山东省菏泽市2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测化学试题

保密★启用前 2024—2025学年高二下学期教学质量检测 化学试题 2025.07 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答策答在答题卡上。选择题每小题选出答聚后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、社会、生活等密切相关。下列说法正确的是 A.丝绸、宣纸及记录文字的竹简，其主要成分均为高分子化合物 B.淀粉和纤维素均可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需要 C.石膏可降低盐碱地（含较多Na2CO3)的碱性，Na2CO3属于碱 D.GaN是一种具有较大禁带宽度的新型半导体，GaN属于金属材料 2.下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A.钢铁的锈蚀 B.金属的治炼 C.食物的腐败 D.钟乳石的形成 3.下列有机物的命名正确是 A.Br入√人Br的系统命名：1,3-二溴丙烷 B.丫入的系统命名：2-甲基丁烯 C.HOCH2CH2OH的习惯命名：二乙醇 OH D 的习惯命名：邻溴苯酚 4.下列有机物中，含有手性碳原子，且与足量氢气发生加成反应后仍含有手性碳原子的是 CHO A.CH2=CHCH3 B. CH,一CH-COOH CHO C.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3 D. CH,一CH-CH,OH 5.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得到21.6g银，将等量的该醛完全燃烧，生成5.4g 水，此醛可能是 A.甲醛 B.乙醛 C.丙醛 D,丁醛 高二化学试题第1页（共8页) 6.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.在0.1molL氨水中：Mg2+、Cu2、NO;、SO B.在0.1moL醋酸溶液中：SO、NH、Br、 C.在0.1moL硝酸银溶液中：K、Ct、Na、Co D.在0.1moL氯化铁溶液中：Na、【、Ba2、HC0 7.某密闭容器中有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），一定温度下在甲室中充入NH3、N2 的混合气体19.2g,乙室中充入0.6 mol HC1气体，静止时隔板如图，如果将隔板a去掉， 恢复原温度，隔板b将静止于（固体体积忽略不计且不影响隔板移动） NH3 N2 a HCI b 01234 5 678 甲室 乙室 A.刻度1处 B.刻度2处 C.刻度4处 D.刻度6处 8.人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发 生了如下反应。下列说法错误的是 UV HO HO OH OH OH OH Ⅱ A.和Ⅱ中的含氧官能团完全相同 B.理论上该过程原子利用率为100% C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别I和I D.在UV条件下乙烯生成环丁烷 9.下列装置能够达到实验目的的是 FeCl, 饱和溶液 苯酚和 NaHCO,溶液 A.分离苯酚和NaHCO3溶液 B.制备氢氧化铁胶体 温 液溴 浓HSO 乙醇 碎瓷片巾 W Fe HNO, 腿溴水 C.检验乙醇与浓疏酸共热产生乙烯 D.验证苯与液溴的反应为取代反应 高二化学试题第2页（共8页） 10.某溶液中可能含有以下离子中的几种：H、NH、A3+、Fe2+、Ba2+、CO、Ct、SO?、 MnO:、[AI(OH4J丁。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列判断正确的是 气体甲 气体乙 溶液丙 过量BaNO)2溶液 溶液甲 过量NaOH溶液 溶液X 加热 溶液乙 少量C02 白色沉淀甲 沉淀乙 沉淀丙 A.沉淀乙为Fe(OH2 B.沉淀丙为AI(OHD3 C.溶液中一定含有NH、AI+、Fe2+、SO D.溶液中一定不含有Ba2、CO}、MnO:、[A1(ODJ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11.下列离子方程式书写正确的是 A.