第二章 海水中的重要元素----钠和氯 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 练习 一、单选题 1．下列叙述中正确的是 A．水的摩尔质量是18 B．1mol 氮气的质量在数值上等于氮气的摩尔质量 C．与的摩尔质量不相同 D．碳的摩尔质量就是碳原子的相对原子质量 2．下列各组物质中，分子数不相同的是 A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2 B．标准状况下1 mol氧气和22.4 L H2O C．9 g水和标准状况下11.2 L CO2 D．0.2 mol氯气和7.3 g氯化氢气体 3．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④氢氧化钙溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L B．标准状况下，与的混合气体的体积约为22.4L C．和的混合气体中所含的O原子数为 D．体积相同的气体所含的分子数相同 5．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 6．青少年帮厨既可培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列说法不正确的是 A．铁锅清洗后及时擦干能有效防止其生锈 B．炒菜时最后加入食盐是为了避免受热分解 C．烹饪时加入少量谷氨酸钠可以增加食物的鲜味 D．制作馒头时加入适量碳酸氢钠可使面团疏松多孔 7．在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A．实验所需氢氧化钠固体的质量为 B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 8．某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示葡萄糖的 A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 9．下列关于金属钠的叙述中，错误的是 A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 B．钠保存在煤油中 C．钠与水反应放出氢气 D．钠具有砖红色的金属光泽 10．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A． B． C． D． 11．氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaCl固体中，含离子数为 B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 12．物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是 A．等物质的量的和固体混合物中含有的离子数目为 B．相同温度下，2g和32g具有相同的体积 C．0.5mol·L-1溶液中含有的数目为 D．标准状况下，nL中含Cl原子数为m，则的数值可表示为 13．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 14．下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1溶液 B．1000.2溶液 C．500.2溶液 D．500.2溶液 15．将一根玻璃管与发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，撤去酒精灯，立即通入，钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是 A．反应生成的大量白烟是固体 B．玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花的目的是吸收过量的，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．发生的反应为 二、非选择题 16．化学计量在化学中占有重要地位，谓回答下列问题 (1)标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与 个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 (2)一定质量的液态化合物，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧：。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是，密度是。 ①反应前氧气的体积为 。 ②化合物的摩尔质量为 。 (3)标准状况下有①6.72L；②个HCl；③13.6g；④0.2 mol四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。 (4)将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。 (5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 (6)标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为 。 (7)A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 。 17．Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。 (1)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有 (至少写出2种)。 (2)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：_____I2+_____KClO3+_____→_____KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式 。反应中生成的Cl2可用 吸收制备漂粉精。 NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。 (3)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。 实验操作 实验数据 写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式 ，未参与该反应的实验证据是 。 (4)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因 。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因 。 18．含氮物质发生如下反应：①，②，③，④。请回答下列问题： (1)上述反应中，反应①④分别属于四大基本反应类型的 、 。 (2)标准状况下，的摩尔质量为 ，物质的量为 ，质量为 g。 (3)中含有的原子个数与 中含有的原子个数相同。 (4)标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则此混合气体的平均摩尔质量为 ， ，氮原子总数为 (保留两位有效数字)。 19．物质类别与元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素物质的“价-类”二维图。 回答下列问题： (1)将足量乙通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是 。 (2)下列氯化物中，既能由金属与乙直接反应制得，又能由金属与甲的稀溶液反应制得的是_______(填标号)。 A．CuCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．MgCl2 (3)丙的化学式为 。丁与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (4)戊溶液应避光保存的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)己是漂白粉的有效成分，其化学式为 ，工业上制备含己的漂白粉。至少需要消耗乙的体积为 L(标准状况)。 20．为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)仪器F的名称为 ，实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。 (3)装置B的作用是 。 (4)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 ，收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验： ①淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是 。 ②取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。一份中滴加溶液无明显变化；另一份滴加试剂X，溶液出现红色；还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明褪色是因为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B D B D D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 A D A C C 16．(1)6NA (2) 76g/mol (3) ④①③② ②④③① (4) (5)106g/mol (6)1.25g/L (7)5m 17．(1)NaOH、H2、Cl2等 (2) 石灰乳 (3) 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变 (4) ，能结合，从而治疗胃酸过多 小苏打在中和胃酸的同时会产生很多二氧化碳，这些气体可能会诱发消化道穿孔 18．(1) 化合反应 分解反应 (2) 0.5 35.5 (3)0.9 (4) 22 5：6 0.58 19．(1)紫色石蕊溶液先变红色，后褪色 (2)CD (3) Cl2O7 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O (4)2HClO2HCl+O2↑ (5) Ca(ClO)2 44.8 20．(1)(浓) (2) 球形干燥管 A (3)吸收中HCl；平衡气压防堵塞 (4) 防止粉末堵塞导管 冷凝 (5) 将氧化成 过量的氧化了(过量的将氧化为硫酸根) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$