2026届高三上学期化学一轮复习 离子反应 课件

第一单元 物质及其变化 第二节：离子反应 一轮复习 一、电解质及其电离 1.电解质、非电解质 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 （1）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态 要点诠释 （2）能够导电的物质不一定是电解质（铜，石墨等） （3）电解质应是一定条件下自身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3 溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是自身电离导电，故属于非电解质 课堂练习1.下列物质中：（1）属于电解质的是____________；（2）属于非电解质的是_____；（3）能导电的是__________________。 A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．氢硫酸 E．蔗糖溶液 F．BaSO4 G．氨水 H．CuSO4晶体 I．熔化的KOH J．无水乙醇 C、F、H、I J A、B、D、G、I 一、电解质及其电离 1.电解质、非电解质 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 常见电解质： 常见非电解质： 酸、碱、盐、金属氧化物（熔融状态下导电）、水 蔗糖、葡萄糖、乙醇、SO2、SO3、CO2、NH3、NO2 说明：胆矾(蓝矾）、绿矾等带有结晶水的盐也属于电解质 注意：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 一、电解质及其电离 1.电解质、非电解质 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 要点诠释 1.氢硫酸：将硫化氢气体溶于水 2.盐 酸：将氯化氢气体溶于水 3.氢氟酸：将氟化氢气体溶于水 4.氢溴酸：将溴化氢气体溶于水 5.氢碘酸：将碘化氢气体溶于水 既不是电解质也不是非电解质 电解质 一、电解质及其电离 1.电解质、非电解质 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 （1）氯化钠晶体水溶液中导电，熔融时也导电 （2）金属氧化物一般水溶液中不导电，熔融时导电 （3）酸一般水溶液中导电，熔融时不导电 （4）液态盐酸（液态氯化氢）、纯硫酸不导电 说 明 观察思考： 实验：利用如图所示装置进行实验，向0.01mol∙L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol∙L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质。那么，它们在溶于水时分别能电离出哪些离子？这些离子之间能发生怎样的反应？ 电导率越大，导电能力越强 创原家独 网 科 学 一、电解质及其电离 2.强电解质、弱电解质 比较项目 强电解质 弱电解质 电离程度 电离是否可逆 微粒存在形式 常见物质类别 完全电离 部分电离 不可逆 可逆 离子、水分子 离子、水分子 电解质分子 强酸、强碱、盐 弱酸、弱碱、水 注意：①电解质的强弱与其溶解性无关 ②(CH3COO)2Pb、HgCl2为弱电解质 一、电解质及其电离 3.影响溶液导电性因素 （1）自由移动离子浓度： （2）离子所带电荷： （3）离子种类 浓度越大，导电能力越强 离子所带电荷越多，导电能力越强 （高中阶段不作讨论） 课堂练习2.在相同的温度下，下列物质中导电性最强的是(　　) A．0.1 mol/L KNO3溶液 B．KNO3晶体 C．0.1 mol/L H2SO4溶液 D．液态HCl C 课堂练习3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) D B C B C A 一、电解质及其电离 4.电离： 电解质溶于水或融化时，产生能够自由移动离子的过程 要点诠释 ①条件：溶于水或熔融状态 ②遵循两个守恒：质量守恒和电荷守恒 ③电离不需要通电 一、电解质及其电离 5.电离方程式的书写 (1).强电解质： 完全电离，符号用“＝” HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+ (2).弱电解质： 部分电离，符号用“⇌” CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ NH3·H2O ⇌NH4+ + OH- 一、电解质及其电离 5.电离方程式的书写 (2).弱电解质： 部分电离，符号用“⇌” 要点诠释 ①多元弱酸分步电离， H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- HCO3- ⇌ H+ + CO32- —— 主要 —— 次要 ②多元弱碱分步电离，但分步电离较为复杂，一般用一步电离表示 Cu(OH)2 ⇌ Cu2+ + 2OH- 且以第一步电离为主 一、电解质及其电离 5.电离方程式的书写 H+ + AlO2- + H2O ⇌Al(OH)3 ⇌ Al3+ + 3OH- （酸式电离） （碱式电离） (4).酸式盐的电离 ①强酸酸式盐 ②弱酸酸式盐 熔融：NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4－ 水：NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42- 熔融/ 水：NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3- 说明：熔融状态只破坏离子键，水溶液既破坏离子键又破坏共价键 (3).两性氢氧化物双向电离 课堂练习4.下判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)NaCl溶于水时在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( ) (2)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离而导电，故氯气是非电解质( ) (3)强电解质都是离子化合物( ) (4)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质( ) (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) × × × × × 课堂练习5．