第四章 物质结构元素周期律 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 练习 一、单选题 1．含极性键的离子化合物的是 A．H2SO4 B．CO2 C．KOH D．Na2O2 2．下列化学用语表示不正确的是 A．12C和14C互为同位素 B．HClO的结构式：H-Cl-O C．Cl-的结构示意图： D．NH3的电子式： 3．R、W、X、Y、Z是短周期元素，它们最外层电子数与原子序数的关系如图，则下列说法不正确的是 A．简单离子半径Z>X B．最简单氢化物的稳定性Y>X>R C．单质X与Z反应可成Z2X或Z2X2 D．Z2R溶液与W单质反应可生成淡黄色沉淀 4．用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 5．化合物甲是一种调味剂，结构如图所示。E、M、X、Y和Z的原子序数依次增加，Z元素的原子在短周期中半径最大。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物的水化物酸性： C．自然界所有元素中所形成的物质种类最多 D．和三种元素只能形成共价化合物 6．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 7．下列说法正确的是 ①中含有少量杂质，可用溶液除去 ②气体通入水中，有共价键的形成和共价键的断裂 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料 ④、、、的熔沸点逐渐降低 ⑤溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 ⑥可用澄清石灰水鉴别和的混合溶液 A．①③④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑥ 8．已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径：N>M>Z>Y B．非金属性：N>M>Z>Y C．Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高 D．X、Z、M三种元素形成的化合物中一定只存在共价键 9．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个副族 B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1 10．侯氏制碱法所涉及的下列物质中，属于离子化合物的是 A． B． C． D． 11．北斗导航卫星使用高精度星载铷(Rb)原子钟。Rb位于元素周期表第五周期第IA族，关于其性质的推测不合理的是 A．可与O2反应 B．可与H2O反应 C．可与Cl2反应 D．金属性：K＞Rb 12．磷是生物体中不可缺少的元素之一，P原子的电子式为 A． B． C． D． 13．目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氦气。下列说法正确的是 A．氢分子电子式为 B．氢原子结构示意图为 C．氦原子电子式为 D．氦原子结构示意图为 14．元素在元素周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是 A．元素c、d为金属元素 B．b元素原子的最外层电子数与同族其他元素原子的最外层电子数不同 C．d位于元素周期表第三周期第ⅡA族 D．c的单质还原性强于钠，在空气中燃烧可生成 15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 A．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族 C．W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体 D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 二、非选择题 16．下面是同学们熟悉的物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。 (1)这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。(填序号) (2)固体溶于水，的电离方程式： ，在熔融状态下电离，破坏了中的 。(填化学键类型) (3)与标准状况下 含有相同数目的氧原子。 (4)矿泉水中含有， 该矿泉水中含有。 (5)②③④混合溶液中含有、、和一定物质的量的，则该混合溶液中含有的个数为 。 17．如图是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)写出元素⑥位于周期表中的位置：第3周期第 族。 (2)元素②的单质有多种，这些单质互称 。写出①和③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式： 。 (3)元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是 (填字母)。 a．原子的最外层电子数           b．单质与水反应的剧烈程度 c．单质的熔沸点高低             d．最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (5)元素硒(Se)与元素③和⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式： ，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)。 18．根据①~⑧元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题： (1)能显+1价，还能显-1价的元素是 。  (填元素符号，下同) (2)最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是 。 (3)最难形成化合物的元素是 。 (4)①和④可形成原子数目比为1：1的化合物，其化学式为 。 (5)③、④分别与①形成的简单氢化物的沸点大小 。  (填化学式，由大到小填写) (6)⑥和③最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是 。 (7)第三周期某元素氢化物(组成为 RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为 。 19．下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请回答： (1)h在周期表中的位置 。 (2)b的最简单气态氢化物的结构式 。 (3)c、d、e、f分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)写出c单质和e单质在加热时反应生成的化合物电子式 。 (5)能表达h、i两种元素非金属性强弱的化学方程式 。 (6)g氢氧化物和e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 (7)下列关于碱金属和卤素说法正确的是_______(填序号)。 A．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 B．从Li到Cs，单质密度依次增大，均要保存在煤油中 C．从F2到I2熔沸点逐渐升高 D．从F到I原子半径逐渐减小，原子核对电子作用力逐渐增强 20．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 Ⅰ．探究钠、镁、铝金属性强弱 (1)将物质的量均为1mol的钠、镁、铝（状态相同）分别投入足量的0.1mol/L的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 产生气体量最多。 (2)将NaOH溶液与溶液混合，反应生成，从而验证NaOH的碱性强于的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计 （填“合理”或“不合理”）。 Ⅱ．探究卤素单质氧化性的相对强弱（实验装置如图所示） 已知： 实验过程：①打开，关闭、，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②关闭，打开、，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 ③向B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 ④打开活塞b，将C中溶液放入D中，充分反应后，振荡… 回答下列问题： (3)装置A中m的作用是 ；装置中浸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 (4)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ，用离子方程式解释过程②中溶液变为黄色的原因 。 (5)过程③的实验目的是 。 (6)验证溴的氧化性强于碘，可观察到的现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B B B A C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C A D A 16．(1) ①② ③ ④⑥⑦ ⑤ (2) 离子键 (3) (4)250 (5)或 17．(1)IVA (2) 同素异形体 (3) (4)bd (5) Na2SeO3 H2O＞H2Se＞H2S 18．(1)H (2)Cl (3)He (4)H2O2 (5)H2O> NH3 (6)OH-+H+=H2O (7)NaH+H2O=NaOH+H2↑ 19．(1)第三周期第ⅥA族 (2) (3) (4) (5) (6) (7)C 20．(1) 钠 铝 (2)不合理 (3) 使液体能顺利滴下 吸收尾气，防止污染 (4) E中淀粉溶液变蓝 (5)确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰 (6)D中四氯化碳溶液变为紫红色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$