九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练同步课件(人教版2024 广西专版)

化 学 2025秋广西 1 第三单元　物质构成的奥秘 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的 四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 根据元素的原子结构和性质，元素周期表里有序排列着一百余种元素。 下列元素中属于金属元素的是(　A　) A. 镁 B. 硫 C. 氮 D. 氩 A 2. 缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌(化学式为C12H22O14Zn)口服液来 补锌。补锌指的是给人体补充(　D　) A. 锌原子 B. 锌分子 C. 锌离子 D. 锌元素 D 3. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是(　C　) A. 氨气 B. 氮气 C. 汞 D. 五氧化二磷 C 4. 若用小球表示原子，则分子模型 可用于表示(　C　) A. Fe B. H2 C. CO2 D. NH3 C 5. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物 质的是(　D　) A. H2O B. O2 C. H D. Cu D 6. 下列元素名称与符号不一致的是(　A　) A. 贡(Hg) B. 镁(Mg) C. 银(Ag) D. 铝(Al) A 7. 下列现象能用“分子在不断地运动”解释的是(　B　) A. 春天柳絮飞扬 B. 夏天荷花飘香 C. 秋天落叶飞舞 D. 冬天雪花飘飘 B 8. 在原子中，下列等式不一定正确的是(　C　) A. 质子数＝核外电子数 B. 质子数＝核电荷数 C. 核电荷数＝中子数 D. 核外电子数＝核电荷数 C 9. 为解决电力短缺的现象，国家将加强开发核能。钚为一种放射性元素， 可用于核发电，它的相对原子质量为244，核电荷数为94，则它的核外电 子数为(　A　) A. 94 B. 244 C. 160 D. 150 A 10. 下列各图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物 的是(　B　) A B C D B 11. 如图为某原子失去两个电子后的结构示意图，则x的值是(　A　) A. 20 B. 16 C. 18 D. 不能确定 A 12. 如图为氯原子的结构示意图，下列关于Cl－和Cl两种粒子的说法不正 确的是(　C　) A. 它们的质子数相同 B. 它们的核外电子数不相同 C. 它们的电子层数不相同 D. 它们都是构成物质的粒子 C 13. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是(　A　) A B C D A 14. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子。以下说法正确的是(　C　) A. 分子一定比原子大 B. 原子中都有质子和中子 C. 带电荷的原子叫作离子 D. 分子是化学变化中的最小粒子 C 15. 中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈 (Ce)是一种常见的稀土元素。下图是元素周期表中铈元素的相关信息，下 列说法不正确的是(　A　) A. 铈属于非金属元素 B. 铈的原子序数为58 C. 铈原子的核电荷数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 A 16. 下列对化学用语解释错误的是(　D　) A. Ca— 钙元素 B. 2N—2个氮原子 C. Mg2＋— 镁离子 D. 2Cu—2个铜元素 D 17. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图为元素周期表的一部分，下 列判断不正确的是(　B　) A. 原子序数：Z＞Y B. 电子层数：W＞Z C. 最外层电子数：W＞Y D. 核外电子数：Y＞X B 18. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确 的是(　D　) A. Na＋、Cl－的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 B. 氮气、氧气都是由分子构成的，则由分子构成的物质都是气体 C. 所有分子都是由原子构成的，则所有的分子都比原子大 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化 学变化 D 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是汽车尾 气净化装置中发生反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是(　D　) A. 甲、乙、丙、丁都由分子构成 B. 反应前后元素的种类不变 C. 该反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 D. 反应前后催化剂的质量减少 D 20. 化学核心素养之一是建立认知模型，下列建立的模型正确的是(　D　) A. 四个氧原子： B. 地壳中元素含量由多到少： C. 原子结构模型： D. 硫离子： D 二、填空与简答题(本大题共6小题，每空1分，共38分。) 21. (6分)用符号表示或写出符号所表示的意义： (1)锰元素 ⁠； (2)硅元素 ⁠； (3)2个银原子 ⁠； (4)S表示 ⁠； (5)4Ca2＋中的“4”表示 ；“2＋”表示 ⁠ ⁠。 Mn　 Si　 2Ag　 硫单质(或硫元素或硫原子或1个硫原子)　 4个钙离子　 1个钙离子带2个 单位的正电荷　 22. (6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元 素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结 构示意图。试分析下图并回答问题： (1)氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素(填 “金属”或“非金属”)。 二　 金属　 (2)C粒子是 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原 子，则x＝ ⁠。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填字母序号，下同)。 (4)A粒子的化学性质与上图中 粒子的化学性质相似。 阴离子　 8　 B、C　 B　 23. (5分)有关物质的组成、结构及化学符号间的关系可用如图表示。请回 答下列问题(填微观粒子名称)。 (1)若①是NaCl，则④是 ，③是 ⁠。 钠离子、氯离子　 氯化钠　 (2)若③是氧气，则②是 ，④是 ⁠。 (3)若④是镁原子，则③是 ⁠。 氧元素　 氧分子　 镁　 24. (8分)化学元素周期表(如图)是化学学习的重要工具，请按要求作答。 (1)不同元素的本质区别是 ⁠。 质子数不同(或核电荷数不同)　 (2)第16号元素的元素名称为 ，属于 (填“非金属”“金 属”或“稀有气体”)元素，它在化学反应中容易 (填“得到”或 “失去”)电子，形成的粒子为 (填化学符号)。 硫　 非金属　 得到　 S2－　 (3)从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是 ⁠ ⁠。 (4)表中Li和Na原子化学性质相似的原因是 ⁠。 原子核外电子 层数相同　 原子的最外层电子数相等　 (5)下列微观粒子中，电子数相同的是 (填字母序号)。 A. Na和Na＋ B. Ne和Al3＋ C. F和OH－ D. O2－和S2－ B　 25. (7分)中国科技发展速度非常快，已经取得许多令人瞩目的成就。