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3 = Na22+ + CO32- B．Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3 = Al3＋ + 3OH－ C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－ + H2O ⇌H2S + OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融) = Na＋ + HSO4－ D 二、从电离的角度认识酸、碱、盐 1.酸： 电离时、生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 六大强酸： 常见弱酸： H2SO4 、HCl 、HNO3 、HBr、 HI 、HClO4（最强） （氢溴酸（氢典酸）（高氯酸） 二、从电离的角度认识酸、碱、盐 2.碱： 电离时、生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物 四大强碱： 常见弱碱： 氢氧化铁、氢氧化铜、一水合氨 3.盐： 金属阳离子（铵根离子） + 酸根阴离子 NaCl = Na+ + Cl- CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+ 三、离子反应 1.概念： 在溶液中有离子参加的反应称为离子反应 2.本质： 溶液中某些离子浓度发生改变 CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2↑+ Ca2+ 3.离子方程式： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子 三、离子反应 4.离子方程式书写方法 “写”： 首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O  “查”：质量守恒和电荷守恒 “拆”：强酸，强碱，溶于水的盐要拆成离形式，其余不拆 CaCO3 + 2H+ + 2Cl― == Ca2+ + 2Cl― + CO2↑+ H2O “删”： 删去方程式两边未参加反应的离子 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O 课堂练习6．判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因 (1)有水生成的反应一定是离子反应( ) (2)Zn和浓硫酸反应：Zn ＋ 2H＋ = H2↑＋ Zn2＋( ) (3)向AlCl3溶液中通入过量氨水( ) Al3＋ ＋ 4NH3·H2O = [Al(OH)4]－ ＋ 4NH4＋ (4)碳酸氢钙溶液加到醋酸中的离子方程式为Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O( ) (5)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( ) (6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH4＋＋HSO3－＋2OH－ = NH3·H2O＋SO32-＋H2O( ) √ × × × × × 三、离子反应 5.离子方程式的正误判断 （1）是否以客观事实为依据 （2）是否符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒　　 （3）电解质拆分是否正确 （4）注意阴阳离子配比 如:稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42― + Ba2+ + OH― = BaSO4↓+ H2O( ) 2H+ + SO42― + Ba2+ + 2OH― = BaSO4↓+ 2H2O( ) √ × ①浓硫酸—不拆 浓盐酸、浓硝酸—拆 ②一水合氨（NH3·H2O）作为反应物不拆，作为产物时、若是浓溶液或加热情况拆成氨气和水的形式 ③饱和石灰水—拆 石灰乳/石灰浆—不拆 四、与“量”有关离子方程式的书写 1.碱性溶液中通入酸性气体(CO2、SO2) ①澄清石灰水中通入二氧化碳 CO2少量： 过渡反应： CO2过量： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 四、与“量”有关离子方程式的书写 1.碱性溶液中通入酸性气体(CO2、SO2) ②氨水中通入二氧化碳 CO2少量： 过渡反应： CO2过量： CO2 + 2NH3•H2O =(NH4)2CO3 + H2O (NH4)2CO3 + H2O + CO2 = 2NH4HCO3 CO2 + NH3•H2O = NH4HCO3 四、与“量”有关离子方程式的书写 2.多元弱酸与碱的反应 ①氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液 NaOH + H2S = NaHS + H2O NaHS + NaOH = Na2S + H2O 氢氧化钠少量： 过渡反应： 氢氧化钠过量： 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O 四、与“量”有关离子方程式的书写 2.多元弱酸与碱的反应 ②氢氧化钠溶液通入硫化氢气体 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O NaOH + H2S = NaHS + H2O H2S少量： H2S过量： 四、与“量”有关离子方程式的书写 3.多元弱酸的正盐与酸的反应 ①碳酸钠溶液滴入盐酸 HCl少量： 过渡反应： HCl过量： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O ②硫化钠溶液滴入盐酸 HCl少量： 过渡反应： HCl过量： Na2S + HCl = NaHS + NaCl NaHS+ HCl = H2S↑ + NaCl Na2S + 2HCl = H2S↑ + 2NaCl 四、与“量”有关离子方程式的书写 4.酸式盐与”量”有关的离子反应 NaHCO3少量： NaHCO3过量： ①澄清石灰水和NaHCO3溶液反应 HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓+ H2O 2OH- + 2HCO3- + Ca2+ = CaCO3 ↓+ CO32- + 2H2O ②Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应 Ba(OH)2少量： Ba(OH)2过量： H+ + OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ + H2O 2OH- + 2H+ + Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓+ 2H2O 四、与“量”有关离子方程式的书写 5.”竞争型”离子反应 ①NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应 NaOH少量： NaOH过量： H+ + OH- = H2O H+ + NH4+ + 2OH- = H2O + NH3·H2O ②FeBr2溶液与氯气反应 氯气少量： 氯气过量： 2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋ + 2Cl－ 2Fe2＋ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3＋ + 2Br2 + 6Cl－ FeBr2与Cl2等物质的量 2Fe2＋ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3＋ + Br2 + 4Cl－ 课堂练习7．完成下列反应的离子方程式 (1)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合： ____________________________________________________ (2)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________ (3)将SO2通入NaClO溶液中：_____________________________________ (4)将少量CO2通入NaClO溶液中：_________________________________ Ca2＋ + CO32- + 2OH－ + 2NH4＋ = CaCO3↓+ 2NH3·H2O Fe2O3 + 6H＋ + 2I－ = 2Fe2＋ + 3H2O + I2 SO2 + H2O + ClO－ = Cl－ + SO42- + 2H+ CO2 + H2O + ClO－ = HClO + HCO3- 酸性：H2SO3 > H2CO3 > HClO > HCO3- 课堂练习8．完成下列反应的离子方程式 (1)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应: ①加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全_____________________________ ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_________________________________ (2)向含有H＋、Al3＋、NH4＋ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4 ↓+ H2O 2OH- + 2H+ + Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓+ 2H2O H+ + OH- = H2O Al3＋ + 3OH- = Al(OH)3↓ NH4+ + OH- = NH3·H2O Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]－ 反应先后顺序：中和反应 > 生成沉淀 > 生成气体 > 沉淀溶解 五、离子大量共存 1.离子不能大量共存主要有以下几种情形 ①生成沉淀： AlO2- + H+ + H2O ＝ Al(OH)3↓ ②生成气体： ③生成弱酸、弱碱，水 S2O32- + 2H＋ ＝ SO2↑+ S↓+ H2O CH3COO- + H+ ＝ CH3COOH Cu2+ + 2OH﹣＝ Cu(OH)2↓ 3Fe2＋ + 2[Fe(CN)6]3－ ＝ Fe3[Fe(CN)6]2↓ 4Fe3＋ + 3[Fe(CN)6]4－ ＝ Fe4[Fe(CN)6]3↓ 五、离子大量共存 1.离子不能大量共存主要有以下几种情形 ④发生氧化还原反应： ⅰ. Fe3＋ + 3SCN- ＝ Fe(SCN)3 ⑤发生络合反应 2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－ ⅱ. 苯酚遇Fe3＋显紫色 Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、ClO-、NO3-（H+）遇S2-、HS-、H2S 、SO32-、HSO3-、SO2 H2SO3 C2O42-、I- 、Br-不能大量共存 ⅲ. Ag＋、Cu2+ 和 NH3或NH3·H2O发生络合反应 Ⅳ.Fe3＋、Fe2＋ 和 CN－发生络合反应 五、离子大量共存 2.注意隐藏条件 ①.酸性溶液（含H+）不能大量存在的离子 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ SO32- + 2H+ = H2O + SO2↑ HSO3- + H+ = H2O + SO2↑ ②.碱性溶液（含OH-）不能大量存在的离子 HCO3- + OH- = H2O + CO32- HSO3- + OH- = H2O + SO32- ③Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(橙色)、CrO42-(黄色) 五、离子大量共存 3.双水解反应 NH4HCO3溶液： HCO3– + NH4+ + H2O ⇌ H2CO3 + NH3·H2O ①一般的双水解程度不是很大，阴阳离子仍能大量共存 ②完全双水解：水解进行完全，阴阳离子不能大量共存 Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、S2-、HS-等 Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3-等 NH4+ 与 SiO32-、AlO2-等 注意：“完全双水解”用“ = ”、“↑”、“↓”、碳酸分解 课堂练习9． 双水解的离子方程式的书写： （1）Al3+ 与 CO32- （2）Al3+ 与 HCO3- （3）Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与 AlO2- 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓ + 3CO2 ↑ 课堂练习10． [2022·湖北卷] 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( 　) A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+ D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C C 课堂练习11．