第9单元 课题3 第1课时 溶质的质量分数-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练同步课件(人教版2024 广西专版)

化 学 2025秋广西 1 九下　第九单元　溶液 课题3　溶质的质量分数 第1课时　溶质的质量分数 一阶　夯实基础分点练 二阶　能力提升综合练 三阶　核心素养情境练 知识点1　溶质质量分数 1. 从100 mL 15％的NaCl的溶液中取出50 mL溶液，取出的溶液中溶质的 质量分数为(　A　) A. 15％ B. 7.5％ C. 30％ D. 20％ A 一阶　夯实基础分点练 2. 现有一定温度的氯化钠饱和溶液300 g，欲改变此溶液中溶质的质量分 数，可采用的方法是(　D　) A. 温度不变，蒸发掉30 g水 B. 温度不变，加入15 g氯化钠固体 C. 温度不变，取出15 g原溶液 D. 温度不变，加入30 g水 D 3.向400 g 10％的氢氧化钠溶液中加入50 g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为(　C　) A. 12.5％ B. 25％ C. 20％ D. 22.5％ 【解析】向400 g 10％的氢氧化钠溶液中加入50 g氢氧化钠固体，完全溶解 后，所得溶液的溶质质量分数为 ×100％＝20％，即完全溶 解后所得溶液中溶质质量分数为20％，故选C。 C 4. 对海水加压，水分子通过半透膜进入淡水池，得到淡水的过程如下图所 示。加压一段时间后，海水池中没有晶体析出，下列有关说法正确的是 (　A　) A. 氯化钠被半透膜拦截 B. 淡水池中水分子变大 C. 海水池中氯化钠的质量分数不变 D. 浓缩后的海水一定是氯化钠的饱和溶液 A 知识点2　溶液的稀释和浓缩 5. (2023秋梧州期中)某溶液溶质的质量分数为10％，加入100 g水后变为 5％，则稀释后溶液中溶质的质量为(　A　) A. 10 g B. 40 g C. 50 g D. 100 g A 6.有80 g溶质质量分数为5％的NaCl溶液，若将其质量分数增大一倍，应采用的方法是(　B　) A. 把溶剂蒸发掉一半 B. 把溶剂蒸发掉40 g C. 加入80 g 5％的NaCl溶液 D. 加入4 g NaCl固体 B 【解析】80 g 5％的NaCl溶液含氯化钠的质量为80 g×5％＝4 g，含溶剂80 g－4 g＝76 g。设需要蒸发水的质量为x，(80 g－x)×10％＝4 g，x＝40 g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，A错误，B 正确；向80 g 5％的NaCl溶液中，加入80 g 5％的NaCl溶液，由于溶液具 有均一性，溶液的质量分数仍为5％，C错误；设需要再溶解该物质的质量 为y，(80 g＋y)×10％＝4 g＋y，y≈4.44 g，D错误。 知识点3　化学方程式结合溶质质量分数的综合计算 7. (2024秋梧州苍梧县期末)过氧化氢溶液通常具有消炎杀菌、除臭、 消毒、防腐、清洁伤口等作用。实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧 化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示，回 答下列问题。 (1)生成氧气的质量是 ⁠。 1.6 g　 (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 解：设该34 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68　　　　　 32 x 1.6 g ＝ 　x＝3.4 g 则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝10％ 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10％。 8. (2024贺州一模)化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验(石灰石中 的杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成二氧化碳的总质量为 g。 7.7　 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数。 解：50 g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为20 g＋50 g－65.6 g＝ 4.4 g， 设50 g该稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4 g ＝ 　　x＝7.3 g 该稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100％＝14.6％ 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6％。 9. (2024秋崇左宁明县期中)现有100 g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是(　D　) A. 将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 B. 取出50 g该溶液，剩余溶液的溶质质量分数为5％ C. 此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D. 此溶液是将氯化钠和水按质量比1∶20配制所得的 D 二阶　能力提升综合练 【解析】将5 g氯化钠溶于95 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 ×100％＝5％，可制得该溶液，A正确；由于溶液具有均一性，取出 50 g 该溶液，剩余溶液的溶质质量分数仍为 5％，B正确；氯化钠溶液中溶质 为氯化钠，溶剂为水，C正确；假设溶液的质量为100 g，溶质质量为100 g×5％＝5 g，溶剂质量为100 g－5 g＝ 95 g，氯化钠和水的质量比为5 g∶95 g＝1∶19，D错误。 10. (2023秋梧州苍梧县期末)现有200 g溶质质量分数为10％的氢氧化钠 溶液，要使其质量分数变为20％，则需要(　A　) A. 蒸发掉100 g水 B. 加入20 g氢氧化钠 C. 蒸发掉90 g水 D. 加入100 g溶质质量分数为30％的氢氧化钠溶液 A 【解析】设需要蒸发水的质量为x，(200 g－x)×20％＝200 g×10％，x ＝100 g，A正确、C错误；设需要再溶解NaOH固体的质量为y，(200 g＋ y)×20％＝200 g×10％＋y，y＝25 g，B错误；加入100 g溶质质量分数 为30％的氢氧化钠溶液，所得溶液中溶质质量分数为 ×100％≈16.7%，D错误。 11. 生产应用 农业生产中用溶质质量分数为10％～20％的氯化钠溶液进 行选种。下列说法不合理的是(　D　) A. 盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉在溶液底部 B. 不同作物的种子密度不同，所需的盐水浓度也不同 C. 选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度 D. 20％的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶5 D 【解析】盐水选种时，饱满种子密度大，在合适浓度的盐水中，根据F浮 ＝ρ液gV排，其所受浮力小于重力，会沉在溶液底部，A合理；不同作物的 种子密度不同，为使饱满种子下沉、不饱满种子漂浮，根据F浮＝ρ液gV排，所需盐水的密度不同，即盐水浓度不同，B合理；选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度，C合理；20％的氯化钠溶液中，若设溶液质量为100 g，则溶质质量为20 g，溶剂质量＝100 g－20 g＝80 g，溶质和溶剂的质量比为20∶80＝1∶4，D不合理。 12. 科普阅读 阅读以下文段，回答相关问题 白酒的“度数” 白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量，这里的含量不是指质量分 数，而是体积分数。例如，52度(52°)的酒表示100 mL酒中含有52 mL酒 精(通常为20 ℃时的测量值)。体积分数也是一种表示溶液组成的方法。 (1)小明同学要量取20 mL的酒精，视线应该与 ⁠ 保持水平。 量筒内液体凹液面的最低 处　 三阶　核心素养情境练 (2)小明把20 mL的酒精和20 mL的水混合在一起，发现了“异常”现象， 体积小于40 mL，从分子的观点解释 ，还发现量筒的外 壁发热，从该现象你能获得的信息是 ⁠。 分子间有间隔　 酒精溶于水放热　 (4)已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增强(温度对溶解度影响很大)。请 设计实验：将30 ℃时硝酸钾饱和溶液通过减少溶质转化为该温度的不饱 和溶液。 实验方案：将30 ℃时饱和的硝酸钾溶液降温，观察到有固体析出。 ①通过 操作将固体和溶液分离； ②将得到的溶液 (填“升温”或“降温”)，就得到了硝酸钾的不 饱和溶液。 过滤　 升温　 (5)溶液的稀释：用质量分数为98％，密度为1.84 g/mL的浓硫酸配制200 g 质量分数为9.8％的稀硫酸，需取 mL(结果精确至0.1)浓硫酸，需 加水 mL(结果取整数)。 10.9　 180　 (3)38°的泸州老窖，38°表示的意义 ⁠。 100 mL酒中含有38 mL酒精　 23 $$