请分 析图文信息，解答下列相关问题。 (1)图1：国内首条磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技 术。焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质 ⁠ ⁠。 很稳定(或很不活 泼)　 (2)图2：我国科学家研究月球土壤时，发现了一种新的磷酸盐矿物—— “嫦娥石”，此矿物属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 混合物　 (3)图3：“极目一号”Ⅲ型浮空艇首次在珠峰地区从海拔9 000米以上高空 进行了气象观测。浮空艇外形呈流线型，这样做的目的是 ⁠ 。浮空艇内部由两个气囊组成，氦气气囊负责提供升力，这是利用了 氦气具有 的性质；空气气囊则使浮空艇在升降过程中保 持外形与压力平衡，空气中氮气的体积分数约为 ⁠。 减小空气阻 力　 密度小于空气　 78％　 (4)图4：2023年5月17日，西昌卫星发射中心成功发射第56颗北斗导航卫 星，卫星上采用铷(Rb)原子钟提供精准时间。下面图乙中的微观粒子共表 示 种元素，铷原子(如图甲所示)与图乙中 (填“A”“B”或 “C”)微观粒子化学性质相似。 2　 A　 26. (6分)2022年，首届完全实现“碳中和”的绿色冬季奥运会在北京举 办。国家速滑馆采用世界上首个二氧化碳跨临界直冷制冰技术，实现二氧 化碳零排放，具体操作流程如图所示。 回答下列问题： (1)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 ，二氧化碳是 由 组成的。 二氧化碳分子　 碳元素和氧元素　 (2)二氧化碳气体可以经过压缩机进行压缩的原因是 ⁠ ⁠。 (3)高温高压的二氧化碳气体经过冷凝器后转化为高温高压液体时体积变 小，是由于 ⁠。 分子之间存在间隔， 受压后，分子之间的间隔变小　 二氧化碳分子之间的间隔变小　 (4)整个流程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化，原因是 ⁠ ⁠。 物理　 分 子种类没有发生变化 　 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分。) 27. (8分)在探究分子运动时，实验小组的同学进行了如下探究。 (1)活动1：探究分子运动 【进行实验】如图Ⅰ。 【实验现象及分析】 ①图Ⅰ甲中观察到的实验现象是 ⁠。 ②图Ⅰ乙中设置烧杯B的作用是 ⁠。 品红扩散，烧杯中的水变成红色　 作对照　 【质疑创新】在进行实验时细心的同学闻到一股难闻的刺激性气味，于是 对原实验进行了重新设计，如图Ⅱ。实验前弹簧夹处于关闭状态，实验 时，将一定量浓氨水滴在A试管中的棉花上，再打开弹簧夹，能证明分子 在不停地运动的现象是 ，图Ⅱ改进后的优点 有 ⁠。 B试管中的棉花变红　 节约试剂，环保　 (2)活动2：探究影响分子运动速率的因素 【作出猜想】 ⁠。 【设计方案】实验步骤： ⁠ ⁠； 分子运动速率与温度有关(合理即可)　 取相同体积的一杯冷水和一杯热水，分别加入 相同质量的少量品红(与猜想对应即可)　 实验现象： ⁠； 实验结论： ⁠。 热水中的品红溶解得快(与猜想对应即可)　 温度越高，分子运动得越快(与猜想对应即可)　 28. (8分)探究原子结构的奥秘。 【情境提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的。道尔顿在《化 学哲学新体系》一书中论述了原子论的观点：物质由看不见的原子构成， 原子是不可分割的。直到1897年，汤姆孙发现了带负电荷的电子后，才引 起人们对原子结构模型的探索。 (1)如图是道尔顿当时采用的元素符号，其中与水分子的模型最接近的 是 (填字母序号)。 B　 【提出问题】电子带负电荷，原子不带电荷，说明原子内存在着带正电荷 的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 【进行实验】1909年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实 验。实验做法如图甲： ①放射源：放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍； ②金箔：作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000层左右的原子； ③荧光屏：α粒子打在上面发出闪光； ④通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到 达情况。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少 数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°， 有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方 向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中 到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】(2)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒 子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除 非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指 的是 ⁠。 不会　 原子核　 (3)1 μm金箔包含了3 000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说 明 (填字母序号)。 A. 原子的质量是均匀分布的 B. 原子内部绝大部分空间是空的 C. 原子是实心的 D. 原子中心有一个很大的核 B　 (4)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认 为原子 (填字母序号)。 A. 是不可再分的实心球体 B. 正负电荷均匀分布 C. 核位于原子中心，质量集中在原子核上 C　 【拓展与延伸】(5)卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模 型”，即原子是由原子核和核外电子构成的。在分析实验结果的基础上， 他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是 (填字 母序号)。 A. 建立模型的过程 B. 得出结论的过程 C. 提出问题的过程 D. 验证证据的过程 A　 (6)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有粒子从氮原 子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子，并释放 出一个质子，实现了人类历史上第一次人工核反应。该变化不属于化学变 化，你认为该变化和化学变化的根本不同点是 。从 现代观点看，被打出的粒子一定是 ⁠。 原子种类是否改变　 质子　 四、计算题(6分) 29. 有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的 约为1.67×10－27 kg，求： (1)碳原子的相对原子质量是 ⁠。 12　 (2)已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少？(写出计 算过程) 解：根据某原子的相对原子质量＝ ，硫原子的 相对原子质量为32，则硫原子的实际质量约为32×1.67×10－27 kg＝ 5.344×10－26 kg 答：硫原子的实际质量约为5.344×10－26 kg。 44 $$