江苏省连云港市灌云县2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

灌南县2024~2025学年第二学期期中调研考试 高一化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 一、单项选择题：本题共13小题，每题只有一个选项最符合题意。每小题3分，共39分。 1. 我国承诺力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是 A. 扩大植树造林，增加绿色植被 B. 倡导践行节能低碳的生活方式 C. 持续加大化石能源的开发使用 D. 研究二氧化碳的捕集和再利用 2. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 3. 在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)达到平衡的标志是 A. SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等 B. SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 C. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D. 单位时间内每生成1mol O2的同时生成2mol SO2 4. 下列装置及目的均正确的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 5. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A. 氢氧化钠与稀盐酸的反应 B. 碳和水蒸气的反应 C. 和的反应 D. 氢气的燃烧反应 6. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. 用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C. Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 7. 在、下，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是 A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 乙中铜片上有气泡产生 C. 甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 D. 甲、乙两烧杯中均减小 阅读下列材料，完成下面小题。 氮是参与生命活动的重要元素。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，是化学学科的重要研究内容和责任。 9. 煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 燃煤过程中发生了氮的固定 B. 燃煤温度越高污染越重 C. 煤燃烧不影响自然界氮循环 D. 含氧量越高越容易生成NO 10. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. 可用排水法收集 B. 铵盐与强碱反应放出，可利用这一性质检验的存在 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 的喷泉实验说明极易溶于水 11. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 工业制硝酸过程中的物质转化： B. 用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： C. 氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 D. 常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 12. 与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 依据0-2 min、2-4 min、4-6 min相同的时间段内生成的量，判断该反应为放热反应 B. 反应在2-4 min内生成的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是减小 D. 反应开始后前4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 13. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，错误的是 图1碱性锌锰电池 图2普通锌锰电池 图3铅酸蓄电池 图4银锌纽扣电池 A. 图1所示电池中，的作用是作氧化剂 B. 图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C. 图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐增加 D. 图4所示电池中，是还原剂，在电池工作过程中被氧化 二、非选择题（共4小题，共计61分） 14. 循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少的排放，可用下列方法把转化成燃料，试回答下列问题： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1），时，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量。写出该反应的热化学反应方程式：_____。 （2）某温度下，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，按反应I进行反应，测得和的物质的量随时间变化如图： ①内，用表示的反应速率为_____；该反应达到平衡时的转化率为_____，此时在平衡混合物中的体积分数为_____。 ②下列措施可以提高该化学反应速率的是_____（填选项序号）。 A．升高温度 B．降低温度 C．容器体积不变，充入更多的 D．增大容器的体积 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。 A．容器中的浓度保持不变 B． C．混合气体的压强不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不再改变 （3）与反应制备甲醇（甲醇中元素化合价为-2价）（见反应Ⅲ）的工作原理如图所示：电池工作过程中通过质子膜向_____（填“左”或者“右”）移动，通入的电极为电池的_____（填“正极”或“负极”），通入的一端发生的电极反应式为_____。 15. 某同学为研究影响化学反应速率的因素进行了以下实验探究。 Ⅰ：实验1：为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验。一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，数据如表所示，请完成下列问题： 实验编号 t/℃ NO初始浓度/（） CO初始浓度/（） 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 （1）表中_____。 （2）能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_____（填实验编号）。 （3）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度（NO）随时间的变化曲线如图所示，其中表示的是曲线_____（填“甲”或“乙”）。 Ⅱ：实验2：用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （4）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____。 （5）为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 混合溶液 A B C D E F 4 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 20 10 0 ①请完成此实验设计，其中_____，_____。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：_____。 16. 氮氧化物是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装置省略）。 ①用装置制备，装置中装有氯化铵和氢氧化钙，其中发生反应的化学方程式为_____；装置B中药品是_____；装置B的作用是_____。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_____。 ③在装置中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为_____。 （2）用溶液吸收法处理（仅含、）。已知过程中发生的反应有：； 用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图： ①（表示中的含量）：用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_____，c(NaOH)=_____。 ②若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则x的值为_____。 17. 合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。 （1）工业常用与高温下制合成氨的原料气完全转化为时理论能制得的物质的量为_____。 （2）等离子体合成氨使用代替作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，与以一定流速通过反应器，主要得到与（弱酸），气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。 ①等离子体合成氨反应的化学方程式为_____。 ②成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度越长，测得气体中与的含量越低，其原因可能是_____。 ③若将原料气中替换为空气，反应器流出气体中及浓度随原料气相对湿度（水蒸气含量）的变化如图所示，流出气体中的浓度几乎为0，而的浓度相对高，分析并写出反应器中发生的主反应为_____。 灌南县2024~2025学年第二学期期中调研考试 高一化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 一、单项选择题：本题共13小题，每题只有一个选项最符合题意。每小题3分，共39分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9~11题答案】 【答案】9. C 10. A 11. A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题（共4小题，共计61分） 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. 0.1 ②. 75% ③. 30% ④. AC ⑤. ABC （3） ①. 左 ②. 正极 ③. H2-2e-=2H+ 【15题答案】 【答案】（1） （2）I和Ⅲ （3）乙 （4）锌置换铜离子生成铜单质，铜锌形成原电池，加快了反应的进行 （5） ①. 30 ②. 15 ③. 反应中置换出较多的铜单质覆盖在锌表面，使得锌、硫酸反应接触面积减小 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. 干燥氨气 ④. ⑤. 8NH3+6NO27N2+12H2O （2） ①. 50% ②. 1.25 ③. 1.5 【17题答案】 【答案】（1）2mol （2） ①. ②. HNO2与NH3在低温下反应生成NH4NO2而沉淀在导管内壁上，d越长生成的NH4NO2越多 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $