第3章 物质的性质与转化 课后自我评价题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 课后自我评价题2024-2025学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、由铁及其化合物可制得、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板 B．K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒 C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D．具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂 2、电子工业中,人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,从其废液中可回收Cu并使FeCl3溶液再生。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.废液中一定含FeCl2、CuCl2,可能含FeCl3 B.废液中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为1∶2　 C.Z可以是Cl2或H2O2溶液 D.X是铁粉,Y是盐酸 3、铁的合金是当今世界使用量最大的合金,下列关于铁及其化合物的说法正确的是(　　) A.Fe2O3可以直接溶于水生成Fe(OH)3 B.Fe(OH)2在空气中充分加热最终产生FeO和H2O C.Fe3O4可以通过置换反应或化合反应制备 D.铁在空气中放置,表面会生成致密的氧化膜从而阻止铁被继续腐蚀 4、下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有( )。 A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 5、将3.2g Cu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（ ） A．反应过程中有刺激性气味的气体生成 B．对Cu和稀硫酸的反应起催化作用 C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为 D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性 6、下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是(　　) A．①⑦　　 B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤ 7、将碘水滴入溶液中，溶液变浑浊；将溴水滴入溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（ ） A．离子的氧化性由强到弱的顺序为 B．离子的还原性由强到弱的顺序为 C．元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为 D．离子的还原性由强到弱的顺序为 8、利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中,加2~3滴水,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,蔗糖变黑,同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中,再加入3 mL浓硫酸,加热,将产生的气体通入品红溶液中,观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水,得到蓝色溶液。 下列说法正确的是(　　) A.实验1中浓硫酸只表现了吸水性和强氧化性 B.将实验1中产生的气体直接通入澄清石灰水,可检验是否含CO2 C.实验2可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D.实验1中KMnO4溶液褪色,实验2中品红溶液褪色,都说明SO2具有漂白性 9、依据下列实验操作及现象,体现SO32-的还原性的是(　　) 序号 操作 现象 A 向Na2SO3溶液中加入足量盐酸 产生气泡 B 向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 C 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 D 向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液 产生黄色沉淀 10、下列对NO、的描述，不正确的是( ) A.是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物 B.NO可以用排水法收集，但不能由和直接化合而得到 C.NO、在一定条件下可相互转化，且二者都是形成光化学烟雾的大气污染物 D.NO、都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一 11、探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．将装有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．将湿润的红色石蕊试纸放入装有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2 12、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液 C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向FeCl2溶液中加Zn 13、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内 D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管 14、下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（ ） A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 B．标准状况下，1的体积约为22.4L C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色 15、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( ) A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．一氧化氮 16、下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 制备Fe（OH）3胶体 将饱和FeC13溶液滴加到沸水中并不断搅拌 B 证明二氧化硫具有漂白性 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 C 检验Fe3+ 向溶液中加入几滴KSCN溶液液变红色 D 验证铁比铜还原性强 FeCl3溶液与Cu反应，观察现象 A．A B．B C．C D．D 17、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 18、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( ) A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤可在土壤的缺氧区实现 C．循环过程中硫元素只被还原 D．若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程③中发生的是还原反应 二、填空题。 19、材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题： (1)无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为 ；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是 ，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为 。 (2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是 ；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子 。 20、用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下： 已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2 （1）加快酸浸速率可采取的措施________。（任举一条） （2）“滤渣2”的成分是________。 （3）流程中“ ”涉及的操作有________、洗涤、________。 （4）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。 （5）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6molL-1 ， 则pH应调至________。 