二氧化氮与水反应：2NO2+H2O=2H+NO;+NO B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2+O2十4H矿=2S1十2H0 C.向饱和氨盐水中通入过量CO2:Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NHW D.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：2HC0;+Ca2+牛2OH=CaC03↓+C0}+2H20 12.肟(I)在酸性条件下可生成酰胺(VI),反应机理如图，产物结构与肟的空间结构：（顺 式、反式)有关。下列说法错误的是 -0 R-C*-NR HO R OH OH III OH RC-NRR C元R →R--NR VI A.H在该反应中作催化剂 B.I、VI互为同分异构体 C.用红外光谱法可以检测该反应是否发生 在酸性条件下可生成 HO 高二化学试题第3页（共8页） 13.下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热， 蔗糖未水解或水解 A 未观察到银镜 然后加入新制银氨溶液，水浴加热 的产物无还原性 向某无色溶液中加入过量BaCl2溶 溶液中一定含有 B 产生白色沉淀 液，再加入过量稀盐酸 so 将某卤代烃和足量NaOH水溶液共 说明该卤代烃中含 热后，加入稀硝酸酸化，再加入 产生黄色沉淀 有碘原子 AgNO3溶液 取脱氧剂包装内固体粉末于试管 脱氧剂中还原铁粉 中，加入足量稀盐酸溶解，充分反 溶液未变红 未变质 应后，滴加KSCN溶液 14.N-乙烯基吡咯烷酮(1)的合成路线如图所示，其中反应①②⑤为加成反应。有关说法错 误的是 b CH=CH, f g A.标准状况下b、d、h均为气体 B.b、h通入溴水中，溴水均褪色且原理相同 C.f和g在酸性、碱性条件均能水解 D.用CuSO4溶液除去C2H2中的HS,离子方程式为Cu+S2=CuSl 15.N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e)、空穴h分别与水电 离出的广、O2作用生成过羟基(HO2)和羟基(OH), 光照 变化过程如图所示。下列说法错误的是 A.过程③中无元素化合价变化 SO N-Zn/TiO, B.过程②的方程式为：3S0}+2HO2=3S0+H20 OH ④ C.过程①②和过程③④产生的S0?之比为1：1 ① SO OH D.pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 高二化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 OH CH,OH OOCCH, 16.(12分)已知： COOH (CH.CO),O COOCH X 回答下列问题： (1)X转化为Y的反应类型为 检验X完全转化为Y的试剂为 (2)X与足量Na2CO,溶液反应的化学方程式为 。1molY与足量NaOH溶液反 应，消耗NaOH的物质的量为mol。 (3)Z的分子式为。W与Z具有相同不饱和度，结构简式为 CHO 检 CH=CHCHO 验W的官能团时，若只用以下三种试剂：a溴水；b新制Cu(OHD2悬浊液；c稀硫酸， 则加入试剂的顺序为 (填标号)，其中检验含氧官能团的实验现象为 17.（12分)VA族元素及其化合物在生产生活中有着重要地位。回答下列问题： (1)NH3的用途有：①制冷剂②燃料③生产铵态氮肥④侯氏制碱⑤生产硝酸⑥制氨水等， 其中体现NH还原性的有 (填序号)。 (2)次磷酸HPO2)是一元弱酸，次磷酸的电离方程式为 ,NaH2PO2属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。HPO2可将溶液中的Ag还原为银，从而 可用于化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 (写化学式)。 (3)在酸性溶液中，一定量的MnS04与KBiO3发生反应4MnS04+10KBiO3+14H2SO4 =4KMnO4+5Bi2(SO43+3K2S04+14H20,则氧化性：KBiO3 KMnO4(填 “>”或“<”)。若向上述反应后的溶液中 +n(KMnO)/mol 逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中KMnO4与 0.6 FeSO4物质的量的关系如图。已知氧化性：Fe3+ >B+:且产物中铁、锰的存在形式为Fe+、 3.8 n(FeSO)/mol Mn+,则oa段发生反应的离子方程式为 ;原反应体系中，起始加入的KBiO3 的物质的量为 mol。 高二化学试题第5页（共8页） 18.（12分)一种合成酮基布洛芬(G)的路线如下： AGHo,BCod是c意 BD (COBr) KC,HNO)C.HNO)(00) 已知：1 +RCOCI_AICb COR Ⅱ.RCN H HO RCOOH 回答下列问题： (1)A的结构简式为 D中官能团名称为 (2)E→F的化学方程式为 (3)符合下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外无其它环状结构 ②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1的有机物的结构简式为 OH (4)综合以上信息，写出由 C直和苯为原料（无机试剂任选）制备 的一种合成路线。 高二化学试题第6页（共8页） 19.(12分)用来自钢铁治炼后产生的钒钢渣(CaO、Fe20,和少量SiO2、V2O3)和钛白废酸 (H、Fé2+、TO2、SO)可制备V2O5并得到副产物透明氧化铁，实现了“以废治废”。 工艺流程如下： ①稀HSOa ②NaC1O NH,HCO,溶液 Na,CO,钛白废酸 试剂X HR 有机层，反萃取 沉钒→NH,VO,一→加热→V,0, 含钒钢渣→ 密一南鸿液扇→笨南 气体1 气体2 KCIO,稀硫酸KOH 滤渣 水层 氧化 透明 一→沉淀转化→氧化铁 滤液 已知：Vz03焙烧时可转化为NaVO3;V元素有多种价态和存在形态：V02+、VO;(酸性)， VO;(碱性)等；萃取反应为：M(水相)十HR(有机相)=MR.(有机相)+H(水相)， 酸性条件下HR能萃取Fe3而不能萃取Fe2+,HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的 萃取能力较弱。 回答下列问题： (1)“溶浸”时生成的滤渣除了H2TiO3、H2SiO3外，还有 (填化学式)。 (2)“还原”时加入的试剂X宜选用 (填标号)。 A.Fe B.HCI C.NH3 D.H202 (3)“反萃取”时NaCIO不宜过量的原因可能为 (用离子方程式和必要的文字 解释)。 (4)“沉钒”反应的离子方程式为 气体1和气体2按一定比例通入水中反应 所得产物处理后可返回到 (填操作单元名称)。 (5)透明氧化铁含有氧化铁黄(FOO田和氧化铁红 1.2 1.0 (F©2O),可用分光光度法测定透明氧化铁中氧化 0.8 0.6 铁红的含量，Fe(SC)3的吸光度A与cFe3的关 0.4 系如图。称取3.38g透明氧化铁，用稀硫酸溶解 0.2 并定容至1L,准确移取该溶液10.00mL,加入足 1.02.03.04.05.06.0 cFe3)/(10-3mol-L-) 量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100L。测得溶液吸光度A=0.8,则透明氧化铁 中氧化铁红的质量分数为 (保留小数点后一位)。若吸光度增大，则氧化 铁红的含量将 (填“增大”或“减小”)。 高二化学试题第7页（共8页） 制备二苄叉丙酮（反应放出大量热）的部分装置如图（加热及夹持装置略）。 接抽气泵 磁子 磁力加热搅#器 图1 图2 图3 实验过程如下· ①制备：将2.0g氢氧化钠、20mL水和16mL95%乙醇配成溶液，冷却至20℃，加入到图1 的三颈烧瓶中。在剧烈搅拌下，将2.15g(2.00mL)苯甲醛(M=106)和0.58g(0.74mL) 丙酮(=58)混合溶液滴入三颈烧瓶中，控制滴加速度，使反应液温度保持在20~25℃。 ②抽滤：将反应后混合物转入图2的抽滤装置，抽滤后用大量水洗至滤液接近中性后，将 沉淀干燥得粗产品。 ③重结晶：在图3所示装置中将粗产品用适量95%的乙醇重结晶，用冰水浴冷却，抽滤， 冰水洗涤，干燥，称量，最终得到172g纯二苄叉丙酮晶体。 请回答下列问题： (1)制备反应属于羟醛缩合反应，其中间产物的结构简式为 (2)图1和图3中均用到的玻璃仪器名称为 ；三颈烧瓶的最适宜容积为 (填标号)。 A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL (3)①中“控制滴加速度，使反应液温度保持在20~25℃”的原因可能是 (4)②中抽滤与一般过滤相比，其优点是 “抽滤后用大量水洗至滤液接近中 性”的目的是为了洗去 (填化学式)。 (5)本实验中二苄叉丙酮(=234)的产率为 (保留两位有效数字)。 高二化学试题第8页（共8页）