[2021·天津卷] 常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　 ) A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、S、N B.pH=12的溶液:K+、Na+、N、C C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl- D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HC B 六、离子检验 1.常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 现象 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ H+ NH4+ 焰色试验 焰色试验 焰色试验 黄色火焰 紫色火焰（通过蓝色钴玻璃） 砖红色火焰 NaOH溶液 NaOH溶液 滴加NaOH溶液产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 滴加NaOH溶液产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 NaOH溶液 滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀 石蕊溶液 溶液变红 NaOH溶液、加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 六、离子检验 1.常见阳离子的检验 —— Fe3+ ①加碱（NaOH)法 现象：产生红褐色沉淀 原理：Fe3+ + 3OH－ ＝ Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） ②加KSCN法 原理：Fe3+ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3（血红色溶液） 现象：加入KSCN溶液，溶液变为血红色 ③加亚铁氰化钾法 加入亚铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀（普鲁士蓝） ④加苯酚法:苯酚遇Fe3+显紫色 六、离子检验 1.常见阳离子的检验 —— Fe2+ ①加碱（NaOH)法 原理：Fe2+ + 2OH－ ＝ Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀） 现象：产生白色沉淀迅速变成灰绿色最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3（红褐色） ②加KSCN法 现象：先加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水溶液变血红色 原理：2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl－ Fe3+ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3（血红色溶液） 注意：不能先加氯水再加入KSCN溶液 ③加铁氰化钾法:加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀（普鲁士蓝） 六、离子检验 2.常见阴离子的检验 阳离子 试剂或方法 现象 OH- Cl- Br- I- 酚酞溶液 石蕊溶液 酚酞溶液——溶液变红色 石蕊溶液——溶液变蓝色 AgNO3溶液 稀HNO3 AgNO3溶液 稀HNO3 AgNO3溶液 稀HNO3 先滴加稀硝酸、无明显现象 后滴加硝酸银产生白色沉淀 先滴加稀硝酸、无明显现象 后滴加硝酸银产生浅黄色沉淀 先滴加稀硝酸、无明显现象 后滴加硝酸银产生黄色沉淀 六、离子检验 2.常见阴离子的检验 阳离子 试剂或方法 现象 S S HS C HS BaCl2溶液 稀盐酸 先滴加稀盐酸、无明显现象 后滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 品红溶液 稀盐酸 滴加稀盐酸、一段时间后产生能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体 品红溶液 稀盐酸 滴加稀盐酸、立即产生能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体 澄清石灰水 稀盐酸 澄清石灰水 稀盐酸 滴加稀盐酸、一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 滴加稀盐酸、立即产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 六、离子检验 2.常见阴离子的检验 阳离子 试剂或方法 现象 S [Al(OH)4]－ 稀盐酸 稀盐酸 滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀 滴加稀盐酸、先产生白色沉淀后溶解 [Al(OH)4]－ + H+ ＝ Al(OH)3↓+ H2O 2Al(OH)3 + 6HCl ＝ 2AlCl3↓+ 3H2O 六、离子检验 3.应用“四项基本原则”进行离子推断 肯定性 原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－等) 互斥性 原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在 电中性 原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子) 进出性 原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 课堂练习12．易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定存在S(　 ) (2)加入稀NaOH溶液,用湿润红色石蕊试纸检验,不变蓝,则原溶液中不含N(　　) (3)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中一定存在S(　 ) (5)无色溶液中加入CCl4无现象,滴加氯水后CCl4层呈紫红色,则溶液中一定存在I-( ) × × × √ 一轮复习 $$