第2章 化学反应的方向、限度与速率 提升作业 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 提升作业2024-2025学年化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、有人认为自然固氮可能发生反应：，已知：这个反应中，断裂键总键能大于形成键总键能，下列分析与评价正确的是（ ） 选项 项目 A B C D 焓变(△H) >0 >0 <0 <0 熵变(△S) <0 >0 >0 <0 自发性评价 任何温度不自发 高温能自发 任何温度能自发 低温能自发 A．A B．B C．C D．D 2、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法错误的是（ ） A．氢能有可能成为人类未来的主要能源 B．反应的 C．氢氧燃料电池放电过程中消耗，则转移电子的数目约为 D．反应的反应中断裂旧共价键的键能之和一反应中形成新共价键的键能之和 3、下列说法正确的是（ ） A. 非自发进行的反应一定不能发生 B. 自发进行的反应一定能迅速发生 C. 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生  D. 吸热反应一定不能自发进行 4、在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列可认定该可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　) A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1 B．v正(CO2)＝3v逆(H2) C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等 5、在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。如图所示，曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应按照曲线b进行，可采取的措施是(　　) A．降低温度 B．向密闭容器中通入氩气 C．加催化剂 D．增大反应物中NO的浓度 6、某实验小组进行图中所示探究实验，其实验目的是( ) A．温度对平衡移动的影响 B．浓度对平衡移动的影响 C．压强对平衡移动的影响 D．催化剂对平衡移动的影响 7、反应在0~2min内，B的浓度减少了。下列说法正确的是（ ） A.在0~2min内用A表示的反应速率是 B.在0~2min内分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1 C.用反应物B来表示2min末时的反应速率是 D.在0~2min内用B和C表示的反应速率数值相同 8、A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表。下列说法正确的是（ ） n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)＝0.04/t1 mol·(L·min)－1 B．若起始时n(D)＝0，则t2时刻v(D)＝0.20/t2 mol·(L·min)－1 C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 D．b∶d＝6∶1 9、水煤气变换反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ） A．水煤气变换反应的ΔH＞0 B．决定反应速率步骤（慢反应）的化学方程式为：H2O*＝H*＋OH* C．反应物中的两个H2O同时吸附到金催化剂的表面 D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.91eV 10、已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是（ ） A．a点的化学反应速率比d点的大 B．平衡常数值：Kb>Kc C．d点：V正＜V逆 D．从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量 11、工业上制备金属钾的反应为KCl＋Na===NaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是（   ） 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Na 97.8 883 K 63.7 774 NaCl 801.0 1413 KCl 770 1500 A. Na比K活泼               B. 该反应的△H＞0  C. 该反应的△S＞0              D. 该条件下△H-T△S＜0 12、在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。下列说法正确的是（ ） A．、不再化合 B．、、的浓度不再变化 C．、、的质量相等 D．改变条件，、、的浓度也不再变化 13、某温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应2X(g)＋Y(g)2W(g)　ΔH＜0，当充入2 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是(　　) ①升高温度，W的体积分数减小，ΔH增大　②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1　③在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高　④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动　⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大 A．⑤ B．①⑤ C．②③④ D．④⑤ 14、加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8.00 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9.00 mol，N2O3为3.40 mol。则t℃时反应①的平衡常数为（ ） A．10.7 B．8.50 C．9.60 D．10.2 15、下列说法正确的是（ ） A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)   ΔH>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行 16、下列说法中正确的是（   ） A. 凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能实观 17、在一定温度下的密闭容器中，加入1mol CO和1mol H2O发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5mol，下列说法不正确的是（ ） A．在该温度下，反应的平衡常数K=1 B．平衡常数与反应温度无关 C．CO的平衡转化率为50% D．平衡时n(H2O)=0.5mol 18、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ） A．v(B2)=0.8mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C．v(C)=0.6 mol/ (L·s) D．v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 二、填空题。 19、工业上利用净化后的水煤气在催化剂作用下与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g)。一定条件下，将4molCO与2molH2O(g)充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间变化如图所示： (1)在0～4min时间段内，H2O的反应速率v(H2O)＝________mol·L－1·min－1，该条件下反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。 (2)该反应到4min时，CO的转化率为________。 (3)若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2O)＝v正(H2) d.断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键 (5)若保持与4min时相同的温度，向体积为2L的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2，则当a＝2.5时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行；若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为________。 20、已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 (1)该实验①、②可探究______________对反应速率的影响，因此V1＝______________，V2＝______________； (2)实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5＝______________。 三、原理综合题。 21、甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。 已知①常压下反应的能量变化如图所示。 ②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol； H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol 请回答下列问题： (1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式___________________。 (2)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。 (3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。 甲 乙　 　 ①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。 ②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。 A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH (4)图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A．B．D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A．B两极上产生的气体体积相同。 ①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。 ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________离子的变化。 四、实验题。 22、某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2 溶液 无 ② 10 mL 5% H2O2 溶液 无 ③ 10 mL 5% H2O2 溶液 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液 ④ 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。 (2)实验①和②的目的是_________。 (3)写出实验③的化学反应方程式：_____。 (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。 五、计算题。 23、将等物质的量的A、B混合放入的密闭容器中，发生反应。经后反应达到平衡，此时测得D的浓度为，，。则： （1）_____________。 （2）前内用B表示的反应速率_____________。 （3）平衡时A的转化率为_________________。 （4）若升高温度，其他条件不变，平衡时测得D的浓度为，则该反应的___________（填“>”“<”或“=”）0。 第2章 化学反应的方向、限度与速率 提升作业2024-2025学年化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、有人认为自然固氮可能发生反应：，已知：这个反应中，断裂键总键能大于形成键总键能，下列分析与评价正确的是（ ） 选项 项目 A B C D 焓变(△H) >0 >0 <0 <0 熵变(△S) <0 >0 >0 <0 自发性评价 任何温度不自发 高温能自发 任何温度能自发 低温能自发 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 2、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法错误的是（ ） A．氢能有可能成为人类未来的主要能源 B．反应的 C．氢氧燃料电池放电过程中消耗，则转移电子的数目约为 D．反应的反应中断裂旧共价键的键能之和一反应中形成新共价键的键能之和 【答案】C 3、下列说法正确的是（ ） A. 非自发进行的反应一定不能发生 B. 自发进行的反应一定能迅速发生 C. 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生  D. 吸热反应一定不能自发进行 【答案】C 4、在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列可认定该可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　) A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1 B．v正(CO2)＝3v逆(H2) C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等 【答案】C 5、在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。如图所示，曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应按照曲线b进行，可采取的措施是(　　) A．降低温度 B．向密闭容器中通入氩气 C．加催化剂 D．增大反应物中NO的浓度 【答案】A 6、某实验小组进行图中所示探究实验，其实验目的是( ) A．温度对平衡移动的影响 B．浓度对平衡移动的影响 C．压强对平衡移动的影响 D．催化剂对平衡移动的影响 【答案】A 7、反应在0~2min内，B的浓度减少了。下列说法正确的是（ ） A.在0~2min内用A表示的反应速率是 B.在0~2min内分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1 C.用反应物B来表示2min末时的反应速率是 D.在0~2min内用B和C表示的反应速率数值相同 【答案】B 8、A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表。下列说法正确的是（ ） n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)＝0.04/t1 mol·(L·min)－1 B．若起始时n(D)＝0，则t2时刻v(D)＝0.20/t2 mol·(L·min)－1 C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 D．b∶d＝6∶1 【答案】C 9、水煤气变换反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ） A．水煤气变换反应的ΔH＞0 B．决定反应速率步骤（慢反应）的化学方程式为：H2O*＝H*＋OH* C．反应物中的两个H2O同时吸附到金催化剂的表面 D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.91eV 【答案】B 10、已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是（ ） A．a点的化学反应速率比d点的大 B．平衡常数值：Kb>Kc C．d点：V正＜V逆 D．从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量 【答案】B 11、工业上制备金属钾的反应为KCl＋Na===NaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是（   ） 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Na 97.8 883 K 63.7 774 NaCl 801.0 1413 KCl 770 1500 A. Na比K活泼               B. 该反应的△H＞0  C. 该反应的△S＞0              D. 该条件下△H-T△S＜0 【答案】A 12、在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。下列说法正确的是（ ） A．、不再化合 B．、、的浓度不再变化 C．、、的质量相等 D．改变条件，、、的浓度也不再变化 【答案】B 13、某温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应2X(g)＋Y(g)2W(g)　ΔH＜0，当充入2 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是(　　) ①升高温度，W的体积分数减小，ΔH增大　②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1　③在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高　④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动　⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大 A．⑤ B．①⑤ C．②③④ D．④⑤ 【答案】A 14、加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8.00 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9.00 mol，N2O3为3.40 mol。则t℃时反应①的平衡常数为（ ） A．10.7 B．8.50 C．9.60 D．10.2 【答案】B 15、下列说法正确的是（ ） A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)   ΔH>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行 【答案】C 16、下列说法中正确的是（   ） A. 凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能实观 【答案】C 17、在一定温度下的密闭容器中，加入1mol CO和1mol H2O发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5mol，下列说法不正确的是（ ） A．在该温度下，反应的平衡常数K=1 B．平衡常数与反应温度无关 C．CO的平衡转化率为50% D．平衡时n(H2O)=0.5mol 【答案】B 18、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ） A．v(B2)=0.8mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C．v(C)=0.6 mol/ (L·s) D．v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 【答案】D 二、填空题。 19、工业上利用净化后的水煤气在催化剂作用下与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g)。一定条件下，将4molCO与2molH2O(g)充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间变化如图所示： (1)在0～4min时间段内，H2O的反应速率v(H2O)＝________mol·L－1·min－1，该条件下反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。 (2)该反应到4min时，CO的转化率为________。 (3)若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2O)＝v正(H2) d.断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键 (5)若保持与4min时相同的温度，向体积为2L的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2，则当a＝2.5时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行；若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为________。 【答案】(1)0.2　2.7　 (2)40%　 (3)<　减小 (4)b　 (5)正反应　a>4.05 20、已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 (1)该实验①、②可探究______________对反应速率的影响，因此V1＝______________，V2＝______________； (2)实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5＝______________。 【答案】温度 10.0 10.0 6.0 三、原理综合题。 21、甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。 已知①常压下反应的能量变化如图所示。 ②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol； H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol 请回答下列问题： (1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式___________________。 (2)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。 (3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。 甲 乙　 　 ①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。 ②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。 A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH (4)图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A．B．D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A．B两极上产生的气体体积相同。 ①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。 ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________离子的变化。 【答案】CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－757 kJ/mol 低温 CH3OH－6e－＋8OH－=CO＋6H2O C 2.24L Fe2＋ 四、实验题。 22、某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2 溶液 无 ② 10 mL 5% H2O2 溶液 无 ③ 10 mL 5% H2O2 溶液 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液 ④ 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。 (2)实验①和②的目的是_________。 (3)写出实验③的化学反应方程式：_____。 (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。 【答案】改变反应途径，降低了反应的活化能 探究浓度对反应速率的影响 2H2O22H2O+O2↑ 碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率 五、计算题。 23、将等物质的量的A、B混合放入的密闭容器中，发生反应。经后反应达到平衡，此时测得D的浓度为，，。则： （1）_____________。 （2）前内用B表示的反应速率_____________。 （3）平衡时A的转化率为_________________。 （4）若升高温度，其他条件不变，平衡时测得D的浓度为，则该反应的___________（填“>”“<”或“=”）0。 【答案】2 50% > 学科网（北京）股份有限公司 $$