因干粉可以覆盖在可燃物的表面隔绝氧气，因此可以使用干粉灭火器灭火 B. 因明矾有消毒杀菌作用，因此用明矾处理较浑浊的水 C. 因硬水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，因此将其煮沸后会出现较多水垢 D. 因稀有气体通电时可以发出各种颜色的光，故可充入灯泡中制成霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、干粉灭火器的灭火原理是：利用压缩的二氧化碳吹出干粉覆盖在可燃物的表面，来隔绝氧气或空气，故选项说法正确； B、明矾溶于水可形成胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，达到净水目的，但是明矾不具有杀菌消毒的作用，故选项说法不正确； C、硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，加热时易分解为CaCO3等难溶物质而形成水垢，故选项说法正确； D、稀有气体通电时可以发出各种颜色的光，可充入灯泡中制成霓虹灯，故选项说法正确。 故选B。 3. 健康生活离不开美好的环境。下列做法不利于环境保护的是 A. 减少使用私家车出行 B. 加高工厂烟囱排放废气 C. 生活垃圾集中处理 D. 双面使用纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A、减少使用私家车出行，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境，A选项错误； B、加高工厂烟囱排放废气，没有净化废气，会造成空气污染，不利于保护环境，B选项正确； C、生活垃圾集中处理，可以减少水土污染，有利于保护环境，C选项错误； D、双面使用纸张，可以减少森林的砍伐，有利于保护环境，D选项错误。 故选：B。 4. 下列图示中的“错误操作”与“可能导致的后果”不一致的是 A. 沾污试剂，腐蚀橡胶帽 B. 打破容器 C. 沾污滴管，污染试剂 D. 引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、取液后的胶头滴管不可倒持，以免液体倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽，该选项正确； B、药匙中为固体粉末，图中操作不会打破容器，但会导致试剂不能全部落到试管底部，该选项错误； C、胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方滴液，不能伸入试管内或接触试管内壁，防止污染滴管，进而污染试剂，该选项正确； D、凑近瓶口闻气体气味，吸入气体过多可能会导致中毒，该选项正确。 故选B。 5. 稀土是国家重要的战略矿产资源，龙岩稀土多为中钇富铕型，下图是钇元素在元素周期表中的部分信息及钇原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 钇元素为金属元素 B. 图中m的数值为9 C. 钇原子核外电子数为2 D. 钇原子在化学反应中易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇是“金字旁”的汉字，因此钇元素为金属元素，A选项正确； B、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据钇的原子结构示意图，有，解得m=9，B选项正确； C、原子的质子数等于核外电子数，根据钇的原子结构示意图，钇原子的质子数为39，则其核外电子数也为39，C选项错误； D、钇原子的最外层电子数为2，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，D选项正确。 故选：C。 6. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法错误的是 A. 三七氨酸的组成元素都属于非金属元素 B. 三七氨酸中含有氮分子 C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、三七氨酸由碳、氢、氮、氧元素组成，都属于非金属元素，说法正确，不符合题意； B、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，一个三七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，分子中不含氮分子，说法错误，符合题意； C、三七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=60:8:28:80，可以看出氧元素的质量占比最大，即氧元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意； D、由三七氨酸的化学式可知，其分子中碳原子和氢原子的个数比为5:8，说法正确，不符合题意； 故选B。 7. 慧眼识化学。下列事实解释不合理的是 A. 烧水时，水烧开壶盖被顶起——分子的体积增大 B. 夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧水时，水烧开壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子的体积不变，故选项解释不合理； B、夏天湿衣服干的快，是因为夏天温度高，水分子运动速率加快，故选项解释合理； C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，故选项解释合理； D、水银是金属汞的俗称，汞是由原子构成，用水银温度计测量体温，是因为原子间的间隔随温度升高而增大，故选项解释合理。 故选A。 8. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧分子不可分 B. 图中的微粒模型代表6种不同物质 C. 过程②中和的分子个数比为 D. 载人航天器可循环利用再生 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，反应①是宇航员呼吸，即吸入呼出，此过程发生的是化学变化，在化学反应中分子可分，原子不可分，说法错误，不符合题意； B、图中的微粒模型代表氢气、氧气、水、二氧化碳、甲烷、，共5种不同物质，说法错误，不符合题意； C、过程②是二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为，CO2和H2的分子个数比为1:4，说法错误，不符合题意； D、由图可知，二氧化碳可以通过反应②转化为甲烷等物质，水可以通过电解或光解生成氧气，所以载人航天器可循环利用再生，说法正确，符合题意； 故选D。 9. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一、下列分类中正确的是 A. 能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧 B. 混合物：冰水混合物、煤 C. 金属材料：氧化铁、银 D. 单质：水银、干冰。 【答案】A 【解析】 【详解】A、能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等，A选项正确； B、混合物含有两种或两种以上物质，冰是固态的水，冰水混合物只含有水这一种物质，不属于混合物；煤主要成分是碳，还含有其它成分，属于混合物，B选项错误； C、金属材料包括纯金属与合金，氧化铁不属于金属材料，银是纯金属，属于金属材料，C选项错误； D、单质是由一种元素组成的纯净物，水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；干冰（CO2）由碳元素、氧元素组成，不属于单质，D选项错误。 故选：A。 10. 下列四个对比实验设计不能达到目的的是 A. 证明能加速的分解 B. 探究水是铁生锈的主要条件之一 C. 探究氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一 D. 探究燃烧的条件之一是温度到达着火点以上 【答案】D 【解析】 【分析】对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。 【详解】A、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，另一支试管中无明显现象，可证明MnO2能加速H2O2的分解，该对比实验设计能达到目的，故A选项不符合题意； B、U型管右端的铁丝能与氧气、水充分接触，U型管左端的铁丝只能与干燥的空气接触；一段时间后，U型管右端的铁丝生锈，U型管左端的铁丝没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与水充分接触，该对比实验设计能达到目的，故B选项不符合题意； C、图中实验，除空气和氧气外，其它条件相同，根据硫分别在空气和氧气中燃烧现象的不同，可探究氧气浓度对燃烧的影响，该对比实验设计能达到目的，故C选项不符合题意； D、图中实验，左端瓶中的白磷温度能达到着火点，不能与氧气接触，不燃烧；右端试剂瓶中的白磷能与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，不能探究燃烧的条件之一是温度到达着火点以上，该对比实验设计不能达到目的，故D选项符合题意。 故选D。 11. 甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 30 60 90 溶解度/g 甲 13.3 45.8 110 202 乙 35.5 36.0 37.1 38.1 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 A. 固体丙的溶解度随温度的升高而增大 B. 30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙 C. 甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是30℃～60℃之间 D. 分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由60℃降温到0℃，溶液中溶质质量：甲＞乙 【答案】B 【解析】 【详解】A、由表可知，固体丙的溶解度随温度的升高而减小。A不正确； B、由表可知，30℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中溶质的质量分数=，则饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲＞乙＞丙。B正确； C、由表可知，0℃时甲的溶解度小于乙，30℃时甲的溶解度大于乙，则甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是0℃～30℃之间。C不正确； D、由表可知，60℃时，乙的溶解度比甲小，60℃时，等质量的甲乙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多：降温到0℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且0℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则溶液中溶质质量：甲＜乙。D不正确。 故选：B。 12. 下列图像不能正确表示对应叙述的是 A. 在高温条件下，利用木炭还原氧化铜 B. 将等质量的镁粉和铝粉分别加入足量等浓度的稀硫酸中 C. 向一定质量的溶液中加入锌粉 D. 向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入铁粉和锌粉至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，过程中固体中的铜元素质量不变，故选项图像正确； B、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性比铝强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据反应关系、可知，酸足量，金属反应完，等质量的镁粉和铝粉反应完，产生氢气质量：铝＞镁，故选项图像正确； C、向一定质量的溶液中加入锌粉，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量增加，完全反应后不再发生改变，故选项图像错误； D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像正确。 故选C。 二、流程题：本大题共1小题，共6分。 13. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某兴趣小组欲从实验室废液中提取金属铜，设计了如图所示回收流程(部分生成物已略去)，请回答下列问题。 （1）操作X是_____。 （2）滤液1中含有_____种溶质。 （3）写出步骤①中发生反应的一个化学方程式_____。 （4）写出固体C的一种用途_____。 （5）向滤液2中加入锌粉，若无_____时(填实验现象)，说明步骤③中恰好完全反应。 【答案】（1）过滤 （2）1##一 （3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu##Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （4）作建筑材料等（合理即可） （5）气泡产生 【解析】 【分析】在金属活动顺序中，锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的实验废液中加入过量的锌粉，得到铁、铜和锌的混合固体（A）和硫酸锌溶液（滤液1）；用磁铁吸引出铁，剩余铜和锌的混合物（固体B）再加入过量的稀硫酸，得到固体铜和硫酸与硫酸锌的混合液。 【小问1详解】 操作X是将固体和液体分离，其操作名称X是过滤； 【小问2详解】 步骤①中加入过量锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以滤液1中含有硫酸锌这一种溶质； 【小问3详解】 步骤①中发生的反应有锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe； 【小问4详解】 固体C是步骤②中被磁铁吸引后剩余的固体，主要成分是铁，铁的用途可以是作建筑材料等； 【小问5详解】 步骤③中加入足量稀硫酸，锌与硫酸反应得到硫酸锌和氢气，则滤液2中含有硫酸锌和硫酸混合溶质，向滤液2中加入锌粉，若没有气泡产生时，说明步骤③中恰好完全反应。 三、科普短文题：本大题共1小题，共5分。 14. 阅读下列科普短文，回答问题。 燃料甲醇，又被称为“零碳甲醇”，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢用可再生能源制取的氢气与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备如图1所示。在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 （1）甲醇作为燃料，具有的优点有______。 （2）写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式______。 （3）由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。 （4）“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放，理由是______。 【答案】（1）安全高效、排放相对清洁 （2） （3）温度为，有分子筛膜 （4）甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇。 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，甲醇作为燃料，具有的优点有安全高效、排放相对清洁； 【小问2详解】 根据题意可知，氢气、二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 由图2可知，当温度为，有分子筛膜时，甲醇的产率最高，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为，有分子筛膜； 【小问4详解】 “零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放，理由是甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇。 四、探究题：本大题共2小题，共9分。 15. 通过一学期的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题： （1）写出图中标号①仪器的名称：_____。 （2）实验室用装置和制取并收集一瓶氧气时，主要操作步骤有：①连接仪器；②装入药品；③点燃酒精灯；④将导管撤离水槽；⑤把试管固定在铁架台上；⑥收集气体；⑦熄灭酒精灯。某同学在合理排序中发现缺少的一步必要操作是：_____。 （3）实验室选用和装置组合制取并收集一瓶时，发生反应的化学方程式为_____，收集气体应从_____(填“a”或“b”)端导管通入。 （4）不能用装置收集一瓶的原因是_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2）检查装置的气密性 （3） ①. ②. a （4）二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置中有棉花，可用加热高锰酸钾制取氧气，装置E是排水法收集氧气，实验的主要操作步骤：连接仪器；检查装置的气密性；将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；将试管固定在铁架台上；点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；用排水法收集氧气；收集完毕，将导管从水槽中取出；熄灭酒精灯；故填检查装置的气密性； 【小问3详解】 实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从长管a进入，因为二氧化碳的密度比空气大； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，且可与水反应，因此不能用排水法收集。 16. 科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。 【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 I.探究铁生锈的条件 【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 （1）对比实验______ 填序号，可以得出铁生锈需要水。 （2）实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象______。写出铁锈主要成分化学式______。 Ⅱ探究影响铁粉生锈速率的因素 【查阅资料】①暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。②白色硫酸铜遇水变蓝。 【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】表中是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。 实验编号 活性炭 食盐 温度上升值 1 0 0 2 0 3 0 x 4 【解释与结论】 （3）表中x的值为______。 （4）对比实验1和3，得出的结论是______。 得出结论：对比1和2，3，4“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”。 （5）下列说法或做法正确的是______ 填字母。 A. 暖贴在使用前不需要密封保存 B. 利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量 C. 利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 Ⅲ铁锈主要成分下的n数值探究 （6）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。 第一步：取使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入，加强热至，反应过程中当观察到______现象，证明产物有水。 第二步：改持续通入，加强热至，熄灭酒精喷灯后，继续通入至固体冷却。继续通入目的是______。 【计算】 （7）这包“脱氧剂”中的______。 【答案】（1）Ⅰ、Ⅱ （2） ①. 左端液面上升至刻度线1 ②. （3） （4）食盐会加快铁生锈 （5）BCD （6） ①. 硫酸铜粉末变蓝 ②. 将水蒸气全部排出到后续装置，防止产生误差 （7）5 【解析】 【小问1详解】 根据对照实验原理，实验Ⅰ、Ⅱ对比满足变量为是否有水，研究对象是铁生锈是否需要水的条件； 【小问2详解】 根据空气中氧气约占总体积的五分之一，铁生锈需要消耗氧气和水，所以实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象为：左端液面上升至刻度线1，铁锈主要成份是三氧化二铁，化学式为； 【小问3详解】 根据控制变量法的要求，要研究活性炭、食盐对铁粉生锈速率的促进的作用，只能改变单因素变量，从实验4可知x的值为； 【小问4详解】 通过对比实验1和3，活性炭不变，食盐的量增加，温度上升值增加，所以食盐会加快铁生锈； 【小问5详解】 A、暖贴使用前需要密封保存，防止接触空气内的水蒸气和氧气反应，错误； B、利用铁生锈消耗空气中的氧气，所以可以测定空气中氧气含量，正确； C、铁生锈会消耗水和氧气，所以可以用来食品保鲜，正确； D、通过定期喷涂油漆可以隔绝氧气和水防止生锈，正确。 故选BCD； 【小问6详解】 硫酸铜是白色粉末，遇水变蓝，当观察到硫酸铜粉末变蓝，证明有水生成；继续通入氢气，将水蒸气全部排出到后续装置，防止产生误差，如果不继续通入氢气，生成的水蒸气会部分残留在玻璃管内，无法被碱石灰完全吸收，会导致实验误差； 【小问7详解】 由图4可知，时，铁锈由变为，质量减少；时，由Fe变为，质量减少，即减少的质量为中氧元素的质量。则质量关系有：：，即18n：：，解得。 五、计算题：本大题共1小题，共5分。 17. 呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有害气体环境中使用的一种安全防护装置，自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，若要制得480g氧气，理论上需要的质量是多少？ 【答案】设理论上需要的质量是x。 答：理论上需要的质量是1420g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年安徽省合肥市西递中学九年级（下）开学化学试卷 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. “造纸术”的发明，是中国对世界文明的伟大贡献。下列造纸工艺流程包含化学变化的是 A. 切麻 B. 蒸煮 C. 舂捣 D. 揭纸 2. 下列生活应用或生产生活中，所涉及的化学知识不正确的是 A. 因干粉可以覆盖在可燃物的表面隔绝氧气，因此可以使用干粉灭火器灭火 B. 因明矾有消毒杀菌作用，因此用明矾处理较浑浊的水 C. 因硬水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，因此将其煮沸后会出现较多水垢 D. 因稀有气体通电时可以发出各种颜色的光，故可充入灯泡中制成霓虹灯 3. 健康生活离不开美好的环境。下列做法不利于环境保护的是 A. 减少使用私家车出行 B. 加高工厂烟囱排放废气 C. 生活垃圾集中处理 D. 双面使用纸张 4. 下列图示中的“错误操作”与“可能导致的后果”不一致的是 A. 沾污试剂，腐蚀橡胶帽 B. 打破容器 C. 沾污滴管，污染试剂 D. 引起中毒 5. 稀土是国家重要的战略矿产资源，龙岩稀土多为中钇富铕型，下图是钇元素在元素周期表中的部分信息及钇原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 钇元素为金属元素 B. 图中m的数值为9 C. 钇原子核外电子数为2 D. 钇原子在化学反应中易失去电子 6. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法错误的是 A. 三七氨酸的组成元素都属于非金属元素 B. 三七氨酸中含有氮分子 C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为 7. 慧眼识化学。下列事实解释不合理的是 A. 烧水时，水烧开壶盖被顶起——分子的体积增大 B. 夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 8. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧分子不可分 B. 图中的微粒模型代表6种不同物质 C. 过程②中和的分子个数比为 D. 载人航天器可循环利用再生 9. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一、下列分类中正确的是 A. 能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧 B. 混合物：冰水混合物、煤 C. 金属材料：氧化铁、银 D. 单质：水银、干冰。 10. 下列四个对比实验设计不能达到目的的是 A. 证明能加速的分解 B. 探究水是铁生锈的主要条件之一 C. 