21、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。 （1）反应中______元素被氧化（填元素名称），_________是氧化剂（填化学式）； （2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________ （3）HI表现的性质是________。 （4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。 （5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。 A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4 22、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到4mL无色气体B。试回答： （1）气体A是___ ；气体B是___ 。 （2）A气体的体积是___ 毫升。 （3）V的取值范围是___ 。 三、实验与探究题。 23、某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。(已知：浓硝酸具有强氧化性，可将氧化为) 首先对该花肥的主要成分进行了如下假设： a．只含有；b．含有和；c．只含有 将花肥固体粉末溶于水中得到溶液X，然后进行如下实验: 实验 操作 现象 Ⅰ 取2mL溶液X，加入1mL 1mol/L NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Ⅱ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色 (1)提出假设b、c的依据是___________。 (2)对实验Ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，产生该预期现象的依据是________。(用化学方程式或离子方程式表示)。 (3)由实验Ⅱ得出的结论是_____。结合实验I、Ⅱ推测实验Ⅰ的实际现象与预期现象不相符的原因可能是________。 为进一步验证假设，该小组同学进行了以下实验： 实验序号 操作 现象 Ⅲ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入 1mL水 溶液显红色 Ⅳ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入 1mL氯水 溶液显红色，且颜色比 实验Ⅲ的深 (4)实验Ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是__________。 (5)通过以上实验，可得到的结论是__________。请表述提出该结论的依据：__________。 (6)在明确了溶液X的主要成分后，该小组同学进一步探究溶液X与锌粉的反应，进行实验V： 实验序号 操作 现象 Ⅴ 取2mL溶液X，加入少量锌粉 无明显现象 该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确认是否有反应发生，查阅资料发现遇铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀，据此对实验V做了改进，进行实验Ⅵ、Ⅶ： 实验序号 操作 现象 Ⅲ 取2mL溶液X，加入3滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀 Ⅳ 取2mL溶液X，加入少量锌粉， 再加入3滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀，且沉淀量比 实验Ⅳ的多 由此可知，实验V未观察到明显现象，并不意味着没有反应发生。写出实验V中锌一定发生的反应的离子方程式__________。 第3章 物质的性质与转化 课后自我评价题2024-2025学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、由铁及其化合物可制得、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板 B．K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒 C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D．具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂 【答案】A 2、电子工业中,人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,从其废液中可回收Cu并使FeCl3溶液再生。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.废液中一定含FeCl2、CuCl2,可能含FeCl3 B.废液中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为1∶2　 C.Z可以是Cl2或H2O2溶液 D.X是铁粉,Y是盐酸 【答案】B　 3、铁的合金是当今世界使用量最大的合金,下列关于铁及其化合物的说法正确的是(　　) A.Fe2O3可以直接溶于水生成Fe(OH)3 B.Fe(OH)2在空气中充分加热最终产生FeO和H2O C.Fe3O4可以通过置换反应或化合反应制备 D.铁在空气中放置,表面会生成致密的氧化膜从而阻止铁被继续腐蚀 【答案】C　 4、下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有( )。 A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】C 5、将3.2g Cu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（ ） A．反应过程中有刺激性气味的气体生成 B．对Cu和稀硫酸的反应起催化作用 C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为 D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性 【答案】C 6、下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是(　　) A．①⑦　　 B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤ 【答案】A 7、将碘水滴入溶液中，溶液变浑浊；将溴水滴入溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（ ） A．离子的氧化性由强到弱的顺序为 B．离子的还原性由强到弱的顺序为 C．元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为 D．离子的还原性由强到弱的顺序为 【答案】D 8、利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中,加2~3滴水,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,蔗糖变黑,同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中,再加入3 mL浓硫酸,加热,将产生的气体通入品红溶液中,观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水,得到蓝色溶液。 下列说法正确的是(　　) A.实验1中浓硫酸只表现了吸水性和强氧化性 B.将实验1中产生的气体直接通入澄清石灰水,可检验是否含CO2 C.实验2可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D.实验1中KMnO4溶液褪色,实验2中品红溶液褪色,都说明SO2具有漂白性 【答案】C 9、依据下列实验操作及现象,体现SO32-的还原性的是(　　) 序号 操作 现象 A 向Na2SO3溶液中加入足量盐酸 产生气泡 B 向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 C 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 D 向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液 产生黄色沉淀 【答案】B　 10、下列对NO、的描述，不正确的是( ) A.是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物 B.NO可以用排水法收集，但不能由和直接化合而得到 C.NO、在一定条件下可相互转化，且二者都是形成光化学烟雾的大气污染物 D.NO、都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一 【答案】B 11、探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．将装有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．将湿润的红色石蕊试纸放入装有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2 【答案】D　 12、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液 C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向FeCl2溶液中加Zn 【答案】C 13、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内 D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管 【答案】C 14、下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（ ） A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 B．标准状况下，1的体积约为22.4L C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色 【答案】A 15、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( ) A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．一氧化氮 【答案】A 16、下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 制备Fe（OH）3胶体 将饱和FeC13溶液滴加到沸水中并不断搅拌 B 证明二氧化硫具有漂白性 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 C 检验Fe3+ 向溶液中加入几滴KSCN溶液液变红色 D 验证铁比铜还原性强 FeCl3溶液与Cu反应，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 17、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 【答案】B 18、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( ) A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤可在土壤的缺氧区实现 C．循环过程中硫元素只被还原 D．若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程③中发生的是还原反应 【答案】C 二、填空题。 19、材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题： (1)无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为 ；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是 ，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为 。 (2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是 ；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子 。 【答案】（1）Si 石灰石 Na2CO3＋ SiO2Na2SiO3 （2）Fe3＋、Cu2＋ 用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2＋或用试管取少量腐蚀液滴加几滴KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色 20、用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下： 已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2 （1）加快酸浸速率可采取的措施________。（任举一条） （2）“滤渣2”的成分是________。 （3）流程中“ ”涉及的操作有________、洗涤、________。 （4）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。 （5）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6molL-1 ， 则pH应调至________。 【答案】 （1）适当升高温度或适当增大硫酸浓度（答案合理均给分） （2）Ni、Zn （3）过滤；干燥 （4）取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净 （5）3 21、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。 （1）反应中______元素被氧化（填元素名称），_________是氧化剂（填化学式）； （2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________ （3）HI表现的性质是________。 （4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。 （5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。 A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4 【答案】碘 NaNO2 还原性、酸性 ②③⑤ B 22、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到4mL无色气体B。试回答： （1）气体A是___ ；气体B是___ 。 （2）A气体的体积是___ 毫升。 （3）V的取值范围是___ 。 【答案】NO O2 16 16<V<48 三、实验与探究题。 23、某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。(已知：浓硝酸具有强氧化性，可将氧化为) 首先对该花肥的主要成分进行了如下假设： a．只含有；b．含有和；c．只含有 将花肥固体粉末溶于水中得到溶液X，然后进行如下实验: 实验 操作 现象 Ⅰ 取2mL溶液X，加入1mL 1mol/L NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Ⅱ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色 (1)提出假设b、c的依据是___________。 (2)对实验Ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，产生该预期现象的依据是________。(用化学方程式或离子方程式表示)。 (3)由实验Ⅱ得出的结论是_____。结合实验I、Ⅱ推测实验Ⅰ的实际现象与预期现象不相符的原因可能是________。 为进一步验证假设，该小组同学进行了以下实验： 实验序号 操作 现象 Ⅲ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入 1mL水 溶液显红色 Ⅳ 取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入 1mL氯水 溶液显红色，且颜色比 实验Ⅲ的深 (4)实验Ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是__________。 (5)通过以上实验，可得到的结论是__________。请表述提出该结论的依据：__________。 (6)在明确了溶液X的主要成分后，该小组同学进一步探究溶液X与锌粉的反应，进行实验V： 实验序号 操作 现象 Ⅴ 取2mL溶液X，加入少量锌粉 无明显现象 该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确认是否有反应发生，查阅资料发现遇铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀，据此对实验V做了改进，进行实验Ⅵ、Ⅶ： 实验序号 操作 现象 Ⅲ 取2mL溶液X，加入3滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀 Ⅳ 取2mL溶液X，加入少量锌粉， 再加入3滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀，且沉淀量比 实验Ⅳ的多 由此可知，实验V未观察到明显现象，并不意味着没有反应发生。写出实验V中锌一定发生的反应的离子方程式__________。 【答案】具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为 、 花肥中肯定有（或假设a不成立） 溶液X中存在，与NaOH反应产生红褐色沉淀，因此看不到与NaOH反应生成的沉淀的颜色变化（或已全部被氧化为，溶液X中无，因此看不到预期现象） 花肥的主要成分中含有和（或假设b成立） 实验Ⅲ证明溶液X中有，实验Ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明的浓度变大，也就是溶液中原来存在的被氯水氧化为，因此原溶液中有，即假设b成立。 学科网（北京）股份有限公司 $$