1.2.1 盖斯定律 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律 1 温故知新 1. 1mol C2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1299.6kJ的热量，其热化学方程式为： 。 2. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为 。 C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-1299.6kJ/mol -285.8kJ/mol 2 学习目标 1. 认识盖斯定律并掌握其计算方法（重点） 2. 熟练反应热的计算方法（难点） 3 我们知道，反应热可以通过实验直接测定 新课导入 量热计 但是，并不是所有的反应热都是可以直接测定的，例如： C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的反应热是无法直接测定的。 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) 4 已知： ① C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1= －393.5kJ/mol ② CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2= －283.0kJ/mol 如何测出下列反应的反应热： ③ C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH3=? ΔH3 = ΔH1 - ΔH2 = -393.5 -（-283）= -110.5 kJ/mol 新课导入 从①②③的关系入手 5 嗨，同学们好，我叫盖斯，我经过大量的实验研究，总结出一条规律，看看能不能帮大家解决问题吧 一、盖斯定律 1、定义：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 新知讲解 6 2、特点： 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应进行的 无关。 新知讲解 一、盖斯定律 始态 终态 途径 7 始态 终态 反应热 3. 理解—(1)途径角度 如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的 ，B点相当于反应体系的 ，山的高度相当于化学反应的 。 终态 始态 反应热 一、盖斯定律 8 始态(S) 终态(L) 同一个热化学反应方程式，正反应∆H1与逆反应∆H2大小相等，符号相反， ∆H1= –∆H2，即ΔH1+ΔH2 = 0 一、盖斯定律 3. 理解—(2)能量守恒角度 思考右图ΔH1与ΔH2的关系 9 从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6) 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 【练一练】 如图所示，从A→D：ΔH＝？ 10 【练一练】 已知：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ΔH1= −90.8 kJ·mol−1 H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH2= -241.8 kJ·mol−1 求反应 CH3OH(g) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g)的ΔH ΔH = 2ΔH2 - ΔH1 = 2×（-241.8）- （-90.8）= -392.8 kJ·mol−1 11 第1步：找出待求热化学方程式中反应物与生成物在已知热化学方程式中的位置。 5. 解题技巧 一、盖斯定律 第2步：调整已知热化学方程式方向、计量数和ΔH。 第3步：加和已调整的热化学方程式中的ΔH，确定待求反应的ΔH。 12 已知：1mol C2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1366.8 kJ的热量。 (1) 写出C2H5OH(l)完全燃烧的热化学方程式。 (2) 计算23g C2H5OH(l)完全燃烧放出的热量。 二、反应热的计算 (1) C2H5OH(l) + 7/2 O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(l) ΔH= -1366.8 kJ·mol−1 (2) 683.4 kJ 13 【练一练】 已知：1mol 硫粉在O2中完全燃烧放出296 kJ的热量。 (1) 写出硫粉完全燃烧的热化学方程式。 (2) 计算4g 硫粉完全燃烧放出的热量。 (1) S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH= -296 kJ·mol−1 (2) 37 kJ 14 课堂小结 本节课你有什么收获？ 1. 盖斯定律的定义。 2. 对于无法直接测定的反应热，可以利用盖斯定律来解决。 3. 反应热的计算 15 $$