探究氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一 D. 探究燃烧的条件之一是温度到达着火点以上 11. 甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 30 60 90 溶解度/g 甲 13.3 45.8 110 202 乙 35.5 36.0 37.1 38.1 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 A. 固体丙的溶解度随温度的升高而增大 B. 30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙 C. 甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是30℃～60℃之间 D. 分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由60℃降温到0℃，溶液中溶质质量：甲＞乙 12. 下列图像不能正确表示对应叙述的是 A. 在高温条件下，利用木炭还原氧化铜 B. 将等质量的镁粉和铝粉分别加入足量等浓度的稀硫酸中 C. 向一定质量的溶液中加入锌粉 D. 向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入铁粉和锌粉至过量 二、流程题：本大题共1小题，共6分。 13. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某兴趣小组欲从实验室废液中提取金属铜，设计了如图所示回收流程(部分生成物已略去)，请回答下列问题。 （1）操作X是_____。 （2）滤液1中含有_____种溶质。 （3）写出步骤①中发生反应的一个化学方程式_____。 （4）写出固体C的一种用途_____。 （5）向滤液2中加入锌粉，若无_____时(填实验现象)，说明步骤③中恰好完全反应。 三、科普短文题：本大题共1小题，共5分。 14. 阅读下列科普短文，回答问题。 燃料甲醇，又被称为“零碳甲醇”，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢用可再生能源制取的氢气与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备如图1所示。在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 （1）甲醇作为燃料，具有的优点有______。 （2）写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式______。 （3）由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。 （4）“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放，理由是______。 四、探究题：本大题共2小题，共9分。 15. 通过一学期的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题： （1）写出图中标号①仪器的名称：_____。 （2）实验室用装置和制取并收集一瓶氧气时，主要操作步骤有：①连接仪器；②装入药品；③点燃酒精灯；④将导管撤离水槽；⑤把试管固定在铁架台上；⑥收集气体；⑦熄灭酒精灯。某同学在合理排序中发现缺少的一步必要操作是：_____。 （3）实验室选用和装置组合制取并收集一瓶时，发生反应的化学方程式为_____，收集气体应从_____(填“a”或“b”)端导管通入。 （4）不能用装置收集一瓶的原因是_____。 16. 科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。 【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 I.探究铁生锈的条件 【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 （1）对比实验______ 填序号，可以得出铁生锈需要水。 （2）实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象______。写出铁锈主要成分化学式______。 Ⅱ探究影响铁粉生锈速率的因素 【查阅资料】①暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。②白色硫酸铜遇水变蓝。 【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】表中是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。 实验编号 活性炭 食盐 温度上升值 1 0 0 2 0 3 0 x 4 【解释与结论】 （3）表中x的值为______。 （4）对比实验1和3，得出的结论是______。 得出结论：对比1和2，3，4“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”。 （5）下列说法或做法正确的是______ 填字母。 A. 暖贴在使用前不需要密封保存 B. 利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量 C. 利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 Ⅲ铁锈主要成分下的n数值探究 （6）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。 第一步：取使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入，加强热至，反应过程中当观察到______现象，证明产物有水。 第二步：改持续通入，加强热至，熄灭酒精喷灯后，继续通入至固体冷却。继续通入目的是______。 【计算】 （7）这包“脱氧剂”中的______。 五、计算题：本大题共1小题，共5分。 17. 呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有害气体环境中使用的一种安全防护装置，自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，若要制得480g氧气，理论上需要的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $